2019届鲁科版原子结构核外电子排布单元测试(1)

原子结构核外电子排布(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数C[H3O＋的质子数为11，电子数为10；OH－的质子数为9，电子数为10。

]2．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化B[A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。

]3．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法正确的是( )A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同C[A项，质子数之比为1∶1∶1，错误；B项，中子数之比为4∶5∶6，错误；C项，摩尔质量之比为8∶9∶10，正确；D项，H、D、T互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。

]4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子C[A项，①是He元素，原子达到稳定结构，②是Mg元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；B项，③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C项，②是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子在反应中容易失去，正确；D项，①属于He元素，②、③属于Mg元素，④属于Ne元素，共表示三种元素的粒子，错误。

]5．(2018·鞍山模拟)短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)。

则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A．和水反应B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应D．和氯气反应C[根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)，知a＋b＝8，再根据X 原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。

两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。

]6．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是( )A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D[由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9，Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子”，可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。

水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。

]7．(2018·黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A ．X 3Y 2B ．X 2YC ．Y 3X 2D ．Y 2X 3D [X 元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2，Y 元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y 2X 3。

]8．A ＋、B ＋、C －、D 、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： ①A ＋＋C －===D ＋E↑；②B ＋＋C －===2D 。

请回答：(1)C －的电子式是__________________。

(2)分别写出A ＋和D 反应、B ＋和E 反应的离子方程式：______________________、______________________。

(3)除D 、E 外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________________。

【解析】 因A ＋、C －、D 、E 均为10电子微粒，且A ＋＋C －===D ＋E↑，则A ＋为NH ＋4，C －为OH －，E 为NH 3，D 为H 2O ，进而推知B ＋为H 3O ＋。

【答案】 (1)[··O ······H]－ (2)NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋ H 3O ＋＋NH 3===NH ＋4＋H 2O(3)CH 4、NeB 级 能力提升9．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 是周期表中原子半径最小的元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：(1)A 元素的同位素有________(写原子符号)，与16O 、17O 可形成的分子有________种；(2)写出四种B 、C 元素形成的化合物的化学式________；(3)质量数为37的F 的原子符号为________；(4)D 、E 的离子结构示意图分别为________、________；(5)实验室中制取B 的简单氢化物的化学反应方程式为________________________________________________________________；(6)写出D 的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________；(7)A 与B 、C 形成的两种18电子分子分别为________、 ________(写分子式)。

【解析】 根据题意知，A 为H ，B 为N ，C 为O ，D 为Al ，E 为S ，F 为Cl 。

【答案】 (1)11H 、21H 、31H 或11H 、D 、T 30 (2)NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5、N 2O 、N 2O 4(任选四种)(3)3717Cl(5)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O(6)2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑(7)N 2H 4 H 2O 21．已知某元素阴离子R n －的原子核内的中子数为(A －x ＋n )，其中A 为原子的质量数。

则m g R n －中的电子总数为( )A.m A －x A ·N AB.m A －n A ·N AC.m A －x －n A －m·N A D.mx A ·N A D [R n －原子核内的质子数为A －(A －x ＋n )＝x －n ，R n －原子核外的电子数为(x －n )＋n ＝x ，m g R n －中电子数为mx A ·N A 。

]2．(2018·北京海淀区模拟)X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，原子序数依次增大。

X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z 元素的－1价阴离子、W 元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法正确的是( )A ．X 的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子B ．W 离子结构示意图为C ．X 与Y 只能形成一种化合物D ．Z 的氢化物的水溶液与SiO 2可以反应D [由题可知X 为H ，Y 为C ，Z 为F ，W 为Al 。

]3．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，X 原子M 层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是＋7。

回答下列问题：(1)元素X 原子结构示意图为____________________________________。

(2)元素Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒有______________________。

(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_______________________________________________。

【解析】(1)X、Y、Z、W均为短周期元素。

X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，M层上有6个电子，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，则W为氯元素。

(2)碳的放射性同位素14 6C可用于考古断代。

(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH－2，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH＋4。

(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO，化学方程式为NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。

【答案】(1) (2)14 6C (3)10 NH＋4、NH3(4)NCl3＋4H2O===NH3·H2O＋3HClO。