2017年绵阳市高一下学期期末考试化学试题
绵阳市2017级高一下期期末考试题.docx
保密★ 启用前【考试时间：2017 年 7 月 6 日上午 8:00—9:40】高中 2017 级第一学年末教学质量测试物理本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷组成，共6 页；答题卷共 2 页．满分100 分．考试结束后将答题卡和答题卷一并交回．第Ⅰ卷 ( 选择题，共 54 分 )注意事项：1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上．一、本大题 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。
在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。
1．关于物体的运动，下列说法中正确的是A．曲线运动一定是变速运动B．变速运动一定是曲线运动C．物体在变力作用下的运动一定是曲线运动D．物体在恒力作用下的运动一定是直线运动2．经典力学有一定的局限性和适用范围。
下列运动适合用经典力学研究和解释的是A．氢原子内电子的运动B．飞船绕月球做圆周运动C．密度很大的中子星附近物体的运动D．宇宙探测器以接近光速远离地球的运动3．如图所示，小明在荡秋千，a、b 是绳上两点，关于 a、b 两点的线速度和角速度的大小关系，正确的是A．B．C．D．a b a b a b ab4．如图所示的齿轮传动装置中，主动轮和从动轮的齿大小相同，主动轮的齿数z1=24，从动轮的齿数 z2=8 。
当主动轮顺时针转动，且转动周期为T 时，从动轮的转动情况是6A．顺时针转动，角速度为T6 B．逆时针转动，角速度为T2 C．顺时针转动，角速度为3T2 D．逆时针转动，角速度为3T 从动轮主动轮z2=8z1=245．如图所示，粗糙水平圆盘上，质量相等的A、B 两物块叠放在一起，随圆盘一起做匀速圆周运动，则A ．B 的向心力是 A 的向心力的 2 倍B． B 的合外力是 A 的合外力的 2 倍C．圆盘对 B 的摩擦力等于 B 对 A 的摩擦力D．圆盘对 B 的摩擦力是 B 对 A 的摩擦力的 2 倍6．一块重量是 2 N 的石块静止在水平地面，一同学用与石块接触时平均大小为10 N 的力踢石块，石块在水平地面上滑行了 1 m。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的C2H4和C3H6B . 同质量、不同体积的CO和N2C . 同体积、同密度的N2O和CO2D . 同压强、同体积的CO2和SO22. （2分）(2020·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中制氯水：B . NO2通入水中制硝酸：C . NaAlO2溶液中通入过量CO2：D . AgNO3溶液中加入过量浓氨水：3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳4. （2分）下列说法正确的是（）①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A . ①⑤⑥B . ②⑥C . ①②⑥⑦D . ③④⑥5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（）A . 丁达尔效应B . 观察溶液颜色C . 过滤D . 加热6. （2分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A . 通入乙醇中B . 通入足量溴水中C . 一定条件下通入H2D . 点燃7. （2分） (2018高一下·日照期末) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B . 如右图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiC . 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YD . 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料8. （2分）(2020·广东模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
绵阳市高中2017级第一学年末教学质量测试化学试题
秘密★启用前【考试时间2018年7月3日16:20～18:00】绵阳市高中2017级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油属于可再生能源B．乙醇汽油是一种密度比水大的混合物C．乙醇和汽油能相互溶解，可通过蒸馏法分离D．使用乙醇汽油不会产生环境污染2．化学与社会生产密切相关，下列说法错误的是A．油脂有油和脂肪之分，在工业上常用于制取肥皂B．煤经气化和液化变为清洁能源的过程属于物理变化C．通过煤的干馏和石油催化重整可以获得苯、甲苯等环状烃D．以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是A．F－的结构示意图：B．四氯甲烷的球棍模型：C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．HClO 的电子式：H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥4．下列各组金属冶炼时最适合用H 2或CO 把它从化合物中还原出来的是A ．Fe 、CuB ．Al 、FeC ．Ca 、MgD ．Hg 、Ag5．右图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是A ．锌片作正极B ．锌片质量减小C ．铜片附近溶液变为蓝色D ．电子由铜片通过导线流向锌片6．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A ．CH 3COONaB ．KNO 3溶液C ．Na 2CO 3D ．NaHSO 47．甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为 CH 2＝C COOH CH 3。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气2. （2分） H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子3. （2分）“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是（）A . 每天都应摄入一定量的蛋白质B . 油脂会使人发胖，故禁食油脂C . 糖类是人体能量的重要来源D . 过多摄入微量元素不利于健康4. （2分）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A . 除①外B . 除②外C . 除③外D . 除⑥外5. （2分）下列叙述中错误的是（）A . 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键B . 金属和非金属一定形成离子化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有极性共价键6. （2分） (2018高一上·湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L7. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是（）A . A.B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>BB . 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态C . A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D . A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性9. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应不加热一定不能发生C . 放热的反应在常温下一定很容易发生D . 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小10. （2分）已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（）A . 升高温度B . 加入少量MnO2C . 加入浓度更高的H2O2溶液D . 加水稀释H2O2溶液11. （2分）在一定条件下，反应：2NO+O2⇌NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化12. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊烷B . 戊醇C . 戊烯D . 乙酸乙酯13. （2分） (2017高二上·昆明期中) 下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A . 苯甲醇B . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇C . 2﹣甲基﹣1﹣丁醇D . 甲醇14. （2分）(2018·佛山模拟) 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是（）A . 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B . 可用分液漏斗分离MMA和甲醇C . 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D . MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种15. （2分）向装有无水乙醇的烧杯中投入黄豆大小的一块金属钠，对实验开始时现象的描述有：①钠块沉在乙醇液面下；②钠块熔化成小球；③钠块在乙醇的液面上游动；④钠块表面有气体放出；其中正确的是（）A . ①②④B . ②③④C . ①④D . ③④16. （2分）利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。
四川省2017～2018学年度(下)期末高一年级调研考试化学参考答案
2017～2018学年度（下）期末高一年级调研考试化学参考答案一、选择题:本大题共20小题，每小题2分，共40分。
题目12345678910答案A C D A D C C D C D题目11121314151617181920答案D C A B C B D C D D21．（12分）（1）C（1分）；D（1分），EF（1分），G（1分）．（2）（各2分）(3)C10H12（1分）；4种（1分）22．（14分）（1）第三周期第ⅣA族（1分）（2）（（2分）；O=C=O；（2分）（3）Cl->O2->Na+；（2分）HClO4>H2CO3>H2SiO3；（2分）（4）H2O（1分），原因是在水分子间形成氢键，可以使物质的分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，水沸点反常升高。
（2分）（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
（2分）23．（16分）I．加成反应（1分）碳碳双键（1分）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是Cu或Ag做催化剂，加热）（2分）II(1)制乙酸、催化剂、吸水剂（2分）（漏答制乙酸不扣分）；（2分）（标明18O的位置，没有标明的，扣1分，18O的位置在H218O和CH3CO18OH上）（2）防止倒吸、冷凝（2分）；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；（2分）（3）乙醇（1分）；C．（1分）（4）反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应（2分）24．（18分）Ⅰ：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)；（2）B试管中品红溶液褪色(2分)；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）(2分)；（4）ABC(3分)II：（1）分液漏斗(1分)、慢(1分)；（2）吸收除去Cl2(2分)；（3）4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)；验证是否有ClO2生成(2分)。
2016-2017学年四川省绵阳市高一(下)期末化学试卷
2016-2017学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）．关于这两类燃料的说法错误的是（）A．都是混合物B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C．主要成分都是烷烃D．常温常压下，前者呈气态，后者呈液态2．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味B．裂化汽油可用于萃取碘水中的碘单质C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3．（2分）工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag4．（2分）可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳5．（2分）下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）A．Ba（OH）2B．CH3CHO C．Na2O2D．NH4Cl6．（2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．Na2S的电子式：C．乙酸的球棍模型：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O67．（2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉C．溴水与KI溶液反应时增大压强D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸8．（2分）下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质9．（2分）下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电10．（2分）已知2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）有关石油和石油炼制的下列说法中错误的是（）A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物B．减压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油C．催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D．催化重整使链状烃转化为环状烃，目的是提高汽油等轻质油的品质12．（3分）欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（）A．NH3（水）：无水CaCl2洗气B．溴苯（苯）：溴水萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉过滤D．乙醇（乙酸）：生石灰蒸馏13．（3分）C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2（g）及H2O（l），最后一种生成CO2（g），放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C3H8 D．C14．（3分）图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．五种元素中，只有Z为金属元素B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z15．（3分）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1氨水中，所含NH4+的个数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为N AD．含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A 16．（3分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示．下列描述错误的是（）A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣17．（3分）恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：下列说法正确的是（）A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B．若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：418．（3分）短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d W m﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Y n+＞X m+＞W m﹣＞Z n﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．A．①⑤B．①②③C．①③④⑤D．②③④⑤19．（3分）电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿NiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列说法科技．某锂电池的电池反应为：xLi+Li3﹣x正确的是（）A．该电池的充、放电过程互为可逆反应B．放电时，电池的负极反应为Li﹣e﹣═Li+C．放电过程中，Li+向电池的负极移动D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液20．（3分）在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe（NO3）3和1.5 mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D．反应后的溶液还可以溶解19.2 g铜三、（本题包括2小题，共18分）21．（8分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为（填化学式）．（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为．（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为，其中含有的化学键为．（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为．22．（10分）如图是四种常见有机物的比例模型．请回答下列问题：（1）乙、丁的结构简式依次是：乙，丁．（2）上述物质中，（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是．（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：．（4）与甲互为同系物的物质均符合通式C n H2n+2，当n=6时，该有机物有种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是、．（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为．四、（本题包括1小题，共12分）23．（12分）模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程如图1请回答下列问题：（1）丙烯酸乙酯的官能团名称为．（2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：①A→B：，反应；②苯→硝基苯：，反应．（3）纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体．实验室制备硝基苯的装置如图2示，主要步骤如下：a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中．