江苏省盐城市伍佑中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题2018121802137
江苏省盐城市伍佑中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
盐城市伍佑中学 2018—2019学年秋学期高一期中考试化学试题考试时间:60分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量:H -1、O -16、C -12、N —14、S -32、Cl -35.5 、 Na —23、 Cu -64、Fe —56、Zn —65、K-39一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于 A .酸 B .碱 C .盐 D .氧化物 2.下列反应是氧化还原反应的是A .CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑B.CaO +H 2O===Ca(OH)2 C .2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D.CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑ 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A .是否大量分子或离子的集合体B .分散质粒子直径的大小C .是否能通过滤纸或半透膜D .是否均一、稳定、透明4.医疗上用放射性元素氡(222 86Rn)治疗癌症。
下列有关222 86Rn 的说法正确的是 A.质子数为222 B.中子数为86C.质量数为308D.与219 86Rn 、220 86Rn 互为同位素 5.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是A .酒精B .四氯化碳C .醋酸D .食盐水6.下列关于Cl 2性质的说法正确的是A .密度比空气小B .是无色无味气体C .能使干燥的有色布条褪色D .可与NaOH 溶液反应7.在标准状况下,0.28g 某气体的体积为224mL ,则该气体的相对分子质量是 A.2B.56C.28 D.0.0288.下列电离方程式正确的是 A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2B. Na 2SO 4=Na + +SO 42- C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +9.下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是 A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B .75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液10. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液11.下列物质中,属于电解质且能够导电的是A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖12.只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液,应选用A.BaCl2B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)213.漂白液的有效成分是A.次氯酸 B.氯化钠C.次氯酸钠 D.次氯酸钠与氯化钠14.配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种A.分液漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶15.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HCl→H2B.CO2→CO C.Br-→Br2D. Fe2O3→Fe16.下列实验操作中,不能用于物质分离的是A B C D17.用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是A.2g H2含有的氢原子数目为N AB.1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AC.1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为N AD.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为N A18.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是A.碱性氧化物氧化铁 FeO B.酸性氧化物干冰 CO2(固态)C.酸硫酸 H2S D.盐纯碱 NaOH19.实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水C.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液D.称取12.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500 mL溶液20.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
江苏省盐城中学2019学年度第一学期期中考试高三年级化学试题
江苏省盐城中学2019学年度第一学期期中考试高三年级化学试题(2019.11)试卷说明:本场考试100分钟。
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(本题包括7小题,每小题2分,共14分。
每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A.铝合金B.高温结构氮化硅陶瓷C.有机玻璃D.砖瓦2.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图:B.N2的电子式:C.次氯酸的结构式:H—O—Cl D.氢氧化钠的电子式:3.下列反应中,产物不会..随反应物量的改变而改变的是A.钠与氧气B.稀硫酸与铝片C.二氧化硫与氨水D.稀硝酸与铁粉4.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.常温常压下,21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3N AB.34 g H2O2中含阴离子数为N AC.饱和FeCl3溶液加入沸水中,若有1mol FeCl3水解,可生成N A个胶体粒子D.80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移电子数为0.4N A5.在下列各指定溶液中,离子可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-C.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-6.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是743..(提示:I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4)则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A.①②B.①③C.②③④D.①②③二、不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]
