最新-五年高考三年模拟2021届高三化学新课标一轮复习课件：专题二十六 物质的结构与性质 精品

(6)根据均摊法,S原子个数为8× 1 +6× 1 =4,Cu原子个数为4,故化学式为CuS;1个晶胞中有4个CuS,
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则1个晶胞的质量m= 4 96 g,晶胞的体积V=(516×10-10)3 cm3,可求得晶胞的密度ρ= m =
NA
V
4 96
g/cm3≈4.6 g/cm3;黑、白球之间最近的距离为晶胞体对角线的四分之一,故等于
NA (516 1010 )3
3 ×516 pm≈223.4 pm。
4
答案 (1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 P
(2)sp3杂化 正四面体
(3)P3->S2- H3PO4<H2SO4 (4)3∶1 ··C……O··
(5)[Cu(NH3)
]2+
4
NH3
(6)CuS 4.6 223.4
键的个数为
;加“*”碳原子的杂化方式为
。
(3)下图是某铜矿的晶胞图,请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号):
离且最近的X原子个数为
。
;与X等距
(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2,SO2分子的几何构型为 O(填“>”或“<”)。
,比较第一电离能:S
答案 (1)3d104s1 跃迁 (2)6 sp3 (3)Cu2X 8 (4)折线形(V形或角形) < 解析 (2)1个松脂酸铜中含有6个双键,每个双键中有1个π键,共有6个π键;加“*”的碳原子为烷
(2)P O34 的价层电子对数是4,故P原子的杂化方式为sp3杂化,P O34 的“VSEPR”模型为正四面体 形。
(3)对于电子层结构相同的离子,原子序数越大半径越小;含氧酸中非羟基氧越多酸性越强,H3PO4 中含有一个非羟基氧,H2SO4中含有2个非羟基氧。 (4)单键都是σ键,双键中有一个是σ键,另一个是π键。CO和N2互为等电子体,二者结构相似,故CO 的电子式类似N2的电子式。 (5)过量氨水加到CuSO4溶液中,生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液;NH3中N原子上存在孤电子对,故 NH3为配位体。
2
为平面三角形,略去一对孤对电子,实际的几何构型为折线形;S和O位于同一主族,从上到下,第一
电离能逐渐减小。
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高考化学
专题二十六 物质的结构与性质
知识清单
突破方法
方法 综合题的难点设问突破方法
1.判断σ键和π键及其个数 共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。 2.判断中心原子的杂化轨道类型 (1)根据价层电子对数判断
价层电子对数
杂化轨道类型
1-1 (2016安徽江南十校3月联考,37)安徽省具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合 物的问题。
(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式:
。焰火中的绿色是铜的焰色,基态
铜原子在灼烧时外围电子发生了
而变的特点,下图是松脂酸铜的结构简式。请分析1个松脂酸铜中π
(1)E原子的电子排布式为
,C和D的第一电离能较大的是
。
(2)CO34 中C的杂化方式为
,该离子的“VSEPR”模型为
形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为
,C和D最高价含氧酸的酸性由弱
到强的顺序为
。
(4)某分子的结构式为:A—B B—A,则该分子中σ键和π键的数目之比为
氧化碳分子互为等电子体,则一氧化碳的电子式为
(3)有机物中CH2 CH2、
为平面形结构,
形结构。
4.晶体结构中的有关计算 (1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式
为直线形结构,HCHO为平面三角
晶胞中粒子数目的计算(均摊法)
注意 ①当晶胞为六棱柱时,其顶点上的粒子被6个晶胞共用,每个粒子属于该晶胞的部分为 1 ,
6
而不是 1 。
8
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”,若是分子结构,其化学式由图中所有实 际存在的原子个数决定,且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。 (2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据,求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞 边长)
。
,B2分子和一
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,阳离子化学式为 。
,该离子的配位体为
(6)D(黑球)和E(白球)形成的某种晶体的晶胞如下图所示,则该物质的化学式为
,已知该
晶胞的棱长为516 pm,则该晶胞的密度为
g/cm3,最近的黑球和白球之间的距离为
pm(精确到0.1)。
解题导引 根据元素周期表及电子排布知识先推断出A、B、C、D、E五种元素,然后根据物 质结构有关知识,结合突破方法中的技巧即可逐一解答各设问。 解析 根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是H、N、P、S、Cu。
2
sp
3
sp2
4
sp3
(2)有机物中
、
及
上的C原子都是sp2杂化,
中的C原
子是sp杂化,
中的C原子是sp3杂化。
(3)根据等电子体原理判断 等电子体不仅结构和性质相似,中心原子的杂化轨道类型也相似。 3.判断分子或离子的空间构型 (1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子体原理判断陌生分子的空间构型。如N2O与CO2是等电子体,空间构型均为 直线形,N2O的结构式也和CO2相似,为N N O。
对于立方晶胞,可建立如下求算途径:
—一个晶胞中粒子数目
晶胞 —求一个晶胞的质量 —摩尔质量
的密 ←
—阿伏加德罗常数
度
—求一个晶胞的体积 晶胞边长(或离子半径)
得关系式:ρ=
n a3
M NA
(a表示晶胞边长,ρ表示密度,NA表示阿伏加德罗常数的数值,n表示1
mol晶胞
所含基本粒子或特定组合的物质的量,M表示摩尔质量)
烃碳(
),故杂化方式为sp3杂化。
(3)晶胞中X原子的个数为8× 1 +1=2,Cu原子个数为4,则晶胞的化学式为Cu2X;X在晶胞中呈体心
8
立方堆积,故与X等距离且最近的X原子个数为8。
(4)SO2分子中S原子的孤电子对数为 1 (6-2×2)=1,价层电子对数为2+1=3,所以SO2的VSEPR模型
例1 (2016河南八市重点高中质检,37)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大;A
是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一
周期,且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应;E位于第四周期,其
价电子层中只有一个电子,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题: