高中化学二轮复习第2章元素与物质世界章末过关检测卷鲁科版必修1
高中化学 第2章 元素与物质世界章末质量检测 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题
章末质量检测（二） 元素与物质世界一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．下列各组物质分类正确的是( )解析：选B A 项，纯碱属于盐，错误；C 项，熟石膏属于盐，错误；D 项，干冰属于氧化物，错误。
2．在沸水中滴入FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl 杂质，可采用的方法是( )A ．过滤B ．蒸馏C ．电泳D ．渗析解析：选D 所得Fe(OH)3胶体中混有的杂质H ＋、Cl －等离子，通过半透膜即可除去。
胶体和溶液的分离一般用渗析法。
3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A ．一定有氧元素参加B ．元素化合价降低时发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．一定有电子转移(得失或偏移)解析：选 D A 项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ；B 项，元素化合价升高时发生氧化反应；C 项，氧化反应与还原反应同时发生。
4．下列离子方程式中书写正确的是( ) A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag B ．氧化铜溶于硫酸：O 2－＋2H ＋===H 2OC ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ D ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓解析：选C A 项，电荷不守恒，错误；B 项，CuO 不能拆写，错误；C 项，符合拆写原则和守恒规律，正确；D项，漏写部分离子反应，应是Mg2＋＋Ba2＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误。
5．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是( )A．HclO B．Al2O3C．N2O5 D．SiO2解析：选A 元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。
Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si 分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。
6．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、Cl－、NO－3C．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3D．在碳酸钠溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4解析：选A A项为无色溶液，而MnO－4有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。
高中化学第二章元素与物质世界章末测试2鲁科版必修1
第二章元素与物质世界章末测试（考试时间：90分钟总分：100分）第I卷选择题（共44分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题:(本题包括 10 小题, 每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20 分。
)1.下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A.硫酸、纯碱、石膏、氧气B.醋酸、烧碱、明矾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．6 B．5 C．4 D．32．纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。
胶体与其它分散系的本质区别是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体有丁达尔现象C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体有相对稳定性3．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强4．下列各反应中不属于离子反应的是（）A．大理石和稀盐酸反应B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．氢气在氧气中燃烧D．铁和硫酸铜溶液反应5．朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A．混合物B．胶体C．溶液D．纯净物6．下列离子方程式正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B．常温下，=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-9．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。
高中化学第2章元素与物质世界检测题鲁科版必修1
第2章元素与物质世界(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：A.液态HCl、固态NaCl均不导电，但溶于水后自身发生电离而导电，所以HCl、NaCl 是电解质，错误；B.虽然NH3、CO2的水溶液均能导电，但溶液的导电微粒不是自身电离，所以NH3、CO2属于非电解质，Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质，正确；D.铜、石墨虽然均导电，但二者均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误。
答案：C2．能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是( )A．氯化钡和硫酸钠溶液反应B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应解析：B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓等；D.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
答案：A3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系解析：A中纯净物与混合物属于并列关系；C中单质与化合物属于并列关系；D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
答案：B4．用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol·L－1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把5～6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。
高中化学 第二章 元素与物质世界检测卷(含解析)鲁科版必修1
第2章《元素与物质世界》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是( )A．NaCl晶体B．盐酸溶液C．熔融KCl D．CO2的水溶液解析A项不导电，B、D项不属于电解质。
答案 C2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析选项A，当通入过量CO2时生成的产物应是Ca(HCO3)2；选项B，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；选项C，Mg(OH)2难溶于水，也应是生成物之一。
答案 D3．血液可看成一种胶体。
某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。
血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右解析透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。
而血液分子的直径在1～100 nm 范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析膜较合适。
