高三化学 几种无机离子的检验
高中化学实验总复习讲义
高三总复习化学实验部分姓名----------1加热：1）可直接加热的有：_____(用_____夹持，用____取放),_____(用______夹持，注意事项：______),_____(用______夹持，注意事项：__________) 2）加热时要垫石棉网的有：________2．称重：托盘天平精度为____3．量液体容器：量筒、量杯精度为_____，量筒越大精度越_____；容量瓶精度高，但必须按规定温度准，有___ 个刻度；滴定管和移液管精度高，零刻度在___(上，下)方。
4．操作顺序：1）制气体时，应先检验气密性后再做实验，先点发生装置的酒精灯，待气体充满装置后再点中间部位的，依次向后。
2）制气体时，先______后装药。
遇到制可燃性气体时，要先_____后收集或点燃。
气体发生器的气密性检查：用试管、烧瓶作气体发生器时，应_________则证明气密性良好；用启普发生器作气体发生器时，把导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注入水，静置—段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。
3）制气体或收集气体时，若用到棉团要先塞好棉团。
如：制氧气用高锰酸钾时加棉团的作用______；制乙炔加棉团的作用_______；收集氨气时用棉团是为了_______；在干燥管的橡皮塞端放棉团作用_______。
4）加药品，先固后液。
洗玻璃仪器时要先洗外边再洗内部。
5）遇到磨口玻璃塞或有玻璃活塞的仪器，用前先检查是否漏水，漏气。
如：分液漏斗、容量瓶、滴定管等。
6）用药剂溶去污物，先用药剂处理再用水冲洗。
如：用______可洗去铁锈，二氧化锰（装过高锰酸钾或制氯气后的褐色污迹），碳酸钙或碳酸钡（装过石灰水或氢氧化钡的试剂瓶中白色不溶物）；用________洗去苯酚、硫、油污；用________可洗去氯化银和溴化银；用________可洗去银镜和残铜迹；一些有机溶剂，如____可洗去硫，______可洗去碘，_____可洗去苯酚或碘，也可用于清除刚制得的酚醛树脂残迹。
2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2．根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子的共存命题点溶液中离子共存的判断1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )3、Cl－、I－①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、AlO－2、S2－3、SO2－②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－③水电离出来的c(H＋)＝10－133mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－4④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－3⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶3发液，碱性溶液中OH－与NH＋4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错或强碱溶液，HCO－3在弱碱性溶液中可共存。
]误；⑤HCO－3水解呈弱碱性，HCO－2．(20xx·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!4②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－――→通入澄清石灰水变浑浊②排除干扰 HCO －3 的干扰若被检液中不含CO 2－3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰SO 2－3 的干扰因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰命题点1 常见离子的检验1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作现象 结论A 滴加BaCl 2溶液生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不 变蓝原溶液中无NH ＋4B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否4无法确定。
2012年广东高考理科综合化学试题评价与启示
盐类水解的过程应从离子反应的本质理解 。对元素化 合物知识要从价态 、所属类别等方面掌握 其性 质 ，化 学反应速 率的影 响规 律要从有效碰撞 角度予 以解 释 。
有机物的性质要从官能团的结构与性 质的关 系上进行
综 合化 学试题 的特点看 。建议在高三备考复 习中注意
以下几个方 面问题 。 １ 研 究考点 、夯 实基础。 ．
境 中考 查 熟悉 的 问题 ，在 熟 悉 的情 境 下 采 用 新 颖 的设
题。第 １ ０题考查了氧化还原反应的判断。第 １ 题 考 １
查阿伏伽德罗 常数 ，考点包括物质中化学键数 目，转 移电子数 、强碱弱酸 电离后溶液中的粒子数 、混合气
问，强化了对接受 、吸收 、整合化学信息 的能力 ，分
节奏具有重 要的现实意义 ，从 ２ １ ０ ２年广东 高考理科
理和加工从微观本质上理解相关 概念 、原理 的形成过
程 。如对于氧化还原反应 ，要从电子转移的角度理解
各种概念 ，对于化学键的概念 ，要从 粒子 的结合方式 上理解化学键的本质 ，对于离子反应 ，要从化学平衡
的角度来理 解其反应本质 就是溶液 中离 子浓度减少 ；
纳 、演绎与推理的复习方法 ．使 主干的化学知识 系统
题 中涉及到定量计算 问题 ，第 ３ １ １（ ）题考 查化学反
应 方程式的计算 问题 ，第 ３ （ ）题考查溶 度积和化 ２ ５
化和网络化 ．不但可 以牢固掌握化学 基础 知识 ，还可
以有效的优化思维过程和提升思维能力。 在复习过程 中不能只对表面的结论 和现成 的规律 化进行简单的记忆 ．要注意通过对知识进行归类 、整
分析高考试题时要学会透过现象 看本 质 ，既要重视近
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
高三化学物质鉴别的思路和规律复习
物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。
优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。
其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。
比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。
二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。
比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。
三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。
2、限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。
比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。
（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。
比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al（OH）4]、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。
（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。
比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。
（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。
倘若Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。
比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
高中化学常见离子检验教案
