2019版化学浙江选考考前增分练：必考(21-25)拉分专练(一)+Word版含答案
(完整word版)2019年4月浙江省化学选考卷(含答案)
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019浙江选考复习-有机化合物 Word版包含答案
状态溶解性密度气态难溶于水比空气小①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
状态溶解性气态难溶于水点燃(2)物理性质颜色状态气味毒性溶解性无色液体有特殊气味有毒不溶于水(3)化学性质[核心要点提升] 甲烷、乙烯与苯的性质比较乙烯、苯与Br2反应的区别：①反应物不同，乙烯是与溴水或溴的四氯化碳溶液反应，而苯是与液溴反应；②反应条件不同，乙烯与溴水的反应在通常状况下就能进行，苯与液溴的反应在有催化剂的条件下才能进行；③反应类型不同，乙烯发生的是加成反应，苯发生的是取代反应。
所有烃均能在空气中燃烧，且随着含碳量的增大，火焰越来越明亮，如甲烷燃烧是淡蓝色火焰，无烟；乙烯燃烧是明亮的火焰，有烟；苯燃烧时火焰更明亮，并伴有浓烟。
[典型例题讲解]苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同【答案】 DD[A项中可以看作是—CN取代了乙烯中的一个氢原子，项中其结构可以表示为其中单键，由于单键可转动，因而可将M2平面转至与M面重合，所以该分子中所有原子可能处于同一平面，不符合题意；C项原理同B，通过碳碳单键项中该分子中“—CH3”中的H原子与它原子，形成四面体结构，不在同一平面上。
]例1. (浙江6月学考)下列反应中属于加成反应的是( )【解析】 A 项属于取代反应，B 项属于加成反应，C 项属于氧化反应，D 项属于取代反应。
【答案】 B例2. (2018·杭州选考模拟)下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 2===CH 2↑＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓硫酸△C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④【解析】 反应①是由双键变为单键，故属于加成反应；反应②是生成了碳碳双键，故属于消去反应；反应③是酯化反应，属于取代反应；反应④是—NO 2取代了苯环上的一个氢原子，也属于取代反应。
2019高考化学浙江选考二轮增分策略优选习题：29题专练
29题专练简单计算题1．向130 mL某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至500 mL，再加入过量铁粉，使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为16.8 L；过滤得到残留固体，经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了35。
6 g. (1）与硫酸铜反应的铁的质量为________ g。
（2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
答案(1)44.8(2）18.1解析（1)16.8 L氢气的物质的量为0.75 mol。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑固体质量减少1 mol 56 g0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g,CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu质量增加56 g 8 gx g 42 g－35。
6 g＝6.4 g56∶8＝x∶6。
4，解得x＝44。
8.（2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol，CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu质量增加1 mol 8 gy mol 42 g－35.6 g＝6.4 g1∶8＝y∶6.4,解得y＝0。
8。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol，Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O1 mol2 mol0。
8 mol z molz＝1。
6原H2SO4的物质的量浓度c（H2SO4)＝(0。
75 mol＋1。
6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L－1。
2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试）实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0。
5 mol·L－1氯化钡220 mL 恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0。
896 L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。
请回答下列问题：(1）所取样品中硫酸铁的物质的量是__________.（2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后所得残渣的质量是__________.答案（1)0.02 mol（2）8 g解析（1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝0.896 L÷22。
2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）（word版）
2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题（含答案）（word版）绝密★考试结束前2019年10⽉浙江省普通⾼校招⽣选考科⽬考试化学试题本试题卷分选择题和⾮选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，⽤【加试题】标出。
考⽣注意：l．答题前，请务必将⾃⼰的姓名、准考证号⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试题卷上作答⼀律⽆效。
3．⾮选择题的答案必须使⽤⿊⾊字迹的签字笔或钢笔⽬在答题纸上相对应区域内，作图时可先使⽤2B铅笔，确定后必须使⽉⿊⾊字迹的签字笔或钢笔描⿊。
