【月考试卷】重庆市2017届高三上学期九月月考理综化学试卷 Word版含答案

重庆南开中学高2017届高三(上)九月考试
理科综合试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
第I卷
一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是
A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2N A
C．常温常压下，11g D218O中所含中子数为6N A
D．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4N A
9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．工业上常用电解法制备单质b
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
10．芳香族化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是
A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6和4
12．H、Na、Ba、Al、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是
A．溶液乙一定为AlCl3溶液
B．溶液丙与I－、NO3－、SO42－、K+一定可以大量共存
C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
13．7.2g镁条在只含有CO2和N2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．13.8g B．12.8g C．9.8g D．8.89
26．(15分)
I．请回答：
(1)泡沫灭火器中的离子反应方程式为______________________________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式___________________________。

(3)完成以下反应方程式：
____CrI3+____Cl2+___ ____=____K2CrO4+____KIO4+____KCl+____H2O
II．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

(1)气体丙的结构式为________：甲的化学式为________。

(2)乙的水溶液俗称________，其可以用来做________ (写出一种用途)。

(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则：
①丁的电子式为________。

②丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式________________________________。

27．(16分)镁及其化合物在工业上有许多用途。

以蛇纹石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料制备阻燃剂氢氧化镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)酸解过程中为提高速率，除减小蛇纹石粉粒径外，还可采取的措施有_____(写出两条)。

(2)沉淀A的成分是____________________(写化学式)。

(3)“氧化水解”需先加H2O2溶液，发生反应的离子方程式为____________。

此过程中用于调节溶液pH至5～6的最佳试剂是________(填字母序号)。

A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水D．NaOH
(4)沉淀B的成分是________________(写化学式)。

(5)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定加入氨水制各氢氧化镁工艺过程的适宜条件。

其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。

①加入氨水制备氢氧化镁反应的离子方程式为_______________________。

②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

③图中，温度升高至50℃(2以上Mg2+转化率下降的可能原因是_______________。

28．(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：
实验I．焦亚硫酸钠的制取
实验室用右图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制备Na2S2O5，实验步骤如下：
①在Na 2CO 3溶液中通入SO 2 pH 为4.1，生成NaHSO 3溶液；
②加碳酸钠粉末调至pH 为7～8；
③再通SO 2至过量即生成焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)。

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为_________________________。

(2)装置A 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填序号)。

实验II ．焦亚硫酸钠的性质(已知：Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3)
(3)证明NaHSO 3溶液中HSO 3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填
序号)。

a ．测定溶液的pH
b ．加入Ba(OH)2溶液
c ．加入盐酸
d ．加入品红溶液
(4)检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________。

(5)酸性含铬废水中常含有六价铬[Cr(VI)]。

可利用Na 2S 2O 5处理含Cr 2O 72－
的废水。

①25℃时，取1L pH=0的含铬[Cr(VI)]废水，加入51.3g Na 2S 2O 5固体恰好将溶液中铬转化为Cr 3+，此时溶液中的pH 为_______。

(忽略此过程中体积变化)
②已知：K sp [Cr(OH)3]=6.4×10－31 ，lg2=0.3，c(Cr 3+)<1.0×10－5 mol·L －
1 时视为完全沉淀。

现
将废水中Cr 2O 72－
全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH 范围为______。

36．【化学-选修2：化学与技术】(15分)略……
37．【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)略……
38．【化学-选修5：有机化学基础】(15分)
化合物M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

C 6H 6O 3 A ――→CH 2Cl 2碱B ――→反应①C ――→反应②C 8H 7NO 5 D ――→Fe ＋HCl 反应③E
已知：――→RX 碱 ――→Fe ＋HCl
注：化合物B 可以与Na 2CO 3溶液反应。

(1)反应③的反应类型为________。

(2)A 与足量的Na 2CO 3溶液的化学方程式为__________________________。

(3)C 到D 的化学方程式为_________________________________________。

(4)E 的结构简式为___________________。

(5)C 的同分异构体能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；
①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱显示有4组峰，其中最多可消耗3mol NaOH 的是_________(写结构简式)。

(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因为_______________________。