最新精编高中高考化学总复习过关习题第4章第9讲无机非金属元素的主角硅及解析

1．下表各组物质中，满足下图物质一步转关系的选项是( )
解析：A 项中NHO 32O 、O 2三者之间的相互转是中阶段重要的三角转，正确；D 项中SO 2不能直接转为H 2SO 3，同样H 2SO 3也不能直接转为S 。

答案：
2．高岭土(A 2O 3·2SO 2·2H 2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为A 2S 2O(OH)y 。

其中、y 的值分别是( )
A ．7、2
B ．5、4 ．6、3 D ．3、6
解析：据元素守恒关系可知氢原子为4，进而推知为5，选B 。

答案：B
3．下列物质：①氢氟酸 ②浓H 2SO 4 ③烧碱溶液
④N 2O 3固体 ⑤氧钙 ⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SO 2反应的有( )
A ．①②⑥
B ．全部 ．①③④⑤ D ．②③⑥
解析：SO 2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SO 2是酸性氧物，与③⑤能反应；N 2O 3＋SO 2错误！未定义书签。

N 2SO 3＋O 2是制取玻璃时发生的一个反应。

答案：
4．中新2010年10月30日电，印尼默拉皮火山30日凌晨再度喷发，而印尼管火山事务的机构29日说，印尼有21座火山处于不安全状态，其中18座处在警戒状态，有可能会爆发。

火山在喷发过程中会形成火山岩，其所含的主要元素分别为S、A、F、、O、Mg、N、、T及H 等。

玄武岩是一种常见的火山岩，某玄武岩的组成如表所示，则有关该玄武岩的说法正确的是( )
A
B．该玄武岩中含量最高的金属元素是铝元素
．该玄武岩是一种硅酸盐
D．玄武岩是在火山喷发过程中形成的，其形成过程是一个复杂的物变过程
解析：玄武岩是一种硅酸盐，而一般习惯用元素对应氧物的形式表示硅酸盐的组成，A 项错，项对；根据式计算得到如下据：A元素含量约为007%，F元素含量约为0086%，元素含量约为0078%，B项错；玄武岩的形成是一个复杂的物和变过程，D项错。

答案：
5．“碳捕捉和储存(S)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能产业所产生的二氧碳分离出再利用。

当前，二氧碳及其产品的开发、应用是很多家致力研究的课题。

下列有关说法不正确的是( )
A．人类应将大气中的二氧碳全部捕捉，以防产生温室效应
B．对捕捉到的二氧碳进行净，然后用于制造干冰
．以捕捉到的二氧碳为原料，用制备甲醇等产品
D．用捕捉到的二氧碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量
解析：“碳捕捉和储存(S)”技术是将工业和有关能产业所产生的二氧碳分离出再利用，不是捕捉大气中的二氧碳，A不对。

B、、D三个选项都是对二氧碳的处和应用。

答案：A
6．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是( )
A．
2B．O
2
．NO D ．SO 2
解析：A 、B 项均与水发生反应，项既不与水反应，又不与碱反应，D 项与碱反应生成N 2SO 3与H 2O 。

且不与水反应，符合题意。

答案：D
7．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是( )
A ．新兴产业——太阳能光伏产业所用的重要材料是硅
B ．我国盛产的稀土金属的合物可作一些重要反应的催剂[&&&&&]
．2010年上海世博会所用LED 发光是一种冷光，可节约大量能
D ．石油和煤是工业上所有有机合成材料的原料
解析：D 项，石油和煤不是所有有机合成材料的原料，只是大部分有机合成材料的原料。

答案：D
8．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是
( )
①A 3＋NH 3·H 2O ；②N 2O 3＋H ；③O 2＋NOH ；④N 2O 3()＋SO 2；⑤N 2SO 3＋H
A ．①③④
B ．①④⑤ ．④⑤ D ．②④⑤
解析：题目的意思是要选出不管哪种反应物过量产物都不发生变的几组反应。

A 3溶液与氨水反应只生成A(OH)3(不会溶解为NH 4AO 2)和NH 4，N 2O 3与SO 2高温条件下反应生成N 2SO 3和O 2，N 2SO 3溶液与盐酸先生成N 和H 2SO 3，①、④、⑤符合题意。

②可能生成NHO 3或O 2，③中可能生成NHO 3或N 2O 3。

答案：B
9．下列说法正确的是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高 ②S 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料 ③漂白粉和漂白精的有效成分都是(O)2 ④NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一 ⑤氧铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料[&&]
A ．①③⑤
B ．②③④ ．①②⑤ D ．②③⑤
解析：合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，①错；
氧铜是黑色物质，不能作为红色颜料，⑤错。

答案：B
10．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
升温至65 ℃以上，6H 5OH 完全
溶解，溶液变澄清。

B 项O 2＋N 2SO 3＋H 2O===N 2O 3＋H 2SO 3，H 2SO 3与O 2不反应，浑浊不会消失。

项O 2＋(O)2＋H 2O===O 3＋2HO ，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HO 氧褪色。

D 项，首先O 2＋(OH)2===O 3＋H 2O ，继续通O 2，生成可溶于水的(HO 3)2，再加入足量的NOH ，则：2NOH ＋(HO 3)2===O 3＋N 2O 3＋2H 2O ，溶液又变浑浊。

答案：B
11．A 、B 、、D 、E 五小烧杯透明溶液，分别是H 、B 2、NHSO 4、2O 3、AgNO 3中的一种。

已知：
①A 与B 反应有气体生成 ②B 与反应有沉淀生成 ③与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成 ⑤A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的式是________。

