高考化学必考知识点：基本理论
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
新高考化学知识点归纳
新高考化学知识点归纳新高考化学知识点归纳涵盖了高中化学的主要内容，包括基本概念、基本原理、元素化合物知识、有机化学、化学实验等。
以下是对这些知识点的简要归纳：基本概念1. 物质的量：摩尔（mol）、摩尔质量、物质的量浓度。
2. 化学计量：化学方程式的书写和平衡。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
基本原理1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
2. 元素周期律：周期表的结构、元素周期性。
3. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
4. 酸碱理论：酸碱定义、酸碱中和、pH值。
元素化合物知识1. 碱金属：锂、钠、钾等的特性和反应。
2. 卤素：氟、氯、溴、碘等的特性和反应。
3. 氧族元素：氧、硫、硒等的特性和反应。
4. 碳族元素：碳、硅、锗等的特性和反应。
有机化学1. 有机化合物的分类：烃、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、重排反应。
3. 有机合成：合成路线设计、保护基团的使用。
4. 有机分子的结构和性质：立体化学、共轭系统、芳香性。
化学实验1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 物质的分离和提纯：结晶、色谱、蒸馏。
3. 仪器的使用和维护：滴定管、分光光度计、气相色谱仪。
4. 化学实验安全：实验室规则、危险品处理、事故应急。
结束语新高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。
通过系统的学习和实践，学生可以更好地理解化学原理，提高化学素养，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
高考化学知识点分类总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
高考化学基本理论知识点
高考化学基本理论知识点高考化学基本理论知识点(一)1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅲb所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o 与18f、40k与40ca。
7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如nacl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
高考化学必考知识点重点
高考化学必考知识点重点化学作为高中阶段学习的一门科学课程，对于考生来说是必修科目之一。
在高考中，化学的考核重点涵盖了广泛的内容，从基本的理论知识到实验技能都要求考生掌握。
本文将从五个方面介绍高考化学必考的知识点重点。
一、基本概念和理论在化学中，基本概念和理论是必不可少的。
考生需要掌握元素周期表中元素的基本信息，如原子序数、原子量等。
此外，也要掌握元素之间的键合类型和键长，以及化学反应的速率方程和平衡常数等理论知识。
二、有机化学有机化学是高考化学中的重点和难点之一。
考生需要掌握有机化合物的命名规则，包括烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法。
此外，还要了解有机化合物的性质和反应，如酯化反应、醇的氧化反应等。
三、无机化学无机化学是高考化学中的另一个重点。
在无机化学中，考生需要熟悉元素周期表中各个元素的性质和重要的无机化合物。
例如，了解氧化剂和还原剂的性质，以及常见的酸和碱的强弱。
同时，也要掌握重要的化学反应，如盐的溶解反应和酸碱中和反应等。
四、化学实验化学实验是高考化学考试中的必考内容之一。
考生需要掌握实验基本操作的要点和注意事项，如烧杯的使用方法、酒精灯的操作技巧等。
此外，还要了解一些实验室常用试剂的性质和用途，如金属离子的检验和酸碱中和指示剂的选择等。
五、化学应用在化学应用方面，考生需要了解一些与日常生活和工业生产相关的内容。
例如，知道化学反应在生活中的应用，如钙素在净水中的应用和酵母菌在面包发酵中的作用等。
同时，还要了解一些常见的化学工业过程，如制备硫酸和硫酸铜的方法等。
通过对以上五个方面的重点知识的学习和掌握，考生可以在高考化学中取得较好的成绩。
当然，除了理论知识的学习，考生还应该注重实际操作和解题能力的提升，提前进行大量的练习，掌握一些基本的解题技巧和方法。
只有全面提升自己的化学素养，才能在高考中更好地应对化学科目的考核。
总之，高考化学必考知识点重点主要涵盖基本概念和理论、有机化学、无机化学、化学实验和化学应用等五个方面。
高考化学基本理论知识总结
高考化学基本理论知识总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
在高考中，化学作为理科的一门科目，对于学生来说是一个比较重要的科目。
下面就是关于高考化学基本理论知识的总结，帮助学生更好地复习和掌握化学的基础知识。
一、物质的组成与性质1. 物质的三态及转化物质存在着三个经典态：固态、液态和气态。
固态物质具有固定的体积和形状，分子之间的作用力较强；液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的作用力较弱；气态物质没有固定的体积和形状，分子之间的作用力很弱。
物质在不同条件下的相互转化包括：固-液转化（熔化）、液-气转化（汽化）、固-气转化（升华）、气-液转化（液化）、液-固转化（凝固）和气-固转化（凝华）。
2. 元素与化合物元素是由一类具有相同原子序数的原子组成的纯物质，元素由于具有不同的原子序数，所以性质也会有差异。
化合物是由不同元素的原子按照一定的比例组成的纯物质。
化合物的性质是由其内部元素的种类和结构所决定的。
3. 同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，它们具有相同的化学性质但质量不同。
同位素的存在对于化学的研究和应用有着重要的意义。
4. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数的顺序排列起来，并根据元素的性质和结构进行分类的一种表格。
周期表将元素分为了周期和族，周期是指元素的电子壳层的数量，周期数代表了元素所处的主能级。
族是指具有相似化学性质的元素的集合。
5. 原子结构原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的质量为1，电荷为+1；中子的质量为1，电荷为0。
电子的质量很小，在化学反应中不考虑。
原子核的电荷数等于原子的电子数，因此原子是电中性的。
