高一化学下学期第一章复习PPT课件

空白中：
(1)能导电的物质有：
；
(2)属于电解质的有：
；
(3)属于非电解质的有：
；
(4)属于强电解质的有：
；
(5)属于弱电解质有的：
。
5．下列说法正确的是
（）
A．SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2 是电解质
B．固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解 质
C．电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由
考题示例：
14． (1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 氧化剂________，还原产物________，
离子方程式为：
。
（2）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
氧化剂
氧化产物
还原剂
还原产物
氧化剂与还原剂质量之比为___ _ _
三、氧化还原反应的规律
2Na++CO32-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2Na++2OH• ③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。
CO32-+Ca2+ =CaCO3↓
• 下④列查物：质查应写两成的化质学量式和：电荷数总数是否相等，对于 （氧1）化难还溶原物反、应气，体、还难要电查离电物子质得、单失质是、否氧守化恒物；。
第一章 化学反应及能量变化
(复习课）
化学反应分类
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应中的一些规律 离子反应基本概念 离子方程式的书写
一、化学反应的分类
思考1：从不同角度，说出以下四个反应的反应类型。 （1）NH3 (气）＋HCl (气） ＝NH4Cl
（2）2KClO3 ＝ 2KCl＋3O2↑ （3）Fe＋CuCMl2∆n＝O2 FeCl2＋Cu （4）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 从化学反应的基本类型来分： 依次属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂
得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；
当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时 既具有氧化性又具有还原性。
3、性质强弱规律：
（1）对于氧化还原反应： 得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物 失去电子
分析： H2SO4 + H2S = SO2↑ + S ↓+ 2H2O
5、 守恒规律
1.化合价升降总数守恒（得失电子总数守恒） 2.电荷守恒 3.质量守恒
考题示例：
12．在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O 的离子反应 中，计量系数m的值为（ ）
A．2x
B．4
C．y/2
D．2
如：有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与 水反应产生氢气，而N需要在高温下才能与水蒸气反应，由 此判断M的还原性比N强。
（4）根据反应产物的价态高低 如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯
气氯可气把的铁氧氧化化性成比硫Fe强Cl。3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说
（5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有 关：
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂
（2）根据物质的活动性顺序:
金属(非金属)活动性顺序
从左到右金属单质的还原性逐渐减弱,其对应的阳离子的 氧化性逐渐增强.
例: 还原性 k>Al
氧化性 Al3+>k+
非金属单质的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2> S 对应阴离子的还原性:F- <Cl-<Br-<I-<S2-
被氧化
氧化产物
物质 发生 元素 物质
得电子 (偏向) 氧化剂 还原反应
被还原
还原产物
考题示例： 3．需要加入还原剂才能实现的变化是（ ）
A．MnO2 →MnO4— B．A1O2— →Al(OH)3 C．AsO43— →AsO33— D．Cl— →Cl2
思考2：氧化还原反应的表示方法
用 “双（单）线桥法”表示电子转移的方向 和数目
HI,SO2,FeCl2等.
考题示例：
11．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是
还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y
的氧化性比X2＋
（）
A．①②③④
B
C．①④⑤⑥⑦
D．①③④⑤
4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，
则必须符合“只靠近，不交叉”。
同族元素的性质递变 从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.
（3）比较反应条件的难易 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行，氧化性越
强。 需在高如温：的F2情和况H2下混才和能在缓暗慢处化就合能，剧因烈而化F合2的而氧爆化炸性，比而II22强和。H2
不同还原性与同一氧化剂反应，反应越易进行，还原性越 强。
四、离子反应基本概念
1.电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质 3.电解质与导电 4.离子方程式的书写 5.离子方程式书写的正误判断 6.离子共存问题
考题示例：
13．(10分)下列物质：①NaCl晶体 ②乙醇 ③纯
乙酸 ④氨水 ⑤盐酸 ⑥石墨 ⑦熔融苛性钠 ⑧金属
铜 ⑨蔗糖，回答下列问题，将相应物质序号填入
移动的离子
D．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解
质
思考3：电解质与导电 1.电解质什么时候能导电?
2.电解质溶液的导电能力取决于?
3.强电解质的导电能力是否一定比弱电解质 强?
五、离子方程式的书写
1、以纯碱溶液与澄清石灰水反应为例：
• ①写：写出一般化学方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH • ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。
从是否有电子转移来分： (2)、(3)属于氧化还原反应 (1)、(4)属于非氧化还原反应
从是否有自由移动的离子参加反应来分： (1)、(2)属于非离子反应 (3)、(4)属于离子反应
二.氧化还原反应基本概念
特征
wenku.baidu.com
化合价升高
化合价降低
实质
反应物 (始态)
过程
生成物 (终态)
失电子 (偏离) 还原剂 氧化反应
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
常见的氧化剂和还原剂: 常见的氧化剂:O2,CI2,F2,浓H2SO4,
HNO3,KMnO4,HCIO,Na2O2． 常见的还原剂: 活泼金属单质: Fe,Na,Mg,Al等 某些非金属单质(C,H2,Si等) 含低价态元素的化合物：NH3,H2S,CO，