2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷(选择题40分)选择题(本题包括16小题,1~8小题每题2分,9~16小题每小题3分,每题只有1个正确选项符合题意)1.三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合,制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是A.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料2.体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A.酸B.盐C.氧化物D.碱3.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小4.下列电离方程式中正确的是A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.2IO3=2++2I-+3O2-D.NH4NO3=NH4++NO3-5.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是A.Na2O2B.H2O2 C.ClO3 D.HNO36.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B.H+、Fe2+、NO3-、OH-C.H+、+、CO32-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-7.下列有关实验的叙述不正确的是A.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8.下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液9.通过分类进行比较后再推理称为类推,类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
江苏省盐城市级化学上学期期中考试题及答案.doc
江苏省盐城市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题(共15题)1.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”,我国今年的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”.下列做法不符合这一主题的是A.推广使用节能灯和太阳能路灯B.实行垃圾分类和回收C.减少使用农家肥,大量使用化肥和农药D.出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【答案】C难度:容易知识点:自然界的水单元测试2.“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是A.分子B.元素C.离子D.原子【答案】B难度:容易知识点:元素3.下列实验操作不符合规范要求的是A.加热烧杯中液体B.放置洗净的试管C.锌粒放入试管D.嗅闻气体气味【答案】C难度:容易知识点:走进化学实验室4.下列物质属于化合物的是A.水B.硫C.铜D.空气【答案】A难度:容易知识点:元素评卷人得分5.下列变化中,属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.橙子榨汁D.品红扩散【答案】B难度:容易知识点:物质的变化和性质6.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,不正确的是A.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品B.加热高锰l 难度:容易知识点:二氧化碳和一氧化碳8.下列实验现象的描述中,正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体【答案】C难度:容易知识点:氧气9.下列有关水的说法,不正确的是A.水能分解,是水的化学性质B.淡水资源是取之不尽、用之不竭的C.用肥皂水可区分硬水和软水D.生活中常用煮沸的方法,使硬水转化为软水【答案】B难度:容易知识点:水的净化10.从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高,分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大【答案】C难度:容易知识点:分子和原子11.下列关于“不一定”的说法中,不正确的是A.含氧化合物不一定是氧化物B.由分子构成的纯净物不一定只含一种分子C.氧化反应不一定是化合反应D.质子数相等的粒子不一定是同种元素【答案】C难度:容易知识点:分子和原子12.如图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是A.在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B.可说明分子在化学变化中可以再分C.由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的D.a管生成的气体是O2,b管生成的气体是H2【答案】D难度:中等知识点:水的净化13..用“”和“”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观示意图如图所示,下列说法正确的是A.该反应是化合反应B.该反应有2种生成物C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1 【答案】A难度:中等知识点:化学方程式单元测试14.下列图象能正确反映对应变化关系的是【答案】D难度:中等知识点:制取氧气15.现有Na2S、Na2SO3组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中钠元素的质量分数为A. 46%B. 48%C. 50%D. 52% 【答案】A难度:中等知识点:化学式与化合价二、填空题(共3题)1.(1)请用数字和符号填空:①地壳中含量位列第二的非金属元素____________②两个铝原子____________④氯化亚铁__________________(2)在符号“”中H正上方的“+1”表示__________________,H右下角的“2”表示__________________ 【答案】(6分)(1)①Si②2Al③NH4+④FeCl2(2)水中氢元素的化合价为+1价,1个水分子中含有2 个氢原子难度:容易知识点:化学式与化合价2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (18)
2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (18)................................................................................................................................................2018.11.06一、单项选择题(包括10题,每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题意.)1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是()A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化,获得清洁燃料C.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2.下列物质中属于电解质的是()A.CuB.C2H5OHC.NaClD.CO23.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为()A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S4.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A.3:2B.2:1C.1:1D.2:35.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是()A.水、CCl4、酒精、苯B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4l4、酒精、NaCl溶液、KI−淀粉溶液7.