高一化学常qqqqq见物质的检验课件_苏教版

有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近 实验 有刺激性气味气体产生，且该气体能 现象 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。 实验 结论 NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ 实验 原理
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
加热
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀， 实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象 证明该试样中含有Cl- 。 实验 NH4Cl和KCl中含有Cl结论
实验 原理 NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl
思考:
稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸 或稀硫酸代替吗?
1、排除CO32-等等离子的干扰。
依据物质反应 时产生的特殊 现象(化学性质)
有特殊颜色的物质：
①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉...
②红色固体： Cu、Fe2O3、HgO...
③一些离子在溶液中的颜色： Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
鉴别与鉴定的区别
OH-
碱 性 溶 液
②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀
待检验的物质
碳酸盐 （CO32-） 硫酸盐 （SO42-）
实验现象 与盐酸反应，产生气 有气体产生，澄 体通入澄清石灰水 清石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀， 再加入BaCl2溶液 说明有Cl生成不溶于稀硝 稀HNO3酸化的AgNO3 酸的白色沉淀
依次检验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ② 过滤
③ 滴加Ba(NO3)2
④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
练习:
3、某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？ 请写出操作步骤。
（1）取少量白色晶体配成溶液。 （2）取少量溶液与试管中，加入NaOH溶液，加 热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试 纸变蓝，说明有NH4+。
（3）取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸 化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-。 （4）通过以上实验，说明该晶体为NH4Cl。
课堂反馈
1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论， 2其中正确的是（C ） 4 A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶 2液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO 3 B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶 + 4 液中一定含有大量 的CO C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺 激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
K2SO4 NH4Cl KCl
实验4
焰色反应
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现特殊的颜色
钾 的 焰 色 反 应
实验操作：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后 的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到 不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观 察）。
加沉淀剂 与碳酸钠生成沉淀 取少量样品溶液滴 (如CaCl2溶液) 与食盐不生成沉淀 加沉淀剂 加酸 (如盐酸) 与碳酸钠生成气体 取少量样品溶液滴 与食盐不生成气体 加酸
常见物质的检验
依据物质特殊 性质进行检验 (物理性质) 颜色 气味 密度 溶解性 ......
燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ......
鉴别： 重在别，即区别。根据不同物质
具有不同的特性，用物理或化学的方法将 两种或两种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定： 根据物质的某种特性，用实验的
方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物 质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其 他成分。
2006年3月，某中学初三年级的几位同 学检测到某工厂向横阳之江里排放的无色 废水中含有酸。请你设计实验验证酸。
湿润的红色石 湿润的红色石 湿润的红色石 湿润的红色石 蕊试纸变蓝 蕊试纸不变蓝 蕊试纸变蓝 蕊试纸不变蓝 (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl KCl
实验方案2
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4 NaOH溶液\加热 湿润的红色石 湿润的红色石 蕊试纸变蓝 蕊试纸不变蓝 NH4Cl,(NH4)2SO4 BaCl2溶液,稀HCl 无沉淀 NH4Cl 白色沉淀 (NH4)2SO4
第二单元 研究物质的实验方法
常见物质的检验
真元宝
假元宝
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。 资料卡片
交通警察检查司机是否 酒后驾车的装置中，含有橙色 的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 酒精 醇时橙色变为绿色，由此可以 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 判断司机是否酒后驾车。
再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶
液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。
实验1 实验 NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 NH4+ (铵盐)的检验方法 步骤 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 取少量试液于试管中,加入碱液混合加热， 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
洗、烧、蘸、烧、洗
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
鉴定离子 H+ 酸 性 溶 液
所用试剂
①紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 …… ①紫色石蕊试液 或红色石蕊试纸 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶 液 ①变红
现象
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体 ①变蓝
（1）取少量废水倒入试管中，滴入几滴紫色石 蕊试液，振荡试管，若溶液显红色，证明有酸。 （2）取少量废水倒入试管中，加入少量碳酸钠 溶液，振荡试管，若有无色气体生成，证明有 酸。
鉴定离子 H+ 酸 性 溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 …… ①变红
现象
2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因 为会引入Cl-和SO42-。
实验3
实验 (NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几 SO42- （硫酸盐）的检验方法 步骤 滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液 取少量试液于试管中，向试管内，若生成白色 实验 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 现象 沉淀，证明该试样中含有SO42-。 实验 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42结论
实验 原理
（NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4
↓
+ 2NH4Cl
思考:
稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－、SO32-等离子的干 扰
SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，
无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色
沉淀，证明该试样中含有SO42-。
思考与讨论
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，下面有 几位同学在实验中的操作方法，请评价？ A、加NaOH溶液，加热，将红色的石蕊试纸放在 试管溶液中
B、加NaOH溶液，加热，将蓝色的石蕊试纸放在 试管口
C、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
实验2
实验 NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴 Cl-的检验方法 步骤 几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3 取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，
4、对下列实验过程的评价，正确的是
D
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固 体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定 是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
与碱混合加热用湿润 若试纸变蓝， 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
检验方法
氯化物 （Cl-）
铵盐 （NH4+）
仪器分析法：课本P21
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、 O、N、S等元素 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某 些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪 些金属元素
2、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体
活动与探究
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4
溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红 色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色 变化。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，
2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（ A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
KCl,K2SO4 BaCl2溶液,稀HCl 无沉淀 KCl 白色沉淀 K2SO4
方案3:
有白色沉淀 并有能使红 色石蕊试纸 变蓝的气体 只有白色沉淀 只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体 没有现象 （NH4）2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl K2SO4
Ba(OH)2溶液、 加热 湿润的红色 石蕊试纸
（检验气体需先湿润）
1、PH试纸：即广范试纸。 蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红 2、石蕊试纸 红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝
3、淀粉试纸：遇I2变蓝
现有四瓶失去标签的溶液，分别 为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶 液、K2SO4溶液四种，请设计实验方案加 以鉴别。
实验方案1
NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4 BaCl2溶液,稀HCl 白色沉淀 (NH4)2SO4，K2SO4 NaOH溶液\加热 无沉淀 KCl，NH4Cl NaOH溶液\加热
橙色
绿色
生活中的化学:
厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
方法 品尝
原理 食盐味咸，纯碱味苦
实验操作 用嘴尝
纯碱水溶液显碱性， 向纯碱水溶液中滴 用酸碱指示剂 食盐溶液显中性 酚酞、变红色
测pH 纯碱水溶液显碱性， 用玻棒蘸取溶液蘸 食盐溶液显中性 在pH试纸上