高一化学第一章复习PPT优选课件
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优选高中化学必修一第一章总结演示ppt
1个 : 1个 : 2个
NA ： NA ： 2NA
1mol : 1mol : 2mol
化学计量数之比 = 物质的量之比
第二十一页，共27页。
【例 题 】
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物
质 (标的况量下；)。讨②论参加：反哪应种H方C法l的简物单质？的量；③生成H2的体积
解： n(Zn) =
若产生白色 沉淀
【思考】 能先滴加硫酸酸化吗？ 能先滴加硝酸酸化吗？ 能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？
【物质检验的一般步骤】
1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。
2、每次需取少量试样进行检验。
第十六页，共27页。
专题二 以物质的量为中心的综合计算
气体体积
微 粒
×NA
×Vm ÷Vm
×M
（4）根据计量关系进行计算。
解：
Zn + 1
2HCl 2
==
ZnCl2
+
H1 2
怎样计算生成H2
的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
第十四页，共27页。
【分离和提纯总结】
方法 过滤
适用范围 固体与液体不互溶的混合物
实例 除去粗盐中的泥沙
蒸发 易溶固体溶解在液体中
NaCl溶液中提取食盐
蒸馏 分馏
分液 萃取 分液
NA ： NA ： 2NA
1mol : 1mol : 2mol
化学计量数之比 = 物质的量之比
第二十一页，共27页。
【例 题 】
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物
质 (标的况量下；)。讨②论参加：反哪应种H方C法l的简物单质？的量；③生成H2的体积
解： n(Zn) =
若产生白色 沉淀
【思考】 能先滴加硫酸酸化吗？ 能先滴加硝酸酸化吗？ 能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？
【物质检验的一般步骤】
1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。
2、每次需取少量试样进行检验。
第十六页，共27页。
专题二 以物质的量为中心的综合计算
气体体积
微 粒
×NA
×Vm ÷Vm
×M
（4）根据计量关系进行计算。
解：
Zn + 1
2HCl 2
==
ZnCl2
+
H1 2
怎样计算生成H2
的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
第十四页，共27页。
【分离和提纯总结】
方法 过滤
适用范围 固体与液体不互溶的混合物
实例 除去粗盐中的泥沙
蒸发 易溶固体溶解在液体中
NaCl溶液中提取食盐
蒸馏 分馏
分液 萃取 分液
人教版高一化学必修一复习完整第一章从实验中学化学共62张ppt课件
胶头滴管吸取
直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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30
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31
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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32
二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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19
一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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20
一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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40
常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
41
常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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42
常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
43
常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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44
①固体药品的取用
②液体药品的取用
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二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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直接倾注法(标签、玻璃棒引流）
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类
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二、基本实验操作
2. 试纸的使用
（1）试纸的种类 （2）使用方法
①检验液体: 表面皿或玻璃片 ②检验气体: 润湿 --- 玻璃棒一端（注意不要接触其它仪器）
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
特殊污垢的洗涤：
MnO2、Fe(OH)3、KMnO4 银镜
浓盐酸(可加热)
硫
碘、酚醛树脂
苯酚
油脂
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一、常见仪器
9. 仪器的洗涤 一般洗涤方法： 用洗涤剂和毛刷反复洗涤，然后用水冲洗几次
强氧化性和酸性物质、有机物---毛玻璃塞。
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40
常见危险化学品的标志
易燃固体
易燃气体
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易燃液体
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常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体 放射性物品
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常见危险化学品的标志
腐蚀品
自然物品
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氧化剂
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常见危险化学品的标志
遇湿易燃物品
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①固体药品的取用
②液体药品的取用
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二、基本实验操作 1. 药品的取用
（1）取用原则 （2）基本方法
①固体药品的取用 药匙 、小纸条、镊子
②液体药品的取用
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高中化学第一册第一章章末复习课件
05
有机化合物
有机化合物的分类与命名
总结词
了解有机化合物的分类原则和常见有机化合物的命名规则。
详细描述
有机化合物可以根据官能团、碳链长度、环状结构等进行分类。常见的有机化合物命名 包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、羧酸等，每种类型的有机化合物都有特定的命名规则
