2019届山东省新泰市九年级上学期学习能力竞赛化学试卷【含答案及解析】

2019届山东省新泰市九年级上学期学习能力竞赛化学
试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）
2. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）
A．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温 B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂 D．银用于制作导线
3. 下列叙述不正确的是（）
A．在水净化的单一操作中，蒸馏的净化程度最高
B．水通过三态变化实现天然循环
C．用密度约为1.04g/cm 3 的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平 D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂
4. 我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．下列月球矿物中属于单质的是（）
A．钛铁矿 B．铁锡合金 C．纯铁颗粒 D．硫化银
颗粒
5. 下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
A ．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动
B ．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变
C．25 m 3 的石油气可以装入0.024m 3 的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
6. 下列对有关实验现象的叙述正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧生成水
C．镁条在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生白色固体
D．铁丝在空气中可以剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体
7. 正确的操作是实验安全和成功的基本保证。

下列实验操作，正确的是（）
A．取用液体 B．加热液体 C．过滤 D．收集氧气
8. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是
（）p
9. 物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3<p> A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲溶液的溶质质量最小
10. 2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（ CS 2 ）泄漏事故。

二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。

下列说法正确的是（）
A．二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物
B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应
C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存
D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去
11. 下表列出了部分元素的原予结构示意图。

下列叙述不正确的是（）
A．硫原子在化学反应中易得到电子
B．O 2- 的核外电子总数为10
C．由镁元素和硫元素组成化合物的化学式为Mg 2 S
D．氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层的电子数相同
12. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8 （氦除外），因此最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
13. 下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是（）
14. 下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是（）
A ．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
B ．不能用木炭代替红磷
C ．图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一
D．图II所示装置也可以测定空气中氧气含量
15. 下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）
① 2H ② 2NH 3 ③ SO 2 ④ CuO ⑤ Mg 2+ ⑥ 2OH - ⑦ H 2 O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
16. 重铬酸钾（ K 2 Cr 2 O 7 ）可用于测定酒驾中的酒精（ C 2 H 5 OH ）含量。

下列说法正确的是（）
A．K 2 Cr 2 O 7 中铬元素的化合价为+7 B．K 2 Cr 2 O 7 属于氧化物
C．C 2 H 5 OH的相对分子质量为46 D．C 2 H 5 OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1
17. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。

下列说法正确的是（）p
18. 甲乙丙丁反应前 70% 14% m 10% 反应后 42% n 40% 10%<p> A．丙可能是单质B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．丁一定是该反应的催化剂 D．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
19. 下列实验操作，能达到预期目的的是（）
①用托盘天平称取5．6gCuO粉末②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10％的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20％
的溶液④用10mL的量筒取8.23mL水
A．①③ B．①④ C．①②④ D．②③
20. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是（）
A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素 D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
21. 下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（）
A．①水的电解
B．②木炭在密闭的容器内燃烧
C．③加热一定量的氯酸钾制氧气
D．④ 20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
22. X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7︰3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X 2 Y 3
B、X 3 Y 2
C、 X 2 Y 7
D、X 3 Y 7
二、填空题
23. 用化学用语或名称填空
（ 1 ）氦气；（ 2 ） 2个氢分子；（ 3 ）氯化钙；
（ 4 ）氢氧化铝中铝元素显+3价；（ 5 ）铵根离子；（ 6 ）硫酸铁．
24. 潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。

有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下过氧化钠（ Na 2 O 2 ）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

（ 1 ）写出方法③的化学方程式 __________ _______________
（ 2 ）其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其他方法相比较，这种方法的优点
是：一方面___ ___________________________ 另一方面__________________________
25. 今年3月22－28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。

”
人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（ 1 ）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
除去水中固态杂质的设备是： _ ___ ；投药（多为ClO 2 ）的作用是 _ ___ 。

活性炭的作用是。

自来水厂的净水过程
（填“能”或“不能” ）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法
是。

（ 2 ）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。

右图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）。

A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会
（填“变大”、“变小”或“不变” ）
26. 在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。

下图是一定条件下某化学反应
的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。

A B C D
根据以上微观示意图回答下列问题：
（ 1 ） A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母）。

（ 2 ）计算48 g A中碳元素的质量 g。

（ 3 ）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为个。

（ 4 ）上述反应的化学方程式为。

27. M元素的一种粒子结构示意图是．
（ 1 ）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的，则该单质
是．
（ 2 ）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关．若x=9，M元素与下列
（填序号）的元素化学性质相似．
（ 3 ）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写出该化合物的化学式．
28. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（ NH 4 NO 3 ）的工业流程．请按要求回答下列问题：
（ 1 ）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学” ）．（ 2 ）写出步骤③中发生反应的化学方程式．
（ 3 ）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是
（填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
三、推断题
29. A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B 都由两种相同元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．
（ 1 ）写出下列物质的化学式A ，B ；
（ 2 ）写出反应③的化学方程式；
（ 3 ） A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是．
四、填空题
30. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。

根据装置图回答问题。

Ⅰ．写出图中仪器a的名称：，仪器b的名称：。

Ⅱ．（ 1 ）在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用
的发生装是；将反应物装入试管前，应先检查装置的。

（ 2 ）装置B 和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学
方程式；
（ 3 ）实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是：。

Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是：
31. 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试
管作反应容器，将过量的白磷放人试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。

假设此实验能够按照小华的设想正常
进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（ 1 ）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 ml刻度处推至15 mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_____ _________ ___；
（ 2 ）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。

可观察到的现象为____________________；
（ 3 ）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。

可
观察到的现象为____________________。

32. 农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。

下图是小军实验操作过程示
意图：
（ 1 ）图中一处明显错误的操作是（填序号）
（ 2 ）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm 3 ），配制50g 质
量分数为6%的氯化钠溶液。

需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL （计算结
果精确到0.l ），需要水 mL （水的密度为1g/cm 3 ）。

（ 3 ）配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数____ __ __6% （填“＞”、“＜”或“＝”）。

33. 为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。

实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。

按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。

一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装
置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。

（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化
碳）实验数据如下表。

34. 蜡烛装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6
五、计算题
35. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（ C 4 H 5 O 5 Na ）是低钠盐的一种。

请回答：
（ 1 ）苹果酸钠盐的相对分子质量是。

（ 2 ）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。

（ 3 ）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（ NaCl ）少摄入钠元素多少克? （计算结果保留一位小数）
36. 菱铁矿（主要成分是FeCO 3 ）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO 3 +H 2 SO 4 =FeSO 4 +CO 2 ↑+H 2 O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（ 1 ） 20.0g菱铁矿中FeCO 3 的质量为 g
（ 2 ）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1% ）
（ 3 ）求所得溶液的溶质质量分数（结果准确到0.1% ）
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】
第21题【答案】
第22题【答案】
第23题【答案】
第24题【答案】
第25题【答案】
第26题【答案】
第27题【答案】
第28题【答案】
第29题【答案】
第30题【答案】
第31题【答案】
第32题【答案】
第33题【答案】。