4．可能⽤到的相对原⼦质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分⼀、选择题(本题共25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题列出的四个备选项中只有⼀个是符合题⽬要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏⽃”的是A．B． C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，⽔作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．SO3 + H2O==H2SO45．下列物质的⽔溶液因⽔解⽽呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不准确的是A．氯化钠可⽤于配制⽣理盐⽔B．⼆氧化硅可⽤于制造玻璃C．海⽔中的钠元素以单质存有D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐⾼温材料7．下列表⽰准确的是A．氯化钠的电⼦式：B．⼆氧化碳的结构式：O—C—OC．S2―的结构⽰意图： D．葡萄糖的分⼦式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪⾊的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再⽣能源的是A ．氢能B ．⽯油C ．煤D ．天然⽓10．下列说法准确的是A ．⽤过滤的⽅法能够除去⾷盐⽔中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不⽤垫⽯棉⽹C ．氯化氢⽓体能使⼲燥的蓝⾊⽯蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使⽤橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不准确的是A ．614表⽰质⼦数为6、中⼦数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和⽢油()互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在⼀定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= ―a kJ ·mol -1，达到化学平衡时，下列说法⼀定准确的是A ．反应放出 a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之⽐为1 ：2 C ．反应物和⽣成物的浓度都不再发⽣变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率13．下列离⼦⽅程式准确的是A ．⾦属钠和⽔反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．⽤氢氧化钠溶液吸收少量⼆氧化硫⽓体：SO 2 +2OH―== SO 32- + H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清⽯灰⽔混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所⽰，下列说法不准确的是A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减⼩B ．Z 元素的⽓态氢化物的热稳定性⽐Y 的⾼C ．W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质15．下列说法准确的是A ．甲烷分⼦的⽐例模型为，其⼆氯取代物有2种结构B ．苯和⼄烯都能使湟⽔褪⾊，其褪⾊原理栩同C ．相同质量的⼄炔与苯分别在⾜量的氧⽓中完全燃烧，消耗氧⽓的物质的量相同D ．在⼀定条件下，苯与氯⽓⽣成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法准确的是A ．油脂、糖类和蛋⽩质均为⾼分⼦化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作⽤下经⽔解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作⽤下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉⽔解液中加⼊银氨溶液，⽔浴加热后⽆银镜产⽣，说明淀粉未⽔解D ．向鸡蛋清的溶液中加⼊甲醛溶液，可观察到蛋⽩质发⽣凝聚，再加⼊蒸馏⽔，振荡后蛋⽩质⼜发⽣溶解17．在⼀块表⾯⽆锈的铁⽚上滴⾷盐⽔，放置⼀段时间后看到铁⽚上有铁锈出现。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一) 【精品解析】
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是()A.CO(NH2)2B.H2OC.HClOD.NaH解析A项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B项水分子不是酸；C项次氯酸属于一元弱酸，正确；D项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。
答案 C2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是()解析CCl4和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选A。
答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。
答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是()A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C.CO 2＋C=====高温2COD.Na 2O ＋H 2O===2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；B 项是置换反应，不选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。
答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl 3溶液B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉解析 A 、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应，不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。
2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习必考(21-25)拉分专练(六)Word版含答案
必考(21~25)拉分专练(六)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.在10 min内,相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。
