江苏省盐城市高级实验中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析

江苏省盐城市高级实验中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
9.8g铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况)NO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(在反应过程中不考虑被空气氧化的情况)( )
A.18克
B.20克
C.22克
D.24克
参考答案：
B
略
2. 已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。

若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5u
A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B．AgI的溶度积(K sp)为1.23×10－10
C．浊液中Cl－和I－浓度之比约为1.03×106
D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变
参考答案：
C
3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A. SiCl4
B. H2O
C. BF3
D. PCl5
参考答案：
答案：C
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑参考答案：
Ａ
5. （2006·全国卷Ⅱ）11.下列叙述正确的是
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：
C
6. 下列事实中只能用同一原理解释的是
A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体
B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C、苯酚、已烯都使溴水褪色
D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应
参考答案：
D
略
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NH3NO2HNO3
②CaCl2CaCO3CaO
③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3
④MgO MgCl2(aq)无水MgCl2
⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3
A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤
参考答案：
B
略
8. 下列实验操作不能达到实验目的的是
参考答案：
D 9. 用n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2n A
B．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10n A
C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n A
D．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3n A
参考答案：
B
10. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是
①溶液②溶液
③溶液④溶液
A. ①②④③
B. ②①④③
C. ③④①②
D. ④③②①
参考答案：
B
略
11. 下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：
3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+
C．FeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2 : 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
参考答案：
C
略
12. 某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤
参考答案：
C
略
13. 科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。

下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是 ()
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2B．Cu CuOCu(NO3)2
C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)2
参考答案：
B
略
14. 某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，
使之基本呈中性，处理方法如图所示：
若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为（）
A．0．5％ B．1％ C．2％ D．4％
参考答案：
答案：B
15. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10N A
B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为N A
C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N A
D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （2007·广东卷）26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ +
②5Ca(OH)2+3H3PO4=
（2）与方法A相比，方法B的优点是。

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原因。

参考答案：
（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5（PO4）3OH （5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。

据反应前后质量守恒配平未知量。

5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。

若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。

Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使
Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式_______________________，该反应必须控制的反应条件是
___________________________。

（3）检验沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。

（4）酸化的目的是___________________________。

（5）在沉淀池II中，为使晶体分离出用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是
__________________________。

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。

滤液A可做复合肥料，因为其中含有___________等元素。

（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

乙醇燃料电池的工作原理如图怕示。

①该电池工作时，c口通入的物质为___________。

②该电池负极的电极反应式为_____________________________________。

参考答案：
18. (8分)有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。

其中 B、D、E、F均为无色气体， G为难溶于水的红褐色固体。

在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题：
(1)指出C→G的基本反应类型：反应。

(2)用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式
为。

(3)B与D反应生成F的化学方程式
为。

(4)该结晶水合物的化学式为。

参考答案：
19. 【化学一选修5:有机化学基础】(15分〉
巳知：（RX为卤代烃,X为卤族原子），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等〉发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2—丁烯和必要的无机物为原料合成一种分子式为的具有六元环的物质J,合成线路如下：（H的织代物只有3种）
请按要求填空：
(1) F的名称是_________
(2) C+D→E的反应类型是_______,F-G的反应类型是_______。

(3) 写出I→J化学反应方程式: _______
(4) 1和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此髙聚物的结构简式. ______________
(5) M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式_______其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为: ______________.
参考答案：
略。