二、化学键与化学反应1. 阴离子、阳离子和分子在化合物中，阴离子是指带有负电荷的离子，它通常是通过原子失去电子而产生的；阳离子是指带有正电荷的离子，它通常是通过原子获取电子而产生的；分子是由原子按照一定的比例组成的电中性的实体。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
2023届高考化学知识点双向细目表——化学基本概念和基础理论
2023届高考化学知识点双向细目表——化学基本概念和基础理论分类序号知识点内容化学基本概念和基础理论物质的组成、性质和分类1分子、原子、离子、原子团等概念的含义；2物理变化与化学变化的区别与联系。
3混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语及常用计量5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
8相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
9能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。
10质量守恒定律。
11物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
12能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
溶液13溶液的含义。
14溶解度、饱和溶液的概念。
15溶液浓度的表示方法。
16溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
17配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
18胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
物质结构元素周期律19元素、核素和同位素的含义。
20原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
21原子核外电子排布规律。
22元素周期律的实质。
23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
24以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系25以 IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
26金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
27化学键的定义。
离子键、共价键的的形成。
化学反应与能量28氧化还原反应的本质是电子转移。
29常见的氧化还原反应。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
河南高考化学必考知识点归纳
河南高考化学必考知识点归纳河南高考化学作为高中化学教育的重要组成部分，其必考知识点覆盖了化学的多个领域，包括基本概念、原理、实验技能等。
以下是对河南高考化学必考知识点的归纳：1. 化学基本概念：包括物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等，以及物质的分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
2. 化学用语：掌握化学方程式的书写规则，离子方程式、电子转移方程式等，以及化学符号的正确使用。
3. 化学计量：理解物质的量与质量、体积、浓度之间的关系，以及化学计量在化学反应中的应用。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等基本反应类型。
5. 化学平衡：理解化学平衡的概念，掌握勒夏特列原理，以及化学平衡的计算方法。
6. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
7. 酸碱盐的电离：掌握酸碱盐的电离原理，以及溶液的酸碱性、pH值的计算。
8. 有机化学基础：包括烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸、蛋白质等有机化合物的结构和性质。
9. 化学键与分子间作用力：理解离子键、共价键、金属键的形成和性质，以及分子间作用力对物质性质的影响。
10. 晶体结构：包括晶体的分类、晶体的构造原理，以及晶体缺陷等。
11. 化学实验技能：掌握基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离与提纯、滴定实验等。
12. 元素周期律与元素周期表：理解元素周期律，掌握元素周期表的结构和应用。
13. 化学计算：包括物质的量、浓度、质量分数等的计算，以及化学反应中的能量变化计算。
14. 化学与生活：了解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、药物、环境保护等。
15. 化学安全知识：掌握化学实验中的安全操作规程，了解常见化学危险品的性质和处理方法。
结语：河南高考化学的知识点广泛，要求学生不仅要掌握理论知识，还要具备实际操作能力。
通过系统地学习和练习，学生可以更好地理解和应用化学知识，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
高三化学复习知识点归纳
高三化学复习知识点归纳(一)化学基本概念和基本理论（10个）①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。
②氧化还原反应（电子转移方向、数目及使用）。
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的使用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、电子式。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序）①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础（6个）①官能团的性质和转化（主线）②同分异构体③化学式、电子[转载]2021年高考化学复习指导：高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应（特征反应）⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验（7个）①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）②实验的基本操作（主要是原理）③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）实行分离、提纯和鉴别⑥使用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
高考化学知识点总结