答案 A4．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaO＋H2O===Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D 项不正确。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋―→Fe2＋B． Mn2＋―→MnOC． Cl－―→Cl2D． N2O3―→HNO22.下列判断正确的是()A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物B．两种元素只能组成一种化合物C．一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价3.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列关于铁的说法正确的是()A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)35.下列家庭小实验不能制得溶液的是()A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． NaOH===Na +1＋OH −1B ． NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ． H 2SO 4H 2+＋SO 24−D ． NaOH===Na ＋＋OH －7.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ①碱性氧化物 ①碱 ①非金属单质 ①酸性氧化物 ①酸A ． ①①①B ． ①①①C ． ①①①D ． 全部8.在反应3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑，若有5 mol H 2O 作为还原剂时，被还原的BrF 3的物质的量为( )A ． 3 molB ． 2 molC ．molD ．mol9.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O 3)是一种( )A ． 混合物B ． 氧化物C ． 单质D．化合物10.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
鲁科版高中化学必修一《第2章 元素与物质世界》检测试卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一《第2章元素与物质世界》检测卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A． Br2＋2HI===I2＋2HBrB． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C． 2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HID． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A． 1∶4B． 1∶2C． 2∶1D． 4∶13.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ． 若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ． 若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ． 含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋SO 24− CO 23− B ． 含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ HCO 3− SO 24− C ． 含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋NO 3− SO 24− CO 23− D ． 含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ SO 24− NO 3− 7.在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Cl 2既能把H 2SO 3氧化成H 2SO 4，又能把Br －氧化成Br 2，且Br 2能氧化H 2SO 3)，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于( )A ． 0.007 5 mol·L －1B ． 0.4 mol·L －1C ． 0.075 mol·L －1D ． 0.08 mol·L －18.下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化9.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质10.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子的个数之比为()A． 5∶3B． 5∶4C． 1∶1D． 3∶511.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()12.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋513.下列说法正确的是()A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体15.已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是()A ． 实验①中铁钉只做还原剂B ． 实验②中Fe 2＋只显还原性C ． 实验③中发生的是置换反应D ． 上述实验证明：氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋遇KSCN 溶液无红色物质生成16.能用H ＋＋OH －===H 2O 表示的反应为( )A ． 稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B ． 氢氧化铜和稀盐酸反应C ． 氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D ． 氢氧化钠和醋酸反应17.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．水难电离，水是弱电解质D ．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．Na + AlO 2- Cl - SO 42-B ．K + MnO 4- Cl - SO 42-C ．SO 42- Na + HCO 3- Ba 2+D ．Na + NO 3- NH 4+ SO 42-3．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．有刺激性气味的气体是氨气D ．1 molNH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子4．下列叙述中正确的是( )A ．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B ．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C ．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D ．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子5．下列离子方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S↓+H 2OB ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl −+4H ++H 2OC ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH −=CaCO 3↓+H 2O6．通常状况下，下列物质呈无色的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．NO 2C ．Br 2D ．NH 37．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )A ．Cu(Fe) 稀盐酸B ．CO 2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu) 稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液 (Na 2CO 3) 氯化钡溶液9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．Na 原子的结构示意图：B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 10．在溶液中，0.2 mol 2-27X O 恰好能使0.4 mol 2-3SO 被完全氧化成24SO ，则2-27X O 被还原后X 元素的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+411．