化学：《1.2 化学计量在实验中的应用(第二课时 气体摩尔体积)》学案(人教版必修1)
高中化学第二节化学计量在实验中的应用(第二课时)学案新人教版必修1
第二节化学计量在实验中的应用学案（第二课时）新人教版必修1
一、学习目标
1．知识与技能目标
（1）．了解气体的体积与温度和压强的关系，认识气体摩尔体积的概念，
（2）．在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2．过程与方法目标：
（1）、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）、通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
3．情感态度与价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
二、学习重难点；气体摩尔体积的概念及有关计算
三、教学过程
一定含有
32gO所占的体积相同。
A.(1)(2)(3)(4)
B. (2)(3)(4)
C.(3)(4)
D.(3)
3
一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2。
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)气体摩尔体积学案 新人教版必修1
第二课时 气体摩尔体积[课标要求]1．了解气体摩尔体积的含义。
2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论。
1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。
(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。
[特别提醒] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。
2．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。
(2)单位：L·mol －1或L/mol 。
(3)表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量，即V m ＝Vn。
(4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol －1。
1.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
2．使用22.4 L·mol －1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L·mol－1是个近似值。
3．气体体积与物质的量的关系：V ＝n ·V m 。
4．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体摩尔体积1．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 吗？提示：不是。
物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1 mol 气体的体积约为22.4 L ，而1 mol 固体或液体的体积均不是22.4 L 。
2．当1 mol 气体的体积为22.4 L 时，能否说明该气体一定处于标准状况下？提示：不能。
标准状况下，1 mol 气体的体积均约为22.4 L ，但1 mol 气体的体积为22.4 L 时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol 气体的体积变为22.4 L 。
3．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
第一章第二节化学计量在实验中的应用教案第二课时
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
板 书 设 计
【小结】大家要注意使用 22.4L/mol 时，有没有提到标准状况。标准状况的条件为：0℃、101kPa。
二．气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，叫 做气体摩尔体积。 2．符号： Vm 3 ． 单 位 ： L/mol m3· -1 mol m3/mol 或 L· -1 mol
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
作 3 页 共 3 页
高中化学课堂教学教案
课 题
§1.2 化学计量在实验中的应用（二）
年 月 日
教学时间：
课 型
年
新授课（1 课时）
月 日
备课时间：
教 学 目 标
1．知识与技能 ⑴了解气体摩尔提及的含义； ⑵培养学生运算能力。 2．过程与方法 统计归纳法、讲述法 3．情感、态度与价值观 ⑴通过对物质的量等相关概念的学习，培养学生们分析思考问题的能力。 ⑵通过了解物质的量在科研、生活中的应用，体会应用物质的量的方便之处，培养学生 学习化学的兴趣。 气体摩尔体积的概念 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学工具： 无
M 1 1 D（相对密度） M 2 2
（2）同 T 同 V
Vm 22.4L / mol
6．关系式： Vm
P1 n1 P2 n2
（3）在标准状况下
V n
M 22.4 （单位为g/L）
（4）混合气体的平均相对分子质量
高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用第2课时学案新人教版必修11
化学计量在实验中的应用（第2课时）【学习目标】1.明白阻碍气体体积大小的因素；2. 能说出气体摩尔体积的含义；3. 能运用气体摩尔体积的计算公式进行简单的计算。
【学习进程】物质的体积与组成物质粒子有什么关系？物质物质的量（mol）质量（g）密度（g·cm－3）体积（cm3）Fe 1 56Al 1 27 10H2O 1 18 18H2SO4 1 98H2 1 2O2 1 32CO2 1 44（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体。
②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一按时，决定气体体积大小的要紧因素是粒子间平均距离的大小。
（4）阻碍气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
当温度和压强一按时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一按时，其体积是必然值。
1. 气体摩尔体积：必然的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。
V m ＝ V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。
（1）标准状况即0℃、1个大气压（101 kPa），简写为STP。
（2）在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混合气体。
（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L ·mol -1。
（4）气体摩尔体积受温度和压强的阻碍，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下约为22.4 L ·mol -1，但不是标况时也可能是22.4 L ·mol -1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。
高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)教案 人教版
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
一、教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，已经具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
一、教学方法：学案导学二、课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。
七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑（二）情景导入、展示目标：（三）合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？精讲：①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是22.4L设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？该公式有什么适用条件？点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。
