人教版高中化学必修二高中期中教学质量检测

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）蕲春县2016年春高中期中教学质量检测高一化学试题蕲春县教研室命制2016年4月28日上午10:00～11:30说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两个部分，总分100分，考试时间90分钟。

2．答题前请将密封线内的项目填写清楚。

3．可能用到的相对原子质量：O:16 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意1．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为A．同位素B．同素异形体C．同种分子D．同一物质2．下列推断正确的是A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色3．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是：A．由Cl2＋2KBr＝2KCl+Br2 所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B．常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2 C．由Cu+Cl2==CuCl2所以Cu+I2==CuI2D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中。

4．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．放热反应在常温下一定很容易发生D ．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小 5．对化学反应限度的叙述，错误的是 A ．化学反应的限度是不可改变的 B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C ．化学反应的限度与时间的长短无关D ．任何可逆反应都有一定的限度6．氢氧燃料电池是一种新能源。

右图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是 A ．该装置能将化学能转化为电能 B ．A 极是正极，B 极是负极C ．电子由A 极通过导线流向B 极D ．产物为无污染的水，属于环境友好电池7．下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越弱⑤还原性：S 2－＞Se 2－＞Br －＞Cl －⑥酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3A ．①③B ．②④C ．③⑥D ．⑤⑥ 8．下列化学用语书写正确的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．HClO 的结构式为：H —Cl —OC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是 气体 a b c A NO 2 浓硝酸 铜片 浓硫酸 B SO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4溶液 C CO 2 稀硫酸 CaCO 3 浓硫酸D NH 3 浓氨水 生石灰 浓硫酸10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl －、CO 32－、OH －等6种离子中的3ca b c种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl－B．CO32－、OH－、Cl－C．K+、H+、Cl－D．K+、OH－、CO32－11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径：W﹣＞R2﹣＞Z+＞S3+C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性：HWO4＞H2RO3可证明非金属性：W＞R12．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol13．仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑。

则下列正确的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-A．③B．②③C．①②D．①②③14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水15．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中16．根据下列实验现象，所得结论正确的是NaHCO3固体实验 实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性：Al 3+＞Fe 2+＞Cu 2+B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C 右烧杯澄清石灰水变浑浊，左边烧杯无明显变化 热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17．（10分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：⑴反应①是 热反应，其离子方程式是 。

Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应是 热反应．其化学方程式是 。

反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．⑵现有如下两个反应：（A ）NaOH+HCl=NaCl+H 2O （B ）2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2①以上两个反应能设计成原电池的是 . ②写出设计原电池正极电极反应式 ． 18．（9分）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：⑴向浓缩的海水中通入Cl 2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_____________。

⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为能量 温度计稀盐酸温度计铝条 反应过程生成物的 总能量(E 2)反应物的总能量(E 1)Ba(OH)2+NH 4Cl 图1图2②①__________________。

⑶将⑵所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，用有机溶剂通过分离出粗溴，还可得到副产品Na2SO4。

这一过程中的化学方程式为___________________。

⑷这样得到的粗溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是加入__________，充分搅拌，再___________得到纯净液溴。

19．（7分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3⑴在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1，则所经过的时间为__________；⑵下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______；A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•s﹣1⑶在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是__________（填编号）①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2⑥2V（N2正）=V（NH3逆）⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．20．（10分）现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的3倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Y M层比K层少1个电子Z 第3周期元素的简单离子中半径最小⑴画出元素T的原子结构示意图__________________________；⑵元素Y 与元素Z 相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)； a ．Y 单质的熔点比Z 单质低b ．Y 的化合价比Z 低c ．Y 单质与水反应比Z 单质剧烈d ．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强⑶T 、X 、Y 、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的化学方程式_____________；⑷元素T 和氢元素形成的化合物属于______________，元素Z 与元素T 形成的化合物属于_________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。

21．（16分，每空2分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：⑴将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。