江苏2017高考化学一轮规范特训：2-1 物质的分类 Word版含解析

板块四限时·规范·特训
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．[2015·无锡模拟]下列物质的分类结果全部正确的是()
A．NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物
B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质
C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
答案 B
解析A项中NO2不属于酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；C项中Na2CO3属于盐类；D项液氯既不是电解质也不是非电解质。

2．[2015·重庆高考]中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
答案 D
解析CuSO4·5H2O→Cu是由化合物转化成单质，肯定发生化学反应，A项不符合题意；铁矿石中的铁都是以化合态存在，炼铁时肯定发生了化学反应，B项不符合题意；烧结粘土制陶瓷的过程发生了复杂的化学反应，C项不符合题意；磁石制指南针，只是物质的形态发生了变化，属于物理过程，不涉及化学反应，D项符合题意。

3．[2015·河北质检]对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。

下列各组物质的分类都正确的是()
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、
CH3COOCH3(酯)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
答案 D
解析A项中，H2SO4属于共价化合物，错误；B项中，NO2不属于酸性氧化物，错误；C项中，Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，错误。

4．[2015·西安八校联考]下列说法正确的是()
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸
D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
答案 D
解析HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na＋、H＋，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。

5．[2015·济南模拟]下列有关物质变化和分类的说法正确的是()
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物
答案 B
解析12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

6．下列关于物质的分类或变化说法正确的是()
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来
答案 C
解析稀硫酸和NaCl溶液为混合物，A项错误；二氧化氮(红棕色)在加压条件下生成液态四氧化二氮(无色)，是化学变化，B项错误；Na2O·SiO2表示Na2SiO3，为可溶性硅酸盐，C项正确；溴水滴入植物油，会与植物油中不饱和的烃基发生加成反应，D项错误。

7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
答案 B
解析HCOOH是酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错误；CH3CH2OH是非电解质，C项错误；HCOOH分子中只有羧基氢可
以电离，属于一元酸，D项错误。

8．[2015·成都一检]某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是()
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
答案 B
解析实验③制得的胶体为混合物，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B 选项正确；实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。

9．[2015·绍兴一中模拟]通过复习总结，下列归纳正确的是()
A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化答案 B
解析氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。

10．下列逻辑关系图中正确的是()
解析解答本题的关键是理解物质的分类标准。

根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。

11．[2015·廊坊统考]下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部 B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤D．只有③④⑤⑥
答案 A
解析本题可采取列举法判断。

SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。

本题选A。

12．某同学向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是()
A．该分散系可产生丁达尔现象
B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
C．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电
D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
答案 D
解析由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，A项正确，D项错误；因分散系为黑色，Fe2＋、Fe3＋均可与OH－反应，可推测B项中的离子方程式是正确的；因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，C项正确。

二、非选择题(共28分)
13．[2015·杭州模拟](14分)对于数以千万计的化学物质和为数更
多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质：SO 2、SiO 2、CaO 、MgO 、Fe 2O 3、Na 2O 2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

①__________________________________________________； ②__________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。

Na 2O 2与水反应的离子方程式是______________________。

从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：___________、 _________________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系__________________________________________________________。

答案 (1)①SO 2，常温常压下是气体，其余为固体
②Na 2O 2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 有无电子转移
CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3(或MgO ＋SO 2=====高温
MgSO 3等其他合理答案均可) Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 (3)
(意思正确、能表示二者
的交叉关系即可) 解析 (1)Na 2O 2是过氧化物，不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO 2、SiO 2是酸性氧化物，CaO 、MgO 、Fe 2O 3是碱性氧化物。

(2)Na 2O 2具有强氧化性，SO 2具有还原性，两者能发生氧化
还原反应，生成硫酸钠。

14．[2015·临沂一中模拟](14分)Ⅰ.下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项序号及挑选依据填入下表。

和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。

_____________________________________________________、_____________________________________________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Au B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①____________；②Na2CO3；③____________；④NaHCO3。

答案Ⅰ.(1)D是金属氧化物，其他是非金属氧化物
(2)C是原子，其他是离子
(3)D是固体，其他是气体
(4)D是化学变化，其他是物理变化
Ⅱ.(1)纯碱(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O OH－＋H＋===H2O
(3)B(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3
解析Ⅰ.(1)中前三种物质均为非金属氧化物，Fe2O3为金属氧化物。

(2)中Fe为原子，其余的均为离子。

(3)中CaO为固体，其余均为气体。

(4)中的中和反应是化学变化，其余为物理变化。

Ⅱ.(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。

(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行，而Au与HNO3不反应。

(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3，③为Na2CO3和NaHCO3。