14—15学年下学期高一期中考试化学试题(无答案)

跃华学校2014—2015学年第二学期期中考试
高一化学试题
考试时间：60分钟满分：100分
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题(每小题只有一个答案。

共15题，每题3分，共45分)
1、探究物质变化时,人们可以从不同角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。

据此判断以下叙述中错误的是( )
A、钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B、物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C、氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
D、需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
2、同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（）
A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
3、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．锌与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．灼热的炭与二氧化碳反应
5、银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。

据此判断氧化银是（）
A．正极，并被还原B．负极，并被氧化
C．正极，并被氧化D．负极，并被还原
6、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
7、在密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（）
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
8、在反应3H
+ N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间
内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为( )。

A．0.44 s B．2 s C．0.33 s D．1 s
9、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等
B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变
D、混合气体的质量不再改变
10、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（）
A．v(A)=0.3 mol／(L·min) B．v(B)=0.6 mol／(L·min)
C．v(A)=0.01 mol／(L·s) D．v(C)=0.5 mol／(L·min)
11、下图各装置中，不能发生原电池反应的是（溶液均为稀硫酸）（）
12、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）
A. 2Q1+Q2 < 4Q3
B. 2Q1+Q2 > 4Q3
C. 2Q1+Q2 < 2Q3
D. Q1+Q2＝Q
13、下列装置能达到实验目的的是( )
14、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
15、如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是（）
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（38分）
16、（14分）下表为元素周期表的一部分，元素①－⑧在表中的位置，用化学用语
．．．．回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（3）①和④两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物为，该化合物所含的化学键类型为，写出该化合物的电子式。

（4）⑥和⑧形成的化合物属于化合物。

（填“离子”或“共价”）
（5）画出⑤的简单离子的结构示意图。

17、（10分）（1）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量
为436kJ ,391kJ，946kJ，则理论上，每生成1mol NH3（填：吸收或放出）热量kJ；
（2）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。

依图所示：
①该反应的化学方程式是。

②反应起始至t（t=3min），Y的平均反应速率
是。

③t分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。

18、（14分）如右图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸
．．．，则两极反应式为：
负极；正极。

该装置将能转化为能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠
．．．．溶液，则负极为，
发生反应，总反应方程式为。

三、实验题（17分）
19、实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。

试回答下列问题：
（1）写出A中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
（2）B处盛有，其作用是。

（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。

（4）E处盛有__________；发生反应的离子方程式为___ ___。

（5）D处的反应方程式为：
（6）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。