b．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．回答下列问题：①实验操作的正确顺序是．②步骤b中的加热方法为，其优点是．③步骤e中洗涤和分离粗硝基苯应使用的主要仪器是；粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．五、（本题包括1小题，共8分）24．（8分）下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：（1）用A装置制取氨气的化学方程式是．若用B装置制取氨气，则选用的药品是．（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是，检验氨气是否收集滿的方法是．（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．其中不能用于收集NO2的是；若用d装置收集氨气，则气体流向为（用序号说明）．（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是．①CO2②NO ③Cl2④SO2⑤NH3．六、（本题包括2小题，共12分）25．（4分）在2L密闭容器中分别充入4mol A气体和6mol B气体，在一定条件下发生反应：4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+xD（g），经过5 min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，D的浓度为2.7mol•L﹣1．则x=；A在平衡混合物中的体积分数为；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v（C）=．26．（8分）将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸（假定硝酸的还原产物只有NO），向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL时沉淀质量不再发生变化．将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g黑色固体．试计算：（无计算过程不给分）（1）合金中铝的质量分数．（2）反应中生成的NO气体在标准状况下的体积．（3）溶解合金所用稀硝酸中含HNO3的物质的量．2016-2017学年四川省绵阳市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）．关于这两类燃料的说法错误的是（）A．都是混合物B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C．主要成分都是烷烃D．常温常压下，前者呈气态，后者呈液态【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气是碳原子数在3﹣4个的烃类，故两者均为混合物，故A正确；B、甲烷是天然气的主要成分，而液化石油气是碳原子数在3﹣4个的烃类，即丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，故B正确；C、甲烷是天然气的主要成分，丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，故天然气和液化石油气的主要成分均为烷烃，故C正确；D、常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃均呈气态，故天然气和液化石油气在常温常压下均为气体，故D错误。
2017-2018学年四川省绵阳市高一(下)期末化学模拟试卷 Word版含解析
2014-205学年四川省绵阳市高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（）A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（）A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（）A．Cd与Cd互称同位素B．Cd与Cd的原子核内中子数相等C．Cd与Cd的质量数相等D．Cd与Cd含有不同的电子数5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（）A．CH4Cl2H2B．NO CO2O2C．NH3N2HCl D．H2S O2SO27．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．Cu2S+O22Cu+SO2C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO28．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N AB．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N AD．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．NO不可能全部转化为N2C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态14．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中都存在非极性键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．乙醇分子中只存在极性键15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（）A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C．用溴水鉴别甲烷和乙烯D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉16．为达到下列实验目的，所选试剂不足的是（）选项实验目的选用试剂A 探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序氯水、溴水、KI溶液B 探究化学反应的能量变化Ba（OH）2•8H2O、NH4Cl晶体C 证明海带灰中含有碘元素海带灰、稀硫酸、3%的H2O2溶液、淀粉溶液D 证明淀粉是否水解淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、银氨溶液A．A B．B C．C D．D17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X）B．非金属性强弱顺序：X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同18．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是（）A．a极为负极，b极为正极B．负极发生氧化反应C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O19．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A Fe Cu Fe（NO3）2B Cu Pt FeCl2C Fe 石墨Fe2（SO4）3D Cu 石墨FeCl3A．A B．B C．C D．D20．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol•L﹣1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．7 g B．14 g C．28 g D．无法计算三、（本题包括1小题，共12分）21．下表是A、B、C、D、E五种有机物的相关信息：A B C D E①属于烃类物质；②球棍模型为：1例模型为：②能与水在一定条件下反应生成C．①是烃的含氧衍生物；②可用于厨房烹调，制作饮品．①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成．①淀粉水解的最终产物；②能发酵生成C．根据表中信息回答下列问题：（1）A与氢气发生反应所得产物的结构简式为；能与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的物质有（填序号）．E的结构简式为．（2）B与氢气发生加成反应后生成F，F的同系物中，当碳原子数为时开始出现同分异构现象，该有机物含支链的同分异构体的结构简式为．（3）写出下列转化反应的化学方程式，并标明反应类型：①A与浓硫酸、浓硝酸混合加热：，反应；②由B合成高分子化合物：，反应；③C→D：．（4）等物质的量的A、B、C、D、E五种物质完全燃烧，消耗氧气的体积（相同条件）大小顺序为．（填物质名称）四、（本题包括2小题，共12分）22．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示：（1）反应①的化学方程式是．（2）反应②的离子方程式是．（3）反应④的化学方程式是．（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是（填序号）．23．A、B、C、D、E、F代表6种常见短周期元素．A可分别与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；室温下，E的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的盐在海水中的含量仅次于海水中水的含量．请回答下列问题：（1）D元素位于周期表中第周期族；E的原子结构示意图为．（2）上述元素的单质可作自来水消毒剂的有（填化学式）．写出A2B与D单质共热的化学反应方程式：．（3）A、B、C、F中的三种元素按原子个数比1：1：1可形成多种化合物，其中，一种离子化合物的电子式为，一种共价化合物的电子式为．五、（本题包括2小题，共16分）24．在实验室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物质，可供选用的实验装置如图所示（连接用橡胶管未画出）：请回答下列问题：（1）制取和收集氨气应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式是，可用干燥氨气．（2）NO的制取最好选用装置（填序号，下同），用装置收集NO气体．