第2课时 一种重要的混合物-胶体
2016秋化学鲁科版必修1练习：第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体1．2015年12月，东北三省、华东、华中多个省出现了多天严重的雾霾天气，雾霾属于下列分散系中的()A．溶液B．浊液C．胶体D．以上均不正确解析：雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。
答案：C2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。
解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
答案：B3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出墨色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥解析：粒子直径为1～100 nm是胶粒直径大小范围。
答案：C4．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是()A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 HCl溶液C．2 mol·L－1 NaCl溶液D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)解析：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。
但在本题中，能溶解Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe(OH)3沉淀，故正确答案为B。
答案：B5．清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。
高中教育化学必修第一册鲁科版《2.1.2 一种重要的混合物——胶体》教学课件
状元随笔 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 介于1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半
3．下列物质中，不会产生丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③稀豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥ 云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水 A．①⑧ B．②④⑤ C．④⑤ D．⑤⑧
答案：C
解析：鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故①不符合题意；水是纯净物，不属于分散系，故②不 符合题意；稀豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，故③不符合题意；蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效 应，故④符合题意；硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故⑤符合题意；云属于气溶胶，能产生 丁达尔效应，故⑥不符合题意；淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故⑦不符合题意；肥皂水是胶体， 能产生丁达尔效应，故⑧不符合题意。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
学业基础
核心素养
学考评价
学业要求
1．尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实 验验证，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同， 可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形 成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．性质和应用
性质
定义
应用
丁达尔 当_可__见_光_束____通过胶体 现象 时，产生光亮的通路
用于鉴别__胶_体___和__溶_液___
电泳
在外电场作用下胶体 工业上用于电泳电镀、电泳 微粒发生定向移动 除尘等
高中化学《2.1.2 一种重要的混合物胶体》
鉴别溶液和胶体的主要方法是丁达尔现象。
实验二 胶体与聚沉
（1）胶体稳定存在的原因： 同一胶体粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是 胶体稳定存在的主要原因。
（2）胶体带电吗？ 胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是 胶体带电荷，整个胶体是电中性的。
实验三 胶体与渗析
(4)胶体 溶液（或小分子，离子）
合作探究1.胶体一定呈液态吗？
根据分散 剂状态分
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、水晶玛瑙
【探究活动】 实验一 区分溶液，胶体，浊液。分别用激 光笔(或手电筒)照射试管中的液体，在与光束 垂直的方向进行观察，有何现象。
散质微粒直径大于100 nm。
( √)
(2)一种分散系是不是溶液，可观察宏观特征是否透明、均匀。
( ×)
(3)烟、雾属于胶体，是分散系的一种。
(√ )
(4) Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。 ( √ )
(5)蔗糖溶液是分散系，分散剂是水。
( √)
× (6)碘酒是一种胶体，分散剂是酒精，分散质是碘。 ( )
冶金厂大 量的烟尘 用高压电除除尘
分散系 分散质微粒直径
溶液 <1 nm
浊液 >100 nm
胶体 1～100 nm
分散质微粒
单个小分子或 巨大数目的分子集 高分子或多
离子
合体
分子集合体
外观
均一、透明 不均一、不透明
均一
稳定性
稳定
不稳定
较稳定
性 能否透过滤纸
能
质
能否透过半透 膜
能
2020-2021学年鲁科版必修1：2.1.2一种重要的混合物——胶体课件(76张)
【素养提升】 咸鸡蛋又称盐蛋、腌蛋、味蛋等,是一种风味特殊、食用方便的再制蛋,是城
乡民众爱吃的食物,是一种风味独特的特色食品,方法是将鸡蛋逐个放进浓食盐 水中,腌制一段时间即可。
结合以上资料,分析腌制咸鸡蛋的化学原理。
【加固训练】
(2020·淄博高一检测)把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份,分别进行以下操作,所
【巧判断】
(1)丁达尔效应是物理变化。 ( )
提示:√。丁达尔效应中没有新物质生成,属于物理变化。
(2)可以将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
()
提示:×。应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体。
(3)可以用过滤的方法除去鸡蛋清溶液中混有的NaCl。 ( )
第2课时 一种重要的混合物——胶体
必备知识·自主学习
一、分散系
总结:各分散系的本质区别是分散质微粒的大小。
【巧判断】
(1)分散质微粒越大,分散系越稳定。 ( )
提示:×。通常情况下分散质颗粒越小,分散系越稳定。
(2)胶体在一定条件下也能稳定存在。 ( )
提示:√。胶体在一定条件下是较稳定的分散系。
【情境思考】 豆腐是最常见的豆制品,相传为汉朝淮南王刘安发明,是中国的传统食品,味美 而养生。主要的生产过程是先将大豆制成豆浆,加热后再加入石膏(CaSO4)或卤 水(MgCl2)等凝固剂,在热与凝固剂的共同作用下凝固成含有大量水分的凝胶体, 即豆腐。
为什么豆浆中加入石膏或卤水后 会凝结?