下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A.0.3 mol⋅L−1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为0.9 molB.用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol⋅L−1C.50mL 1 mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25 mol⋅L−1MgCl2溶液中,Cl−的物质的量浓度相等D.10∘C时0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,再冷却到10∘C时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−18.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是()A.先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42−B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO32−C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32−D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl−9.下列实验设计方案中,可行的是()A.用碱石灰除去氯气中的水B.在某试样中加入NaOH溶液加热,产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C.焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝,灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图).下列说法正确的是()A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应的两个反应,图示其余转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.漂白粉的成分为Ca(ClO)2二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共计24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.)11.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,48gO3含有氧原子数为N AB.标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为N AC.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A12.下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2.A.①→②B.④→⑤C.③→④D.②→③13.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.质子数14.为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是()15.某溶液中含有大量的下列离子:Ca2+、NO3−、K+和M离子,经测定Ca2+、NO3−、K+离子的物质的量之比为2:4:1,则M离子可能是下列中的()A.Na+B.CO32−C.Mg2+D.Cl−16.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的SO42−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂三、非选择题(56分)17.实验室用胆矾(CuSO4⋅5H2O)配制490mL 0.1mol/L CuSO4溶液,实际操作步骤有:(1)需称量胆矾的质量为________g(2)配制溶液时下列仪器中:A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.托盘天平不需要用到的是________和________(填序号),尚缺的玻璃仪器有________和________(写名称).(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H.装瓶.其正确的操作顺序应是________ (填序号).①B E F G C G D H A②B E G A C G F D H③B E A G C G D F H④B E A G C G D H F(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________ (填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水.18.(1)核电荷数小于18的2种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子第3层电子数为a−b,第2层电子数为a+b.则A是________(填元素符号),B的原子结构示意图为________.18.(2)某元素的一种同位素原子X的质量数为a,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在b克HmX中所含质子的物质的量是________mol.18.(3)已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,则它们能够形成________种CO2分子,它们所形成的CO2分子其相对分子质量有________种.19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:________.装置B中饱和食盐水的作用是________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象________.(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入________.(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为________色,说明________.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是________.(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:________.20.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图1:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________②________;(2)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出如图2装置中仪器的名称:A仪器的名称是________,B仪器的名称是________.(3)指出上图实验装置中的错误之处:①________;②________.21.硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO2和NO)可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②(1)用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO2+Na2CO3=NaNO2+ NaNO3+CO2↑.(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3⋅10H2O多少克?(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加了44g.计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比.