高中化学专题1微观结构与物质的多样性专题知识回顾课件苏教版必修2
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答案：(1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO3、H2CO3
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
2．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素， 已知 A、B、E 三原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的 最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C 元素 的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数 比最外层电子数多 3，回答下列问题。
(3) 比 较 C 、 D 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 ： ____________________________。
解析：A、B、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸 或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 Al(OH)3，另两种为 强酸、强碱，碱是 NaOH；又因 A、B、E 三原子最外层电子数 之和为 11，且原子序数依次增大，可推断 E 原子最外层有 7 个 电子，短周期元素中只有 Cl 符合要求，两两反应的三种物质分 别是 NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D 两元素原子序数小于 17， 大于 13，推为 Si 和 P，非金属性 Si<P，因此酸性 H2SiO3<H3PO4。
；NH3 的电子式为
(3)B、C、E 分别与 A 形成的化合物分别是 NH3、
H2O、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 O>N>S， 所以氢化物稳定性 H2O>NH3>H2S，即 H2O 最稳定。(4)AlCl3 中所含化学键类型为共价键；AlCl3 与过量的强碱反应生成 AlO－ 2 ，离子反应方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。(5)氯 气在反应中常作氧化剂，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸， 离子方程式为 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－。
大且为短周期主族元素，则 F 是 Cl 元素；C、F 两种元素的原 子最外层共有 13 个电子，C 最外层有 6 个电子，原子序数比 Al 小，则 C 为 O 元素。据此作答。 (1)这六种元素分别为 A： 氢、B：氮、C：氧、D：铝、E：硫、F：氯。(2)硫元素为 16
号元素，硫离子的结构示意图为
A 为碳，E 为氯。(2)B 为氧元素，在周期表中的位置为第二周 期ⅥA 族。(3)由元素 O、Na 形成的一种化合物可以作为呼吸面 具的供氧剂，该化合物为 Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形
成非极性键，属于离子化合物，其电子式为 Na＋[ O O ]2－
Na＋。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的 离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
(1) 这 六 种 元 素 分 别 为 A______ 、 B______ 、 C______ 、 D______、E______、F______(填元素名称)。
(2)E 的离子结构示意图________；X 的电子式________。 (3)B 、 C 、 E 分 别 与 A 形 成 的 化 合 物 中 最 稳 定 的 是 ________________(写化学式)。 (4)DF3 所含化学键类型________、DF3 与过量的强碱反应的 离子反应方程式__________________。 (5)F 的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为 __________________________。
答案：(1)氢 氮 氧 铝 硫 氯 (2)
(3)H2O
(4) 共 价键
Al3
＋
＋
4OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O (5)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－
4．A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大， 且均小于 18，A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个，B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍，A、B、C 三种元素 能结合成化合物 C2AB3，在 1 mol C2AB3 中共有 52 mol 电子。 D 元素的单质 0.5 mol 与酸全部反应时，有 9.03×1023 个电子转 移。E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试 填写下列空白：
7 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
8 最外层电子数是次外层电子数的一半
Be、Mg Be、Ar
C Li、Si
3.以元素的位置特征为突破口 短周期元素位置方面的特殊性：
1
主族序数等于周期数
2
主族序数等于周期数 2 倍
3
主族序数等于周期数 3 倍
4
周期数等于主族序数 2 倍
5
周期数等于主族序数 3 倍
答案：(1)碳 氯 (2)ⅥA (3)非极性 离子
Na ＋ [
O
O
]2 － Na ＋
(4)Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
结束
语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
(1)写出下列元素符号： A________、C________、D________。