提示:豆浆中含有的蛋白质在水中形 成胶体,加入硫酸钙、氯化镁等盐类 会发生聚沉。
中国古代常用石灰水或草木灰水为丝麻脱胶,这种技术也给造纸中为植物纤维 脱胶以启示。纸张就是借助这些技术发展起来的。
鲁科版高中化学必修1 2.1.2 一种重要的混合物——胶体
第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
由分散质和分散剂构成。
例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
(2)丁达尔效应。
①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。
胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。
(2)制备纳米材料。
微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
(×)(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
(×)(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
(√)(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。
(×)(5)胶体都是均匀透明的液体。
(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小[解析]三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第2课时一种重要的混合物——胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。
2．知道胶体可以产生丁达尔现象。
3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。
数轴法辨析三种分散系一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。
2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。
三、胶体的性质和应用3．聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎨⎧(1)加入酸、碱和盐等物质(2)加热(3)搅拌应用：豆腐的制作1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl 溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。
( )(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( ) (4)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列关于分散系的说法中不正确的是( ) A ．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B ．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C ．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D ．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。
]3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。
高中化学新课标必修第一册第2课时 一种重要的混合物——胶体优质课件
时形成的分散系才可称之为胶体。
3．通电时胶体能够发生电泳现象，是因为胶体带电吗？
答案：不是。胶体不带电，胶体的分散质微粒带电。
4．如何通过简便方法鉴别 NaCl 溶液和鸡蛋清胶体呢？ 答案：可通过产生丁达尔现象进行鉴别。当用光束通过 NaCl 溶液和鸡蛋清
胶体时，从侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。
教材脉络
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第2章 元素与物质世界
3
1．分散系
【教材梳理】
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第2章 元素与物质世界
4
2．胶体的性质
定义：当可见光束通过胶体时， 丁达尔现 在入射光侧面可观察到___光__亮__的__“__通__路__”___ (1)象（效应）原因：胶体中分散质微粒对可见光___散__射____而形成的
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第2章 元素与物质世界
8
4．胶体的分离和提纯 (1)胶体与浊液的分离 胶体的分散质微粒可以透过_____滤__纸_____，而浊液不能透过___滤__纸_______， 因此可用_____过__滤_____的方法分离。 (2)胶体的提纯 胶体 的 分散 质 微粒 不 能透 过 ___半__透__膜_____ ，而 小分 子 、离 子 能够 透过 ___半__透__膜_____，因此可用___渗__析_______的方法提纯。
糖溶液
淀粉胶体
泥水、 石灰乳
油水 混合物
胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔现象鉴别
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第2章 元素与物质世界
14
(双选) (2020·滨州高一检测)FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体、Fe(OH)3 浊
高中化学必修1：2.1.2 一种重要的混合物——胶体
第2课时一种重要的混合物——胶体[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。
2.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。
一、分散系及其分类1.分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