(写出计算过程)答案1. 【答案】D【解析】A.对垃圾应分类回收,再利用;B.将煤气化或液化,燃烧充分,同时产物作为化工原料;C.含磷洗衣粉会污染水资源,含氟化合物会破坏臭氧层;D.胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm.【解答】解:A.对垃圾应分类回收,再利用,可实现垃圾无害化处理,并资源化处理,故A正确;B.将煤气化或液化,燃烧充分,减少污染,获得清洁燃料同时产物作为化工原料,故B正确;C.含磷洗衣粉会污染水资源,含氟化合物会破坏臭氧层,则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱,故C正确;D.胶体的分散系中分散质的直径在1∼100nm,PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物,直径大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体,故D错误;故选D.2. 【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,注意电解质首先必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.【解答】解:A、铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误.B、乙醇是非电解质,在水溶液里或熔融状态下不导电,故B错误.C、氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由离子而导电,所以是电解质,故C正确.D、二氧化碳熔融状态下不导电,溶液虽能导电,但不是二氧化碳电离出的离子,而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的离子,是非电解质,故D错误.故选C.3. 【答案】A【解析】根据题意“工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得”,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,只能为Na2SO4.【解答】解:反应物为NaClO3和Na2SO3,NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程,由此可知在反应中NaClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂,NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2,则Na2SO3被氧化生成+6价S,由选项可知,只能为Na2SO4.故选A.4. 【答案】D【解析】化合价升高元素在反应中被氧化,化合价降低元素在反应中被还原.【解答】解:反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中,化合价升高的元素是氨气中的氮元素,占4mol,在反应中被氧化,化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素,占6mol,在反应中被还原,该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4:6=2:3,所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2:3.故选D.5. 【答案】C【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离;普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体;分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物;蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离;【解答】解:因蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏;因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤;因分液漏斗用于分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取;蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发,所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发,故选:C。
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高温盐城中学高一上学期期中考试化学试题说明:本卷可能用到的相对原子量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Mg :24 P :31 S :32 Cl :35.5 K :39 Fe :56第I 部分(必做题 共112分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.根据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭,航班停飞。
雾属于下列分散系中的A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体 2.下列仪器常用于物质分离的是① ② ③ ④A . ②③B . ①④C . ②④D . ①② 3.铋(Bi )在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是A . 两者互为同位素B . 两者都含有83个中子C . 两者的核外电子数不同D . 两者分别含有126和127个质子4.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9×10—3mol·L —1。
表示该体检指标的物理量是 A . 溶解度(s ) B . 物质的量浓度(c ) C . 质量分数(w )D .摩尔质量(M )5.下列电离方程式错误的是 A . CaCl 2=Ca 2++2Cl —B . K 2SO 4=2 K ++SO 42—C . HNO 3=H ++NO 3—D . NaClO=Na ++Cl —+O 2—6.下列物质属于纯净物的是A .漂白粉B .氯水C .液氯D .盐酸 7.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A .Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB .3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C .AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D .2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 8.相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为A .2∶3B .3∶2C .1∶2D .2∶19.世界卫生组织(WHO )将ClO 2 列为A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广△泛的应用。
江苏省盐城市伍佑中学2018_2019学年高一数学上学期期中试题