高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。
2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。
3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。
二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。
2. 离子检验实验步骤和示范。
三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。
2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。
3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。
四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。
- 解释离子检验的基本原理和方法。
- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。
2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。
- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。
- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。
3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。
- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。
4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。
- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。
2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。
3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。
2012届高三化学二轮复习课时作业：专题3第3讲_元素化合物综合应用-整理练习
课时作业11 元素化合物综合应用一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( ) A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A ．能耗大是该方法的一大缺点B ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C ．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D ．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品 3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――---------→＋NaOH 或HCl盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁4．已知A 是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )A ――-------→ 强碱溶液B ＋H 2 ↑CO 2D(白色固体)――--→煅烧C(白色胶状沉淀)①A 可能是铝或硅 ②D 一定是一种两性物质 ③D 晶体的熔点很高 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②5．(2011·北京崇文模拟，4)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是()A ．Mg ＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋6．(2011·山东烟台高三一模，10)X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )7．K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
无机化学知识点高三
无机化学知识点高三无机化学是高中化学的重要组成部分，它研究的是无机物质的性质、结构和化学反应。
在高三阶段，学生需要掌握并熟练运用一些重要的无机化学知识点。
本文将介绍一些高三学生必备的无机化学知识点。
一、离子化合物1. 正离子和负离子的概念- 正离子是失去一个或多个电子的原子或原子团，带正电荷。
- 负离子是得到一个或多个电子的原子或原子团，带负电荷。
2. 阴离子和阳离子的特点- 阴离子具有较多的电子，通常是非金属原子或化合物团。
- 阳离子具有较少的电子，通常是金属原子。
3. 离子化合物的命名规则- 金属离子位于前面，非金属离子位于后面。
- 阳离子不改变名称，阴离子要更换尾音。
二、化学方程式和反应1. 化学方程式的表示方法- 反应物和生成物分别写在方程式的左侧和右侧，用箭头（→）连接。
2. 化学反应的类型(1) 单一替代反应：A + BC → AB + C(2) 双替代反应：AB + CD → AD + CB(3) 氧化还原反应：A + B → A+ + B-3. 氧化还原反应的规律- 氧化反应：物质失去电子，氧化态增大。
- 还原反应：物质获得电子，氧化态减小。
三、酸碱中和反应1. 一元酸和一元碱的特点- 一元酸是能够释放出一个H+离子的物质。
- 一元碱是能够释放出一个OH-离子的物质。
2. 酸碱中和反应的规律- 酸和碱反应生成盐和水。
- 酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
3. 酸碱溶液的浓度和稀释关系- 浓溶液的酸碱浓度高，稀溶液的酸碱浓度低。
- 可以通过加水来稀释浓溶液。
四、氧化还原反应1. 氧化和还原的概念- 氧化是指物质失去电子。
- 还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂的特点- 氧化剂是指能够氧化别的物质的物质，自己则还原。
- 还原剂是指能够还原别的物质的物质，自己则氧化。
3. 氧化还原反应的判断- 通过观察物质的氧化态变化来判断氧化还原反应。
五、离子反应1. 沉淀反应- 当两种溶液混合时，生成不溶于水的沉淀物。
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子的鉴别方法是化学分析中常用的重要手段之一，可以根据其特定的物理化学性质进行判断和鉴别。
以下介绍几种常见的离子鉴别方法：一、常用的离子鉴别方法之一是溶液的反应性质。
1.阴阳离子的反应鉴别：阴离子通过与阳离子的反应形成沉淀或溶解现象来区分。
例如，将待鉴定离子添加到已知阳离子的溶液中，观察是否出现沉淀现象，通过沉淀的形成、颜色、形态等特征来判断鉴定离子的种类。
2.气体的反应鉴别：一些离子在接触特定的试剂时，会产生气体。
例如，CO3^2-与酸反应产生CO2气体，通过检测气体的产生来鉴别CO3^2-离子。
3.氧化还原反应鉴别：一些离子在氧化还原反应中具有特殊的性质。
例如，Fe3+在还原条件下可以被还原为Fe2+，通过观察颜色的变化来鉴别Fe3+离子。
二、离子鉴别的另一种方法是通过离子的酸碱性质进行鉴定。
1.酸碱反应鉴别：根据酸碱滴定的原理，向待鉴定离子溶液中逐滴加入已知浓度的酸或碱，通过观察溶液的酸碱指示剂的颜色变化，确定待鉴定离子的酸碱性质。
2.氢氧化物的沉淀鉴别：一些阳离子与氢氧化物反应时会生成沉淀。
例如，溴化铵试剂可以与Ba2+、Pb2+形成沉淀，通过沉淀的特征来鉴别阳离子的种类。
三、光谱分析是离子鉴别的又一重要方法。
1.紫外可见光谱：一些离子在紫外可见光谱中具有特定的吸收和发射特征，通过检测溶液在紫外可见光谱下的吸收曲线或发射光谱特征来鉴定离子。
2.火焰光谱：通过加热一些元素或化合物的溶液，利用其产生的特定颜色的火焰光谱线来鉴别元素或离子的种类。
3.原子吸收光谱：通过测量溶液中特定离子在特定波长处光的吸收程度，从而确定溶液中对应离子的浓度或存在状态。
以上是几种常见的离子鉴别方法，通过这些方法，在化学分析实验中可以根据不同离子的特性进行鉴定和分析。
高三化学试题调研：无机化学基础——离子反应(精品)
无机化学基础——超重点2离子反应考纲要求1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
3．掌握常见离子的检验方法。