(3)常见分散系及其组成2.分散系的分类及其依据(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？提示溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。
(2)判断下列说法是否正确①分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物(×)②溶液的分散质一定是液体(×)③直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(×)④用过滤的方法可以分离浊液和溶液的混合物(√)⑤食盐水和石灰乳都具有透明、均匀、稳定的宏观特征(×)相关链接(1)分散系的组合方式及其实例(2)胶体的分类胶体⎩⎪⎨⎪⎧根据分散剂的状态分类⎩⎪⎨⎪⎧气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙根据胶体粒子的组成分类⎩⎪⎨⎪⎧ 粒子胶体：Fe (OH )3胶体、AgI 胶体分子胶体：淀粉胶体二、重要的分散系——胶体 1.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应(或丁达尔现象)⎩⎪⎨⎪⎧概念：当可见光束通过胶体时，在入 射光侧面可观察到光亮的“通路”原因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射应用：可用于鉴别溶液和胶体(2)聚沉⎩⎪⎨⎪⎧概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象条件⎩⎪⎨⎪⎧①加入酸、碱和盐等②加热或搅拌③加含有相反电荷胶粒的胶体应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等(3)电泳⎩⎪⎨⎪⎧概念：带电胶体微粒在外加电场的作用下发生定向移动原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒应用：电泳电镀、电泳除尘等2.胶体的制备及检验(1)物理法：常用的是溶解法，如淀粉溶于水可直接得到胶体。
【课件】第2课时 一种重要的混合物——胶体
胶体
1nm～100nm 多分子集合 体，高分子
能
不能
浊液
>100nm 大量分子或离 子集合体
不能
不能
鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等
【思考与交流】
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、 海水、 豆浆
【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。 澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
第2课时 一种重要的混合物——胶体
当你观看大型演出的时 候，你是否有这样的感受： 为了突出某位或某些演员， 会有一束强光照射到演员 的身上，演员好像被一条巨 大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会 产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什 么？
1.了解常见的分散系以及分散系的分类依据。 2.了解胶体的重要性质和应用。（重点）
有
色
烟
玻
水
璃
晶
认识生活中的分散系——胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
三、胶体的分类 1.根据分散剂状态分类
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3 胶 体
2.根据分散质的构成微粒分类 多个微粒的集合体
粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在 1nm～100nm之间
四、胶体的性质 1.丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形
成一条明亮的“光路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象：
Fe(OH)3胶体 原因：胶粒对可见光发生光的散射。 应用：区别溶液和胶体。
2.电泳： 在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移 动的现象。
新教材高中化学第二章元素与物质世界第1节第2课时一种重要的混合物胶体课件鲁科版必修第一册10492
B 正确；丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液无此性质，利用丁达尔效
应可以鉴别胶体和溶液，C 正确；胶体是均一、稳定的分散系，具有介 稳性，短时间静置后不会产生沉淀，D 错误。 答案：D
3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
()
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．一束光线分别通过 CuSO4 溶液和淀粉溶液时，仅前者会出现明显的光路 C．明矾可以净水与胶体的性质无关
生成了 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为
△
出现一条光亮的 _F_e_C_l_3＋__3_H__2O__=_==_=_=_F__e(_O_H__)3_(_胶__体_)_＋__3_H_C_l__
“通路”
向所得红褐色溶液中 逐滴加入稀硫酸
溶液先变浑浊， 胶体中加入强酸发生聚沉，生成的 Fe(OH)3
后 变澄清
[名师点拨] (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体微粒的直径介于 1～ 100 nm，而不是产生丁达尔现象。 (2)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。 (3)明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成 Al(OH)3 胶体，胶体具有吸 附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (4)胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体 中的胶体微粒不带电荷。
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1～100 nm