第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
高考化学基本理论知识总结
高考化学基本理论知识总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和应用的科学。
在高考中，化学是理科生中重要的一门科目。
以下是高考化学基本理论知识的总结：1. 元素和原子：元素是指由于原子序数相同而具有相同化学性质的一类物质，是化学的基本组成单位。
原子是元素的最小不可分割的单位，由原子核和电子构成。
2. 原子结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子围绕在原子核外部，带负电荷。
3. 键和分子：原子通过化学键相互结合形成分子。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是正负离子间的电吸引力；共价键是通过共用电子对形成的电子共享；金属键是金属离子间电子的自由移动。
4. 周期表和元素周期性：周期表是按元素原子序数排列的一种表格。
元素周期性指的是元素性质的规律性重复。
周期表分为主族和过渡金属两大类。
5. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应。
方程式左侧是反应物，右侧是生成物，中间用箭头表示反应过程。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
6. 配平化学方程式：配平化学方程式是使反应物和生成物的原子数目相等。
配平的方法包括改变系数、改变物质的种类和添加反应物或生成物等。
7. 摩尔和化学计量：摩尔是物质的计量单位，用化学式的质量在1g的基础上所含的物质量来表示。
化学计量是指根据化学方程式和物质的相对分子质量计算反应物和生成物的质量。
8. 反应的速率和化学平衡：反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
化学平衡指的是反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值的稳定值。
9. 酸碱和盐：酸是产生H+离子的化合物，碱是产生OH-离子的化合物。
酸和碱可以中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
盐是由正离子和负离子组成的化合物，可由酸、碱或其它化合物反应得到。
10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
高考化学知识点：化学基本理论归纳
高考化学知识点：化学基本理论归纳查字典化学网的小编给各位考生整理了2021年高考化学知识点：化学基本实际归结，希望对大家有所协助。
更多的资讯请继续关注查字典化学网。
一、物质结构实际1、用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小2、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判别详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的动摇性或对应离子的氧化性和恢复性的强弱。
3、运用周期表中元素〝位--构--性〞间的关系推导元素。
4、运用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物停止相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的注重。
5、晶体结构实际⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要细心剖析、了解。
在高中阶段所触及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考察与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点上下规律比拟。
⑶晶体类型的判别及晶胞计算。
二、化学反响速率和化学平衡实际化学反响速率和化学平衡是中学化学重要基本实际，也是化工消费技术的重要实际基础，是高考的热点和难点。
考察主要集中在：掌握反响速率的表示方法和计算，了解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反响速率的影响。
考点主要集中在同一反运用不同物质表示的速率关系，外界条件对反响速率的影响等。
化学平衡的标志和树立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判别平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
可逆反响到达化学平衡形状的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反响到达平衡时的特征，条件改动时平衡移动知识以及移动进程中某些物理量的变化状况，勒夏特列原理的运用。
三、电解质实际电解质实际重点考察弱电解质电离平衡的树立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反响中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判别，不同电解质溶液中水的电离水平大小的比拟，盐类的水解原理及运用，离子共存、离子浓度大小比拟，电解质实际与生物学科之间的浸透等。
高考化学：基本理论必考知识点
高考化学：基本理论必考知识点高考化学考前必看：基本理论必考知识点基本理论：1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca.7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl.12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
高考化学复习基本概念基础理论知识版块
高考化学复习基本概念基础理论知识版块掌握化学的基本实际可以协助考生更随便的学习化学，下面是查字典化学网整理的基本概念基础实际知识版块，希望对考生温习有协助。
1.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是只生成酸的氧化物才干定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越动摇。