一、离子方程式的书写与正误判断1.总原则:符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
2.拆分原则:单质，氧化物，气体，难溶盐(如CaCO3、 BaSO3、FeS、PHS、BaSO4等)，弱电解质(如HF、H2S、HCIO、H2CO3、NH3・H2O等)，多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
3.微溶物处理原则:澄清溶液中，写成离子形式，如将少量CO2通人澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++20H-＝＝CaCO3+H20;悬浊液中，写化学式，如向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+20H-;作为生成物时，写化学式，如向Na2S04溶液中加人AgNO3溶液，反应的离子方程式为2Ag++S042-＝AgS04↓。
4.竟争反应原则:多种离子(可以是同种物质中的，也可以是混合溶液中的)都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同出现竞争反应，性质强(氧化性、还原性、酸性或碱性等)者先反应。
如Fe(NO2)3中的NO3-和Fe3+都能与HI溶液反应，在酸性溶液中NO3-的氧化性比Fe3+强，先与HI发生反应，故当HI少量时，发生反应8H++2NO3-+6I-＝4H20+3I2+2NO↑;HI过量时，发生反应12H++3NO3-+10I-+Fe3+＝Fe2++6H20+5I2+3NO↑。
5.定量反应原则:以少定多，即以量少物质的组成为基准，确定量多物质参与反应的离子个数。
如将少量烧碱溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，烧碱中参与反应的离子是OH-，1个OH-可以与1个HCO3-反应生成C032-和H2O，生成的C032-与Ca2+结合成沉淀，即Ca2++HCO3-+0H-＝CaCO3↓+H26.条件控制原则:(1)温度，如NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才能生成NH3，否则为NH3・H2O。
高三化学 几种无机离子的检验
物质的检验
பைடு நூலகம்
课题一 物质的的检验
实验3-1
一、
几种无机离子的检验
二、
三、设计方案
（一）实验内容1：
方案1：
方案2：
实验内容2：
四、问题与讨论
（1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要 考虑成本和操作的简繁程度。
（2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接 利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后 根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。 实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由 于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用 沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。
2022届高三化学高考备考一轮复习第2章物质及其变化第3讲离子共存离子检验和推断学案
第3讲离子共存、离子检验和推断[课程标准]1．能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。
2．了解常见离子的检验方法。
2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。
考点一离子共存1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－酸式酸根离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－43．熟记相互促进的水解反应Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－NH＋4AlO－24.限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3由水电离出的 c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定能”“可能”或“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，c (H ＋)减小，而c (OH －)增大]某溶液中lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性Fe 3＋与SCN －不能大量共存二者发生络合反应1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应与离子反应方程式》“双基”过关训练试题含答案
（人教版)《离子反应离子反应方程式》“双基”过关检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）考点一：电解质与非电解质:判断题每小题1分，选择题每题3分,共20分.1。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强( √）(2）氯水和氨水均能导电,所以二者均是电解质(×）(3）硫酸在水溶液中能完全电离,所以H2SO4是强电解质（√）(4）CaO、SO2、NH3的水溶液能导电，所以)CaO、SO2、NH3均是电解质（×)(5)虽BaSO4的水溶液的导电性很弱,但它是强电解质（√）（6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（√)(7）离子化合物和共价化合物都可能是强电解质,但它们不可能是非电解质（×）(8）氧化铝和氯化铝都是电解质，均可用于电解法制铝。
( ×) 2。
今有下列物质：①Cu ②浓盐酸③HNO3 ④液氨⑤干冰⑥石灰石⑦NaCl ⑧CuSO4•5H2O ⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
3A．Na2O2加热熔化：Na2O2===2Na+＋O22—B．Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHCO3溶于水的电离:NaHCO3=== Na+＋HCO3—、HCO3—=== H++CO32—D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-4。
今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④)（2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量（②)（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( ③）（4）向氨水中通入HCl直至过量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）（6）向饱和石灰水中不断通入SO2（①)5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( B)A。
2023届高三化学高考备考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题
