陕西省榆林市高三上学期化学第一次月考试卷

陕西省榆林市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
2. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）
A . 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
B . 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=N a2SiO3+CaO+2H2↑
C . 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D . 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑
3. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）
A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物
B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物
C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
4. （2分）氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +5
5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO－为 NA个
B . 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA 个
C . 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA
D . H2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量相等
6. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积
B . 物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量
C . 0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
D . Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小
7. （2分） (2017高一上·浦东期末) 将氢氧化钠固体溶于水，下列变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2015高二上·海南期末) 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）
A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣
D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+
9. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A . 1∶1
B . 1∶4
C . 4∶1
D . 1∶2
10. （2分） (2019高一上·南宁期中) 烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L 的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。

下列说法中正确的是（）
A . 曲线d表示Na+的物质的量的变化
B . 曲线c表示OH-的物质的量的变化
C . 加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D . 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O
11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）
A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol
B . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1
C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜
D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2
12. （2分）下列离子方程式表示正确的是（）
A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
13. （2分） (2016高一上·温州开学考) 测定水中溶解氧的方法：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH 的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10﹣5mol）与生成的碘恰好完全反应．上述过程发生反应的化学方程式为：
①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；
②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；
③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
该样品中溶解氧量为（）
A . 0.75mg/L
B . 48mg/L
C . 24mg/L
D . 12mg/L
14. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：3
D . 3：1
15. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（）
A . Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B . K+、Na+、Br-、SiO32-
C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D . K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
16. （2分） (2016高一上·武城期中) 离子方程式中CO +2H+═H2O+CO2↑的CO 不可能来自下列物质中的（）
A . K2CO3
B . Na2CO3
C . CaCO3
D . （NH4）2CO3
17. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等
B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL
18. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列试剂的保存方法正确的是（）
A . 氢氟酸存放在玻璃瓶中
B . NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C . 水玻璃存放在滴瓶中
D . 金属钠保存在冷水中
19. （2分）在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（）
A . Cu2+、H+、SO42－
B . Na+、OH－、CO32－
C . CO32－、OH－、SO42－
D . Na+、H+、SO42－
20. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、H CO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（）
A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C . b点的数值为0.6
D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
21. （2分） (2016高一下·汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1 ．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 1：4
D . 4：1
22. （2分）阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是（）
A . 22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
B . 56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA
C . 常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
D . 80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个
23. （2分）配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）
A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶中
D . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
24. （2分） (2018高一上·长春期中) 下表中对离子方程式的评价合理的是（）
选项化学反应及其离子方程式评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++
+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应
写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
D向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共2题；共8分)
25. （4分）(2018·衡阳模拟) 金属铬与铁具有相似的化学性质。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。

其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:
I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。

III.关闭K2 ，打开K1 ，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。

V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

回答下列问题:
（1）步骤I中“操作A”为________；装置丙中导管口水封的目的主要是________。

（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为________。

（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________；生成红棕色晶体的离子反应方程式________。

（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂________(填序号)。

①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇④盐酸
（5）一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。

请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):
气态产物→________→a(填接口字母序号) 。

（6）已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。

实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留
2 位有效数字)。

26. （4分） (2016高一上·海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．
（1）写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③1 000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
三、计算题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2016高一上·眉山期中) 回答下列问题：
（1） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________ mol•L﹣1（2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________．
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________．
（4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为________．
四、填空题 (共2题；共7分)
28. （4分） (2018高一上·长安期中)
（1）①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn=ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是________（填序号）
（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________
（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是________L。

（5）配平下面两个反应① ________H2O + ________Cl2 +________ SO2 =________H2SO4 + ________HCl，
② ________KMnO4 + ________HCl=________KCl + ________MnCl2 + ________Cl2↑ + ________H2O（系数是1的也请填上）
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。

________。

29. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2） H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是________
（3）到达滴定终点的标志是________。

（4）根据上述数据计算X=________。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值________。

五、工业流程 (共1题；共3分)
30. （3分）(2019·揭阳模拟) 叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。

实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的药品为________；装置C的主要作用是________。

（2）步骤①中先加热通氨气的目的是________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为
________。

步骤③中最适宜的加热方式为 ________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3） N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)________。

（4）生成NaN3的化学方程式为 ________。

（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是________。

（6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是________。

（7）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。

②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+ ，消耗溶液体积为29.00mL。

测定过程的反应方程式为：
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为
________。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：。