（3）制取乙酸乙酯的化学方程式是，收集装置的试管中盛装饱和Na2CO3溶液，其作用是，分离乙酸乙酯的方法是．25．实验室制得的乙烯气体中可能含有CO2、SO2，某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如下实验：（1）为了检验乙烯气体中混有SO2，然后除净SO2（要求同时除去CO2）以使后续实验结论更加准确可靠，在A、B装置中应盛装的溶液分别是、．（2）装置C中发生反应的化学方程式是；可观察到D中溶液，导管口火焰．（3）上述实验如果没有A、B装置，因SO2可与KMnO4溶液反应（KMnO4被还原为Mn2+）而使D装置中的实验结论不可靠．写出SO2与KMnO4溶液反应的离子方程式：．六、（本题包括2小题，共10分）26．某铝热剂由Fe3O4和Al组成．取a g该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同），反应的离子方程式为．另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L．则V1：V2=．27．把3.86 g Cu﹣Zn合金粉末放入40 mL 2.0 mol/L的稀硫酸中，完全反应产生气体448 mL （标准状况）．试计算：（必须列出计算过程，计算结果保留1位小数）（1）合金中铜的质量分数；（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金属完全溶解，最少需要2.0 mol/L的硝酸多少毫升？2017-2018学年四川省绵阳市高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．淀粉D．蔗糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．解答：解：淀粉、纤维素以及蛋白质的都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而蔗糖的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选D．点评：本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．2．“生物质能”主要指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列做法既可利用生物质能，又可减少环境污染的是（）A．秸秆就地焚烧B．秸秆粉碎还田C．秸秆生产沼气D．秸秆造纸考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：从利用生物质能和减少环境污染两方面考虑，据此解题．解答：解：A．秸秆就地焚烧会产生污染气体，故A错误；B．秸秆粉碎还田没有利用生物质能，故B错误；C．利用秸秆发酵能够产生沼气，既可利用生物质能，又可减少环境污染，故C正确；D．秸秆造纸没有利用生物质能，故D错误．故选C．点评：本题考查生物质能和环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是（）A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品考点：油脂的性质、组成与结构．分析：“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，可以通过水解地沟油制取甘油和高级脂肪酸作为工业原料和制取肥皂，据此解答即可．解答：解：A、地沟油水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油等可以作为燃料使用，故A正确；B、地沟油中含有多种酯类，可以被回收利用，不可随意排入下水道，故B错误；C、地沟油主要成分是酯类，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C正确；D、地沟油碱性条件下水解可以制取肥皂，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是油脂的性质，难度不大，掌握地沟油的主要成分是解决本题的关键．4．湖南大米镉超标为食品安全再次敲响警钟．镉有多种核素，在自然界含量较多的两种核素是Cd、Cd，下列说法正确的是（）A．Cd与Cd互称同位素B．Cd与Cd的原子核内中子数相等C．Cd与Cd的质量数相等D．Cd与Cd含有不同的电子数考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；B．中子数=质量数﹣质子数；C．元素符号的左上角为质量数；D．质子数=核外电子数．解答：解：A．Cd与Cd质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数，Cd与Cd的中子数分别为66、64，故B错误；C．Cd与Cd的质量数分别为114、112，故C错误；D．Cd与Cd的质子数都为48，电子数都是48，故D错误．故选A．点评：本题考查元素符号的含义，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解题的关键，题目难度不大．5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．分析：A、烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；B．过氧化氢中O、O之间形成一对共用电子对；C、NH3的电子式为：；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此判断乙酸的球棍模型．解答：解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢的电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式的书写方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．6．常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是（）A．CH4Cl2H2B．NO CO2O2C．NH3N2HCl D．H2S O2SO2考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：常温下气体能稳定存在，说明气体之间不发生化学反应，据此分析解答．解答：解：A．常温下，这几种气体之间不反应，所以能稳定存在，故A正确；B．NO极易和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，所以不能稳定存在，故B错误；C．NH3、HCl相遇立即反应生成氯化铵固体，所以不能稳定存在，故C错误；D．H2S、SO2相遇立即反应生成S，所以不能稳定存在，故D错误；故选A．点评：本题考查气体共存，明确气体性质是解本题关键，知道哪些气体之间能相互反应，利用氨气和氯化氢混合产生白烟现象检验氯气，题目难度不大．7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．Cu2S+O22Cu+SO2C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同：活泼的金属采用电解法，较活泼的金属采用热还原法，不活泼的金属采用热分解法，据此解答．解答：解：A.2HgO2Hg+O2↑，属于热分解法，汞不活泼，采用热分解氧化物法制取，故A正确；B．Cu2S+O22Cu+SO2中Cu元素的化合价降低，被S元素还原，属于热还原法，故B正确；C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗较多的资源，故C错误；D．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，注意对知识的积累．8．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．分析：对于铁与稀硫酸的反应，增大固体表面积、适当增大硫酸浓度或升高反应温度以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：①给试管加热，温度升高反应速率加快，故正确；②加入铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；③加入冰块，降低了温度并使稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，故错误；④加入少量醋酸钠晶体，醋酸钠能够与硫酸反应生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率减慢，故错误；⑤将稀硫酸换为浓硫酸，浓硫酸能够使铁钝化，不能生成氢气，故错误；能够加快反应速率的有①②，故选B．点评：本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，难度不大．9．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．二氧化硫与氧气反应B．三氧化硫与水反应C．稀硫酸与镁反应D．浓硫酸与碳反应考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，S元素表现还原性，故A不选；B．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．反应中Mg元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故C不选；D．C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（）A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O考点：绿色化学．分析：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%；B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%；C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O，有水生成；D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出．