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2＝2H 2O ＋Cu 2＋B ．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO 32－＋2 H ＋＝CO 2↑＋ H 2OC ．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO 2：H 2O ＋3ClO －＋ SO 2＝ SO 42－＋ Cl －＋2HClO12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．H 2+Cl 22HCl B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D ．MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl13．以下说法不正确的是（ ）A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．复分解反应一定是非氧化还原反应C ．分解反应一定是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应14．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D 二、实验题15．某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。
高中化学第二章元素与物质世界章末测试1鲁科版必修1
第二章元素与物质世界章末测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.含有大量SO 42－的溶液：加入K +、Cu 2+、Cl －、NO 3－D.常温下，加入铁粉能生成H 2的溶液：加入Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ）A.Na 2CO 3和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和CaCl 2C.NaOH 和CuSO 4D.Na 2SO 4和Ba(NO 3)210.（原创） 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )A.K 2CO 3、HCl 、CaCl 2B.Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4C.Na 2CO 3、HCl 、Ba(NO 3)2D.H 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 311. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A.浓硫酸B.硫酸亚铁（FeSO 4）溶液C.NaOH 溶液D.过氧化钠(Na 2O 2)12. （改编）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2F e (O H )3 +3KClO+4KOH ＝2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H 2O ，下列说法正确的是 （ ）A.制高铁酸钾用 KClO 做还原剂B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol 电子13.（原创） 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．100mL 0.1mol·L —1的稀硫酸中含有H ＋个数为0.2N AB ．每有1molFe 参与氧化还原反应失去电子数目均为2N AC ．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol 过氧化钠，转移电子数为4N AD ．Zn 和稀硫酸反应，每生成1mol 氢气转移电子数为2N A14.（2010年全国理综Ⅱ） 若424()NH SO 在强热时分解的产物是 2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:616. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列分析正确的是( )A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ;Ba2＋＋SO42－=BaSO4D.固体混合物中肯定含有Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分)17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
高中化学章末综合测评2元素与物质世界鲁科版必修1
章末综合测评(二) 元素与物质世界(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共计48分)1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO 2、CO 2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 ( )A ．SO 3B ．NOC ．COD ．H 2O【解析】 SO 2、CO 2、SO 3属于酸性氧化物，而NO 、CO 不是酸性氧化物。
【答案】 A2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A ．能全部透过半透膜B ．有丁达尔现象C ．所得液体一定能导电D ．所得物质一定为悬浊液或乳浊液【解析】 “纳米材料”在胶粒大小范围内，分散到液体分散剂中可形成胶体分散系，D 错误；胶粒不能透过半透膜，A 错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电，C 错误。
【答案】 B3．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 ( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O===HClO ＋HClD ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2【解析】 选项A 中，H 2O 中氧元素的化合价升高，做还原剂；选项B 中，H 2O 中氢元素的化合价降低，做氧化剂；选项C 中，H 2O 中两元素化合价均未发生变化，符合题意；选项D 中，H 2O 中氢元素的化合价降低，做氧化剂。
【答案】 C4．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋Fe(NO 3)3＋2H 2OA ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【解析】由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2SO3>HI(I－)，反应②中还原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反应③中还原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷
第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋44.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失6.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应①Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2①Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A． 2 mol·L－1NaOH溶液B． 2 mol·L－1H2SO4溶液C． 2 mol·L－1MgSO4溶液D． FeCl3溶液9.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案解析版)
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
第二章《元素与物质世界》测试卷高一化学鲁科版必修第一册
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ． 二氧化碳B ． 氯化钠C ． 硫酸钡D ． 葡萄糖2.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是() A ． 硫铵B ． 碳铵C ． 硝铵D ． 氯化铵3.在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )A ． 1∶1B ． 2∶1C ． 1∶2D ． 2∶34.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A ． K ＋、MnO 、Na ＋、Cl －B ． K ＋、Na ＋、NO 、COC ． Na ＋、HCO 、NO 、SOD ． Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO5.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ． 分散质粒子能做不停的，无规则的运动B ． 光线透过时能观察到光亮的通路C ． 静置后既不分层，也无沉淀产生D ． 分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间6.检验Na 2CO 3中 Cl －和SO 24−是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是( )A ． HCl 、BaCl 2、AgNO 3B ． AgNO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2C ． HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3D． AgNO3、HC1、BaC127.下列电离方程式错误的是 ()A． H2O H++OH-B ． NaHCO3Na++HCC． MgCl 2Mg2++2Cl-D． Ba(OH)2Ba2++2OH-8.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水9.Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类,下列哪种物质可以和它们归为一类()A． 75%的酒精溶液B．氯化钠C．稀盐酸D．泥浆10.下列物质中不属于碱性氧化物,且与酸反应能生成盐和水的是 ()A． Na2OB． Na2O2C． NaD． CuO11.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A． NaClB． Al2O3C． N2O3D． SiO212.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是()A． N2B． N2O3C． NO2D． HNO313.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出14.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是()A． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD． 2KClO32KCl＋3O2↑15.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶二、实验题(共3小题)16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。
鲁科版高中化学必修一第二章元素与物质世界章末检测
章末检测（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）答案 B解析氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，B正确；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，C错误；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。
2.为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤答案 C解析渗析法可以提纯、精制胶体。
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）答案 C解析强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水；非电解质是除电解质外的化合物。
4.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强答案 A解析氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，故A正确；化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素，故B不正确；作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确；金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，越易失电子还原性越强，故D不正确。
5.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）①滴加足量Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加足量AgNO3溶液；④滴加足量Ba（NO3）2溶液。
A.①②④②③.①②③②④C.④②③②①.④②①②③答案 D解析某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种阴离子，为了依次检验出3种阴离子，应该先滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有CO2－3；过滤，得到上层清液，再滴加足量Mg（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有OH－；过滤，向上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl－。
高中化学 第2章 元素与物质世界过关检测 鲁科版必修1
第2章元素与物质世界(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7解析:A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C 中的NH3·H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。
答案:A2.下列关于分散系的叙述中不正确的是( )A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.胶体能够透过滤纸,而不能穿过半透膜解析:把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C 项错误。
答案:C3.下列说法中正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B.医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C.氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物D.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同,可利用丁达尔效应区别溶液与胶体解析:强电解质溶液如果太稀,导电性就会很弱;FeCl3止血是利用了电解质溶液使胶体聚沉的原理;盐酸是混合物,不是电解质;可利用丁达尔效应区别溶液与胶体。
答案:D4.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是( )A.Ba2+和NB.Na+和Cl-C.Na+和ND.Ag+和S解析:将三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀,最终溶液中大量存在的离子是Na+和N。
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第二章元素与物质世界(时间：90分钟满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2014·菏泽5月模拟)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是( )①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③ B．②④ C．①④ D．③④解析：①中碳酸钠是由金属阳离子(Na＋)和酸根离子(CO2－3)构成，属于盐，但不属于碱；③溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。
答案：B2．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋ NH4Cl===NaCl ＋ N2↑ ＋ 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂解析：此反应为归中反应：＋3价N与－3价N归中为0价N，故B项中生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol。
