高中化学58个考点精讲1-58 除 4.实战演练(1)(破解版)强力推荐经典(很大,无法全显示,须下载)
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
2024下半年教师资格证笔试预测知识点-高中化学
2024年全国教师资格笔试重要分析（高中化学）考点·离子共存（选择题）★★（1）判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。
一色，即溶液颜色。
二性，即溶液的酸性和碱性。
四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba 2+与SO 42－、NH 4+与OH －等。
②氧化还原反应，如Fe 3+与I －，NO 3－(+H +)与还原性离子Fe 2+等。
③双水解反应，如Al 3+与HCO 3－、Al 3+与AlO 2－等不能大量共存。
④络合反应，如Fe 3+与SCN －等。
（2）熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合①Al 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、SiO 32－、HS －、S 2－、ClO －。
②Fe 3＋与HCO 3－、CO 32－、AlO 2－、SiO 32－、ClO －。
③NH 4+与SiO 32－、AlO 2－。
特别提醒：NH 4+与CH 3COO －、HCO 3－虽能发生双水解反应，但能大量共存。
考点·常见有机物的性质（选择题）★★类别代表物主要化学性质烷烃CH 4①点燃生成二氧化碳和水；②在光照条件下跟氯气发生取代反应烯烃CH 3-CH=CH 2①点燃生成二氧化碳和水；使酸性KMnO 4溶液褪色；②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反应；③加聚反应炔烃CH 3-C≡C-CH 3①可燃性，生成二氧化碳和水；使酸性KMnO 4溶液褪色；②与溴水、氢气、卤化物及水等在适宜条件下发生加成反应苯①和液溴反应生成溴苯；②与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯；③加成反应苯的同系物CH 3①使酸性KMnO 4溶液褪色；②与浓硝酸反应生成三硝基甲苯（TNT ）卤代烃CH 3CH 2Br ①与强碱的水溶液反应生成醇；②与强碱的醇溶液反应生成烯烃醇C 2H 5OH ①跟活泼金属反应生成H 2；②跟氢卤酸反应生成卤代烃；③脱水反应：分子间脱水生成醚；分子内脱水生成烯烃；④催化氧化为醛；⑤与羧酸反应生成酯酚①弱酸性；②与浓溴水发生取代反应；③遇FeCl 3溶液呈紫色；④易被氧化醛①与H 2加成生成醇；②可被氧化剂（O 2、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸羧酸①具有酸的通性；②酯化反应；③能与含—NH 2的物质脱去水生成酰胺（肽键）酯发生水解反应，生成羧酸和醇糖类C 6H 12O 6（葡萄糖）①银氨溶液反应析出银；②与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀考点·实验探究教学实施的基本要素（选择题、简答题、案例分析题）★★★化学实验探究通常包括以下八个要素：（1）提出问题：从一定的问题情境中提出问题、分析问题，并转化成可研究的科学问题。
高中化学87个秒杀口诀
高中化学87个秒杀口诀高中化学87个秒杀口诀：1. 原子序数相同，电子结构并不同，为同位素。
2. 离子半径与原子半径相比，阴离子的半径更大。
3. 同一组的元素，原子半径随原子序数的增大而增大。
4. 全电子数相同，核电荷增大，原子半径变小。
5. 同位素不同之处在于质子数和中子数。
6. 相邻元素的电子结构和化学性质具有相似性。
7. 元素周期数为4或5时，晶体结构属于金刚石型结构。
8. 合金是由两种或多种金属元素组成的固溶体。
9. 有机物分子中通常存在碳-碳键和碳-氢键。
10. 化学平衡状态下，反应物与生成物浓度之比为反应物系数之积与生成物系数之积之商。
11. 烷基是由碳原子及与之相连的氢原子构成的链状结构。
12. 摩尔质量等于该物质所含原子的相对原子质量之和。
13. 电磁波在真空中传播速度为光速，约为3×10^8 m/s。
14. 水的比热容为4200 J/(kg·K)。
15. 氢气气体常温常压下的密度为0.0899 g/L。
16. 表面张力是液体表面上的分子间引力导致的。
17. 电极势是指电池正负电极的电势差。
18. 电解质溶液的导电性依赖于其中游离的离子浓度。
19. 含羟基的有机物可以与氢氧化钠反应生成盐和水。
20. 非金属元素的氧化数通常为负数。
21. 金属元素的氧化数通常为正数。
22. 活泼性较大的金属会与酸反应产生氢气。
23. 化学反应时，物质的质量和能量守恒。
24. 一般情况下，基团离子的离解常数越大，酸性越强。
25. 电解液在过电流条件下产生水、氧气和氢气。
26. 同一元素在不同化合物中的氧化数可以不同。
27. 有机物的劳森缩写是由链状结构中每个碳原子的化学符号顺序列出的。
28. 氨水能够中和酸，生成相应的盐。
29. 蒸发是液体分子从表面逸出并转化为气态的过程。
30. 与硝酸反应时产生的氮氧化物是环境污染物之一。
31. 摩尔分数是指一种化学物质在溶液中的摩尔数与所有化学物质的摩尔数之和的比值。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练1物质的组成、分类和转化(含答案)
考点规范练1物质的组成、分类和转化一、选择题1.疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。
下列相关说法中错误的是()。
A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5 μm的含水颗粒)属于气溶胶2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。
A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3.化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是()。
A.瓷器属硅酸盐产品,“china”一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡”的形象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料4.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()。
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水5.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是()。
A.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D.清晨,在森林中人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()。
A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒7.下列判断合理的是()。