标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论?应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么V1／V2=n1／n2例题：在同温、同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习九、板书设计第二节气体摩尔体积一、影响物质体积的因素：粒子数目粒子本身大小粒子间距二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
《化学计量在实验中的应用(第2课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第2课时）》学案（一）知识链接：1、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？5、微观粒子的数量、宏观物质的质量和气体体积的关系？归纳总结三、阿伏加德罗理论：注意事项：．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12VV= =(2)同温、同压下:12ρρ=(3)同温、同体积下:12PP= =(4)同温、同压、同体积下:12mm=努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11[巩固练习]1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①、1mol氧气的体积约为22.4L。
（）②、标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
（）③、1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
（）④、同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
（）⑤、在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（）⑥、体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？（）2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
3、同压下,两种气体的物质的量相等,它们一定具有（）A、相同的体积B、相同的质量C、相同的分子数D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（）A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数5、n摩尔N2和n摩尔CO相比较,下列叙述中正确的是（）A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等D、分子数相等6、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）A 体积均为22.4L B具有相同的体积C具有相同的质量D具有相同的原子数目7、下列叙述正确的是（）A镁原子的质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023gC水的相对分子质量为18g D二氧化硫的摩尔质量是64g8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同9、下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量的强酸中所含的氢离子数一定相等。
【人教版】高中化学必修一导学案：1.2化学计量在实验中的应用(二)
化学计量在实验中的应用（二）一、学习目标1．理解气体摩尔体积的概念2．掌握有关气体摩尔体积的计算3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律二、学习重点难点气体摩尔体积的概念在教材中的地位它是本章本册乃至高中化学的重要内容，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率，化学平衡必备的基础知识。
学习方法由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
三、学习过程物质的质量、体积、密度之间有什么关系？1、完成下表20℃结论：相同条件下，1mol不同固体、液体物质的体积是_____________的。
讨论对于1mol不同的固体、液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？标准状况（0℃、101Kpa）结论在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都大约是__________L。
讨论1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是如何影响的？2、为什么标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？知识精讲一、气体摩尔体积：1、概念：符号：公式：单位：理解标准状况下气体摩尔体积要点：讨论 1、在一定的温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体的体积是否相同？2、请列出标准状况下，求算气体体积可能的方法。
3、n、m、M、N、NA、V、Vm，它们之间有着怎样的换算关系？四、展示与交流五、课堂例题例1 ：下列说法正确的是（）。
（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L （B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等例2 在标准状况下（1）0.5molHCl所占的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？含有多少个H2。
（3）16gO2的体积是多少？它的质量是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？二、阿佛伽德罗定律：内容：三、阿佛伽德罗定律的推论：六、课堂小结七、课堂练习1．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少3、下列说法正确的是（）A、标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、 2gH2和44gCO2的体积相等。
高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》(第2课时)教学设计 新人教版必修1
1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计（第2课时）气体摩尔体积一、教材分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
二、教学目标（一）知识与能力1、理解气体摩尔体积的概念；2、理解阿伏加德罗定律；3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
（二）过程与方法从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
（三）情感态度与价值观通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
三、教学重难点教学重点：气体摩尔体积教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
四、教学过程预习探究（学生用）1. 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。
所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。
4. 若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。
而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。
当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。
科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。
所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。
1.2化学计量在实验中的应用(二)教案(人教必修1)
［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？
如果球的数目都为一百个呢？
如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?