解答：解：A、制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，原子利率100%，符合绿色化学理念，故A不选；B、制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3，原子利率100%，符合绿色化学理念，故B不选；C、制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O，有水生成，原子利用率不到100%，不符合绿色化学理念，故C选；D、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有有毒气体放出，会导致环境污染，不符合倡导的绿色化学，故D选；故选CD．点评：本题考查了“绿色化学”的含义，解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法错误的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性B．同主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．第三周期主族元素的最高正化合价都等于它的族序数考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性；B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性；C、H原子失去电子后没有电子；D、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等．解答：解；A、金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故A正确；B、同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故B正确；C、H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；D．第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故D正确；故选C．点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N AB．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N AD．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、苯分子中不含C=C双键；B、求出羟基的物质的量，然后根据羟基不显电性来分析；C、标况下，三氯甲烷为液态；D、一分后生成一分子的葡萄糖和一分子的果糖．解答：解：A、苯分子中不含C=C双键，是六个碳碳键完全相同的特殊的化学键，故A 错误；B、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，即9N A个，故B正确；C、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成N A个葡萄糖分子和N A个果糖分子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质性质分析，气体摩尔体积条件应用，威力结构特征是解题关键，难度不大．13．在汽车尾气排气管里装入三元催化剂，可发生如下反应以减小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）关于该可逆反应的下列说法中，不正确的是（）A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．NO不可能全部转化为N2C．CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态考点：化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素．分析：A、升高温度，正逆反应速率都加快；B、可逆反应不可能完全转化；C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态；D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等．解答：解：A、升高温度，正逆反应速率都加快，故A错误；B、可逆反应不可能完全转化，所以NO不可能全部转化为N2，故B正确；C、平衡状态是可逆在这样条件下进行的最大状态，所以CO的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内消耗NO等效于生成CO2的物质的量和消耗CO2的物质的量相等，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D正确；故选A．点评：本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡状态的判断等知识点，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．14．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中都存在非极性键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．乙醇分子中只存在极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此解答该题．解答：解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，分子中不存在共价键，故B错误；C．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故C正确；D．乙醇分子中存在C﹣H、C﹣O、O﹣H极性键和C﹣C非极性键，故D错误．故选C．点评：本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（）A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C．用溴水鉴别甲烷和乙烯D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉考点：有机物的鉴别．。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷C卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下列各项与反应热的大小无关的是（）A . 反应物和生成物的状态B . 反应物量的多少C . 反应物的性质D . 反应的快慢2. （2分）下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅3. （2分）下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）A . SO2B . SO3C . CO2D . Cl24. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列有关说法正确的是（）A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率5. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C . SiO2熔点高，可用作光导纤维D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒7. （2分） (2016高一下·习水期中) X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m ﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C . Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD . Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种8. （2分）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）．达到平衡时，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 2 mol•L﹣1C . 4 mol•L﹣1D . 5 mol•L﹣19. （2分）某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2016高二下·张掖月考) 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C，H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A . 盆烯是苯的一种同分异构体B . 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C . 盆烯是乙烯的一种同系物D . 盆烯在一定条件下可以发生加成反应2. （1分） (2016高二下·福州期末) 下列烃分子的二氯代物有三种的是（）A . CH3﹣CH2﹣CH3B .C .D .3. （1分） (2019高二上·吴起期中) 下列水解离子方程式正确的是（）A . 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉB . 硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC . 氯化铵： NH4++ H2O NH3·H2O + H+D . 硫酸铁：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+4. （1分）(2017·山西模拟) X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A . 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B . 若X是O，则YX一定是离子化合物C . 若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD . 若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素5. （1分） (2017高一上·西安期末) 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣6. （1分） (2019高三下·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物2. （2分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料3. （2分）某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的叙述正确的是（）①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②4. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列气体中，能用排水法收集的是（）A . NH3B . NO2C . NOD . Cl25. （2分） (2018高三上·广州期末) 化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A . 食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维6. （2分）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素2964Cu，下列说法正确的是（）A . Cu的核电荷数为29B . Cu的质子数为35C . Cu的中子数为64D . Cu的核外电子数为647. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A . 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B . 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C . 从海水中可以得到MgCl2 ，可电解MgCl2溶液制备MgD . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5、9、6B . 4、9、6C . 3、9、7D . 5、9、103. （2分）下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C . 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D . 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素4. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5. （2分） (2018高一下·安徽期末) 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·浙江模拟) 反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D . 升高温度可提高X→Z的反应速率7. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 和是同一物质B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C . 某有机物化学式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD . 在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个8. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列过程一定释放出能量的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 原子组成分子9. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应D . 在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量11. （2分）(2019·昆明模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。
下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上3. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥D . 除①②外4. （2分） (2020高二下·吉林期中) X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6 ，则X元素在周期表的位置是（）A . 第三周期第0族B . 第四周期第ⅠA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅧA族5. （2分） (2020高二下·淳安期中) 已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1 ，下列说法错误的是（）A . CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1B . 2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC . 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D . 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量6. （2分） (2019高三上·安徽月考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 在无色的酸性透明溶液中能大量共存的离子组是（）A . 、Mg2+、、Cl-B . K+、Na+、Cl-、C . Cu2+、Na+、、D . Ag+、Cu2+、、Cl-2. （2分）在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）A . 电解质溶液是稀硫酸B . 金属M是阳极，金属N是阴极C . M和N都是石墨电极D . M是阴极，N是阳极3. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列表述错误的是（）A . CS2的结构式为：S＝C＝SB . 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能C . CO2（g）＋C（s） 2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D . NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－4. （2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4 ，振荡、静置溶液下层呈紫红色I﹣还原性强于Cl﹣B向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液C向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解D向AgCl悬浊液中加入Na2S出现黑色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2S）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·天津模拟) 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。
下列有关该分子的说法错误的是（）A . 分子式为C18H27NO3B . 含有氧原子的官能团有3种C . 能发生加聚反应、水解反应D . 该分子不存在顺反异构6. （2分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 1：17. （2分） (2017高二下·湖北期中) 由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A . 44%B . 54.22%C . 39.12%D . 无法计算8. （2分）某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（）A . 用酒精清洗做过碘升华的烧杯B . 用水清洗做过银镜反应的试管C . 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管D . 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管9. （2分） (2016高三上·江西开学考) （已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高二上·泉港期末) 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是（）A . 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB . 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)C . 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大D . 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大11. （2分） (2018高二上·济南开学考) 我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。
四川省绵阳市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
四川省绵阳市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g。
原混合气体中CO2的质量为( )A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g【答案】B【解析】试题分析：无水CaCl2吸收了混合气体中的水蒸气，则水蒸气的质量为25.2g，其物质的量为，则甲烷的物质的量为。
设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y，则x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2，解得：x=0.4mol，y=0.3mol，故原混合气体中CO2的质量为。