下列说法不正确的是()图150℃,pH对X的降解率的影响图2pH=2,温度对X的降解率的影响A.50 ℃,pH=4时X的降解速率大于pH=5时的降解速率B.由图1和图2可知,随温度的升高和pH的增大,X的降解率不一定增大C.由图1和图2可判断反应最佳条件:pH=3、温度为80 ℃D.若50 ℃、pH=2时,降解速率v(X)=1.44×10-4 mol·L-1·min-1,则初始c(X)=2.0×10-3 mol·L-12.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是()A.常温常压下,16 g 16O2和18O3的混合物中所含氧原子数目为N AB.标准状况下,22.4 L己烷含有的分子数目为N AC.含1 mol乙醇的水溶液与足量Na反应,生成氢气的分子数为0.5N AD.铁丝(足量)与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2N A3.(2018·绍兴模拟)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A.盐酸滴加一半时,溶液pH>7B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C O32-)+c(HC O3-)C.在A点:c(Na+)>c(C O32-)=c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)D.当pH=5时,溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC O3-)+2c(C O32-)4.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。
2019年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案
2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
2019年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)：必考(21~25)拉分专练(一) Word版含答案
必考(21~25)拉分专练(一)(注:本部分主要针对选择题中最后5题的提升而设置)选择题(本题共5题,每题2分,共10分)1.(2018·嘉兴模拟)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200 ℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1图1图2下列说法不正确的是()A.图1所示过程①是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-12.(2018·杭州二中模拟)某科研小组研究过硫酸钠(Na2S2O8)、高锰酸钾和30%的过氧化氢三种氧化剂于室温下对土壤中的污染物邻氯硝基苯的降解效果,在直接氧化与间接氧化两种途径下,对等量样品处理相同一段时间后,得如下数据:图甲图乙下列说法正确的是()A.随着氧化剂剂量的增加,邻氯硝基苯的降解率一定增大B.当氧化剂种类与剂量均相同时,间接氧化的降解效果一定优于直接氧化的C.当氧化途径、氧化剂剂量均相同时,降解率最低的一定是过硫酸钠D.用1.5 mmol·g-1氧化剂进行间接氧化时,降解速率最大的一定是高锰酸钾3.(2018·浙江绿色评价联盟统考)25 ℃时,c mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中CH3COOH 和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A.由图可知,25 ℃时醋酸的K a=10-4.76B.c mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,α(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)也一定增大C.在pH=4.76的溶液中通入HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)减小,α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中,都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)4.一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂,某学习小组欲从含钴废料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)中回收一氧化钴,设计工艺流程如下:(已知:Co2O3的氧化性强于Cl2的氧化性;Al可溶于强碱)下列说法不正确的是()A.第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液B.第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性,且必须过量C.第Ⅲ步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀,滤渣主要为Fe(OH)3D.第Ⅳ步操作为过滤,第Ⅴ步煅烧后,也可以在一氧化碳气体氛围中冷却5.某溶液中可能含有Cl-、S O42-、C O32-、N H4+、Fe3+、Fe2+和Na+。
2019版化学浙江选考考前提升训练20+Word版含答案
2019版化学浙江选考考前提升训练20物质的分离、提纯与制备1.(2018·浙江名校新联盟检测)下列叙述不正确的是()A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时,需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华D.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液2.(2018·浙江十校联盟检测)下列除杂方法正确的是()A.除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后,再蒸发结晶B.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入氢氧化钠溶液,再分液C.除去乙烷中少量乙烯:通入溴的CCl4溶液D.除去CO2中少量的SO2:用饱和碳酸钠溶液洗气3.(2018·温州模拟)下列说法正确的是()A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B.蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液中C.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏大4.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是()5.下列除杂操作可行的是()A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO26.下列实验装置不适用于物质分离的是()7.Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是()A.饱和FeCl3和CuSO4溶液已经分层B.阳光的照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开C.滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同D.Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同8.下列有关实验说法正确的是()A.在“阿司匹林的合成”实验中,把从盐酸中析出的晶体进行抽滤,用乙醇洗涤晶体1~2次,然后抽滤,将晶体转移到表面皿上,干燥后称其质量,计算产率B.制备摩尔盐时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液,加热至液体表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越大,或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越大D.从溴水中提取单质溴时,能用无水乙醇代替CCl49.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()C10.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。
2019届浙江省普通高校招生选考科目模拟猜题押题考试化学(附解析)
2019届浙江省普通高校招生选考科目模拟猜题押题考试化学（附解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是（）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．KCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A B C D3．下列属于非电解质的是（）A．醋酸 B．氢氧化钠 C．蔗糖 D．铜4．下列反应中CO2作氧化剂的是（）A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．2Mg＋CO22MgO＋C5．下列不属于新能源的是（）A．电能 B．地热能 C．潮汐能 D. 太阳能6．下列说法正确的是（）A．SO2的漂白原理与Cl2相同B．煤的干馏可得到煤焦油、粗氨水、焦炭、高炉煤气等C．从海水中提取Mg的化学反应均为非氧化还原反应D．日常生活中可用热的纯碱溶液除去物品表面的油污7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯离子的结构示意图： B．2，2-二甲基丙烷的结构式：C(CH3)4C．氯化钠的电子式： D8．下列说法不正确的是（）A．接触法制硫酸在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3 B．工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉C．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠 D. 高炉炼铁过程中用C作还原剂还原铁矿石9．下列物质放入水中，没有显著热效应的是（ ）A ．钠B ．氧化钙C ．酒精D ．碳酸氢铵10．下列说法中不正确的是（ ）A ．溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋B ．胶体和溶液的本质区别是分散质直径不同C ．蒸馏可以分离沸点相差较大的液体混合物D ．萃取时，必须选择密度比水大的萃取剂 11．下列说法不正确的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH(CH 3)2 的名称为2，4-二甲基戊烷B ．等质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相等C ．已知可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．分子式为 C 4H 8 的有机物有3种结构（不考虑立体异构）12．已知：N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3(g) ∆H =-Q kJ·mol -1(Q >0)，下列说法正确的是（ ）A ．若t min 时NH 3浓度为2x mol·L -1，t min 时H 2的反应速率为mol·L -1·min -1 B ．当混合气体的平均分子量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 C ．各组分浓度不再发生变化时，N 2和H 2反应放出的热量为Q kJ D ．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +===2Fe 3++2H 2OB ．向FeCl 3溶液中加入过量铜粉：Fe 3+＋Cu ===Fe 2+＋Cu 2+C ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +++Ba 2++OH –===BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –===CaCO 3↓+H 2O14．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 元素周期数与族序数相同；d 与a 同主族，下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：a ＞d ＞c ＞b B ．四种元素中b 的最高价氧化物对应水化物碱性最强 C ．d 的最高价氧化物的水化物是弱酸 D ．一定条件下d 单质能从a 的化合物中置换出a 单质 15．下列说法正确的是（ ）A. 苯和己烯使溴水褪色的原理相同B. 水和钠反应比乙醇和钠反应现象更剧烈tx3-24SO -3HCOC. 丙烯（CH 3CH=CH 2）与氯化氢发生加成反应的产物只有1种结构D. 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了还原反应 16．下列叙述不正确的是（ ）A ．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B ．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量C ．油脂酸性水解产物和蛋白质的水解产物中均含有—COOHD ．蛋白质在紫外线、福尔马林、硫酸铵溶液、硫酸铜溶液作用下均发生变性 17．直接甲醇燃料电池（DMFC ）是质子交换膜燃料电池（PEMFC ）的一种变种，它直接使用甲醇而无需预先重整。
浙江省2019年高考化学选考—有机化学(word版附答案)
浙江省2019 年高考化学选考——有机化学【考点解读】2015 年4 月至2018 年11 月7 次选考有机部分分值基本固定22 分，部分选择题会涉及几个有关有机化学素养的选项，总体平稳。
26、32 均是以合成框图的形式出现，26四小问6 分，32 五小问10 分。
题目的设置从易到难，简单有机物的结构简式、官能团的名称、反应类型的判断，反应方程式的书写，重要官能团性质的考查，有限制条件的同分异构体的书写，合成路线的设计，考查的知识点较广且综合性强。
虽然题目已知的信息是陌生的，给出的流程图可能也较为复杂，但是问题设置的梯度很明显，一般前面都会设置一些简单的基础题，而在后面设置中等难度的题目，往往需要根据题目所给已知信息才能解答，考查学生综合分析能力和知识迁移应用能力。
不难看出，有机化学的出题特点始终是：依据大纲，抓住课本，立足基础。
复习中要强化基础、培养思维、注重规范。
无论它怎么考，只要我们把握有机化学知识的内在联系和规律，掌握复习的技巧，就能事半功倍，达到复习的最佳效果。
【解题策略】览全题，看已知，获信息，找突破。
题目所给信息一般分为四类：条件、结构简式、分子式、特征现象。
