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(3)标准状况下,1摩尔O2和N2的混合气体(任意比)
×的体积为22.4L。
(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
×
(5)当温度高于0℃时,1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。
×(6)1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同,体积也
相同。
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
③、删:删去两边形式相同的离子:
2Ag++2Cl- == 2AgCl↓
④、查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等,系数约成最简整数比。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如, CCl4(I2)>H2O (I2)
3、不与被萃取的物质反应 如, CCl4不与I2反应
萃取碘水中的碘(酒精)?
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量(n):表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩,符号:mol 二、阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数。
科学上规定为: 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 符号: NA 单位: mol-1,数值:约为6.02×1023 三、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量

高一化学必修1第二章_复习ppt课件

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溶液(<1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(>100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别:分散质粒子直径的大小
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5
三、胶体
1.定义:分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体:Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体:淀粉溶液、蛋白质溶液
③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子;如: OH-、 HCO3-、CO32-,SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2-、 HS-…..
④ 所有的多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HSO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-等)既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
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19
1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( D )
+
-1 6HCl
=
0
-1
3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
氧化产物
还原产物
-2 +6
0 +4
⑵H2S + H2SO4(浓氧)化= 产S 物↓+ S还O原2↑产+物2H2O
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25
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系:
置换 反应
化合 反应
氧化还 原反应
分解
反应
非氧化还
原反应
复分解
反应
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24
五、氧化还原反应的几个重要的规律
1、价态律: 元素处于最低价:只有还原性,无氧化性
元素处于最高价:只有氧化性,无还原性 元素处于中间价态:具有双重性
2、归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应,遵循:高

人教版高一化学必修一 PPT课件 图文

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H2SO4
2H+ + SO42-
从电离的角度给出酸的定义
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的 化合物。
思考与交流
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2OH-
从电离的角度给出碱的定义
碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
子遇氢氧根离子发生反应生成沉淀而失去了毒性。那么这
是一种什么类型的化学反应呢?
回顾化学反应的分类知识
人教版高一化学必修一 第二章第二节
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考:下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、铜。
小结:
以上三个条件缺一不可
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
小试身手:
下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质? 哪些能导电?
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质:②④⑧ 非电解质:③⑨
能导电: ①⑤⑦⑧
Na++HSO4_
NaHSO4 Na++H+ +SO42-
NaHCO3
Na++H++CO32-
NaHCO3
Na++HCO3 _
强酸酸式盐氢离子和酸根分开写 弱酸酸式盐氢离子和酸根不分开
拓展——酸、碱、盐的定义(电离角 度)

高一化学必修一一ppt课件

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化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏,需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体,有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液,不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体, 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关,是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质(熔沸点、溶解性等)、化学性质(可燃性、取代反应、 加成反应等)。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时,瓶塞要倒放在 桌上,标签要向着手心,瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时,要先预热,方法是:在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管,可移动酒精灯。待试管均匀受热后,再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,以防止冷凝水流入试管 底部,引起试管炸裂。
现代化学

高一化学必修一知识点PPT 课件

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原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用
医生处理. (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干 净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓
碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑
盖.
二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的 位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下 列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂
量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量. 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1
摩尔. 3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩 尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂:反应中失电子的物质,表现还原性,具 有还原能力,起还原作用。
2、氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)--→还原产物 还原剂(有还原性)--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
(1)部分非金属单质:如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物:如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2.常见还原剂 (1)活泼的金属单质,如 (2)某些非金属单质,如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物,如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还 原产物; 如:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 氧化性:H2SO4>FeSO4,还原性:Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 = MgCl2
步骤:
1.标出变价元素的化合价

高一化学必修一第一章所有 幻灯片 PPT课件 图文

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热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热,余热蒸干
水分蒸发, 蒸发皿中出 现白色固体
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴,二低,三靠
烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗 边缘,液面低于滤 纸边缘。
滤纸紧贴 漏斗内壁
Hale Waihona Puke 漏斗下端紧 靠烧杯内壁玻璃棒紧靠 三层滤纸上
讨论
1.过滤后如果溶液仍然浑浊,怎么办? 应重新过滤一遍。
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法:
总结
[回顾]
上几节课我们学习了“物质的量(n)”及 其单位摩尔(mol),那由n可以求出哪些 物理量?
质量
÷M
m ( ) ×M
物质的量
(n)
×NA ÷NA
微粒数 (N)
分子 原子 离子
电子 质子 中子
第二节 气体摩尔体积
22.4L
(标准状况)
2.如果过滤是为了得到洁净的沉淀物, 则需对沉淀物进行洗涤,方法是: 向过滤器(漏斗)里加入适量蒸馏 水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后 ,再加水洗涤,重复2~3次,直至沉淀 物洗净为止。
思考交流:
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么? 溶解时:搅拌,加速溶解 过滤时:引流 蒸发时:搅拌,防止局部过热,液体飞溅
不可以,酒精与水互溶,无法分层 不能用分液的方法分离。
可以换用苯(密度比水小),汽油 等有机溶剂。
CCl4 • 碘水 下层紫色
苯 上层紫色
• 溴水 下层橙色 上层橙色
探究
• 用CCl4萃取碘水中的碘,实质是碘单质从 水相里面转移到CCl4里,得到的是含碘的 CCl4溶液,若现在要把碘从CCl4提取出来 可以采用什么办法?