故答案B。
考点：考查混合气体中各组分的确定。
2．下列各项中，表达正确的是A．水分子的球棍模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl【答案】B【解析】【详解】A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2分子的电子式：，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。
答案选B。
【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。
3．由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 mol B．5 mol C．5.5 mol D．6 mol【答案】D【解析】【详解】由和组成的水的相对分子质量是22，则11g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物质的量为6mol。
答案选D。
4．植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏【答案】B【解析】【详解】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分）(2018·大连模拟) 喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B . 喷普洛韦能发生取代反应C . 1mol 该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D . 喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面3. （2分）下列各组粒子中属于同位素的是（）A . H2和D2B . 白磷和红磷C . 16O和18OD . 24Mg和24Na4. （2分）下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB . Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C . BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD . H2＋CuO=Cu＋H2O5. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法错误的是（）A . 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2 ，试剂①可选择石灰乳B . 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C . 加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2OD . 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子7. （2分） (2016高二下·河南月考) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A . 分子中N，O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氧原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物质含有6.02×1022个原子8. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法正确的是（）A . 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝B . 将Na单质长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3C . SiO2不能溶于水生成H2SiO3 ，因此SiO2不是酸性氧化物D . 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物9. （2分） (2019高三上·拜泉月考) W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷
四川省绵阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:每小题3分，共48分。
(共16题；共48分)1. （3分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强2. （3分）下列说法不正确的是（）A . 钾的金属性比钠强B . 溴的非金属性比氯强C . ⅦA族中原子半径最小的是氟D . 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠3. （3分）对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌D . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C4. （3分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应5. （3分）下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH36. （3分）下列有机反应方程式的反应类型判断错误的是（）选项有机反应反应类型A氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O取代反应BHNO3+ +H2OC缩聚反应D加成反应A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2016高二下·红河开学考) 下列说法中正确的是（）A . .苯及其同系物没有官能团B . 卤代烃中至少含有3种元素C . .醛的官能团为CHO﹣D . 羧酸和酯的官能团相同8. （3分） (2016高二下·汉台期中) 某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （3分） (2018高一下·大连期末) 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高一下学期期末模拟考试(6月)化学试题含答案
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Fe56 n65第Ⅰ卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．与得电子能力相同B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、+半径逐渐减小D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱3．下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl＞N＞C＞F③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBrA．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确4．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇的结构简式：C2H6OC．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关金属的工业制法中，正确的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl 颗粒被粉碎C．HCl 溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、、的试纸或试剂是A．H2O B．Na2CO3溶液C．溴水D．石蕊试纸8．高温条件下，Al 和Fe3O4反应，下列说法正确的是A．该反应过程中的能量变化如右图所示B．该反应条件下，Al 的还原性弱于FeC．1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入ClO3作催化剂9．锗(Ge)是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH 溶液洗涤后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用NaOH 溶液洗涤后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。
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秘密★启用前【考试时间2017年7月7日16:20～18:00】高中2016级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Br80 Al27 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 我国许多城乡居民已经推广使用清洁燃料，如天然气和液化石油气（LPG）。