(2)写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化 学方程式：________________________________。A、E 两元素 最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ______________________________。
(1)写出元素 A 和 E 的名称：A________， E________。
Байду номын сангаас
(2)元素 B 在周期表中的位置为第二周期________族。 (3)由元素 B、C 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供 氧剂，该化合物为含有________(填“极性”或“非极性”)键的 ________(填“离子”或“共价”)化合物，写出该化合物的电子 式________________。 (4)写出 C、D 两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互 反应的离子方程式____________________。
解析：A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序 数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的 单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性，A 的原子序数比 B 小， 则 B 为 N 元素，A 为 H 元素，X 为 NH3；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，D 的简单阳离子为 10e－结构，且 D 是同周期 中简单离子半径最小的元素，则 D 为 Al 元素；E 元素的原子最 外层比次外层少两个电子，E 的原子序数大于 Al，则 E 有 3 个 电子层，最外层电子数为 6，则 E 为 S 元素；F 的原子序数比 E
复习课件
高中化学专题1微观结构与物质的多样性专题知识回顾课件苏教版必修2
2021/4/17
高中化学专题1微观结构与物质的多样性专题知识回顾课件 苏教版必修2
专题知识回顾
章末专题放送
小专题，大收获
专题 元素推断题的解题方法 一、规律和内容 在最近几年的高考题中，元素推断题逐渐成为常考的题型， 而元素推断题不仅涉及元素周期表中“位、构、性”的关系， 还涉及重要的元素及其化合物的性质等方面的知识，故试题综 合性强，难度较大。解决此类问题的主要方法是找准“突破 口”，主要的突破口有性质突破口、结构突破口、位置突破口 等。
2．以微粒的结构特征为突破口
元素原子结构方面的特殊性(短周期元素)：
1
原子核中没有中子的原子
H
2 原子的最外层电子数与核外电子层数相同 H、Be、Al
3
各电子层上的电子数均满足 2n2
He、Ne
4
电子总数是最外层电子数的 2 倍
Be
5
最外层电子数与最内层电子数相等
6
最外层电子数与次外层电子数相等
解析：A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大， 且均小于 18，B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍，B 为 O 或 Mg，而 A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个， 故 B 只能为 O，则 A 为碳；A、B、C 三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1 mol C2AB3 中共有 52 mol 电子，则 C 元素原子电 子数＝(52－6－24)÷2＝11，则 C 为 Na；D 元素的单质 0.5 mol 与酸全部反应时，有 9.03×1023 个即 1.5 mol 电子转移，所以 D 元素的化合价为＋3 价，即 D 为 Al；E 元素的单质是一种黄绿 色气体，水溶液具有漂白性，则 E 为 Cl。(1)由上述分析可知，
(2)XZ3 化合物的分子式是________。 (3) 分 别 写 出 X 、 Y 最 高 价 含 氧 酸 的 分 子 式 ： _____________________________________________________。
解析：由 Y 入手进行推断，Y 元素原子的最外电子层上的 电子数是它的电子层数的 2 倍，可推断 Y 为 C，不可能是 S(S 为 3 个电子层，若为 S，另外两种元素只可能为 H，与题意不 符)。从“X 元素原子最外层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最 外层上的电子数的总和”以及“X 和 Z 可以形成 XZ3 型化合 物”，可以确定 X 是氮元素，Z 是氢元素。
1．以物质的性质特征为突破口 元素及其化合物性质方面的特殊性： (1)常温下呈液态的单质是 Br2 和 Hg。 (2)气态氢化物与最高价氧化物的水化物能发生化合反应的 元素是 N。 (3)气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的 元素是 S、N。
(4)能与强碱溶液反应放出 H2 的单质是 Al、Si。 (5)常见短周期元素和氧元素能形成 X2Y 或 X2Y2 型化合物 的是 Na、H。 (6)常温下能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体单质是 Cl2、 O3。 (7)气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是 N。 (8)单质、氧化物及氧化物的水化物均能与酸、碱发生反应 的元素是 Al。
答案：(1)Na Si P (2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋ 2H2O NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O (3)H3PO4>H2SiO3
3．A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数 依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单 质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具 有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子 最外层共有 13 个电子。则：
H、Be、Al C、S O Li Na
6 最高正化合价与最低负化合价之和为 0
7
原子半径最大的短周期元素
8
原子半径最小的元素
C、Si Na H