［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。
［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图
［投影小结］
决定物质体积大小有三个因素：
①物质所含结构微粒数多少；
②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)
③微粒本身的大小(液态时小，气态时大)
［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？
［板书］二、气体摩尔体积(molar volume of gas )
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
［讲］气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比
［板书］
2、符号：Vm
3、定义式：Vm=
4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol
［讲］我们为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L
高中化学1.2化学计量在实验中的应用第2课时导学案学生版新人教版必修1
《化学计量在实验中的应用》导学案（第2课时）气体摩尔体积一、学习目标（一）知识与能力一、理解气体摩尔体积的概念；二、理解阿伏加德罗定律；3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
（二）进程与方式：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素进程中，体验归纳整理的进程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
（三）情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，锻炼与人合作的团队精神，擅长合作学习，一路提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
二、教学重点：气体摩尔体积三、教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
四、学习进程【课前延伸】一、电解水实验1、现象2、结论二、物质的体积与组成物质粒子的关系一、总结规律：（1）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似，而固体、液体却相等。
（2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系：固体＜＜气体。
二、决定物质体积大小的因素：（1）物质所含粒子数的；（2）物质粒子本身的；（3）物质粒子之间的大小。
在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小和物质粒子之间距离的大小。
3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一按时，决定气体体积大小的主要因素三、气体摩尔体积一、气体摩尔体积：。
表达式：Vm=_ _，常常利用单位_ _或。
二、标准状况简写为,是指温度为，压强为。
在标准状况下，气体摩尔体积都大约是_。
注意：①必需是物质，不适用固体、液体；②物质的量为；③必需是状况；④、单位_⑤体积约是。
【想一想】气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积的区别和联系？【要点探讨】一、气体摩尔体积一、决定固体或液体体积的因素是什么？二、气体体积和影响因素主要有哪些？3.气体摩尔体积气体（1）摩尔体积的适用范围（2）气体摩尔体积的数值4、标准状况下气体摩尔体积的计算【典例分析】【例1】下列说法正确的是（）A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.标准状况下,1 mol H2O的体积大约为22.4LC.273℃，×105P a状态下,1 mol气体体积大于mol O2和mol N2组成的混合气体体积约为【方式、规律】运用标准状况下气体摩尔体积解题要注意：一、研究对象是气体；二、标准状况（0℃，101KPa）【变式训练】一、下列说法不正确的是（）A．标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1molB．、、、和组成的混合物气体在标准状况下的体积约为C．非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4LD．任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等二、阿伏加德罗定律【典例分析】【例题2】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体必然具有相同的（）A．质量B．原子总数C．质子总数D．密度【变式训练】二、同温同压下，甲、乙两容器别离盛有CH4和NH3，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D 1︰1。
1.2化学计量在实验中的应用教案2(第2课时)新人教版必修1
1.2 化学计量在实验中的应用教案2（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解决定物质体积的因素。
2．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
二、能力目标通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
三、情感目标通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算。
难点：气体摩尔体积的概念。
教学过程一、导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。
那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。
二、新课教学板书：（二）气体摩尔体积问题探究：观察和分析第1课时表内的信息，你发现1 mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有何影响？归纳整理：问题探究：为什么会有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动，不能自由移动有固定的形态，几乎不能被压缩液态气态归纳整理：决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的。
在微粒数相同的条件下，固液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1 mol的体积也就有所不同。
这就像100粒大米、100个乒乓球、100个足球分别堆放在一起，它们的总体积差别很大一样。
而构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。
指导学生阅读教材第14页，回答下列问题：1．影响气体微粒之间距离的因素有哪些？2．什么是气体摩尔体积？3．标准状况下，气体摩尔体积约为多少？学生阅读理解，交流看法，形成共识。
高中化学上学期《化学计量在试验中的应用(第二课时)》教学设计高中化学教案
化学计量在试验中的应用环节 2 摩尔质量 【看书】看P12 1mol 常见物质的质量［提问］1mol 物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？［讲述］1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
化学上，我们把1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。
请大家做以下口头练习：1 mol H 2O 的质量是 18g 。