C项中NH4Cl中的氮元素化合价升高被氧化。
D项中N2既是氧化产物，又是还原产物。
注意：氧化剂和还原剂仅指反应物。
答案：A3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．FeO→Fe D．HCl→AgCl解析：A项中I元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C两项中Fe的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D项中无元素化合价变化。
答案：A4．(2013·衡水中学模拟)下列离子方程式中，书写错误的是( )A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H＋＋OH－===H2OD．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析：醋酸是弱电解质，应写化学式。
答案：C5．下列物质中，属于电解质的是( )A ．CO 2B ．H 2C ．Na 2SO 4D ．Cu解析：酸、碱、盐都属于电解质。
答案：C6．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ②Si＋2Cl 2=====高温SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A ．①③为置换反应 B ．①②③均为氧化还原反应 C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化解析：①③反应中Si 元素化合价由＋4→0，被还原。
答案：D7．(2013·中山一中)常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．含有大量S 2－的溶液：ClO －、Na ＋、Cl －、CO 2－3 B ．无色澄清溶液：MnO －4、SO 2－4、K ＋、Fe 3＋C ．能使pH 试纸变红的溶液：NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Fe 3＋D ．水电离产生的c (H +)=1×10-12mol/L 的溶液：3HCO、4NH +、Cl -、Ca2+解析：A 项中ClO －有强氧化性，会氧化S 2－；B 项中MnO －4和Fe 3＋有色；D 项中水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，而HCO －3在酸性、碱性溶液中均不能大量共存。
答案：C8.(2013·广东六校联考)在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．NH＋4、Na＋、S2－、ClO－B．K＋、SO2－4、OH－、AlO－2C．K＋、Fe3＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、Na＋、OH－、CO2－3解析：S2－与ClO－发生氧化还原反应，不能共存，A项错误；Fe3＋呈黄色，C项错误；Ba2＋与CO2－3生成沉淀，不能共存，D项错误。
答案：B9．(2013·潮州模拟)(双选题)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是( ) A．氧化剂是H3AsO3，SnC2－6是氧化产物B．还原性：Cl－＞AsC．每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molD．M为OH－解析：根据反应方程式可知，SnCl2为还原剂，SnCl2－6为氧化产物，H3AsO3为氧化剂，As为还原产物，故A项正确；每生成1 mol As转移电子的物质的量为3 mol，故C项正确；Cl－没有参与氧化还原反应，无法比较Cl－与As的还原性，故B项错误；根据电荷守恒可知，M应为电中性，根据元素守恒可知，M为H2O，故D项错误。
答案：AC10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，是化学学习和研究的常用手段。
下列分类标准合理的是( )①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否电离出氢离子分为酸和碱A．①② B．③④ C．①③ D．②解析：CH3COOH中含有4个氢原子，为一元酸，故①错误；根据分散质直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；②正确，故选D项。
答案：D11．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移得 6 ×e－解析：因3Cl2＋2NH3===N2 + 6HCl , 故此反应有电子转移，为得 2 ×3e－氧化还原反应，Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，生成 1 mol N2有6 mol e－转移。
反应生成的HCl 与NH3反应生成NH4 Cl 固体，有白烟生成。
答案：C12．下列实验能达到预期目的的是( )A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO2－3C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2＋D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体解析：A项，溶液中可能含Ag＋；B项，溶液中可能含HCO－3；D项，应检验半透膜袋内是否含Cl－。
答案：C13．向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为( )A ．11.2 gB ．5.6 gC ．2.8 gD ．无法计算解析：200 mL 1 mol·L－1的盐酸恰好使混合物完全反应溶解，生成气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现，即溶液中的溶质全部为FeCl 2，由电荷守恒得n (Fe 2＋)＝12n (Cl－)＝12×0.2 L×1mol·L －1＝0.1 mol ，所以一定量的Fe 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 中共含有n (Fe)＝0.1 mol ，当用足量的CO 还原时，得到0.1 mol 铁，质量为0.1 mol×56 g·mol －1＝5.6 g 。
答案：B14．24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则Cr 元素在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5解析：氧化剂与还原剂恰好发生反应，根据得失电子总数相等的知识解答。
设产物中Cr 元素的化合价为x , 则Na 2SO 32e --−−−→Na 2SO 4，失去电子的物质的量为：0.024 L×0.05 mol·L －1×2；K 2C ＋6r 2O 7-+2?⎛⎫ ⎪⎝⎭-−−−−−→x 6e22Cr , 得电子的物质的量为：0.02 L ×0.02 mol·L －1×（6－x ）×2 。
所以：0.02 L ×0.02 mol·L －1× (6－x ) ×2= 0.024 L × 0.05 mol·L －1×2；解得x=3 。
答案：B15．(2013·惠州一模)下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．用铂电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑C ．镁与热水反应：Mg ＋2H 2O=====ΔMg 2＋＋2OH －＋H 2↑D ．铜片与浓硝酸： Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O解析：A 项中应还有H ＋和OH －反应生成H 2O 。
答案：A16．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====Δ2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O对该反应的下列说法中正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被还原D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移解析：分析题干中的化学方程式，KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降为ClO2中的＋4价，Cl元素得到电子，故KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物；H2C2O4中C元素的化合价由＋3价升高至CO2中的＋4价，C元素失电子，故H2C2O4为还原剂，CO2是氧化产物。
由反应中Cl 元素化合价的变化知，1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移。