2010高二化学竞赛试卷

2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）
·竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

题中可能用到的相对原子质量为：
第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血
C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体
D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
（3）砷（As ）在元素周期表中位于V A 族，且As 2S 3与As 2O 3均具有还原性，Na 2S 2与Na 2O 2均具有氧化性。

当As 2S 3与Na 2S 2相互反应时，所得含砷的产物应是： ( )
A ．Na 3AsS 3
B ．NaAsS 4
C ．Na 3AsS 4
D ．Na 2AsS 4
（4）取五等份NO 2 ，分别加入温度 不同、容积相同的恒容密闭容器中， 发生反应：2NO 2
(g) N 2O 4(g)， ∆H ＜0，反应相同时间后，分别测定 体系中NO 2的体积分数（NO 2%），并 作随反应温度（T ）变化的关系图。

其中与实验结果相符的是：( )
（5）已知：Ni 与CO 可发生下列反应：Ni(s) ＋ 4CO(g) Ni(CO)4(g)，
ΔγH Θ=－161kJ·mol －1，ΔγS Θ=－420JK －1·mol －1。

下列说法正确的是 ( ) A ．标准状态下Ni(s)的熵为零 B ．温度越高，越有利于上述反应进行 C ．473K 时反应可按逆向进行
D ．用上述反应，调控温度可用于粗镍的提纯
（6）已知K sp (AgCl)=1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)=1.9×10－12。

现有两种溶液：a ）10－2 mol ·L －1的AgNO 3，b ） 10－2 mol ·L －1的NaCl 和10－2mol ·L －1的K 2CrO 4的混合液，按以下两种步骤进行实验；把少量a ）滴加到b ）中，请回答A 、B 选项哪种说法正确。

把少量b ）滴加到a ）中，请回答C 、D 选项哪种说法正确。

( ) A ．形成AgCl 的沉淀
B ．有效分离Cl －与CrO 42－
C ．形成AgCl 的沉淀
D ．有效分离Cl －与CrO 42－
第2题（ 8 分）
曾经有一种固氮的方法：1100°C 通N 2和CaC 2反应得到CaCN 2，CaCN 2和水反应生成NH 3。

这两个反应的方程式为：
已知第二个过程不是氧化还原反应，请回答C 、N 的氧化态及CN 2－
的构型。

323K
请写出CN2－的3种等电子体。

第3题（ 5 分）
显影时显影剂发生反应（填入反应类型，如复分解，中和……），定影过程的主要反应方程式为：
具体操作时，从显影液中取出的胶片经水洗后放入定影液中定影。

若未经水洗直接放入定影液中，定影液不久就会失效（变浑浊，甚至析出沉淀），请写出造成
第4题（ 5 分）
（1）已知某条件下H2 + S = H2S 的平衡常数K = 1/p(H2)，请标明参与平衡各物质的物态：
（2）CH3COOH a = 1.8 × 10。

由—CH3和—H、—C2H5对—COOH
的影响可知K a(HCOOH) 10－5，K a(C2H5COOH) 10－5 (填入>、
< 或 )，若CH3COOH中H被Cl取代得到CH2ClCOOH，它的K a 10－5。

（3）若NH3+为平面正三角构型，N原子以sp2杂化轨道和H成键。

N原子上还有无其他电子（除1s2外）？若有，应该在什么位置？
第5题（ 6 分）
蛋白质由氨基酸RNH2CHCOOH（R为H、CH3、C2H5）构成，分析蛋白质的一种方法是：一定质量的样品和浓硫酸发生硝化反应，生成(NH4)2SO4、CO2和SO2，请写出反应方程式：
经验数据表明蛋白质中氮的质量分数为16%。

违法分子为提高牛奶中的蛋白质含量（一般100mL中含3g蛋白质），牟取暴利，加入三聚氰胺(H2NCN)3。

问加入1.0g三聚氰胺（从含氮量角度考虑）相当于多少克蛋白质（保留两位有效数字）。

第6题（13 分）
铜有如下的标准电极电势(Eθ/V)图：
0.153V0.521V0.007V0.121V
Cu Cu+ Cu；Cu(NH3)42+ Cu(NH3)2+ Cu
且Cu(NH3)42+的累积稳定常数为2.1×1013。

则：
（1）Cu(NH3)2+的累积稳定常数(填>、< 或=) ×1013；
（2）无色的[Cu(NH3)2]2SO4、NH3混合溶液常用于气体中的氧含量分析。

它的溶液在外磁场中能否增
（填能或否）
（4）向[Cu(NH3)2]2SO4溶液中加入过量的KI硫酸溶液，则发生反应的化学方程式为：
第7题（11 分）
.水是人们生活中必不可少的物质，0°C结成冰。

其中一种为六方晶系的晶体，晶胞参数a = 452 pm，c = 737 pm，晶胞内有4个水，氧原子分数坐标分别为0，0，0；0，0，3/8；2/3，1/3，1/2；2/3，1/3，7/8。

请回答下列问题：
（1）水分子式为H2O，根据价电子对互斥理论，推测一下水的构型：
2
孤对电子间的夹角：
（4）计算氢键O－H…O键长：
（5）冰的点阵型式是什么，其结构基元包含哪些内容：
第8题（9分）有MnS,FeS,CdI2三种晶体,请回答下列问题。

（1）各属什么类型晶体⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（2）金属离子的配位数⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽
（3）金属原子的价电子结构⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽（4）各晶体中的金属原子自旋平行(未配对)电子数N s
s s
第9题（7分）2-乙基1，3-己二醇也称驱蚊醇，其合成路线之一如下：
请给出（1）—（15）每步反应的反应条件。

（每个答案0.5分，其中答案（3）、（13）、（15）三个答案共1分，每错1个扣0.5分，最多不扣过1分）
第10题（12分）
某化学爱好者在实验室中进行了一次有趣的反应过程：由A 经一系列反应又回到了A 。

请你给出A —H 的结构简式。

A +
B D E F G H A O O H
H
O O C 2H 5
O O C 2H 5
C H
C H
C H 3C H 2C O O H + C O 2 150 C
H H 2（ii ）150 C
2500 C
2
H C
C H
C l
gC l A
A B
+(2)
蚊醇
第11题（8分）
酒后驾车已成为交通事故频发的原因,我国在交通法上规定，以血液中酒精含量超过0.050﹪为醉酒.呼气测醉分析方法为:在20℃时取50厘米3某饮酒司机的呼气样品立即鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。

由于乙醇的还原作用（被氧化成乙酸）产生了3.3×10－5mol Cr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。

已知在36.9℃时,含有0.45％乙醇的血液上面的乙醇的分压为1.00×104Pa。

(1)请写出测醉分析原理的化学反应方程式
草稿纸。