盐城市伍佑中学2018-2019学年度第一学期高一年级期中考试数学试卷时间:120分钟 总分:160分一、填空题:1.集合A={1,2},B={2,3},则A∩B= . 2.6弧度是第 象限角.3.函数的定义域为 .)1(log )(2x x f -=4.若扇形的弧长为6cm ,圆心角为2弧度,则扇形的面积为 cm 2. 5.若幂函数y=(∈R )的图象经过点(4,2),则的值为 .a x a a 6.若函数在上是减函数,则实数的取值范围是 . 2)1(2)(2+--=x a x x f ]4,(-∞a 7.已知f (x )是R 上的奇函数,当x >0时,f (x )=,则f (﹣9)= .x 8.设a =,b =,c=,则a 、b 、c 由小到大的顺序是 . 8.0lo 5.0g 8.0ln 8.029.已知函数是定义在的偶函数,则 .10.已知函数则的值是____.⎩⎨⎧≤+>=,0,13,0,log )(2x x x x f x ))41((f f 11.若函数在区间上存在零点,则的值等于 72)(-+=x x f x ))(1,(Z k k k ∈+k .12.设是定义在R 上的奇函数,且,若不等式对区)(x f 0)1(=-f 0)()(212211<--x x x f x x f x 间的两不相等的实数都成立,则不等式的解集是____.21,x x13.已知函数f (x )=错误!未找到引用源。
是(-∞,+∞)上的单调减函数,那么实数的取值范围是 .14.对于实数和,定义运算“*”:, 设,a b ⎪⎩⎪⎨⎧>-≤-=*ba ab b ba ab a b a ,,22)1()12()(-*-=x x x f 且关于的方程为f (x )=m (m ∈R )恰有三个互不相等的实数根,则x 123x x x 、、123x x x ++的取值范围是_____________. 二、解答题:15.已知集合。
江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷A卷
江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)32. (2分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是()A . AB . BC . CD . D3. (2分)“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是()A . .正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B . 冰岛火山喷发含有大量SO2 ,在局部区域形成酸雨C . 全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害D . 汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨4. (2分)(2020·江苏) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A . 氨水溶液:Na+、K+、OH-、NOB . 盐酸溶液:Na+、K+、SO 、SiOC . KMnO4溶液:NH 、Na+、NO 、I-D . AgNO3溶液:NH 、Mg2+、Cl-、SO5. (2分) (2016高一上·红桥期中) 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是()A . 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D . 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液6. (2分)设阿伏加德罗常数的数值为NA ,下列说法正确的是()A . 1 molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA7. (2分)(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
盐城市伍佑中学 2018—2019学年秋学期高一期中考试化学试题考试时间:60分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量:H -1、O -16、C -12、N —14、S -32、Cl -35.5 、 Na —23、 Cu -64、Fe —56、Zn —65、K-39一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于 A .酸 B .碱 C .盐 D .氧化物 2.下列反应是氧化还原反应的是A .CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑B .CaO +H 2O===Ca(OH)2C .2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D .CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑ 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A .是否大量分子或离子的集合体B .分散质粒子直径的大小C .是否能通过滤纸或半透膜D .是否均一、稳定、透明 4.医疗上用放射性元素氡(22286Rn)治疗癌症。
下列有关22286Rn 的说法正确的是 A.质子数为222 B.中子数为86C.质量数为308D.与21986Rn 、22086Rn 互为同位素 5.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是A .酒精B .四氯化碳C .醋酸D .食盐水6.下列关于Cl 2性质的说法正确的是A .密度比空气小B .是无色无味气体C .能使干燥的有色布条褪色D .可与NaOH 溶液反应7.在标准状况下,0.28g 某气体的体积为224mL ,则该气体的相对分子质量是 A.2 B.56 C.28 D.0.028 8.下列电离方程式正确的是 A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2- B. Na 2SO 4=Na + +SO 42- C. HNO 3=H ++NO 3- D. KOH=K ++O 2-+H + 9.下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 m ol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是 A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B .75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液10. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液11.下列物质中,属于电解质且能够导电的是A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖12.只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液,应选用A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)213.漂白液的有效成分是A.次氯酸 B.氯化钠 C.次氯酸钠 D.次氯酸钠与氯化钠14.配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种A.分液漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶15.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HCl → H2 B.CO2 → CO C.Br- → Br2 D. Fe2O3 → Fe 16.下列实验操作中,不能用于物质分离的是A B C D17.用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是A.2g H2含有的氢原子数目为N AB.1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AC.1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为N AD.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为N A18.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是A.碱性氧化物氧化铁 FeO B.酸性氧化物干冰 CO2(固态)C.酸硫酸 H2S D.盐纯碱 NaOH19.实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水C.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液D.称取12.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500 mL溶液20.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
