(课标通用)山东省2020版高考化学总复习 专题八 练习【共6套48页】
2020年高考化学试卷(新高考-山东)(含解析版)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO 2参与酸雨形成3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B. 立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D. Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl 2D. 用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于 calebin A 的说法错误的是A. 可与FeCl 3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应7.B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(八)(解析版)
2020年山东新高考全真模拟卷（八）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是( ) A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金【答案】B【解析】A．陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；C．该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；D．黄铜是铜锌合金，故D正确。
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置实验室制取乙炔B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体C．用丙装置测量气体可以减少误差D．用丁装置蒸发MgCl2溶液【答案】C【解析】A项，实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应剧烈，大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器,所以不能利用启普发生器制取乙炔，故A不能达到实验目的; B项，用如图盛有水的装置吸收HC1气体，会引起倒吸，故B不能达到实验目的; C项，丙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用丙装置测量气体可以包减少误差，故C能达到实验目的; D项，蒸发操作一般要用蒸发皿, 加热蒸发MgCl2溶液时，加热促进水解: MgCl2+ 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl,由于HCl不断挥发，所以得不到MgCl2,故D不能达到实验目的。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)高中化学
2020 年一般高等学校招生全国一致考试 （山东卷）高中化学理科综合能力测试化学第一卷〔必做，共 88 分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。
2．第一卷共 22 小题，每题 4 分，共 88 分。
以下数据可供答题时参照：相对原子质量〔原子量〕 ： H 1C 12 O16 Na23 K39 Mn55一、选择题〔本题包含 15 小题，每题只有一个选项切合题意〕9．以下表达正确的选项是 A 目前加碘食盐中重要增添的KIO 3B 平时生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中 CO 2 含量高于空气污介入数10．物质的量浓度同样时，以下既能与NaOH 溶液反响、又能跟盐酸反响的溶液中，pH 最大的是A Na CO 溶液B NH HCO 溶液C NaHCO 3溶液D NaHSO 4溶液23 4311．以下讲法正确的选项是A 乙烯的构造简式可以表示为CH 2CH 2B 苯、乙醇和乙酸都能发生代替反响C 油脂都不可以使溴的四氯化碳溶液退色D 液化石油气和天然气的重要成分差不多上甲烷12．以下表达正确的选项是A168 O 2 和 188 O 2 互为同位素，性质相像B ＋－－2＋可以大批共存常温下， pH ＝1 的水溶液中 Na 、NO 3 、HCO 3 、 FeC 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，二者的作用原理同样D C〔石墨， s〕 =C〔金刚石， s〕△ H ＞ 0，所以石墨比金刚石牢固13．以下对于元素的表达正确的选项是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只好是 2 或 814．氯气溶于水达到安稳后，假定其余条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是c(H)A再通入少许氯气，减小-c(ClO )B通入少许 SO2，溶液漂白性加强C加入少许固体 NaOH ，必定有 c(Na＋)＝ c(Cl －)＋ c(ClO －)D加入少许水，水的电或安稳向正反响方向挪动15．必定体积的 KMnO 4溶液恰巧能氧化必定质量的KHC 2 O4·H 2C2O4·2H 2O。
(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题六第1讲化学反应与热能练习(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第1讲 化学反应与热能A 组 基础题组1.已知2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生B.相同条件下,2 mol H 2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH 3OH 的能量C.相同条件下,反应物2 mol H 2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH 3OH 的总能量D.达到平衡时,CO 的浓度与CH 3OH 的浓度一定相等答案 C 放热反应可能也需要一定的反应条件,可能需要加热才能发生,A 错误;由已知反应为放热反应可知,相同条件下,2 mol H 2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH 3OH(g)的能量,B 错误、C 正确;平衡时,各物质的浓度不变,浓度是否相等与起始量、转化率有关,D 错误。
2.25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol -1,下列热化学方程式书写正确的是( )A.12Ba(OH)2(aq)+12H 2SO 4(aq)12BaSO 4(s)+H 2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol -1B.KOH(aq)+12H 2SO 4(aq)12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol -1C.2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol -1D.KOH(aq)+12H 2SO 4(浓)12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol -1答案 B A 项,生成硫酸钡沉淀也放热,反应的中和热大于57.3 kJ·mol -1,故A 错误;B 项,中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量,故B 正确;C 项,反应中生成2 mol 水,反应热应该为-57.3 kJ· mo l -1×2,故C 错误;D 项,浓硫酸稀释也要放热,反应的中和热大于57.3 kJ·mol -1,故D 错误。
