2017-2018学年河南省安阳市第三十六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）A . NH4NO3B . Cl2C . H2O2D . Na2O22. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量3. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句4. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃时某化学反应速率为0.1mol•（L•s）﹣1 ，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol•（L•s）﹣1 ，则该反应需在什么温度下进行（）A . 30℃B . 40℃C . 50℃D . 60℃5. （2分）下列说法正确的是（）A . 易溶于水的物质一定是电解质B . 液态氯化氢能导电C . 氯化钠晶体是电解质D . 液态氯是非电解质6. （2分）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少7. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成D . 增大压强更利于合成氨反应8. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1 ，则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s9. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应10. （2分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CｕＳＯ4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（CｕＳ）。
河南省安阳市高二上学期期末化学试卷(必修)
河南省安阳市高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A . Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B . “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C . 硅酸钠可用于制备木材防火剂D . 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包2. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应3. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列各栏对应关系全部正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品5. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He最外层电子数为2，具有较强金属性6. （2分）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值7. （2分）下列能有关SO2的说法不正确的是（）A . 属于酸性氧化物B . 属于“城市空气质量日报”的物质C . 水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 因为具有强氧化性，所以能漂白品红8. （2分）(2018·衡阳模拟) 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分）下列说法与“节能减排”不相符的是（）A . 为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B . 将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C . 有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D . 倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2. （2分）某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。
下列有关描述正确的是（）A . 该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。
B . 该实验是在常温下进行的C . 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红D . 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解3. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣14. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大5. （2分） (2016高二下·于都月考) 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A . 12△H3+5△H2﹣2△H1B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1D . △H1﹣5△H2﹣12△H36. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分）做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）A . 浓氨水B . 盐酸C . 稀硝酸D . 烧碱8. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑B . 将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C . ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD . 1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-9. （2分）污水处理方法很多，属于物理方法的是（）A . 中和法B . 氧化还原法C . 自然沉降法D . 离子交换法10. （2分）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2 ，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。
河南省安阳市高二上学期期末化学试卷
河南省安阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是（）A . 蜂蜜中含有的葡萄糖B . 石油中含有的C16H34C . 芹菜中含有的纤维素D . 植物油中含有的油脂2. （2分） (2016高二下·张掖月考) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号而且峰值比为3：2：3的是（）A . 甲酸乙酯B . 丁酮C . 间二溴苯D . 丙烷3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－14. （2分）(2018·太原模拟) LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A . 电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B . 电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-C . 每有1molNaBH4参加反应，转移电子数为4NAD . 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连5. （2分）(2018·红桥模拟) 下列说法错误的是（）A . 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B . 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车6. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol7. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是（）A . 乙烷与Cl2光照条件下的反应B . 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C . CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D . CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应8. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂9. （2分）下列叙述错误的是（）A . 烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B . 任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C . 丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D . 正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高10. （2分） (2016高二上·承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A . NaCl固体B . 水C . CaCO3固体D . NaOH固体11. （2分） (2017高二下·赣州期中) 某有机物A的结构简式如下：．下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C . 有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应D . 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH12. （2分） (2016高二下·成都期末) 如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（）A . Z物质的变化情况为曲线bB . 该反应的化学方程式为：2X（g）⇌3Y（g）+Z（g）C . 0→t1 ， X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD . 若t1=1min，则v（Y ）=0.02mol•L﹣1•s﹣113. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油14. （2分）实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出．正确的操作顺序是（）A . ③④①⑤②⑥B . ③④①⑤⑥②C . ④①③⑤②⑥D . ④①③⑤⑥②15. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br- ，再用苯萃取分液。
(解析版)河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题
河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题满分100分，时间90分钟 2017年11月02日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是A. 392.92 kJB. 2 489.44 kJC. 784.92 kJD. 3 274.3 kJ【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/3×25/3=25/9mo l的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案选C。
考点：考查化学反应热效应的计算2. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。
A正确。
注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。
河南省安阳市高二化学上学期期末考试试题(含解析)
河南省安阳市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意知含NaOH20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ 的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量。
A、焓变的符号应为“—”、数值与化学计量数不对应，错误；B、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C、焓变的符号应为“—”，错误；D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH ＝－57．4kJ/mol，正确。
考点：考查热化学方程式的书写。
2. 下列各反应中属于水解反应的是（）A. HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣B. HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣C. HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D. HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【答案】B【解析】A项，HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣为HCO3-的电离方程式；B项，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣为HCO3-水解的离子方程式；C项，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为可溶性碳酸氢盐与强碱反应的离子方程式；D项，HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为可溶性碳酸氢盐与强酸反应的离子方程式；属于水解反应的为B，答案选B。
河南省安阳市高二上学期期末化学试卷
河南省安阳市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·m ol－1可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD . 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol2. （2分）可逆反应：3A(g) （）3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体3. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是（）A . 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B . 当反应达到平衡时c(A)：c(B)：c(C)=1:2:3C . 当反应达到平衡时放出热量akJD . 其他条件不变，升高温度反应速率加快4. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5. （2分） (2016高三下·历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣下列说法错误的是（）A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OD . 产物为无污染的水，属于环境友好电池6. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③7. （2分）(2017·湖北模拟) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W，X，Z的单质．已知：I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2⇌cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2W2m起始浓度/mo l•L﹣10.40.40平衡浓度/mol•L﹣10.30.10.2II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） 2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＜X＜YB . a：b：c=3：1：2C . X的氧化物一定是无色气体D . m、n、p三种物质均为共价化合物8. （2分）二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣．下列说法正确的是（）A . 电解过程中OH﹣向阴极迁移B . 阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC . 毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体D . 电解过程中阴极区溶液的pH降低9. （2分）(2017·金华模拟) pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . x是强碱，y是弱碱B . 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C . 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D . 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（）A . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C . 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）12. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）A . 某温度时的混合溶液中c(H+) = mol·L-1 ，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）B . 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C . 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）D . 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)13. （3分） (2016高三上·长春期中) （多选）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2 ，乙容器恒温恒容，充入2molSO3 ，丙容器恒温恒压，充入2molSO3 ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）A . 甲和乙中反应的化学平衡常数相同B . 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C . 乙中SO3的体积分数大于丙D . 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜114. （2分）下列关于金属腐蚀的说法中正确的是（）A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生15. （2分）(2019·福州模拟) 室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是（）A . 该反应的反应热ΔH>0B . 生成1 mol HCl时反应放热431 kJC . 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D . 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量2. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH53. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（）A . 物理过程，吸收热量B . 化学过程，吸收热量C . 物理过程，放出热量D . 化学过程，放出热量5. （2分） (2020高一下·吉林期中) 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v(A)=0.15mol/(L·m in)B . v(B)=0.04mol/(L·s)C . v(C)=0.03 mol/(L·s)D . v(D)=0.4 mol/(L·min)6. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）A . v（O2）=0.010 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.006 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣17. （2分）反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入水蒸气D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大8. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动9. （3分） (2017高二上·亭湖期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化10. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
河南省安阳市高二化学上学期期末考试测试题(有配套答案)
第一学期期末高二化学试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol2. 下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑3．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( ) A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）4.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（）A．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B．H++OH﹣=H2OC．CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D．CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O5. 下列叙述中错误的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气6.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（）A．c（Na+）=c（S2﹣） B．c（Na+）=2c（S2﹣）C．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：17.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（H+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）8. 体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（）A．生成氢气是HCl溶液多 B．生成氢气是CH3COOH溶液多C．反应速率是HCl溶液与锌反应的快D．反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快9.用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x10. NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率 D．增大压强可以加快此反应的速率11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是( )①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A． B．C． D．13. 根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OB．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g 精铜14．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A．当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C．当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣15. 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等16. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 ( )A．溴苯中的溴(KI溶液) B．甲烷中的乙烯(溴水)C．乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D．二氧化碳中的氯化氢(KOH溶液)17.5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种18.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗19.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：120. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色的是( )A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙炔21. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化 D．平衡移动，K值一定不变化22.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ •mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ） 23. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A ．Na +，K +，S 2﹣，Cl ﹣B ．Al 3+，Mg 2+，SO 42﹣，Cl ﹣C ．K +，Na +，AlO 2﹣，NO 3﹣D ．K +，Na +，SO 42﹣，S 2O 32﹣24.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是( )A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMn04酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与Imol H 2发生加成反应 25.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）第II 卷 非选择题（共25分）学校 班级 姓名 考号26. （7分）A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深2. （2分） (2019高二上·吉林期末) 电解精炼铜和电镀，阳极分别是（）A . 粗铜、镀层B . 粗铜、镀件C . 精铜、镀层D . 精铜、镀件3. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（）A . 铜水龙头B . 铁水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头4. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大5. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaCN+HF=HCN+NaF③NaNO2+HF=HNO2+NaF则下列叙述中不正确的是（）A . HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1B . HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小6. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，下列叙述正确的是（）A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）C . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 m ol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动8. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （2分） (2019高三上·武威期末) 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2 ，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
河南省安阳市第三十六中学高二化学上学期期末考试试题
安阳市第36中学20160125期末高二化学试题满分100分，时间90分钟 2016年1月C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Mg-24 Cl-35.5 N-14 Fe-56 H-1 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1．下列离子方程式中正确的是（）A．Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋2Na ＝ 2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋＝ 2H2O＋I22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kｗ不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kｗ增大，pH不变3．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4．下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为a b X；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑦C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧5. 下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用酒精萃取碘水中的碘；⑤用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
河南省安阳市第三十六中学高二上学期期末考试化学试题
2017-2018学年第一学期安阳市36中学期末考试高二化学命题：杨侠本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．影响化学反应速率的因素有很多方面，下列说法中不正确的是( )A．改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中活化分子的百分数D．有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法正确的是( )A.ΔH<0B.ΔS<0C.化学能转变为电能D.氢能是理想的绿色能源4．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3的化学反应速率,其中反应进行得最快的是( ) A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-15．下列关于实验现象的描述,不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液,阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快6．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-+40H-==Al02- +2H20C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a +1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②8．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1，则此溶液可能是盐酸9．下列方法中可以证明2HI(气)H 2(气)+I2(气)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨10．下列叙述正确的是( )A. 能级就是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n 2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同D. 不同能层中的s 能级的能量高低相同11．已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列图象中能正确表示该可逆反应的是 ( )12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)14．如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )A.①②③④⑤B.④③②①⑤C.④③①②⑤D.④②③①⑤15．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是：A．c(CH3COO－)= c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)= c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋)C．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋)16.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A. AB. BC. CD. D17．将pH＝3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c[NH4＋]＞c[Cl－]＞c[H＋]＞c[OH－] B．c[NH4＋]＞c[Cl－]＞c[OH－]＞c[H＋]C．c[Cl－]＞c[NH4＋]＞c[H＋]＞c[OH－] D．c[Cl－]＞c[NH4＋]＞c[OH－]＞c[H＋]18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，H＝－38.6放热19.3 kJ，其热化学方程式为 NkJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O19．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷(文科)
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分）(2020·浙江模拟) 白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不正确的是（）A . 可以使品红溶液褪色B . 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C . 其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D . 已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2 ，则其残余固体产物中可能有Na2S2O33. （2分）下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是（）A . 检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液B . 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-C . 向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D . 向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA5. （2分）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C . 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D . AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质6. （2分）环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）A . 瓷器餐具B . 塑料餐具C . 淀粉餐具D . 不锈钢餐具7. （2分）向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
河南省安阳市高二(理)上学期化学期末考试试卷
河南省安阳市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程2. （2分）下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）A . 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B . 干冰升华；金属或金属氧化物熔化C . 氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2D . 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧3. （2分）控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。
下列判断错误的是（）A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是（）A . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋5. （2分） (2015高二上·山西月考) 将反应IO +5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A . 两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B . 两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C . 开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝D . 向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
河南省安阳市第十六中学高二化学上学期期末试卷含解析
河南省安阳市第十六中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P＞N，故A 错误；B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；C．a为Si元素，b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，故原子序数d＞a＞b＞c，故C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；故选D．2. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．15g甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子数目为0.5N AD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A参考答案：A略3. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去参考答案：B4. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、ODˉ D、OHˉ参考答案：D略5. 下列各项表达中正确的是A．－CH3的电子式为 B．硝基苯的结构简式：C．光气COCl2的结构式： D．聚丙烯的结构简式：参考答案：C略6. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题
20172018学年安阳市36中学第二学期阶段检测高二化学2018、04本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。
相对原子质量H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题70分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题2分，共70分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)2．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④3．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。
下列有关认识正确的是() A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现的机会的多少5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为6．元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1) 578 1817 2745 11578 14831 18378则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋67．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF8．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C9．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As10．共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是() A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C．共价键的方向性决定了分子的立体构型D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关11．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl12．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷(文科)
河南省安阳市高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料2. （2分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A . SO2B . NO2C . CO2D . 可吸入颗粒物3. （2分） (2018高一上·西城期末) 环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）A . SO2B . COC . N2D . NO24. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列说法中错误的是（）A . 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B . 相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷C . 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面D . 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸5. （2分）化学与环境、生活、材料密切相关．下列说法正确的是（）A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质6. （2分）下列营养素中，能为人体提供能量的是（）A . 水B . 糖类C . 维生素D . 无机盐7. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是（）A . 氯化钠B . 高级脂肪酸钠C . 高级脂肪酸D . 甘油8. （2分） (2018高二下·上海期中) 甲醇不能发生的反应是（）A . 消除反应B . 酯化反应C . 取代反应D . 氧化反应9. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解10. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法11. （2分）下列说法或表达正确的是（）A . 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B . 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐12. （2分）下列说法正确的是（）A . 阿司匹林是熟知的解热镇痛的药物，化学名为水杨酸B . 长期的大量使用阿司匹林会出现水杨酸中毒．应停药，并注射Na2CO3溶液C . 青霉素是重要的抗生素，它是一类弱碱性物质D . 毒品是指非医疗目的而反复使用产生依赖性的药品13. （2分）从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅炒菜比用铁锅好B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 食用“加碘”食盐不利于健康14. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现15. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌16. （2分）万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。
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2017-2018学年第一学期安阳市36中学期末考试高二化学命题：杨侠本卷考试时间为90分钟，本卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。
每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．影响化学反应速率的因素有很多方面，下列说法中不正确的是( )A．改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中活化分子的百分数D．有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法正确的是( )A.ΔH<0B.ΔS<0C.化学能转变为电能D.氢能是理想的绿色能源4．在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3的化学反应速率,其中反应进行得最快的是( ) A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-15．下列关于实验现象的描述,不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液,阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快6．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-+40H-==Al02- +2H20C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a +1的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②8．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1，则此溶液可能是盐酸9．下列方法中可以证明2HI(气)H 2(气)+I2(气)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③温度和压强一定时混合气体密度不再变化④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨10．下列叙述正确的是( )A. 能级就是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n 2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同D. 不同能层中的s 能级的能量高低相同11．已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列图象中能正确表示该可逆反应的是 ( )12．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )13．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)14．如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )A.①②③④⑤B.④③②①⑤C.④③①②⑤D.④②③①⑤15．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是：A．c(CH3COO－)= c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)= c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋)C．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H ＋)16.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A. AB. BC. CD. D17．将pH＝3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c[NH4＋]＞c[Cl－]＞c[H＋]＞c[OH－] B．c[NH4＋]＞c[Cl－]＞c[OH－]＞c[H＋]C．c[Cl－]＞c[NH4＋]＞c[H＋]＞c[OH－] D．c[Cl－]＞c[NH4＋]＞c[OH－]＞c[H＋]18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2与1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，H＝－38.6放热19.3 kJ，其热化学方程式为 NkJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O19．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+ (高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变20. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A. 加入NaSO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp21. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是( )A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. (NH4)2Fe(SO4)222. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2 (g)ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热23. 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( )A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H >0B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大D．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L24. 在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( ) A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K随温度和压强的改变而改变C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大25. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率( )A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断26. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中c（H+）减小B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大27. 下列叙述中正确的是（）。