关于这两类燃料的说法错误的是A. 都是混合物B. 前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷C. 主要成分都是烷烃D. 常温常压下，前者呈气态，后者呈液态2. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 料酒可以除去食物中的腥味B. 裂化汽油可用于萃取碘水中的碘单质C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3. 工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag4. 可以用分液漏斗分离的一组物质是A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳5. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A. Ba(OH)2B. CH3CHOC. Na2O2D. NH4Cl6. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：10 8O B．Na2S的电子式：Na+ [‥∶S∶‥]-2 Na+ C．乙酸的球棍模型： D．葡萄糖的结构简式：C6H12O67. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉C．溴水与KI溶液反应时增大压强D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A. H2、D2和T2互为同位素B. Cl CHH Cl和H CHClCl互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质9．下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电10. 已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B. 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C. 相同条件下，反应物H2和CO的总能量一定高于生成物CH3OH的总能量D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11. 有关石油和石油炼制的下列说法中错误的是A. 石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物B. 减压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D. 催化重整使链状烃转化为环状烃，目的是提高汽油等轻质油的品质12. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是A．NH3（水）：无水CaCl2洗气B．溴苯（苯）：溴水萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉过滤D．乙醇（乙酸）：生石灰蒸馏13. C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)，最后一种生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.8 kJ、890.3 kJ、2219.9 kJ、393.5 kJ。
相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是A. C 2H 5OHB. CH 4C. C 3H 8D. C14. 右图中，R 、W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是A ．五种元素中，只有Z 为金属元素B ．W 位于ⅥA 族，有+6、-2两种常见化合价C ．X 和Y 的最高价氧化物对应水化物都是强酸D ．X 、Y 、Z 的气态氢化物的稳定性：Y ＞X ＞Z15. 设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是A. 1.8 g D 2O 含有的质子数和中子数均为0.1N AB. 1 L 0.1 mol ·L -1氨水中，所含NH +4的个数为0.1N AC. 标准状况下，5.6 L CH 3Cl 中所含共价键数目为N AD. 含0.4 mol 溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
下列描述错误的是A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B. 以NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D. 用SO 2水溶液吸收Br 2的离子反应方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O==4H ＋＋SO 2－4＋2Br － 17. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO 2和O 2的混合气体在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)（正反应为放热反应），n (SO 2)随时间变化关系如下表： 时间/min0 1 2 3 4 5 n (SO 2)/mol0.200.16 0.13 0.11 0.08 0.08 下列说法正确的是A ．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B ．若要提高SO 2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C ．从反应开始到达到平衡，用SO 3表示的平均反应速率为0.01 mol /(L ·min)D ．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶418. 短周期元素的离子a X m +、b Y n +、c Z n -和d W m -具有相同的电子层结构，若m ＞n ，下列叙述正确的是①元素的原子序数：a ＞b ＞c ＞d ②a －b ＝n －m ③原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WR W X Y Z④离子半径：Y n +＞X m +＞W m -＞Z n - ⑤简单阴离子的还原性：W ＞Z A ．①⑤ B ．①②③ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤19. 电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。
某锂电池的电池 反应为：x Li ＋Li 3-x NiCoMnO 6Li 3NiCoMnO 6 ，下列说法正确的是A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应B. 放电时，电池的负极反应为 Li －e －==Li +C. 放电过程中，Li +向电池的负极移动D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液20. 在1 L 浓度为0.2 mol ·L -1 Fe(NO 3)3和1.5 mol ·L -1 H 2SO 4组成的混合溶液中，加入39.2 g 铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A ．反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB ． 反应后的溶液中c (Fe 2+)∶c (Fe 3+)=2∶1C ．反应后的溶液还可以溶解16.8 g 铁粉D ．反应后的溶液还可以溶解19.2 g 铜 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共18分）21．（8分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1① ② 2③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩（1）能显 +1价，还能显 -1价的元素是________（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为 （填化学式）。
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是 。
④与⑥形成的稳定化合物的电子式为 。
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为 ，其中含有的化学键为________。
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈 色。
⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为 。
22．（10分）下图是四种常见有机物的比例模型。
请回答下列问题：充电 放电（1）乙、丁的结构简式依次是：乙，丁。
（2）上述物质中，（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小。
向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是。
（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为______________；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________________________________。
（4）与甲互为同系物的物质均符合通式C n H2n+2 ，当n＝6时，该有机物有种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是、。
（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为。
四、（本题包括1小题，共12分）23.（12分）模拟石油深加工合成CH2＝CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程如下：苯硝基苯石蜡油(C8H18)A BCH3CH CH2 CH2CHCOOH催化重整（丙烯）……→（丙烯酸）碎瓷片△碎瓷片，△H O ，催化剂浓硫酸△请回答下列问题：（1）丙烯酸乙酯的官能团名称为。
（2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：①A→B：，反应；②苯→硝基苯：，反应。
（3）纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。
实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下：a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。
b．在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
回答下列问题：①实验操作的正确顺序是。
②步骤b中的加热方法为，其优点是。
③步骤e中洗涤和分离粗硝基苯应使用的主要仪器是________；粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_____________。