第二节 第3课时 铁的重要化合物

6．将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、 CuCl2 溶液一起放进某 ． 、 容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。 容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。 离子 (1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有 充分反应后， 有剩余， 充分反应后 Fe3＋、Cu2＋ ________________________； ； ＋ (2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3 ，则还含有 充分反应后， 充分反应后 ____________，一定没有________； Cu2＋、Fe2＋ ，一定没有 Fe、Cu ； Fe、 (3)充分反应后，如果容器内有较多 Cu2＋和相当量的 Cu， 充分反应后， 充分反应后 ， Fe、 则容器内不可能有__________。 则容器内不可能有 Fe、Fe3＋ 。 解析 (1)若 Fe 有剩余，与 Fe 反应的 FeCl3、CuCl2 不
＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)。
方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉 淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有 Fe2 存在。
＋
Fe2
＋
＋ 2OH
－
===Fe(OH)2↓( 白 色 ),4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋
涂料、 色的粉末， 3．Fe2O3 是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作 涂料、 ． 油漆 。赤铁 矿的主要成分是 Fe2O3， 是炼铁的主要原料。 是炼铁的主要原料。
4．FeO 和 Fe2O3 都是 碱性 氧化物，与酸反应的离子方程式分 ． 氧化物， 别为： 别为：
2 (1) FeO＋2H ===Fe ＋H2O ；
△ Fe2O3 粉末。化学方程式为 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O。 粉末。化学方程式为:
思维拓展 3．能否通过化合反应制得 Fe(OH)3?
答案
能。Fe(OH)2 和 O2、H2O 反应即可。
4．Fe(OH)2 在空气中加热能得到 FeO 吗？
答案
不能。 Fe(OH)2 在空气中被氧化， 最终得到 Fe2O3。
2H2O===4Fe(OH)3(红褐色)。 (2)Fe3＋的鉴别 方法一：加入 NaOH 等碱溶液，生成红褐色沉淀。 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)。 方法二：加入 KSCN 溶液，溶液变为红色。 Fe3 ＋3SCN ===Fe(SCN)3(红色)。
＋ －
随堂训练
1．将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变 ．将铁的化合物溶于盐酸， 再加入适量氯水， 化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是 A．Fe2O3 ． C．Fe2(SO4)3 ． B．FeCl3 ． D．FeO ． ( D )
2.Fe3＋的氧化性
＋
(1)实验探究 实验探究 步骤(1) 步骤 步骤(2) 步骤
实验操作
加适量铁粉振荡后,溶 加适量铁粉振荡后 溶 再滴加氯水后， 溶液 再滴加氯水后， 实验现象 液变成 浅绿 色，再加 变成 红 色 KSCN 溶液 不变色 2Fe2＋＋Cl2===
＋
离子方程式
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ＋
(2)加入过量的 NaOH 溶液，过滤。 Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O
－ －
(3)通入足量的 Cl2。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)加入足量铁粉，过滤。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (5)加入足量铁粉，过滤。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
课时作业
基础达标 1．下列物质的颜色叙述正确的是 ． A．Fe2O3—黑色 ． 黑色 C．FeCl3 溶液—红褐色 ． 溶液 红褐色 B．MgO—白色 ． 白色 D．Fe(OH)2—灰绿色 ． 灰绿色 (
解析
(1)根据 Fe(OH)3 的不稳定性，采用加热的方法，
杂质可转化为被提纯物。 (2)Al2O3 能溶于 NaOH 溶液中，反应后过滤分离； (3)通入 Cl2 使杂质转化为被提纯物；
(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物； 加入铁粉，将杂质转化为被提纯物； 加入铁粉 (5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。 加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。 加入铁粉 △ 答案 (1)加热。2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
2．写出生成 Fe3O4 的有关反应方程式。 ． 的有关反应方程式。
点燃 答案 3Fe＋2O2=====Fe3O4 高温 3Fe＋4H O(g)=====Fe 3Fe 4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 4H
二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 ． 实验探究 离子方程式 实验操作 实验现象 (或化学方程式 或化学方程式) 或化学方程式 Fe3＋＋3OH－