高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文

高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文
气体摩尔体积
1、复习:
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量,我们可以通过 摩尔质量求出,那么1mol物质的体积,我 们如何求算?
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
(6)摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离,粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意:
1摩尔任何气体,可以是单 一纯净的气体,也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少?
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少?
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol -1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体


二、气体摩尔体积 Vm

高一化学必修1电解质与非电解质ppt课件.ppt

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认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目

电解质与非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质:在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意:我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物,不是单质或混合物
思考与交流;
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H?Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质:HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意:电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电,不能是发生 化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2 溶于水能导电,是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电,而不是本身能够 导电,所以CO2、SO2不是电解质。
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸(H3PO4) 弱碱(如NH3·H2O)、水。
认识到了贫困户贫困的根本原因,才 能开始 对症下 药,然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视, 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
强弱电解质的比较:
强电解质 弱电解质
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多, 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子,所以
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含氧酸:H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸:HCl、H2S 碱:NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
正盐:NaCl、CuSO4
盐 酸式盐:NaHCO3
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
14
二、分散系
15
练习
1、下列关于胶体的说法正确的是( C)
A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性
对于粗盐中
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气体或水; 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
化学试剂选择的原则(除阳离子除杂试剂的阳离子要尽
量与被提纯物质的阳离子相同,除阴离子除杂试剂阴离
子要尽量与被提纯物质阴离子相同﹚、试剂加入量(过)
• 氢氧化铜溶于稀盐酸。
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
17
4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。 • CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O;
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 ↑ + H2O • Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ↓ ;
他们所含的氢原子数之比是
,他们的摩尔质量
分别是


10
4、判断题。
• 标准状况下,1 mol任何物质的体积约为22.4L。× • 1 mol气体的体积约为22.4 L。×
• 标准状况下,1 mol O2和N2的任意混合气的体积约
为22.4L。√ (4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数×。 (5) 任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L/mol。×
V 标况下:Vm=22.4 L/mol
只针对于气体的体积计算 ÷Vm ×Vm
N
÷NA
÷M
n
m
×NA
×M
÷V(aq) ×V(aq)
C
C=—10—00—ρ—ω—
M
7
阿伏加德罗定律及推论
定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的 分子数。
推论 1、同温同压下,气体的体积比等于其物质的量比; 2、同温同压下,相同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量 之比。 3、同温同压下,任何气体的密度比等于摩尔质量比。 4、相同质量的任何物质其物质的量比等于摩尔质量的反比。
(6) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
×
11
5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ,需要固体 NaOH 的质量是多少?
m( Na) OnM H CV M
6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,其密度为
1.84 g/cm3, (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml,则需要这样的
8
练习
1、可用于分离和提纯物质的方法有:
A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法
F.蒸馏 G.结晶法
下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法?
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒

(2) 除去食盐中混有的乙醇

(3) 除去CaO中混有的CaCO3

(4) 分离水和汽油

(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC)

(6) 从碘水里提取碘

(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。
9
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应
具有的性质是( )
A. 不溶于水,且必须易于碘发生化学反应
B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水,且必须比水密度大
D. 不溶于水,且必须比水密度小
3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有
的分子数相同,所含有原子数与 g氮气所含有
原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中,含分子数最多的是
A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2
(3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同,
13
第二章 化学物质及其变化
物质
混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
纯净物
碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
氢化物
有机化合物
化合物
C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体
2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(A)
A. 都能透过滤纸
B. 都成红褐色
C. 具有相同的颗粒直径 D. 都存在布朗运动
3、下列溶液能产生丁达尔效应的是( B)
A. NaCl溶液
B. 淀粉溶液
C. 酒精溶液
D. KMnO4溶液
16
4、写出下列化学反应的离子方程式。 • 澄清石灰水中通入CO2;
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O • 金属铜放入硝酸银溶液中;
Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
• 实验室制取CO2; CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O
• 氢氧化钡和硫酸的反应; Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaS离子的检验
• 1. SO42-的检验
先滴加HCl酸化,再加入BaCl2 先滴加HNO3酸化,再加入Ba(NO3)2。
SO42- + Ba2+ = BaSO4
• 2. Cl-的检验
先滴加HNO3酸化,再加入AgNO3。
Cl- + Ag+ = AgCl
6
• 三、化学计量在试验中的应用☆
必修1-复习
必修1复习
姓名:高甜
1
第一章 从实验学化学
• 一、实验室安全知识 • 二. 物质的分离和提纯 ☆
物理方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取,分液)
化学方法(粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除)
2
3
4
化学方法
• 通过添加化学试剂,将可溶的杂质离子转变为沉淀、 气体或者水,再通过过滤的方法去除。
浓硫酸的多少毫升?
CB
1000w
MB
C1V1 C2V2
12
7、标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g/mol)
溶于0.1 L水中,说的溶液的密度为 d g/ml,则此
溶液的物质的量浓度是多少?
n
V Vm
V
22.4
V溶 液 m 总 mA m水nM 水 V 水
cV溶 n液 M1V0V0 2d0 24 m0 o/lL
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