常见的突破口有：反应条件[浓硫酸(酯化、硝化、纤维素水解等)、稀硫酸(酯、蔗糖、淀粉水解等)、O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)、X2/FeX3(苯环上溴代)、X2/ 光照(烷基上取代等)、H2/催化剂(加成反应)]；实验现象[能与Na 反应(含羟基或羧基)、能与NaOH 反应(含羧基或酚羟基)、能与NaHCO3 反应(含羧基)、能发生银镜反应(含醛基、)能与新制Cu(OH)2 共热产生砖红色沉淀(含醛基)、使酸性KMnO4 溶液褪色（含不饱和键、含醛基）]。
依据分子式及其组成的变化、官能团的衍变、原子个数的变化、特殊的转化关系、题目所给新信息等进行串联。
联系所学整合题给信息和已知，正推、逆推相结合，攻克关键中间产物，正推法的思维程序是原料→中间产物→产品，始终关注已知信息的痕迹，逆推法的思维程序是产品→中间产物→原料，在高考中往往需要正推逆推加已知相结合即从两边往中间推，在关键的中间产物上形成交集，最后全面突破，理顺合成路线。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略 加试30题专练(一)盖斯定律应用
文档供参考，可复制、编辑，期待您的好评与关注！1 / 1 加试30题专练(一) 盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1① CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。
2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练19物质的检验与定量分析(2021年整理)
（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练19 物质的检验与定量分析编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练19 物质的检验与定量分析）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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提升训练19 常用仪器与基本操作1.（2018·浙江名校协作体联考)下列仪器名称为“蒸发皿”的是( ）2。
(2018·暨阳统考）分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是( )3。
化学实验中安全常识非常重要，下列操作正确的是（)A。
用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多，为了不浪费,又把过量的试剂倒回试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba（NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C。
用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.下列图示实验正确的是( )5。
下列有关实验的说法正确的是（）A.用pH试纸测双氧水的pHB。
用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液C。
用托盘天平称取5.85 g NaCl晶体D。
用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液6.下列实验操作正确的是( ）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB。
中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C。
用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D。
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2019版化学浙江选考考前增分练
必考(21~25)拉分专练(一)
(注:本部分主要针对选择题中最后5题的提升而设置)
选择题(本题共5题,每题2分,共10分)
1.(2018·嘉兴模拟)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200 ℃时:
反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)
ΔH1=-32.9 kJ·mol-1
反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)
ΔH2=-41.8 kJ·mol-1
图1
图2
下列说法不正确的是()
A.图1所示过程①是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1
2.(2018·杭州二中模拟)某科研小组研究过硫酸钠(Na2S2O8)、高锰酸钾和30%的过氧化氢三种氧化剂于室温下对土壤中的污染物邻氯硝基苯的降解效果,在直接氧化与间接氧化两种途径下,对等量样品处理相同一段时间后,得如下数据:
图甲
图乙
下列说法正确的是()
A.随着氧化剂剂量的增加,邻氯硝基苯的降解率一定增大
B.当氧化剂种类与剂量均相同时,间接氧化的降解效果一定优于直接氧化的
C.当氧化途径、氧化剂剂量均相同时,降解率最低的一定是过硫酸钠
D.用1.5 mmol·g-1氧化剂进行间接氧化时,降解速率最大的一定是高锰酸钾
3.(2018·浙江绿色评价联盟统考)25 ℃时,c mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.由图可知,25 ℃时醋酸的K a=10-4.76
B.c mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,α(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)也一定增大
C.在pH=4.76的溶液中通入HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)减小,α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1
D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中,都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
4.一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂,某学习小组欲从含钴废料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)中回收一氧化钴,设计工艺流程如下:(已知:Co2O3的氧化性强于Cl2的氧化性;Al可溶于强碱)
下列说法不正确的是()
A.第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
B.第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性,且必须过量
C.第Ⅲ步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀,滤渣主要为Fe(OH)3
D.第Ⅳ步操作为过滤,第Ⅴ步煅烧后,也可以在一氧化碳气体氛围中冷却。