(10－7～10－9m)之间，溶液的分散质粒子直径小于 1 nm，浊液的分散质粒子
直径大于 100 nm。 答案：D
2．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到操场上的空中有移动的光柱，
这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是
()
A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
B．胶体分散质的粒子直径介于 1～100 nm
高中化学【一种重要的混合物——胶体】
第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体
【学习与评价目标】
1、了解胶体是一种重要的分散系，把握胶体的本质特征，对胶体进行科学分类。
培养学生科学的分类观。
2、通过实验去探究胶体的丁达尔现象，聚沉，电泳等独特性质以及胶体提纯净化方法。
提升学生实验操作，实验观察，逻辑思维及微观想象能力，激励学生勇于探究和大胆创新的意识。
3、通过胶体性质的应用，让学生切实的感受化学来源于生活，又可以应用于生活。
感受化学魅力，培养科学严谨的实验态度，团队合作的精神，并加深爱国主义情怀。
【重难点】
重点：胶体的基本特征及性质，以知识为载体进行德育教育渗透。
难点：由胶体的基本特征去进行性质理解和性质应用
【教学过程】。
第二章一种重要的混合物胶体(教学设计)
一种重要的混合物———胶体授课人：安徽省萧县中学生化组朱学东【教材分析】“一种重要的混合物———胶体”是鲁科版《化学1》（必修）第二章《元素与物质世界》第一节元素与物质的分类（第三课时）的内容。
这节课的内容既是对初中溶液和浊液知识的回顾，又是对学生学习了第一章《认识化学科学》第2节（研究物质的方法和程序）的一次很好的应用。
另外，本节课的内容难度不大，安排在这一节很合适。
胶体是一种重要的分散系，在人们的生产和生活中有着广泛的应用，因此应该让学生了解胶体的相关内容，丰富他们对混合物的认识，学会从微粒大小的角度对混合物进行分类。
【学情分析】1、通过初中的学习，学生对于溶液、浊液、混合物的概念并不陌生，加热、过滤等操作也很熟悉。
知道用过滤的方法除去溶液中的难溶性的固体，因为溶液中的溶质可以透过滤纸，悬浊液中的“溶质”不能透过滤纸，这为学生掌握本节课的内容奠定了知识基础。
2、虽然学生学习了第一章《认识化学科学》第2节研究物质的方法和程序，但是学生实验操作的能力不强，主动探究的能力不强，有待进一步培养。
【课程三维目标】一、知识与技能1、了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
2、了解胶体的重要性质及其应用。
3、实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。
二、过程与方法1、运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。
2、以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质，并分析实验结论，避免枯燥讲解。
三、情感、态度、价值观1、通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。
2、培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
3、对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
四、教学思路（探究实验一）（探究实验二）（探究实验三）胶体的制备胶体的性质胶体的微粒大小胶体的稳定性（课前学生准备）丁达尔现象本质特征电泳聚沉解释生活中现象区别溶液和胶体应用：渗析应用：制豆腐、电泳电镀等【教学重、难点】胶体、溶液、浊液之间的比较、胶体的性质【教学准备】多媒体、学生分组实验的仪器和药品。
【化学】鲁科版必修1课件：第2章1节(第2课时)一种重要的混合物——胶体
法。
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 下列分散系能产生丁达尔现象的是 A．碘酒
C．CuSO4溶液 解析
(
)。
B．Fe(OH)3浊液
D．淀粉溶液
溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质
微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100
第2课时 一种重要的混合物——胶体
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
分散系
自主探究
精要解读
实验探究
笃学二
胶体及其性质
1～100nm 之间的分散系。 1. 概念：分散质的微粒直径介于__________ 液溶胶 、_______ 气溶胶 分类：依据分散剂的状态，胶体可分为_______ 2． 固溶胶 。 和_______ 性质和应用 3． (1)丁达尔现象 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 光亮的通路的现象。 ___________ 散射 作用而形 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____ 成。
(
(3)溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁 达尔现象 散质粒子向某一极移动 ( (
)
) )
(4)通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分
提示
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
几种分散系比较
胶体 1～100 nm 浊液 ＞100 nm
分散系 溶液 分散质 ＜1 nm 粒子直径 均一、 外观 透明
自主探究
精要解读
实验探究
【例2】►
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体
分散质微 单个小分
粒
子或离子
浊液 ＞100 nm 巨大数目的分子 或离子集合体
胶体 1～100 nm 高分子或多分子
集合体
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
(2) 用 一 束 可 见 光 照 射 此 分 散 系 可 看 到 __________________________________，