二、专项专题训练 1．短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原 子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子 的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以 形成 XZ3 的化合物。请回答： (1)X 元素的名称是________，Y 元素的名称是________，Z 元素的名称是________。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
2．A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素， 已知 A、B、E 三原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的 最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C 元素 的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数 比最外层电子数多 3，回答下列问题。
(3) 比 较 C 、 D 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 ： ____________________________。
解析：A、B、E 三种元素最高价氧化物对应的水化物为酸 或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质 Al(OH)3，另两种为 强酸、强碱，碱是 NaOH；又因 A、B、E 三原子最外层电子数 之和为 11，且原子序数依次增大，可推断 E 原子最外层有 7 个 电子，短周期元素中只有 Cl 符合要求，两两反应的三种物质分 别是 NaOH、Al(OH)3、HClO4；C、D 两元素原子序数小于 17， 大于 13，推为 Si 和 P，非金属性 Si<P，因此酸性 H2SiO3<H3PO4。
；NH3 的电子式为
(3)B、C、E 分别与 A 形成的化合物分别是 NH3、
H2O、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 O>N>S， 所以氢化物稳定性 H2O>NH3>H2S，即 H2O 最稳定。(4)AlCl3 中所含化学键类型为共价键；AlCl3 与过量的强碱反应生成 AlO－ 2 ，离子反应方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。(5)氯 气在反应中常作氧化剂，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸， 离子方程式为 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－。
大且为短周期主族元素，则 F 是 Cl 元素；C、F 两种元素的原 子最外层共有 13 个电子，C 最外层有 6 个电子，原子序数比 Al 小，则 C 为 O 元素。据此作答。 (1)这六种元素分别为 A： 氢、B：氮、C：氧、D：铝、E：硫、F：氯。(2)硫元素为 16
号元素，硫离子的结构示意图为
A 为碳，E 为氯。(2)B 为氧元素，在周期表中的位置为第二周 期ⅥA 族。(3)由元素 O、Na 形成的一种化合物可以作为呼吸面 具的供氧剂，该化合物为 Na2O2，过氧根离子中氧原子之间形
成非极性键，属于离子化合物，其电子式为 Na＋[ O O ]2－
Na＋。(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的 离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
(1) 这 六 种 元 素 分 别 为 A______ 、 B______ 、 C______ 、 D______、E______、F______(填元素名称)。
(2)E 的离子结构示意图________；X 的电子式________。 (3)B 、 C 、 E 分 别 与 A 形 成 的 化 合 物 中 最 稳 定 的 是 ________________(写化学式)。 (4)DF3 所含化学键类型________、DF3 与过量的强碱反应的 离子反应方程式__________________。 (5)F 的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为 __________________________。
答案：(1)氢 氮 氧 铝 硫 氯 (2)
(3)H2O
(4) 共 价键
Al3
＋
＋
4OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O (5)氧化 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Cl－
4．A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大， 且均小于 18，A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个，B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍，A、B、C 三种元素 能结合成化合物 C2AB3，在 1 mol C2AB3 中共有 52 mol 电子。 D 元素的单质 0.5 mol 与酸全部反应时，有 9.03×1023 个电子转 移。E 元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试 填写下列空白：
7 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
8 最外层电子数是次外层电子数的一半
Be、Mg Be、Ar
C Li、Si
3.以元素的位置特征为突破口 短周期元素位置方面的特殊性：
1
主族序数等于周期数
2
主族序数等于周期数 2 倍
3
主族序数等于周期数 3 倍
4
周期数等于主族序数 2 倍
5
周期数等于主族序数 3 倍
答案：(1)碳 氯 (2)ⅥA (3)非极性 离子
Na ＋ [
O
O
]2 － Na ＋
(4)Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
结束
语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
(1)写出下列元素符号： A________、C________、D________。