2020山东新高考化学模拟题及答案
2020高中学业水平等级考化学试题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化是（）2．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．A．HCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl3．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显深红色的溶液：NH +4、Mg2+、Cl－、NO3-B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、SO24-C．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO24-、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Fe2+、NO－3、AlO2－8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9．下列有关实验说法正确的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K W均减小10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电的是（）流。
2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题
2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题2020.21.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带2．下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB．2 mol H3O+中含有的电子数为20N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(山东卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合（化学部分）答案解析第I卷7．下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与性质。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOCCH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体考点：本题考查有机物的结构与性质。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾OH13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
(精校版)2020年新高考全国卷Ⅰ化学高考试题文档版(山东)(答案)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学试题参考答案一、选择题1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B 10.B二、选择題11.BC 12.C13.D 14.AD 15.BC三、非选择题16．（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；222MnO BaS H O Ba(OH)MnO S ++=++ （2）过量的MnO 2消耗了产生的Ba(OH)2（3）蒸发（4）H 2O 2；4.9（5）2332342Mn HCO NH H O MnCO NH H O +-+++⋅=++↓ 17．（1）正四面体形；分子晶体（2）NH 3、AsH 3、PH 3；AsH 3、PH 3、NH 3；NH 3、PH 3、AsH 3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；418．（1）+40.9（2）a b V+；()(1)(33)b a b a b a b +---- （3）乙；p 1、p 2、p 3；T 1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）A19．（1）3323252CH COOH CH CH OH CH COOC H H O ∆++浓硫酸及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）；（2）取代反应；羰基、酰胺基（3）CH 3COCH 2COOH ；（4）20．（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； NaOH 溶液；2222Ca(ClO)4HCl CaCl 2Cl 2H O +=+↑+（2）在装置A 、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（3）酸式；C（4）()120.3153100%c V V m -⨯；B 、D。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理综化学部分高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分第一卷以下数据可供答题时参考：相对原于质量〔原子量〕：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5一、选择题9、以下表达合理的是A ．金属材料差不多上导体，非金属材料差不多上绝缘体B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成2CO 和O H 2C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少〝白色污染〞10、以下由事实得出的结论错误的选项是A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B 、门捷列夫在前人工作的基础上发觉了元素周期律，讲明科学研究既要继承又要创新C 、60C 是英国和美国化学家共同发觉的，表达了国际科技合作的重要性D 、科恩和波普尔因理论化学方面的奉献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科11、以下讲法正确的选项是A ．4SiH 比4CH ．稳固B ．-2O 半径比-F 的小 C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，43PO H 酸性比43AsO H 的弱12、以下表达正确的选项是A ．汽油、柴油和植物油差不多上碳氢化合物B ．乙醇能够被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C —C 单键13、A N 代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A ．l0mL 质量分数为98％的42SO H ，用水稀释至l00 mL ，42SO H 的质量分数为9 .8％B ．在22O H +2Cl ＝2HCI+2O ：反应中，每生成32 g 氧气，那么转移2A N 个电子C ．标准状况下，分子数为的A N 的CO 、42H C 混合气体体积约为22 .4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，l L0 .50mo l ·1-L Cl NH 4溶液与2 L0 .25 mo l ·1-L Cl NH 4溶液含+4NH 物质的量不同14、高温下，某反应达平稳，平稳常数K=()()222)()(H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
2020新高考山东省测试化学试题及解析-2020山东化学解析(2020年7月整理).pdf
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C【解析】A选项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度，减少尾气污染，A正确；B选项，甘油有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故C错误；D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D正确。
2.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【答案】B【解析】可将键线式转换为碳的骨架形式，C CCCC=C CCCC①②③④⑤，选取含官能团（碳碳双键）的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名称。
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1 mol·L-1的盐酸溶液【答案】B【解析】本题考点为物质的分离提纯、常见有机物的制备、的实验仪器的选择和基本实验操作。
解析：2020年山东省高考化学试卷(新高考)(解析版)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
答案选D。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X 为第二周期元素原子，则X 可能为Be 或O ，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z 2X 2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na 2O 2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，则Y 为F 元素，W 为Cl 元素，据此分析。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(八)(原卷版)
2020年山东新高考全真模拟卷（八）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是( ) A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置实验室制取乙炔B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体C．用丙装置测量气体可以减少误差D．用丁装置蒸发MgCl2溶液3．下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是A．Fe3+的价电子: B．Cr原子的价电子: C．N原子的电子:D．S2-的L层电子:4．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构如图：下列相关说法不正确的是A．苹果酸在铜或银作催化剂下，能与氧气反应B．苹果酸在一定条件下能形成环状有机化合物C．苹果酸分子中存在两个手性碳原子D．苹果酸能发生缩聚反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2. 24 LCl2中含有Cl—Cl键的数目为0.1N AB．含有4. 6 gNa+的Na2O、Na2O2的混合物中阴离子个数为0.1N AC．用0. 1 mol FeCl3制备Fe（OH）3胶体，所得到的胶体粒子数最多为0.1N AD．若NH4Al(SO4)2溶液中有0.1 mol NH4+，则其中Al3+数目一定为0.1N A6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
本套资源目录课标通用山东省2020版高考化学总复习专题八专项突破五用守恒思想破解溶液中的粒子浓度大小比较练习含解析课标通用山东省2020版高考化学总复习专题八专项突破六四大平衡常数及其应用练习含解析课标通用山东省2020版高考化学总复习专题八第1讲弱电解质的电离练习含解析课标通用山东省2020版高考化学总复习专题八第2讲水的电离及溶液的酸碱性练习含解析课标通用山东省2020版高考化学总复习专题八第3讲盐类的水解练习含解析课标通用山东省2020版高考化学总复习专题八第4讲难溶电解质的溶解平衡练习含解析专项提能训练(五)用守恒思想破解溶液中的粒子浓度大小比较1.已知NaHSO3溶液显酸性,表示0.1 mol/L NaHSO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是( )A.c(Na+)>c(HS O3-)>c(S O32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS O3-)+c(S O32-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HS O3-)>c(S O32-)>c(H2SO3)>c(OH-)D.c(Na+)=c(HS O3-)+c(S O32-)+c(H2SO3)答案 D NaHSO3溶液中存在HS O3-的电离平衡:HS O3- H++S O32-和水的电离平衡:H2O H++ OH-,所以c(H+)>c(S O32-),故A错误;NaHSO3溶液中的电荷守恒应为 c(Na+)+c(H+)=c(HS O3-)+2c (S O32-)+c(OH-),故B错误;H2SO3仅来自于HS O3-的水解,而OH-不仅来自于HS O3-的水解,也来自于水的电离,故C错误;D选项中等式符合物料守恒,D正确。
2.(2018重庆西南大学附中月考)常温下,下列有关叙述正确的是( )A.pH=8的NaY溶液中,c(Na+)-c(Y-)=9.9×10-7mol· L-1B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(N H4+)大小顺序:①>②>③D.10 mL pH=12的 NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,则所得溶液体积一定为20 mL(忽略溶液混合时体积变化)答案A pH=8的NaY溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),则c(Na+)-c(Y-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol· L-1,选项A正确;Na2CO3溶液中,根据物料守恒有c(Na+)=2c(C O32-)+2c(HC O3-)+2c(H2CO3),选项B错误;相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液中N H4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,N H4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中N H4+的浓度小于(NH4)2SO4中N H4+的浓度,则pH相等时N H4+浓度大小为①=②>③,选项C错误;10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强电解质,则HA溶液体积为10 mL,若为弱酸,则消耗酸的体积小于10 mL,所以溶液体积V(总)≤20 mL,选项D错误。
