高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.3弱电解质的电离
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问］请大家再回答一个问题：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？
讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
1、CH3COO－+H＋ CH3COOH
讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
投影］图3-3
弱电解质电离平衡状态建立示意图
讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：
(1)逆--弱电解质的电离是可逆的
(2)等--V电离=V结合≠0
(3)动--电离平衡是一种动态平衡
(4)定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。
问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
例］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
1、写出弱酸和弱减的电离方程式。
2、填写下表中的空白。
投影］HA电离过程中体系各离子浓度变化
C（H+）
1、H2CO32、H2S 3、NaHCO34、NaHSO45、HClO
小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“ ”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根
投影］NaHSO4(水溶液)== Na＋+H＋+SO42―
重点
弱电解质的电离平衡
难点
弱电解质的电离平衡的影响因素
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
讲］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。
讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
(2)外因：
①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
4、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
高考化学高二化学教案（选修四）
课题：第三章第一节弱电解质的电离
(弱电解质的电离)
授课班级
课时
第三课时
教
学
目
的
知识
与
技能
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
C（A－）
C（HA）
HA初溶于水时
小
小
大
达到电离平衡前
变大
变大
变小
达到电离平衡时
不再变化
不再变化
不再变化
BOH电离过程中体系各离子浓度变化
C（OH－）
C（B＋）
C（HA）
等体积等浓度的B＋、OH－混和时
小
小
大
达到电离平衡前
变大
变大
变小
不再变化
不再变化
不再变化
随堂练习：弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4(熔融)== Na＋+HSO4―
NaHCO3== Na＋+HCO3―
教学回顾与反思
②浓度：溶液稀释有利于电离
讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动
讲］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？
学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
1、CH3COO－+H＋ CH3COOH
讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。
投影］图3-3
弱电解质电离平衡状态建立示意图
讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。
3、电离平衡的特征：
(1)逆--弱电解质的电离是可逆的
(2)等--V电离=V结合≠0
(3)动--电离平衡是一种动态平衡
(4)定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。
问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？
例］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
讲］除此之外，我们还可以通过化学反应影响平衡移动，在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
思考与交流]分析一元弱酸或弱减的电离平衡，完成下列问题：
1、写出弱酸和弱减的电离方程式。
2、填写下表中的空白。
投影］HA电离过程中体系各离子浓度变化
C（H+）
1、H2CO32、H2S 3、NaHCO34、NaHSO45、HClO
小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“ ”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根
投影］NaHSO4(水溶液)== Na＋+H＋+SO42―
重点
弱电解质的电离平衡
难点
弱电解质的电离平衡的影响因素
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
讲］因为HCl不存在电离平衡，CH3COOH存在电离平衡，随着H＋的消耗，CH3COOH的电离平衡发生移动，使H＋得到补充，所以CH3COOH溶液中H+浓度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反应过程中速率较快。
讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
(2)外因：
①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。
讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。
4、影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
高考化学高二化学教案（选修四）
课题：第三章第一节弱电解质的电离
(弱电解质的电离)
授课班级
课时
第三课时
教
学
目
的
知识
与
技能
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
C（A－）
C（HA）
HA初溶于水时
小
小
大
达到电离平衡前
变大
变大
变小
达到电离平衡时
不再变化
不再变化
不再变化
BOH电离过程中体系各离子浓度变化
C（OH－）
C（B＋）
C（HA）
等体积等浓度的B＋、OH－混和时
小
小
大
达到电离平衡前
变大
变大
变小
不再变化
不再变化
不再变化
随堂练习：弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4(熔融)== Na＋+HSO4―
NaHCO3== Na＋+HCO3―
教学回顾与反思
②浓度：溶液稀释有利于电离
讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动