2024届安徽省蚌埠市四校联考高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

2024届安徽省蚌埠市四校联考高二化学第一学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
2、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
3、下列有关乙醇的说法正确的是（）
A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红
C．与CH3OCH3互为同分异构体D．是食醋的主要成分
4、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。

某同学设计并完成了如下的实验：
下列说法正确的是
A．溶液A 中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+
B．溶液A 中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－
C．溶液A 中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D．如果气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+
5、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…
6、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
7、下列关于苯的叙述正确的是（）
A．反应①常温下不能进行，需要加热
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
8、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是
① m+n>p ②x点表示的正反应速率小于逆反应速率③n<p
④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小
A．②⑤B．②④C．①③D．①③⑤
9、下列反应中△H＞0，△S＞0的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)
10、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G
可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是（）
A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1
C．沸点：X2Y＞X2W
D．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子
11、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。

下列说法中错误的是A．充电时阴极为PbSO4变为Pb，发生氧化反应
B．充电时Pb 与电源负极相连
C．放电时正极增加64 g，转移2 mol 电子
D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O ═ PbO2＋4H+＋SO42-
12、0.10mol/L 的NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是
A．NH4+ B．H+ C．Cl- D．OH-
13、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是
A．次氯酸具有漂白性B．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7
C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5
14、已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH，在密闭容器中进行。

如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B 物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。

下列推断中正确的是
A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0
C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0
D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0
15、下列解释相关的离子方程式错误的是()
A．H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
16、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
17、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
18、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项离子组X试剂离子方程式
A K+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B NH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C NH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D K+、Na+、CO32-、AlO2-少量HCl H++ CO32-= HCO3-
A．A B．B C．C D．D
19、对下列实验的描述不正确的是
A．图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性
B．图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C．图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热
D．图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应
20、下列有机物中，属于芳香烃的是
A．B．C．D．
21、某有机物的结构简式为：
CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH
它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O ④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（）
A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨
B.①③⑤⑥⑦⑧⑨
C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨
22、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．(1)(4)(5)B．(2)(3)(5)C．(2)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。

可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。

D→E的反应
类型是_______。

有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。

下列说法正确的是___。

A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
24、（12分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应B．加成反应C．缩聚反应D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式
______________________________。

C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E
_______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应
⑥_____________________________。

25、（12分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。

将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。

取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。

滴定达终点后，
读数。

3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。

试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。

A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
26、（10分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。

已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点(℃)20.8 117.9 290 197.2 100
请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。

如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。

烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。

（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。

对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸B．CaO C．CuSO4溶液D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象
D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象
27、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是
________________________________。

28、（14分）食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。

其中PE和PVDC 是安全的。

PVC对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。

写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：
乙烯→聚乙烯(PE)：__________________________________________
氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：____________________________________
日常用的食品保鲜膜宜选用____________。

目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。

它的单体四氟乙烯的结构简式是
_______________，合成特富龙的反应类型是___________，反应方程式为_________________。

聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。

1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器(管道及反应器间隙有空气)接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。

后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。

1945年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是___________、____________、
____________引发。

不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是（______）
a.聚四氟乙烯分子中没有双键
b.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
c.聚四氟乙烯的化学性质很不活泼
d.聚四氟乙烯的熔沸点很低
29、（10分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。

某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。

加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。

由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。

方案1．____
方案2．____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。

若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。

装置D中导管a的作用是____。

a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、C
4、C
5、B
6、C
7、B
8、A
9、A
10、A
11、A
12、D
13、D
14、A
15、C
16、A
17、B
18、B
19、B
20、B
21、B
22、A
二、非选择题(共84分)
23、羧基氧化反应CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
24、ABD
25、甲酚酞当滴加最后一滴醋酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内不变红色80.0% ACE
26、2CH3CHO+O22CH3COOH试管A的反应液中测量反应溶液的温度试管A的支管口处收集含乙酸的馏分使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；乙二醇（甘油）有利于乙酸的冷凝收集D B
27、B>NaA固体（或其他合理答案）物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案）配制NaA 溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）
28、420 聚乙烯 22CF CF 加聚反应
低温 加压 空气 ac
29、293 Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl － 调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe 3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去 方案1：节省原料、实验安全 方案2：产品纯度较高 BD FH a d 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。