辽宁省沈阳二中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf

沈阳二中2015——2016学年度学期期中
高二（17届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）已知同周期元素X、Y非金属性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于X
C．简单离子的半径：Xm－> Yn－D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
2、下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )
A．它的元素为B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为
下列叙述正确的是( )
A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C．
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸
H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S—H键键能比O—H键键能低。

下列判断错误的是( ) A．H2S分子呈V形．H2S沸点低于H2O沸点，因为S—H键键能低
．H2S分子σ键D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O—H键键能高
以下是四种不同，中心原子上存在2对孤电子对的是( )
A． B． C． D．
6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )
A．石油可获得乙烯、丙烯和丁二烯
B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物
下列说法正确的是( )
A．按系统命名法，化合物的名称为2，4二乙基6丙基辛烷　B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上　C．甲苯使KMnO4溶液褪色　D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。

所生成的有机物的种类由多到少的顺序是( )
A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④
下列实验能达到预期目的的是( )
A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液
C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解
D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤
克伦特罗（Clenbuterol）结构如图。

下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是( )
A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B．该物质易溶于盐酸
C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④
C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素X的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z
在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是( )
A、与NaOH溶液共热
B、与银氨溶液共热
C、与金属钠反应
D、与氢气发生加成反应
以下微粒含配位键的是( )
①N2H ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤Fe(CO)
⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH ⑨[B(OH)4]－
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦⑨C．①④⑤⑥⑦⑧⑨ D．全部
糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质,下列说法正确的是( )
①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维, 主要成分都是纤维素 ②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖 ③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应 ⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
A． ①②③ B．⑤ C．③⑤ D． ④⑤
7、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得
下列有关叙述正确的是( )
A．1mol贝诺酯分子可与molH2完全反应　B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚　C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠　D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应8、某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是( )
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2　B．R完全水解后生成物均为小分子有机物　C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R　D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol19、1983年，福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach)，合成多环有机分子结构如图所示，因其形状像东方塔式庙宇(pagoda—style temple)，所以该分子也就称为pagodane(庙宇烷)，有关该分子的说法正确的是( )
A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种
C．分子中含有二个亚甲基(—CH2—)D．分子中含有4个五元碳环
聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃。

它是由碳酸二甲酯 CH3O－CO－OCH3 与下列种物质缩聚而成的( )
A．二酚类 B．二卤化物 C．二醛类 D．二烯类
第Ⅱ卷 （50分）
三、简答题
现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E。

A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的
3倍，且D元素基态原子中有未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子C元素基态原子的上有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基态原子核外电子有_______种运动状态，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_____。

（）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为_______，是_______分子（填“极性”、“非极性”）。

（）写出D基态原子的电子排布图____________。

（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

（）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有 。

（）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为 ，其等电子体有 （至少2种）。

（）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子电子排布式为______；
（）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为
（）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为 。

23、（10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。

已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点20.8℃117.9℃290℃78.5℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件
）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是____________________
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是____________（在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。

实验仪器任选。

该方案为
_______________________
2（10分）以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：
⑴ 写出化合物 B 的结构简式： 。

⑵ 由 B 到 C 的反应类型是 。

⑶ 任意写出两种同时符合下列要求的化合物 C 的同分异构体的结构简式（E、F、G 除外）。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
② 分子中含有 －COO－ 结构的基团。

⑷ E、F、G 中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是
（在 E、F、G 中选择，填字母）。

⑸ 一定条件下，化合物 D 发生聚合反应的化学方程式是：
。

2．（10分）法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖
，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话。

格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：（格氏试剂）。

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如下：
已知：①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
③有机物J分子具有六元环的结构
请按要求填空：
（1）X的结构简式是 ；
（2）F名称为 ，由 → E 的反应类型是 。

（3）写出A生成B的化学反应方程式________，
（4）写出I生成J的化学反应方程式 。

沈阳二中2015——2016学年度学期期中
高二（17届）化学
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
12345678910CCBDCDDCC
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11121314151617181920BCBCCBBCAA三、简答题（1）（2）四面体形（3） （4）
22、（10分）（）（）－－－Cl2等
（）（）（）[TiH2O)5 Cl]Cl2·H2O
23、（1）
（2）测量反应溶液的温度；?收集含乙酸的馏分（3）甘油
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。

2(1) (2分)．(2)酯化反应或取代反应 (2分)．(3) (2分)(4)F (2分)．(5) (2分)．25、。