(完整)高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品),推荐文档
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建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高中化学58个精讲 (8) 物质的量的浓度
5．知识网络
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
物质所含粒子数N
电解质电离出离子的"物质的量" 物质的质量（m）
电量（C） 气体的体积（标准状况）
A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）
在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？
类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为p%W，溶液的体积为W/d （mL）。依据物质的量浓度计算公式：
C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于"不溶物质"
D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况m－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积
A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g
2.以下各结论，错误的是
A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%
高中知识清单化学
高中知识清单化学高中化学必背知识一、原子结构与元素周期律1、电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p泡利原理和洪特规则泡利原理:每个轨道里最多能容纳2个电子，用方向相反的箭头“↑↓”自旋方向相反。
洪特规则:当电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则的特例：当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
2.第一电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量.3.电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度叫电负性。
4.元素周期律二、化学键与分子间作用力1、共价键：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
其特征是具有饱和性和方向性。
共价键类型：σ键和π键，还有一种特殊的共价键是配位键键长与键角：键长与原子半径相关，键角与分子空间结构相关离子键：当两种原子相互接近到一定程度，容易发生电子得失而形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键的实质就是静电作用等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。
范德华力：物质分子间存在的微弱相互作用氢键：分子间(内)电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用三、晶体结构2.晶胞的计算金刚石晶胞NaCl晶胞CO2晶胞金刚石属于原子晶体，晶胞中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用;每个最小环含有1/2个C原子。
NaCl属于离子晶体，晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl-，这些Cl-构成的几何图形是正八面体，每个Cl-周围吸引着6个Na+，Na+、Cl-个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl-。
干冰属于分子晶体。
晶胞中每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有12个。
1个晶胞中含有4个CO2金属晶体：金属Na、K、Cr、Mo(钼)、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积，原子的`配位数为8，一个晶胞中含有2个原子。
高中化学58个精讲-(18)-二氧化硫
高中化学58个考点精讲18、二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O H2SO322O O2、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HClSO 2与CO 2的相互鉴别鉴别SO 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
鉴别CO 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
当混有CO 2时，不会影响SO 2的鉴别；当混有SO 2时会干扰CO 2的鉴别，应先除去SO 2后再用澄清石灰水鉴别CO 2气体。
高中化学(4)最困难考点系列考点8 离子浓度的大小比较 含解析
【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较:1．多元弱酸溶液,根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中:c（H+)＞c（H2PO4—）＞c（HPO42—)＞c（PO43-)点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子)＞(一级电离离子)＞（二级电离离子）＞(水电离出的另一离子)2．一元弱酸的正盐溶液,如0。
1mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH-)＞c(H+)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子)＞（水电离出的另一离子)3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0。