会存在。 ＋ ＋ (2)有大量 Fe3 ，则不可能含有 Fe、Cu，因其与 Fe3 反 ＋ ＋ 应生成 Fe2 和 Cu2 。 ＋ ＋ 因 (3)有较多的 Cu2 和相当量的 Cu， Fe 能与 Cu2 反应， ＋ ＋ Fe3 能与 Cu 反应，故不可能有 Fe、Fe3 。
7．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的 NaOH ． 铁的混合物溶于足量的盐酸中， 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加， 溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤 出并充分灼烧， 出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量 相等， 相等，则此合金中铝的质量分数为 A．22.2% ． B．75.7% ． C．30.0% ． ( C D．80.6% ． )
5．在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 ． 的溶液中， Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐 固体， 酸，溶液中离子数目变化最小的是 A．Na＋ ． B．Al3＋ ． C．Fe3＋ ． ( B D．Fe2＋ ． )
解析
加入的氧化钠与水反应生成 NaOH， 生成的 NaOH
＋
2Fe3＋＋2Cl－
＋ ＋
－
＋
Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3
－
(2)Fe3＋遇到较强的 还原剂 时，会被还原成 Fe2＋，Fe2＋在较
＋ ＋ ＋ ＋ 强的 氧化剂 的作用下会被氧化成 Fe3 。
思维拓展 6．配制 FeSO4 溶液时，为什么要向溶液中加入少量铁粉？
答案 Fe2 。＋ NhomakorabeaB
)
2．要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，进行如下实验 ．
＋ ＋
操作时的最佳顺序为 ①加足量氯水 ②加少量 KMnO4 溶液 B．③② ． C．③① ．
( C
)
③加少量 NH4SCN 溶液 A．①③ ． D．①②③ ．
解析
KMnO4 溶液本身带有颜色，不能用于鉴别；如果先
加足量氯水，则无法检验原溶液中 Fe3＋、Fe2＋的存在情况； 因此，如果是先加少量 NH4SCN 溶液，没有明显现象，再 加足量氯水，则因 2Fe2 ＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋ ＋2Cl － ，Fe3 ＋ 遇 NH4SCN 溶液呈红色,证明原溶液中不含 Fe3＋,而含有 Fe2＋。
第二节 第3课时
铁的重要化合物
第 3 课时 铁的重要化合物
基础梳理
一、铁的氧化物 1．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速 ． 色粉末，不稳定，在空气里受热， 被氧化成 Fe3O4 。 2．Fe3O4 是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗 ． 是一种复杂的化合物， 色晶体， 称 磁性氧化铁 。
B
)
解析
将过量 NaOH 溶液分别加入上述几种溶液， 无明显
现象的是 NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变 为红褐色的是 FeCl2， 生成红褐色沉淀的是 FeCl3， 生成白 色沉淀不溶解的是 MgCl2 ，生成白色沉淀又溶解的是 AlCl3，而氨水虽然能区分出 NaCl、FeCl2、FeCl3，但不 能将 MgCl2 与 AlCl3 区分开。
解析
由题意可知所得溶液中含有 Fe2＋而不含 Fe3＋，溶
解在盐酸中能得到 Fe2＋，只有 D 项。
2．能与 Fe3＋反应，且能证明 Fe3＋具有氧化性的是 ． 反应， 具有氧化性的是(
＋ ＋ － ①SCN ②Fe － ＋ ③Fe2 ＋
B
)
④Cu ⑤Zn B．②④⑤ ． D．①②⑤ ．
＋ ＋
－ ⑥OH
－
A．①②③ ． C．①③⑥ ．
＋
解析
Fe3 与①⑥中微粒反应时 Fe3 的化合价未变，与
②④⑤中金属单质反应时 Fe3 的化合价降低，作氧化剂， 显示氧化性。
3．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质 ，将选用的试 ．除去下列物质中所含的杂质 括号内为杂质 括号内为杂质)， 剂和分离方法填在题后的横线上， 剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子 方程式。 方程式。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________； ； (2)Fe2O3(Al2O3)___________________________________； ； (3)FeCl3(FeCl2)____________________________________； ； (4)FeCl2(FeCl3)____________________________________； ； (5)FeCl2(CuCl2)__________________________________。 。
＋
解析
因所剩固体能被磁铁吸引，说明 Fe 有剩余，2Fe3＋
＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋ ＋H2↑，即 Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与 Fe 反应，不可能存在 较多。
4．有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，用一 ． 五种溶液， 、 种试剂就可把它们鉴别开来， 种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸 ． C．氨水 ． B．烧碱溶液 ． D．KSCN 溶液 ． (