九年级科学上册第3章金属与盐3《常见的盐》教案(新版)华东师大版

《常见的盐》教案
教学目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子的检验方法。

4.学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

教学方法
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学过程
第一课时
复习巩固
【提问】什么是盐？
【回答】在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

【追问】与我们生活中说的盐是一回事吗？
【讨论】学生回答，引导学生阅读课文。

【介绍】化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【过渡】生活中的盐除食盐以外，常见的还有碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

讲授新课
【提问】如何书写氯化钠的化学式？
【板书】1.化学式NaCl，俗名食盐。

【设问】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
【板书】2.氯化钠的用途。

【小结】生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。

【板书】3.氯化钠在自然界的分布（学生回答）。

【过渡】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。

如
何将粗盐提纯呢？
【过渡】你还知道其他种类的盐吗？硫酸盐。

【提问】怎么检验盐酸盐和硫酸盐？
【活动】学生经过讨论后自己动手实验。

【总结】盐酸盐溶液和盐酸溶液一样能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的盐酸盐。

硫酸盐溶液和硫酸溶液一样能与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，此反应可用于检验可溶性的硫酸盐。

第二课时
【引言】上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？
【介绍】（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

【提问】你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？
【回答】碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。

【回顾提问】写出实验室制备CO2的化学方程式。

【回答】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
【思考】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
【回答】含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

【设问】碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？
【学生发言】能或不能。

【引导】通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。

【活动与探究】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

【交流】现象两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

【分析】两组物质反应都产生CO2气体。