1mol/L 的Na2CO3溶液中：c（Na+)＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c(HCO3—）点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是:(不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞（二级水解离子)＞（水电离出的另一离子）4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：c (Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH—）＞c(H+)＞c（CO32—）点拨:判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞(水解离子）＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子）5．不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+）浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨:该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c （CH3COO—)＞c（Na+)＞c（H+)＞c(OH—）②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合:和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+）＞c(Cl-)＞c（OH-）＞c(H+）2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0。
高中化学考点过关(上)考点4胶体是一种常见的分散系练习新人教版必修1
考点过关〔上〕考点4 胶体是一种常见分散系分散系包括溶液、浊液、胶体三局部内容，其常见命题点有：分散系有关概念理解、常见分散系比拟与判断、胶体重要性质与应用、胶体制备与提纯(渗析法)。
试题类型主要为选择题，解答关键是要把握胶体是一种分散系，其胶粒直径在1 nm~100 nm之间，因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。
胶体是一种重要分散系,尽管其内容不多,但因近年来纳米技术、外表化学(如催化剂研究、营养吸收与释放等)迅速开展,命题有向着考察胶体根本知识与科技、生活、生产相结合问题开展趋势。
分散系是把一种或多种物质(分散质)分散在另一种或多种物质(分散剂)中所得体系。
依据分散剂与分散质状态，用穿插法对分散系进展分类，分散系可分为9类。
依据分散质粒子直径大小，分散系可分为三类：分散质粒子直径小于1 nm 分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100 nm之间分散系是胶体。
分散系是混合物而不是纯洁物，分散系间本质区别是分散质粒子大小不同，分散系性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定，溶液是一种稳定分散系，浊液是不稳定分散系，胶体稳定性介于二者之间。
向沸水中逐滴参加5滴～6滴FeCl3饱与溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停顿加热，得到分散系即为Fe(OH)3胶体，书写制备Fe(OH)3胶体化学方程式时，在Fe(OH)3后标记为“胶体〞而不是“↓〞(沉淀)，不能利用FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反响制备Fe(OH)3胶体，因为FeCl3与NaOH溶液反响生成了Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体。
【例1】近年来，人类生产、生活所产生污染，如机动车、燃煤、工业等排放尾气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比拟小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右。
以下有关说法正确是( )A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔现象C．灰霾形成是非常稳定体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮“通路〞，这是胶体粒子对光线散射造成。
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1095)
一、单选题1. 涤纶的结构简式为，下列说法不正确的是A．制备涤纶的反应为缩聚反应B．制备涤纶的单体是对苯二甲酸和乙二醇C．涤纶属于再生纤维D．涤纶可发生水解反应和氧化反应2. 下列去除杂质的方法不正确的是A．用过量NaOH除去Cl2中的HClB．用过量稀HCl除去Cu粉中的少量MgC．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2D．用过量稀H2SO4除去SiO2中的少量Al2O33. 已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C → K2S+3CO2+ N2↑，下列说法正确的是A．该反应中氧化剂只有硝酸钾B．该反应中还原剂只有碳C．每生成0.1 mol N2转移电子1 mol D．产物中有两种共价化合物4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸>硅酸B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点；氧化铝＞铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+A．A B．B C．C D．D5. 氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO26. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，与和能形成化学式为和的离子化合物，Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。
Q为Y的最高价氧化物对应水化物。
下列有关说法正确的是（）A．离子化合物中阴离子的半径比小B．Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应C．元素与元素能形成两种化合物，且所含化学键类型相同D．的单质与的溶液反应生成，转移个电子7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作及现象结论A 某钠盐中滴加稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体钠盐为碳酸钠或碳酸氢钠B向FeCl 3溶液中加入适量的铜粉，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红Fe 3+全部被还原为Fe 2+C将等体积的1.0 mol·L -1CuSO 4溶液与1.0 mol·L -1Na 2CO 3溶液迅速混合、密封、反复颠倒摇匀，产生蓝色絮状沉淀。
微专题 元素推断的破解--2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题元素推断的破解1(2023·全国·统考高考真题)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体【答案】A【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。
A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。
2(2023·全国·统考高考真题)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。
