《制取氧气》PPT课件(公开课)2022年人教版 (9)

离子 H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Ag+
OH—— 溶 微溶 溶 不溶 ____
NO3-
Cl-
溶，挥 溶，挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶 不溶
SO42溶 溶 微溶 不溶 溶 微溶
CO32溶，挥
两的其种他或物两质的种反以应上，叫做分解反应。
❖ 2.A.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
❖ B.红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
❖ C.氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气 ❖ D.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
❖ 以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是
。
ACD
❖
分解反应的概念 表达式
：一；种特征反“应物
①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性， 使学生自主地获取知识。
②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的 性质，培养学生的分析、归纳能力。
③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
❖ 色的固体，它受暗热紫时，分解放出氧气，同时
还有
锰生酸成钾。和反二应氧的化文锰字表达式
为：
。
2.课高本锰实酸验钾2-5加：热实锰验酸编钾号+（二1氧）化，锰现+象氧：气瓶内水
减少，有气泡产生；实验编号（2），现象：木条
复燃 ；原因：高锰酸钾加热产生氧气
讨论交流
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什 么要在试管口放一团棉花？ 2.收集氧气时，可用什么方法？ 【温馨点拨】 1.防止加热时高锰酸钾粉末进入导气 管。 2.可用排水法或向上排空气法收集氧 气。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟
悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自 主学习、探究学习和合作学习。
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况；
如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
常见的盐 俗名 化学式
。
（知识评价）
我会探究：
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你
能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象
和结论。
（过程与方法评价）
性质——解决问题的依据
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗？ 怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
溶解，过滤，蒸发
请注意：
可溶性物质与
不溶性物质的 混合物
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯 粗盐，还是分离类似混合物的方法！
思 考：
氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学
想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用
讨论交流
❖ 1.用过的二氧化锰能否再次使用？ ❖ 2.催化剂的本质和作用是什么？ ❖ 【温馨点拨】 ❖ 1.向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否
再次使带火星的木条复燃？ ❖ 带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化锰
永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的 质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现 它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中， 还可以使过氧化氢分解。 ❖ 2.①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物 质叫做催化剂（又叫做触煤）。催化剂的本质是“一变二 不变”。 ❖ ②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
❖ 2.
C）
❖ 3.某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂
D)
❖ ①没有给试管均匀预热②试管外壁有水珠③试管口没有略微向下倾斜④加热 时试管底部与灯芯接触⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯
❖ A.①②③④ B.①②③⑤ ❖ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
学习内容二 用过氧化氢制氧气和
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸溶液呈蓝色；
碳酸盐的性质：
与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
（可用于检验碳酸盐）
分 析：
鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋
壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气
体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙
四种基本反应类型：
1.化合反应:
2.分解反应:
4.复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成
3.置换反应:
判断下列反应能否发生：
1. H2SO4+BaCl2 2. CuSO4 + NaOH 3. Ba(NO3)2+K2CO3 4. AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6. Na2CO3+ NaOH
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下 教学过程：
1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、 食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学 生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应 用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。
二、教学目标与重点
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及 俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们 在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；
2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间 的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的 依据；
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
催化剂
❖学习指导
❖阅读课本第38~39页的相关内容，完成下 列填空。
❖实验编号 （1）现象:木条不复燃 ; 原因:放出氧气的量很少 ;实验编号 （2）现象: 木条复燃;
❖原因:常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能较快分解放出;氧气
❖实验编号 （3）现象:木条复燃; ❖原因:二氧化锰能加快过氧化氢的分解 .
❖ ⑤汞+氧气=加热=氧化汞
❖ ⑥磷+氧气=点燃=五氧化二磷
❖ ⑦铝+氧气=点燃=氧化铝
❖ ⑧碳+氧气==点燃=二氧化碳
❖ ⑨过氧化氢=二氧化锰==水+氧气
❖ ⑩高锰酸钾=加热=锰酸钾+二氧化锰+氧气
❖ 其中属于化合反应的是 ⑤⑥⑦⑧
。
❖ 属于分解反应的是 ⑨⑩
。
❖ 物质发生氧化反应的是 ①⑤⑥⑦⑧
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.氢氧化钠的工业制法
（碳酸钠与氢氧化钙反应）
这些化学 反应分别 属于哪种 基本反应
类型
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 4.硫酸铜与氯化钡反应
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
的方法；
如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？
化学中的盐仅仅指氯化钠吗？ 常见的盐有哪些？你熟悉它们的用 途或性质吗？
3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途， 由此评价学生对基础知识的掌握情况；
猜猜我是谁？
1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药
2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；
氮气
液氧
名师归纳
1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应叫做分解反应。分解反应就是一 变多的反应。即AB---A+B。
2.实验室制氧气量少，操作简单，现象明显， 制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度 相对低一些。
反馈练习
❖ 1.
B）
❖ A.甲烷+氧气===点燃==二氧化碳+水
❖ B.碱式碳酸铜==加热=氧化铜+二氧化碳+水
名师归纳
❖1.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 ❖ 2.过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。 ❖ 3.催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。 ❖ 4.催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。 ❖ 5.催化剂不能改变生成物的质量。 ❖ 6.离开化学反应就不存在催化剂。
反馈练习
❖ 1.
(C )
❖ ①过氧化氢溶液②纯净的二氧化锰③高锰酸钾受热④过氧
课题3 制取氧气
学习目标
❖1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验 过程。
❖2.认识催化剂和催化作用。
❖3.认识分解反应，了解分解反应和化合反 应的区别。
重点难点
❖1.氧气的制法及实验操作。
❖2.催化剂的概念和催化作用。
学习内容一 用高锰酸钾加热制取氧气
❖ 学习指导
❖ 阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。
❖ C.泥水==泥+水
❖ D.一氧化碳+氧气==点燃==二氧化碳
❖ 2（.B下列）有关工业法制取氧气的说法中正确的是
❖ 3.小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：
❖ ①石蜡+氧气==点燃==二氧化碳+水
❖ ②碳酸钠+盐酸==氯化钠+水+二氧化碳
❖ ③锌+盐酸==氯化锌+氢气
❖ ④硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠
名师归纳
❖实验室加热固体制氧气的反 应原理：
❖氯酸钾 二氧化锰 加热 氯 化钾+氧气
❖高锰酸钾 加热 锰酸钾+二 氧化锰+氧气
反馈练习
❖ 1.现有下列仪器：①烧杯②酒精灯③铁架台④试管⑤托盘天平⑥集气瓶，实
A 验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是（
❖ A.①⑤ B.①②④⑥C.①②⑤ D.①②③⑤
生成两种或两种以上其他物质的反应 ； ” ；实例 双氧水分解
❖ 化达合式A反+应B的-A-概-BA念B--；：A+特由B征两：种“或两种以一上变物”质如多生：成红磷另燃烧一种物质 的反应；表
❖ 分解反应和化合反应的共性多都变是一
变化
❖ 4用.工氧业气制和氧氮气气：的把沸空点气不在同，低先温蒸条发件化出下学来加的压是，使空气，变剩为下液的态主，要然是后蒸发，。利
化氢溶液和二氧化锰
❖ 2.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰
放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是(D)
❖ C.反应速率加快，生成氧气质量不变 ❖ D.反应速率加快，生成氧气质量增加
学习内容三 分解反应和氧气的工业制法
❖
❖ 阅读课本第39~40页的有关内容，完成下列填空。
❖
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生 为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过 多症呢
5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及 盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。 本节课的地位由此可见一斑。
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用 以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性 的提高。