。
有机化合物的结构与性质
总结词
理解有机化合物的结构特点及其对应的 化学性质。
化学平衡
总结词
可逆反应达到的动态平衡状态
详细描述
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相 等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。平衡常数 是描述平衡状态的重要参数，影响平衡的因素包括温度、压 力和反应物浓度等。
化学反应速率与化学平衡的关系
总结词
化学反应速率对平衡状态的影响
详细描述
物质的物理性质包括颜色、状态、气 味、熔点、沸点、密度等。这些性质 可以通过观察和实验来测定。
物质的状态与性质的关系
物质的状态对其性质的影响
物质的状态对其物理和化学性质具有重要影响。例如，固态物质的分子排列紧 密，其熔点和沸点通常较高；而气态物质的分子间距较大，其熔点和沸点通常 较低。
状态改变对物质性质的影响
能量转化的原因
化学反应中的能量转化是由于反应物分子间的相互作用， 导致分子内能量的重新分配。这种能量的转化是自发进行 的，以满足能量最低、最稳定的状态。
能量转化的形式ห้องสมุดไป่ตู้
除了常见的热能、光能、电能外，化学反应中的能量还可 以转化为化学能。例如，食物中的化学能被人体吸收后转 化为机械能、电能等。
燃烧反应中的能量变化
高中化学第一册第一 章章末复习ppt课件
高一化学必修1第一章复习课件
一定物质的量浓度溶液的配制
用固体直接配制 用浓溶液稀释为稀溶液
①计算 ②称量 ③溶解 ④转液 ⑤洗涤 ⑥ 定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 ①计算 ②量取 ③稀释 ④转液 ⑤洗涤 ⑥定
容
⑦摇匀
⑧装瓶
溶液配制的误差分析
n = —— m C= — V MV 分析的关键：从m和V入手
若m偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。
解:
V ( HCl ) 11.2 L n( HCl ) 0.5 mol L 22.4 L Vm mol
1
m( HCl ) n( HCl ) M ( HCl ) 0.5mol 36.5g / mol 18.25g
N ( HCl ) n( HCl ) N A 0.5mol 6.02 10 mol 3.0110
若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。 下列操作对溶液浓度造成的误差是
1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（ ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4.定容时俯视刻度线（ ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（
）
溶液配制的误差分析
n = —— m C= — V MV 分析的关键：从m和V入手
俯视读数
溶液体积增大，
浓度变小
溶液体积减小，
浓度变大
（
m n M V n Vm
n
N NA
nB CB V
试试看
标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是多少? 质量是多少?含有多少个HCl分子?将其溶于水制成 1L稀盐酸,此溶液的物质的量浓度是多少?这种溶
液中含多少个离子?取这种溶液100mL加水稀释到
500mL，稀释后盐酸溶液的物质的量浓度为多少？
6. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ） 7.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ） 8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ ） 9. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ ）
高一化学必修一第一章课件整理.pptx
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。
（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
.精品课件.
14
②给固体加热 管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管
底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。
个
人
③给液体加热
管口向上倾斜约45°；试管内液体体积不超过
试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热。
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
灭火器的种类
类型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式 泡沫式
CO2灭火器
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
.精品课件.
1
.精品课件.
2
第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的自然科学。人们对科 学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究 和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法， 所以，学习化学也离不开实验。掌握实验方法以及 完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
.精品课件.
3
第一节 化学实验基本方法 第一课时 化学实验安全
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却 水时，下口（出水）， 上口（进水）。
.精品课件.
31
【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入
几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀 硝酸。
加AgNO3后有白色沉淀生 成，再加稀硝酸，白色沉淀
化学必修一ppt课件
强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
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contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
高中化学必修一第一章复习课件
四、误差分析
cB
nB V
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
固体：粉末颗粒用药匙或纸槽，块状片状用镊子。 都是“一横、二放”，第三步有所区别。 液体：少量用胶头滴管，一般量用量筒，大量直 接倒。
二、物质加热（酒精灯、酒精喷灯）
可直接加热：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶等
三、装置气密性检验（热胀冷缩）
四、气体收集
排水法、向上排空气法、向下排空气法
2.考点： ① 酒精灯水银球应该和蒸馏烧
瓶支管口向平； ② 加沸石或者碎瓷片； ③ 石棉网； ④ 冷凝管下进上出； ⑤ 酒精灯不要漏，实验开始先
通冷却水，实验结束先熄灭 酒精灯。
3.萃取分液（物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同）
萃取剂的要求： 1.和原来的溶剂互不相溶； 2.被萃取的物质在萃取剂中溶解度大于在原来的溶剂中。
特殊试剂的安全存放： 1.白磷着火点低，在空气中会自燃，通常保存在 冷水中； 2.液溴（Br2）有毒且挥发，应保存在细口瓶中用 水液封； 3.碘易升华，保存在广口瓶中； 4.氢氧化钠固体易潮解，存放在干燥的广口瓶中， 氢氧化钠溶液盛放在细口瓶中，用橡胶塞塞住。 （不能用玻璃塞）
回顾： 一、药品取用
SO42-： Cl-：
检验步骤：
取少量溶液于试管中（如果是固体，应该先配成溶液）， 选取适当的试剂进行反应，振荡，若......则......，若...... 则......