1 mol NaCl 的质量是 58.5g 。
1 mol Na +的质量是 23g 。
1 mol S 的质量是 32g 。
例1 24.5 g H 2SO 4 的物质的量是解：H 2SO 4 的相对分子质量为98，则M(H 2SO 4 )=98 g·mol －1。
n(H 2SO 4 )=)SO 2H (M )4SO 2H (m 4=1-molg 98g5.24⋅=0.25mol 。
［跟踪练习］1.Na 的摩尔质量 23 g ·mol －1，2.NaOH 的摩尔质量40 g ·mol －1，3. SO -24摩尔质量 96 g ·mol －1 。
[板书]摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，常用单位：g·mol －1。
2、物质的量（n ）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：Mmn =理解概念，做跟踪练习题 边讲边练，巩固新学习概念，加深对定义式的理解环节3 气体摩尔体积 实验探究：用下图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
假设电解了1.8g 水，计算生成O 2、H 2的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。
引导学生对实验进行观察，并分析得出结论。
完成相应的表格。
认真观察实验，填写表格。
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化学：《1.2 化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）》学案（人教版必修1）
【学习目标】：了解气体摩尔体积的含义，掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积的关系。
了解物质的体积大小的因素。
【学习重点】气体摩尔体积的概念
【学习过程】
练习1、下列叙述正确的是( )。
A．1 mol H2SO4的质量为98 g/mol
B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
练习2：下列说法不正确的是 ( )
A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量（单位g/mol）与6.02×1023个磷酸分子的质量(单位：g)在数值上相等
B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023氢气分子的质量比等于14:1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子与0.5×6.02×1023个二氧化碳分子相比，质量少16g 提问：如何进行物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子的数目(N)三个量之间的互算？
某粒子的数目物质的量物质质量
(N) (n) (m)
引言：能否通过物质的量计算体积？
板书：第二节化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积
计算1mol物质的体积：气体密度指0℃、101KPa下（分组计算）
思考：从以上计算中得出什么规律？
学生：①：1mol不同的固体或液体的物质，体积不同
②在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
若在0℃、101KPa即标准状况下，1mol 任何气体的体积都是22.4L。
③同样是1mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大
提问：阅读教材P14，回答问题：
（1）、决定物质体积大小的因素有哪些？
（2）、为什么在标准状况下1mol气体的体积非常接近，而固体、液体体积会相差很大？
提问：
1、在标准状态下，1molH2的体积是。
2、在标准状态下，2molH2的体积是。
3、在标准状态下，nmolH2的体积是。
板书：气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
2、符号：Vm
3、表达式：Vm =V/n
4、常用单位：L/mol或L•mol—1 m3/mol或m3 •mol—1
5、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1mol任何气体的体积都为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。
注意：在其他状况下，也有相应的气体摩尔体积。
标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 故：n=V/22.4L·mol-1
补充上述相互转化关系。
练习
1、标准状况下，5 mol 的O2所占的体积为多少？
V(O2)=n× Vm = 5 mol ×22.4 L· mol—1
=112 L
2、标准状况下，11.2 L CO2气体的分子数为多少？质量是多少？
n(CO2)=V÷ Vm = 11.2 L ÷22.4 L· mol—1 =0.5 mol
N(CO2)= n × NA = 0.5 mol × 6.02×1023 mol—1 = 3.01×1023
m(CO2) = n(CO2) ×M(CO2)= 0.5 mol ×44 g•mol—1 =22 g
3、在标准状况下，测得1.43g某气体的体积为448ml，求算此气体的相对分子质量。
M=22.4L·mol-1×1.43g/0.448L=71.5g/mol
故此气体的相对分子质量为71.5
小结公式：M=密度×Vm (密度单位为g/L)
标准状况下，M=密度×22.4L/mol
4、下列说法正确的是 ( )
A．32gO2占有的体积为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数
总结：完成下图
【过关练习】
1、下列说法中不正确的是 ( )
A．1 mol某气体的体积为22．4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．常温下，1 mol任何气体的体积必定大于22．4L
C．某气体含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22．4L
D．任何状况下，1 mol CO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
2、下列说法正确的是（）
A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
B. 1mol任何气体，体积均为22.4L
C. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积为22.4L
D.0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为22.4L
3、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）
A 36.5gHCl
B 22.4LO2
C 4gH2
D 0.5molSO2
4、（07年广东高考题）下列叙述正确的是（）
A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C、0.5molCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cl- (此项略改)
D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
5、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
6、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比？
7、回答问题：
（1）、决定物质体积大小的因素有哪些？
（2）、为什么在标准状况下1mol气体的体积非常接近，而固体、液体体积会相差很大？。