产生此现象的原因是 ____________________________________________ 。
(3)将此分散系装入 U 形管内，用石墨棒作电极， 接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相 连 的 电 极 附 近 颜 色 ________ ， 这 种 现 象 称 为 ________。
[ 答 案 ] (1)Fe(OH)3 胶 体 FeCl3 ＋ 3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 颗粒直径大 小不同 (2)光亮的通路 胶体微粒对可见光的 散射作用
(3)变深 电泳 (4)渗析 提纯胶体 (5)产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀后来 沉淀溶解得到棕黄色溶液
Fe(OH)3 胶体与 Fe(OH)3 沉淀 (1)Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 沉淀都是红褐色， 两者性质有共同点，如都能和盐酸反应，也有不同 点，Fe(OH)3 沉淀不具有胶体的性质；两者的制备方 法也不同。制备 Fe(OH)3 胶体时不能长时间煮沸。 (2)根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微 粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的 电解质，以提纯、净化胶体。
2019_2020版新教材高中化学第2章第1节第2课时一种重要的混合物__胶体教案鲁科版必修第一册4
第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
由分散质和分散剂构成。
例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
(2)丁达尔效应。
①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。
胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。
(2)制备纳米材料。
微判断(1)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
(×)(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
(×) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
(√) (4)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体。
(×) (5)胶体都是均匀透明的液体。
(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
高一化学第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物—胶体
[解析] A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中 溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶 液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现 象，胶体有丁达尔现象。
[答案] D
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小 不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正 电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。
3．胶体的性质： (1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现 象； (3)电泳；(4)聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．什么是溶液？它是怎样组成的？ 提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中， 形成均一、稳定的混合物。 (2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶 剂的质量。
()
解析：A项，为分馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤 装置；D项，配制一定物质的量浓度溶液的装置。 答案：D
[课堂双基落实]
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
()
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物
解析：浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。
答案：C
2．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是
>100 nm
较均一、透 明
不均一、不透明
分子集合体、 大量分子或离子的集
高分子
合体，呈固态或液态
分散系
溶液
能否透过滤纸
能
能否透过半透膜
能
稳定性
稳定
实例
食盐水、 碘酒
胶体 能
不能 较稳定 氢氧化铁胶体、淀 粉溶液
浊液 不能 不能 不稳定
泥水
[例1] 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中 的分散质粒子向某一极移动 C．溶液是无色的，胶体是有色的 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的 光路，前者则没有
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2.胶体的性质
胶体特性，区别溶液和胶体的方法。 丁达尔现象：
电泳：Fe(OH)3 胶粒带正电荷，电泳时向电源负极 移动。 聚沉：a.加入可溶性盐或酸、碱
b.加入胶粒带相反电荷的胶体 c.加热或搅拌
3.氢氧化铁胶体的制备 △ FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3 胶体