化学计量
平均相对分子质量：
___
M
mzong
n zong
___
M M11 M 2 2 M n n
混合气体含有30%的O2、50%的N2和CO2，求混合 气体的平均相对分子质量。
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
[答案] C
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
高中化学新人教版必修1第1章物质及其变化章末复习课课件(16张)
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知
识
[实验探究]
网
络 构
探究 1 已知 Ba(OH)2 固体中含有 Ba2＋和 OH－。实验步骤①中
建 电流表指针不偏转的原因是什么？
章 末
综
合
实 验
提示：Ba(OH)2 固体中含有 Ba2＋和 OH－，但不能自由移动，不
测 评
项 能形成电流。
目
探
究
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知
识
探究 2 实验步骤②中电流表指针偏转的原因是什么？写出有
第一章 物质及其变化
章末复习课
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知 识
网
络
构 建
知识
网络
构建
章 末 综 合
实
测
验
评
项 目 探 究
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知 识
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络
构
建
章
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综
合
实
测
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评
项 目 探 究
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网
络
构 建
实验
项目 探 究
章 末 综 合
实
测
验
评
项 目 探 究
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知 识
[项目探究] 溶液导电性实验探究
14
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知
识
网
[实验结论]
络
构 建
(1)溶液导电的原理是：溶液中带电荷的阴、阳离子定向移动， 章
末
形成电流。
综
合
实 验
(2)溶液导电性的强弱与溶液中离子带的电荷数和离子的浓度有
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阿伏加德罗定律
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
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数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
人教版高中化学必修一第一章复习PPT (124张 )优质 课件
数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
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2020/10/18
1
一、实验知识
1、熟悉实验安全操作、仪器及药品的使用 2、理清分离提纯的原理能正确选择分离物质方法和
使用的仪器。 3、重点掌握实验
粗盐的提纯 萃取 配制一定物质的量溶液的浓度
2020/10/18
2
二、物质的量知识
（一）概念理解问题
物质的量 摩尔质量 摩尔体积 物质的量浓度
22.4L/mol
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
2020/10/18
6
谢谢您的聆听与观看
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汇报人：XXXቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ日期：20XX年XX月XX日
2、下列说法正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于其压强之比
2020/10/18
5
[练习：判断正误]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
NA
2020/10/18
3
1、下列说法正确的是
A 6.02×1023mol—1叫阿伏加德罗常数 B 3mol O2和2molO3的摩尔质量相同 C 气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体所占的体积 D 摩尔是计量原子、分子或离子等粒子的物质的量的单位 E 常温常压下，11.2L N2所含的原子数目为NA F 在标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体所占体积约 为22.4L G 10g氖气所含的原子数目为NA H 在25℃、压强为1.01×105Pa时,11.2LN2 所含的原子数为NA I 在标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)NA G 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L K 2gH2和44gCO2的体积相等 L 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 M 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 N 在25℃、压强为1.01×105Pa时, 2NA 个氧原子质量约为32g
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
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一、实验知识
1、熟悉实验安全操作、仪器及药品的使用 2、理清分离提纯的原理能正确选择分离物质方法和
使用的仪器。 3、重点掌握实验
粗盐的提纯 萃取 配制一定物质的量溶液的浓度
2020/10/18
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二、物质的量知识
（一）概念理解问题
物质的量 摩尔质量 摩尔体积 物质的量浓度
22.4L/mol
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
2020/10/18
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2、下列说法正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于其压强之比
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[练习：判断正误]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
NA
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1、下列说法正确的是
A 6.02×1023mol—1叫阿伏加德罗常数 B 3mol O2和2molO3的摩尔质量相同 C 气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体所占的体积 D 摩尔是计量原子、分子或离子等粒子的物质的量的单位 E 常温常压下，11.2L N2所含的原子数目为NA F 在标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体所占体积约 为22.4L G 10g氖气所含的原子数目为NA H 在25℃、压强为1.01×105Pa时,11.2LN2 所含的原子数为NA I 在标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4)NA G 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L K 2gH2和44gCO2的体积相等 L 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 M 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 N 在25℃、压强为1.01×105Pa时, 2NA 个氧原子质量约为32g
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）