(2)写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化 学方程式：________________________________。A、E 两元素 最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ______________________________。
(1)写出元素 A 和 E 的名称：A________， E________。
Байду номын сангаас
(2)元素 B 在周期表中的位置为第二周期________族。 (3)由元素 B、C 形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供 氧剂，该化合物为含有________(填“极性”或“非极性”)键的 ________(填“离子”或“共价”)化合物，写出该化合物的电子 式________________。 (4)写出 C、D 两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互 反应的离子方程式____________________。
解析：A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序 数依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的 单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性，A 的原子序数比 B 小， 则 B 为 N 元素，A 为 H 元素，X 为 NH3；D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，D 的简单阳离子为 10e－结构，且 D 是同周期 中简单离子半径最小的元素，则 D 为 Al 元素；E 元素的原子最 外层比次外层少两个电子，E 的原子序数大于 Al，则 E 有 3 个 电子层，最外层电子数为 6，则 E 为 S 元素；F 的原子序数比 E
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章末专题放送
小专题，大收获
专题 元素推断题的解题方法 一、规律和内容 在最近几年的高考题中，元素推断题逐渐成为常考的题型， 而元素推断题不仅涉及元素周期表中“位、构、性”的关系， 还涉及重要的元素及其化合物的性质等方面的知识，故试题综 合性强，难度较大。解决此类问题的主要方法是找准“突破 口”，主要的突破口有性质突破口、结构突破口、位置突破口 等。
2．以微粒的结构特征为突破口
元素原子结构方面的特殊性(短周期元素)：
1
原子核中没有中子的原子
H
2 原子的最外层电子数与核外电子层数相同 H、Be、Al
3
各电子层上的电子数均满足 2n2
He、Ne
4
电子总数是最外层电子数的 2 倍
Be
5
最外层电子数与最内层电子数相等
6
最外层电子数与次外层电子数相等
解析：A、B、C、D、E 五种主族元素的原子序数依次增大， 且均小于 18，B 原子的质子数是其电子层数的 4 倍，B 为 O 或 Mg，而 A 原子的最外层电子比 B 原子的最外层电子少 2 个， 故 B 只能为 O，则 A 为碳；A、B、C 三种元素能结合成化合物 C2AB3，在 1 mol C2AB3 中共有 52 mol 电子，则 C 元素原子电 子数＝(52－6－24)÷2＝11，则 C 为 Na；D 元素的单质 0.5 mol 与酸全部反应时，有 9.03×1023 个即 1.5 mol 电子转移，所以 D 元素的化合价为＋3 价，即 D 为 Al；E 元素的单质是一种黄绿 色气体，水溶液具有漂白性，则 E 为 Cl。(1)由上述分析可知，
(2)XZ3 化合物的分子式是________。 (3) 分 别 写 出 X 、 Y 最 高 价 含 氧 酸 的 分 子 式 ： _____________________________________________________。
解析：由 Y 入手进行推断，Y 元素原子的最外电子层上的 电子数是它的电子层数的 2 倍，可推断 Y 为 C，不可能是 S(S 为 3 个电子层，若为 S，另外两种元素只可能为 H，与题意不 符)。从“X 元素原子最外层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最 外层上的电子数的总和”以及“X 和 Z 可以形成 XZ3 型化合 物”，可以确定 X 是氮元素，Z 是氢元素。
1．以物质的性质特征为突破口 元素及其化合物性质方面的特殊性： (1)常温下呈液态的单质是 Br2 和 Hg。 (2)气态氢化物与最高价氧化物的水化物能发生化合反应的 元素是 N。 (3)气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的 元素是 S、N。
(4)能与强碱溶液反应放出 H2 的单质是 Al、Si。 (5)常见短周期元素和氧元素能形成 X2Y 或 X2Y2 型化合物 的是 Na、H。 (6)常温下能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体单质是 Cl2、 O3。 (7)气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是 N。 (8)单质、氧化物及氧化物的水化物均能与酸、碱发生反应 的元素是 Al。
答案：(1)Na Si P (2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋ 2H2O NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O (3)H3PO4>H2SiO3
3．A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数 依次增大。其中 B 的单质在常温下为双原子分子，它与 A 的单 质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与 X 具 有相同电子数，且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F 两种元素的原子 最外层共有 13 个电子。则：
H、Be、Al C、S O Li Na
6 最高正化合价与最低负化合价之和为 0
7
原子半径最大的短周期元素
8
原子半径最小的元素
C、Si Na H
二、专项专题训练 1．短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原 子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子 的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以 形成 XZ3 的化合物。请回答： (1)X 元素的名称是________，Y 元素的名称是________，Z 元素的名称是________。