2.根据分散质的构成微粒分类 多个微粒的集合体
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在 1nm～100nm之间
四、胶体的性质 1.丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形
聚沉
聚沉 聚沉 聚沉
电泳
丁达尔现象
（6）阳光透过小树林时出现万道光线
六、胶体的分离、提纯——渗析
用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法 叫渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子 和离子能透过半透膜。
半透膜内： 淀粉胶体和 NaCl溶液 蒸镏水
七、胶体的制备 氢氧化铁胶体的制备
1.Fe(OH)3胶体的制备过程： 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1 FeCl3溶液，加热 至液体呈透明的红褐色。 2.注意事项： 不能搅拌；加热时间不能过长；当溶液中出现红 褐色时停止加热。
3.化学方程式：
△ FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
1.三种分散系的比较
分散系 分散质粒子大小 溶液 <1 nm 胶体 1 nm～100 nm 浊液 悬浊液 >100 nm 乳浊液 >100 nm
分散质粒子结构 分子、离子 特点 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例
认识生活中的液体: 1.水 4.稀硫酸 7.食盐水 2.酒精 5.海水 8.泥水 3.硫酸 6.氯水 9.油水
【想一想】 1～9都是分散系吗？
4～9是分散系
归纳：什么是分散质？分散剂？分散系？ 1.分散质： 被分散成微粒的物质。 分散质分散到另一种物质中，这种物质 2.分散剂： （另一种物质）叫分散剂。 由分散质和分散剂构成的混合物统称为分 3.分散系：
成一条明亮的“光路”。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔现象：
Fe(OH)3胶体 原因： 胶粒对可见光发生光的散射。 应用： 区别溶液和胶体。
2.电泳： 在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移 动的现象。
电泳现象说明
胶体的分散质
微粒带电荷
应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作 用，减少气体尘埃对空气的污染。
4.胶体的净化、提纯——渗析
胶体粒子不能透过半透膜。
1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（ B ） A.透明程度 C.稳定性 B.分散质颗粒大小 D.丁达尔现象
2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是（ D ） A.闻气味 C.稀释 B.观察 D.丁达尔现象
3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ D ）
3.聚沉： ——适用于液溶胶 使分散质聚集成较大的微
粒，在重力作用下形成沉
淀析出。 能使胶体聚沉的方法： a.加入可溶性盐 或酸、碱 b.加入胶粒带相反电荷的胶体 c.加热或搅拌
五、与胶体有关的现象 【想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？ （1）盐卤点制豆腐 （2）微波手术刀可止血 （3）江河入海口易形成三角洲 （4）FeCl3溶液可用于伤口止血 （5）冶金厂大量烟尘用高压电除去
散系。
一、三种分散系的本质区别
分散质微粒直径的大小
溶液 分散质微粒直径大小
1nm 胶体 100nm 浊液
胶体：
分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系。
二、三种分散系的比较
分散系 微粒直径 溶液
<1nm 单个分子 或离子
胶体
1nm～100nm 多分子集合 体，高分子 能 不能
浊液
>100nm
少量分子的集 大量分子聚集成 大量分子聚集成 的液体小液滴 合体或大分子 的固体小颗粒 不均一、不透明， 不均一、不透明， 多数均一、透明， 均一、透明 久置分层 久置沉淀 较稳定 稳定 能 能 较稳定 能 不能 不稳定 不能 不能 不稳定 不能 不能 油漆
食盐水、 蔗糖溶液
Fe(OH)3 胶体、 泥水、石灰乳 淀粉溶液
大量分子或离 子集合体 不能 不能
微粒组成
能否透过滤纸
能
能
能否透过半透膜
鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等
认 识 生 活 中 的 分 散 系 胶 体
——
认识生活中的分散系——胶体
云
雾 烟
认识生活中的分散系——胶体
有 色 玻 璃
烟 水 晶
认识生活中的分散系——胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
三、胶体的分类
第2课时
一种重要的混合物－胶体
当你观看大型演出的时 候，你是否有这样的感受：
为了突出某位或某些演员，
会有一束强光照射到演员
的身上，演员好像被一条巨
大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会
产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什
么？
1.了解常见的分散系以及分散系的分类依据。
2.了解胶体的重要性质和应用。（重点）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．清晨的阳光透过茂密的林木枝叶所产生的美丽
景象（美丽的光线） D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
4. 某胶体遇卤盐 (MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉， 而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是 (
A )
A．该胶体中胶体粒子大小约为10-9液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
即使最无足轻重的今天和昨天相比，也 具有现实性这一优势。