盐城市伍佑中学2018-2019学年秋学期高二期中考试化学试题考试时间:60分钟总分:100分可能用到的相对原子质量O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有...是符合要求的(本部分23题,每..1个选项题3分,共69分)。
1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
屠呦呦对科学的突出贡献在于A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素2. 硫酸铵是一种化肥,它属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是A. 滴水成冰B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金4. 131 53I可用于治疗甲亢,有关131 53I的说法正确的是A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数535.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式:C2H6O B.Cl—的结构示意图:C.NH3分子的电子式:D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3= Na++HCO3—6. 常温下,将铜片投入到下列溶液中,会产生气体的是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 浓硝酸D. 浓硫酸7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 食品放在冰箱中贮藏B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时,稍微加热D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气8. 下列物质中只含有离子键的是A. NaOHB. CO 2C. MgCl 2D. HCl9. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 烧碱——NaOHB. 小苏打——Na 2SO 4C. 熟石灰——CaCl 2D. 明矾——Al 2(SO 4)310. 某溶液中存在大量的OH -、Cl -、CO 2-3,该溶液中还可能大量存在的是A. NH +4B. Ca 2+C. HCO -3D. SO 2-411.澄清透明的溶液中,下列离子组中能大量共存的是A .Cu 2+、Na +、OH -B .H +、Cl -、CH 3COO -C .Fe 2+、H +、NO 3-D . K +、Ca 2+、NO 3-12. 下列过程需要吸收热量的是A .甲烷在空气中燃烧B .碳酸钙受热分解C .镁条溶于盐酸D .浓硫酸溶于水13. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾,其化学方程式为Na +K Cl=====高温NaCl +K↑。
江苏省盐城市高三化学上学期期中试题(扫描版)(2021学年)
江苏省盐城市2018届高三化学上学期期中试题(扫描版)编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(江苏省盐城市2018届高三化学上学期期中试题(扫描版))的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。
”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
物质生活极大丰富,科学技术飞速发展,这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。
很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了,但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候,阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。
用学习来激活我们的想象力和思维,建立我们的信仰,从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。
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【地理】江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高一上学期期中考试
江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高一上学期期中考试时间:60分钟 总分:100分第Ⅰ卷(客观题共70分)一、单项选择题:本大题共30小题,每小题2分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.2017年3月30日,天空中上演了红色的火星和半个月亮相互辉映齐放光芒的“火星合月”现象。
火星和月球都属于A .恒星B .天体C .行星D .卫星2016年9月25日世界最大的有着“超级天眼”之称的500米口径球面射电望远镜(FAST )在我国贵州省平塘的喀斯特洼坑中落成启用。
该望远镜将可能搜寻到更多的奇异天体,用来观测河外星系脉冲星,探索宇宙起源和演化、星系与银河系的演化等,甚至可以搜索星际通讯信号,开展对地外文明的探索。
读下图,回答2-3题。
2.河外星系属于4.太阳能量的来源是A. 核聚变反应B. 氢气燃烧C. 氦气爆炸D. 核裂变反应《科学日报》近日称:美国国家科学院专家预测太阳色球层将放射出大量带电粒子流,不少地方将出现绚丽多彩的极光。
右图是太阳外部结构示意图,据此完成5题。
5.这次太阳活动所产生的带电粒子流到达地球后,可能造成的影响是 A.地球各地出现极光现象B.无线电长波通信受到影响C.GPS 定位系统将受到干扰D.世界各地降水量均增多美国国家航空航天局观测到了一颗距离太阳系不远的红矮星(恒星)的耀斑爆发,它释放的能量相当于数千次太阳耀斑释放能量的总和,会吹散行星的大气层。
据此回答6-7题。
6. 此恒星耀斑爆发时A. 是暗黑的斑点B. 是增亮的斑块C. 一定会扰乱地球大气层,造成无线电短波通信中断D. 一定会造成地球上气候的异常7. 此次耀斑产生的带电粒子流到达附近行星时,行星上可能出现的现象有①引起大气层扰动;②其表面温度一定会升高;③行星上各地都会出现极光现象④行星上可能会出现“磁暴”现象A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④8.从地转偏向力考虑,理想状态下,下列示意图中(空心箭头表示水流初始运动方向,虚线箭头表示水流实际运动方向),能正确表示北半球水流流向的是A.①B.②C.③D.④北京时间2016年9月15日22时4分,搭载“天宫二号”空间实验室的我国长征二号FT2运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空,并取得圆满成功。
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盐城市伍佑中学2018—2019学年秋学期高一期中考试
化学试题
考试时间:60分钟总分:100分
可能用到的相对原子质量:H-1、O-16、C-12、N—14、S-32、Cl-35.5 、Na—23、
Cu-64、Fe—56、Zn—65、K-39
一、选择题(本题包括23小题,每小题3分,共69分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.