(2)A 是________，是________，D 是________。

(3)A 与E 反应的离子方程式是__________________________________。

(4)某同计划检查A 中的阳离子，他还需要哪些仪器和药品：__________________________________。

解析：由①和⑤可推出A 为2O 3；上述五种物质两两之间反应产生同一种沉淀的应是H
与AgNO 3、B 2与AgNO 3反应产生的Ag 沉淀，由此可推出为AgNO 3，其余答案可依次推出。

答案：(1)Ag
(2)2O 3 AgNO 3 B 2
(3)O 错误！未定义书签。

＋2H ＋===H 2O ＋O 2↑
(4)铂丝(或铁丝、镍丝等)、稀盐酸、酒精灯、蓝色钴玻璃
12．把河沙(主要成分是SO 2)与镁粉按一定质量比混合(质量比约大于15∶24)均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体合物和一种硅物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的方程式______________，该反应________(填“放热”或“吸热”)。

[]
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填分子式)
________________________________________________________________________。

(3)写出产生“爆炸声”的方程式
________________________________________________________________________。

解析：由2Mg ＋O 2错误！未定义书签。

2MgO ＋的知识迁移，可知2Mg ＋SO 2===S ＋2MgO ，即白色固体为氧镁，由于反应前后元素的种类不会发生变，则说明另一种硅物只能是镁和硅反应的产物Mg 2S 即S ＋2Mg 错误！未定义书签。

Mg 2S ，所以总反应为SO 2＋4Mg 错误！未定义书签。

2MgO ＋Mg 2S ，又因加热一会儿后反应能剧烈进行，说明反应放热；由上述产物，则可知向其中加入稀硫酸时，产生的气体应为SH 4，它在空气中能够自燃，即SH 4＋2O 2===SO 2＋2H 2O 。

答案：(1)SO 2＋4Mg 错误！未定义书签。

2MgO ＋Mg 2S 放热
(2)SH 4 (3)SH 4＋2O 2===SO 2＋2H 2O
13．、Y 、为三种常见的单质，为绿色植物光合作用后的产物之一，A 、B 为常见的合物。

它们在一定条件下可以发生如下反应(均不是在溶液中进行的反应)：
回答下列问题(以下每个空中填入一种即可)：(1)当、Y 均为金属时，Y 的式为________，B 的式为________。

(2)当为非金属且为气体，Y 为金属且为紫红色时，的式为________________，A 的式为________________。

(3)当为金属，Y 为非金属且为气体时，写出与A 反应的方程式：________________________。

[]
(4)当、Y 均为非金属时，写出与A 反应的方程式：________________________。

答案：(1)F A 2O 3 (2)H 2 O (3)3F ＋4H 2O(g)错误！未定义书签。

F 3O 4＋4H 2 (4)SO 2＋2错误！未定义书签。

S ＋2O↑
14．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、b 为活塞)。

[*****]
(1)若气体入口通入O 和O 2的混合气体，E 内放置O ，选择装置获得纯净干燥的O ，并验证其还原性及氧产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)。

能验证O 氧产物的现象是________________________。

(2)停止O 和O 2混合气体的通入，E 内放置N 2O 2，按A→E→D→B→H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧乙醇。

此时，活塞应________，活塞b 应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，中反应的方程式为______________________________________________。

[]
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NOH 固体，E 内放置铂铑合金刚，按A→G→E→D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨气的某些性质。

①装置A 中能产生氨气的原因有________________________________。

②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。

解析：此题考查了综合实验的设计知识。

考查范围包括物质的分离提纯、检验、实验的设计等。

(1)根据实验要求，A 装置中通入的气体为O 和O 2的混合气，在A 中，O 2被氢氧钠溶液吸收，若要获得纯净干燥的O ，需要选取装置，证明O 2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B 除去水蒸气，要验证O 的还原性，需要装有O 的装置E ，验证O 的氧产物O 2，还需要装置，最后需要F 除去未反应的O 。

所选装置的连接顺序是ABEF ，能验证O 的氧产物的实验现象是：AB 之间的装置中溶液保持澄清，EF 之间的装置中溶液变浑浊。

(2)停止通入O 和O 2的混合气体，需要关闭活塞，然后打开活塞b ，此时浓硫酸与氢氧钠溶液反应，反应放热，使挥发的水蒸气进入E 中，H 2O 与N 2O 2反应产生氧气，氧气通过D 装置除去可能存在的O 2，通过B 装置除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧乙醇的条件是需要加热且有铜作催剂，因此需要加热使乙醇挥发，并且加热，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的方程式是：2H 3H 2OH ＋O 2错误！未定义书签。

2H 2HO ＋2H 2O 。

(3)氢氧钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧钠溶于水后溶液中的OH －的浓度增大，这些因素均能促使浓氨水中的氨气放出。

根据常识可以判断出在E 中出现的红棕色气体应该是NO 2，由氨气和NO 2中氮元素的合价可以判断氨气被氧生成NO 2，氨气体现出的是还原性。

答案：(1)ABEF AB 之间的装置中溶液保持澄清，EF 之间的装置中溶液变浑浊
(2)关闭 打开 、 2H 3H 2OH ＋O 2错误！未定义书签。

2H 3HO ＋2H 2O
(3)①氢氧钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧钠吸水，促使氨放出；氢氧钠电离出的OH －增大了氨水中的OH －的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 ②还原。