正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反响不清楚,遇到弱酸简直不反响;而在强氧化性酸中能够得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明白结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的恢复性那么较强正确7.质子总数相反、核外电子总数也相反的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反响一定生成新盐和新碱;酸和碱反响一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.强电解质在离子方程式中要写成离子的方式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只要H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质14.普通说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n 是自然数)正确,留意n不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比拟强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液17.规范状况下，22.4L以恣意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比正确19.纳米资料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm20.1molOH-在电解进程中完全放电时电路中经过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O221.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来了解22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才干停止，均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身发生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发作水解反响错误,乙烯不水解25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质26.将NA个NO2气体分子处于规范状况下，其体积约为22.4L 错误,NO2会局部双聚为N2O427.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体方式存在29.胶体能发生电泳现象，故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积31.只要在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合方式存在32.原子晶体熔化需求破坏极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定降低，但其氢化物的熔沸点一定降低错误,其氢化物的熔沸点也不一定降低,思索氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性肯定增强错误,假设以Cu做阳极电解酸性就会削弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，一切原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素生动性强错误,比如Ag和Ca基本概念基础实际知识版块的一切内容就是这些，更多精彩内容欢迎考生进入查字典化学网停止了解。
2024年高考化学必考知识点及公式总结(2篇)
2024年高考化学必考知识点及公式总结化学是一门理科学科，主要研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及与能量的关系等。
在高考中，化学是一个重要的科目，掌握好化学知识点和公式对于考试成绩的提升至关重要。
以下是____年高考化学必考知识点及公式的总结。
一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表：- 原子的组成部分：质子、中子、电子；- 元素的定义和分类；- 元素周期表的结构和特点；- 原子的质量数、原子序数、电子结构的表示方法。
2. 化学键和化合价：- 化学键的概念和种类：离子键、共价键、金属键；- 化合价的概念和确定方法。
3. 氧化与还原：- 氧化与还原的概念；- 氧化剂和还原剂的定义；- 氧化数的概念和计算方法。
4. 物质的量和化学反应：- 质量、物质的量、摩尔的概念和关系；- 化学方程式的表示和平衡；- 反应热、反应速率、平衡常数与化学平衡。
二、无机化学1. 酸碱盐和中性化学反应：- 酸、碱和盐的概念和性质；- 中性化学反应的原理、条件和实例。
2. 氧化物和过氧化物：- 氧化物和过氧化物的概念和性质；- 氧化物与其他物质的反应。
3. 氢氧化物和酸苏：- 氢氧化物和酸苏的概念和性质；- 氢氧化物和酸苏的制备和应用。
4. 复酸及其盐:- 复酸及其盐的概念和性质；- 复酸及其盐的制备和应用。
5. 金属及其化合物：- 金属的性质和特点；- 金属及其化合物的制备、性质和应用；- 金属与非金属的反应。
三、有机化学1. 有机化学基础知识：- 有机化合物的特点和性质；- 有机物的分子式、结构式和命名原则；- 功能团的命名和识别。
2. 烃类化合物：- 烃的分类和命名；- 烃的结构和性质；- 烃的制备和应用；- 烃类化合物的反应。
3. 卤代烃和醇类：- 卤代烃和醇类的命名和分类；- 卤代烃和醇类的性质和应用；- 卤代烃和醇类的制备和反应。
4. 酮类、醛类和羧酸：- 酮类、醛类和羧酸的命名和分类；- 酮类、醛类和羧酸的性质和应用；- 酮类、醛类和羧酸的制备和反应。
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2019年高考化学必考知识点：基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。
例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA 族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。
”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA 族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。
(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+> Na+>Ca2+>K+。
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。
离核愈近，能量愈低。
电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。
石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。
那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。