2023高考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1． 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是( )A ．1 mol MCl 中含有N A 对共用电子对B ．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离C ．M ＋和Cl －均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D ．MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 2． 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4 B ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．Cu 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4 D ．Ba 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－33． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．用石灰乳制漂白粉：Ca 2++2OH -+Cl 2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OC ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O4． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 B ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －D ．Ca(HCO 3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 5． 下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项 离子要求 A Na ＋、NO －3、Cl －、CH 3COO －c (Na ＋)＜c (NO －3)B Fe 3＋、NO －3、Cl －滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na ＋、HCO －3、Al 3＋、SO 2－4 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 DNH ＋4、H ＋、Al 3＋、SO 2－4滴加NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气23-24-体产生6． 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 27． 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ba 2＋、HCO －3、Cl －少量NaOH 溶液HCO －3＋OH －=== CO 2－3＋H 2O B NH ＋4、Fe 2＋、Br －、SO 2－4 过量H 2S Fe 2＋＋H 2S===FeS↓＋2H ＋C HClO 、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－3 过量CaCl 2Ca 2＋＋SO 2－3===CaSO 3↓ DI －、Cl －、H ＋、SO 2－4适量NaNO 36I －＋2NO －3＋8H ＋===2NO↑＋4H 2O＋3I 28． 室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3B ．NaHS 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K W c H ＋＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4D ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO －39． 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
关于化学实验探究题的思考
关于化学实验探究题的思考作者：黄玲来源：《中学课程资源》2013年第04期提要：从近年广东省高考“实验探究题”的命题情况中，分析特点、考查内容及对应策略。
关键词：广东高考实验探究题教学策略化学是以实验为基础的学科，考试中对实验的考查必不可少。
新课程标准要求让学生体验科学探究的过程；学习运用以实验为基础的实证研究方法；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能；初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
研究广东近年高考可发现实验探究性试题所占分值越来越大，2007～2010年都是以完成化学实验报告为主线，2010年之后逐步给出了大部分实验步骤；2011年后放弃了“假设”增加基本实验和化学计算；2012年增加与工艺流程的结合。
从命题趋势上看实验探究题逐步回归课本回归基础实验。
一、广东高考实验探究题的命题情况二、广东实验探究题的特点分析通过近年广东高考实验探究题的深刻剖析，可发现以下明显特点：1.试题情境新颖而不陌生。
如2012年广东高考，利用《有机化学基础》中苯的同系物甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的性质与“有机相”“水相”相结合，形成新情境。
又如2011年广东高考，Ba（OH）2·8H2O是必修2教材中探究反应热中用到的试剂，配制一定浓度的溶液学生也很熟悉，由不陌生的试剂和实验操作构成新的情境，体现出高考试题“源于课本又高于课本”“做实验和不做实验不一样，认真做实验和不认真做实验不一样”的特点。
2.试题不要求学生完成一份完整的实验报告，只引导其掌握实验探究的一般程序，对一些简单的实验课题进行初步探究。
能设计实验方案；能理解实验的原理、方法和操作技能，学会实验条件控制的方法，预测实验现象，分析归纳实验数据，评价解释有关结论。
3.探究的内容多样。
探究物质的组成、性质，附带化学反应、反应原理、实验基本操作、物质含量的测定等。
4. 探究实验与有机化学反应原理、化工流程等题型组合已成趋势。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.分子式为C 6H 12O 2属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有 A ．8种 B ．9种 C ．10种 D ．11种2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B ．计算机芯片的材料是二氧化硅C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 3.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．②④B ．③④C ．①④D ．①②③ 4.下列推断正确的是A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C ．电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀D ．过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁5.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有SO 42－离子B ．原溶液中一定含有NH 4＋离子C ．原溶液中一定含有Cl －离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3＋离子 6.下列有关化学用语表示正确的是 A ．NH 4Cl 的电子式：B ．中子数为7的碳原子：7C C ．Cl －的离子结构示意图：D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O7. X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的一半。
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物质的检验
课题一 物质的的检验
实验3-1
一、
几种无机离子的检验
二、
三、设计方案
（一）实验内容1：
方案1：
方案2：
实验内容2：
四、问题与讨论
（1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要 考虑成本和操作的简繁程度。
（2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接 利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后 根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。 实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由ห้องสมุดไป่ตู้于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用 沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。