体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
2.下列反应是氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O===Ca(OH)2△高温
C.2KMnO4 ===== K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3 ===== CaO+CO2↑3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小
C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
4.医疗上用放射性元素氡(28262Rn)治疗癌症。
下列有关28262Rn的说法正确的是
A.质子数为222
B.中子数为86
C.质量数为308
D.与28169Rn 、28260Rn互为同位素
5.萃取碘水中的碘,可采用的萃取剂是
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食盐水
6.下列关于Cl2性质的说法正确的是
A.密度比空气小B.是无色无味气体
C.能使干燥的有色布条褪色D.可与NaOH溶液反应
7.在标准状况下,0.28g某气体的体积为224mL,则该气体的相对分子质量是
A.2
B.56
C.28
D.0.028
8.下列电离方程式正确的是
A. CaCl2=Ca2++Cl2-
B. Na2SO4=Na+ +SO42-
=H++NO3- D. KOH=K++O2-+H+
C. HNO
9.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
10. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C . 萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
11.下列物质中,属于电解质且能够导电的是
A.Cu丝B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液D.蔗糖
12.只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液,应选用
A.BaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ba(OH)2
13.漂白液的有效成分是
A.次氯酸B.氯化钠C.次氯酸钠D.次氯酸钠与氯化钠14.配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种
A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶
15.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl →H2 B.CO2 →CO C.Br- →Br2 D.Fe2O3 →Fe
16.下列实验操作中,不能用于物质分离的是
A B C D
17.用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A.2g H2含有的氢原子数目为N A
B.1L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为N A
C.1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为N A
D.常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为N A
18.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是
A.碱性氧化物氧化铁FeO B.酸性氧化物干冰CO2(固态)
C.酸硫酸H2S D.盐纯碱NaOH
19.实验室里需用480 m L0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选用500 m L容量瓶进行配制,以下操作
正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
C.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500mL溶液
D.称取12.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成500 mL溶液
20.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤
纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.焰色反应一定发生化学变化
21. 质量相同的SO2和SO3,它们所含的
A、氧元素的质量比为5∶6
B、氧原子的个数比为2∶3
C、硫原子的个数比为1∶1
D、硫原子的个数比为4∶5
22.下列关于氯水的叙述正确的是
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C.光照氯水有气泡放出,该气体主要是Cl2 D.氯水放置数天后pH值将变大
23.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
二.非选择题(本题包括5小题,共31分)
24.(每空2分,共8分)
(1)若ag CO2含b个原子,则阿伏加德罗常数的值为______________
(2)质量比为11∶7∶6的CO2、CO、NO,其物质的量之比为,它们所含分子数之比为,所含氧原子数之比为。
25.(每空2分,共4分)现有下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)==== FeSO4 + H2 ↑;
②Cu + 2H2SO4(浓)==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O。
试回答下列问题:
反应①中元素被还原,反应②中元素被还原。
(填元素符号)
26.(共9分,第(2)题2分,其余每空1分)
实验室需配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)配制时应选用的容量瓶的规格为,用托盘天平称取Na2CO3的质量为
g ;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母填空,每个字母只能用一
次);
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)玻璃棒在B、C两步中的作用分别是________、_________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.给容量瓶定容时俯视读数_______;
B.溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒___________;
C. 搅拌或转移溶液时有液体溅出_________。
27.(4分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,此反应的化学方程式为:。
(2)生产漂白粉的原料之一——氯气,化学性质活泼,可以与许多物质发生化学反应,写出氯气与金属铁反应的化学方程式:。
28.计算:(每题2分,共6分)
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气:
(1)请写出此反应的化学方程式:
(2)若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl,则理论上最多可得到氯气(标准状况)多少升?(3)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢,并用水吸收形成200mL盐酸,则所得盐酸的物质的量浓度是多少?
高一化学期中测试参考答案
二.非选择题(本题包括5小题,共31分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 c C B D B D C C D B B D 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
答案 C A C C B B C D A A C 24.(每空2分,共8分)
(1)44b/3a (2)①5:5:4 ②5:5:4 ③10:5:4
25.(4分)(1)H (2)S
26. (共9分,第(2)题2分,其余每空1分)
(1) 250 mL 5.3 (2)BCAFED
(3)搅拌引流(4)A.偏高B.偏低C.偏低
27.(4分)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)2 Fe + 3Cl2 点燃=== 2 Fe Cl3 (没写反应条件给1分,没配平不给分)
28.(6分)
(1)2NaCl+2H2O===电解===2NaOH+H2↑+Cl2↑
(没写反应条件给1分,没配平不给分)
(2)22.4升
(3)10 mol·L-1。