3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.0.1 mol· L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC O3-)+c(C O32-)+c(OH-)B.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3-)+2c(H2CO3)C.Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>①>②答案B任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HC O3-)+2c(C O32-)+c(OH-),故A错误;在Na2CO3溶液中:质子守恒得c(OH-)=c(HC O3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故B正确;0.1 mol·L-1Na2S溶液中,根据物料守恒得c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],故C错误;氢氧化钠是强碱,完全电离,显碱性,醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性,且醋酸根离子的水解能力小于次氯酸根离子,所以pH相同的①CH3COONa ②NaOH③NaClO三种溶液中c(Na+)大小:①>③>②,故D错误。
4.下列叙述不正确的是( )A.氨水中:c(OH-)-c(H+)=c(N H4+)B.饱和H2S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)C.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.Ca(OH)2溶液中:c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)答案 C 氨水中的电荷守恒为c(OH-)=c(H+)+c(N H4+),故A正确;饱和硫化氢溶液中,存在水的电离和硫化氢的两步电离,且第一步电离程度大于第二步,所以微粒浓度关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-),故B正确;在醋酸溶液中,醋酸电离出等量的氢离子和醋酸根离子,水也能电离出氢离子,所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度,故C错误;氢氧化钙溶液中的电荷守恒为c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-),故D正确。
5.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol· L-1的NaOH溶液等体积混合,记录数据如下表,下列说法中正确的是( )混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol· L-1) 混合后溶液的pH①HA 0.10 8.7②HB 0.12 2A.HA是强酸,HB是弱酸B.溶液①中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.溶液②中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol· L-1D.升高温度,溶液②中c(B -)c(Na+)增大答案 C ①HA与NaOH等体积等浓度混合,恰好完全反应生成NaA,溶液pH=8.7,则NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸。
②0.12 mol·L-1的HB与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=(0.12-0.1)mol·L-1÷2=0.01 mol·L-1,溶液pH=2,c(H+)=0.01 mol·L-1= c(HB),所以HB完全电离,即HB为强酸。
由分析可知,HA是弱酸,HB 是强酸,故A错误;溶液①为NaA溶液,则离子浓度的关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B 错误;溶液②中c(H+)=0.01 mol·L-1,c(B-)=0.12 mol·L-1÷2=0.06 mol·L-1,c(Na+)=0.1 mol·L-1÷2=0.05 mol·L-1,所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-1,故C正确;NaB为强酸强碱盐,升高温度,B-、Na+的浓度不变,所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不变,故D错误。
6.已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A的溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)答案 C 0.1 mol·L-1H2A溶液的pH=4.0,说明H2A是二元弱酸。
Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同,A不正确;在溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又电离,故两溶液中阴离子总数不相等,B不正确;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正确;A2-水解使溶液显碱性,Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D错误。
7.25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.a点时溶液的pH<1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(N H4+)+c(Na+)<2c(S O42-)D.b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S O42-)>c(N H4+)> c(H+)> c(OH-)答案D a点为0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液,NH4HSO4电离产生的氢离子浓度为0.1 mol·L-1,N H4+水解呈酸性,所以a点氢离子浓度大于0.1 mol·L-1,故A正确;b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+,溶液中离子的物质的量不变,但溶液体积增大,浓度减小,导电能力减弱,故B正确;ab段上的点(不包括a点),根据电荷守恒,均满足关系式:c(N H4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),ab段上的点表示的溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(N H4+)+c(Na+)<2c(S O42-),故C正确;b点恰好消耗完H+,溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4,N H4+水解,c(Na+)=c(S O42-)>c(N H4+)> c(H+)> c(OH-),故D错误。
8.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液[(CH3)2NH·H2O在水中电离与NH3·H2O相似]。