高中化学专题讲座(三) 热重分析中的物质成分的判断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第三章金属及其化合物专题讲座（三）热重分析中的物质成分的判断（精讲）【考情分析】近年来“热重曲线”类试题均以试样热重实验曲线为依据编制。
试题以试样质量(剩余固体质量占原试样质量的百分比)随温度变化的曲线为载体，以图像和文字组合的形式呈现，考查内容以书写方程式、判断某温度时物质组成为重点，考查方式以填空、计算等形式较为常见，综合考查学生获取信息的能力、处理据的能力和元素守恒的化学思想等，促使学生对中学化学知识内涵的再次理解和体会，题型旨在考查学生“接受、吸收、整合化学信息的能力”从而培养学生分析、变形、转换的能力。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析“热重曲线”并解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。
能运用模型解释热重曲线的变化，揭示变化的本质和规律。
变化观念与平衡思想：能从质量守恒的角度分析热重曲线，能多角度、动态地分析化学反应的重量变化，运用质量守恒的化学思想解决实际问题。
【知识梳理】1. 结晶水合盐受热分解步骤加热结晶水合盐反应可分三步进行：第一步是脱去部分水，第二步是生成羟基盐或含水盐，第三步是生成金属氧化物；如果热重实验的气氛为空气，则加热过程中可能被氧化，反应将变得更复杂一些。
2.热重曲线试题分类（1）从失重的方式来分，热重曲线类试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还原等反应，以氧化、还原等方式失重。
当然也有试题形式上是两者的结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
（2）根据热重实验所选试样是否已知，热重曲线类试题可分为两类：第一类以已知试样确定产物组成的目标思维法试题；第二类以未知试样需要确定组成的逆向思维法试题。
3.热重曲线图的分析方法坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。
其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。
高中化学58个精讲_(1)_氧化还原反应_配平
高中化学58个考点精讲1、氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
五三化学必修二《疑难破》电子版
五三化学必修二《疑难破》电子版1、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] *A正丁醇B乙酸乙酯C二者均是(正确答案)D二者均非2、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)3、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法4、挥发油常见属于哪类萜类化学物（）[单选题] * A半萜与单萜B单贴与倍半萜(正确答案)C倍半萜与二萜D二萜与三萜5、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素6、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] * A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑7、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] * A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液8、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] *A回流装置(正确答案)B蒸馏装置C萃取装置D分馏装置9、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮10、关于黄酮类化合物，以下说法正确的是（）[单选题] *A多为液态或呈挥发性B多为无色C因分子内多具有酚羟基，多呈酸性(正确答案)D易溶于水11、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同12、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] * A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大13、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位14、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非15、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷16、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮17、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）*A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子18、下列含有蒽醌类成分的中药是（）*A丹参B决明子(正确答案)C芦荟(正确答案)D紫草19、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] * A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位20、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)21、以下哪种分离方法是利用分子筛的原理的（）[单选题] *A吸附色谱法B萃取法C沉淀法D透析法(正确答案)22、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖23、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] *A乙醇B氯仿C乙醚D水(正确答案)24、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近025、倍半萜和二萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同26、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类(正确答案)D菲醌类27、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷28、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳29、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] * A黄酮B香豆素C木脂素(正确答案)D三萜皂苷30、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮。