2017-2018年高中化学(人教版)一轮复习课件 第二章 第6讲 离子反应 离子方程式

___________________。 (3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方 2－ ＋ ＋ NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 式不同。
2－ － ＋ NaHCO3===Na＋＋HCO－ HCO3 H ＋CO3 3 如NaHSO4溶于水中：__________________________ ；
题组二
电离方程式的书写与判断
答案 解析
3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是
2－ ＋ A.Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 ＋ CO 2 3
＋ B.Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===AlO－ ＋ H O ＋ H 2 2
C.NaHS 溶于水 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D.NaHSO4 加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
)
)
× (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质 ( × (5)BaSO 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质 ( )
4
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 ( √
) )
× (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (
(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升
2－ ＋ (NH ) SO ===2NH ＋ SO 4 2 4 4 4 ________________________ 、
_________________________。
表示。多元弱酸的电离分步书写，多 (2) 弱电解质部分电离，用_____
元弱碱的电离一步完成。 如 H2CO3
2－ ＋ － － ＋ H CO H ＋ HCO HCO H ＋ CO 2 3 3 3 3， 的 电 离 方 程 式 ： ____________________
考点三 离子方程式的正误判断 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
电解质及电离
知识梳理
1.电解质及其分类
①电离
②强电解质
③强酸
④强碱
⑤弱电解质
⑥弱酸
⑦弱
碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
2.电解质的电离 自由移动 电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成 _________的离子的过程。
=== 表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的 (1)强电解质完全电离，用_____ 2－ ＋ ＋＋OH－ H SO ===2H ＋ SO NaOH===Na 2 4 4 电 离 方 程 式 分 别 为 ______________________ 、
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是
弱
电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的 是 强电解质 弱电解质 A 稀硫酸 CH3COOH C12H22O11 (蔗糖) B NaCl NH3 C CaCO3 H3PO4 D HNO3 Fe(OH)3
过渡元素中常见的弱碱： Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Zn(OH)2 等， 它们也都难溶于水。 注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
深度思考 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)金属能导电，所以金属是电解质× ( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质× ( ) × (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (
答案 解析
非电解质
CO2
C2H5OH
H2 O
A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误； B项中的NH3为非电解质，错误； D项中的H2O为弱电解质，错误。
易错警示 1. 溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2 、 SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3· H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
NaHCO3 溶于水中： ______________________ ， ___________________ 。
3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3 碱。 ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3· H2O为弱
A项应为Na2CO3
2－ ＋ ===2Na ＋CO 3
；
B项应用可逆号；
C项是HS－的水解。
2－ － 4.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2 、 CO 4 3 。
考纲要求
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，
能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
内容索引
考点一 电解质及电离
考点二 离子反应和离子方程式 微专题7 用分类思想书写跟量有关的离子方程式
√ ( 温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强
)
2.现有12种物质：①Al
⑦NaCl ⑧CaCOBiblioteka 置。 序号 (1)②稀硝酸
③HNO3
④液氨
⑤CO2
⑥空气
⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位
符合的条件
混合物
物质的序号
②⑥ ③
答案
(2)
(3)
电解质，但熔融状态下并不导电
电解质，熔融状态能导电
⑦⑧⑨⑪
⑧⑪ ④⑤⑩ ①⑫
(4)
(5) (6) 能导电
电解质，但难溶于水
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身
解题探究
题组一 强、弱电解质概念的理解与判断
1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是 答案
解析
A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