高二化学竞赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。
7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。
9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。
四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。
硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。
14. 解释勒夏特列原理。
- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
- 首先，使用pH计校准pH值。
然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。
当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。
六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。
- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。
它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。
在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。
请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。
高二化学竞赛题
高二化学竞赛题一、选择题（共25小题，满分50分）1、若前20号元素中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。
A、1B、3C、5D、62、含有离子的晶体有（）。
A、分子晶体B、原子晶体C、金属晶体D、以上均不对3、下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．50 mL 1 mol·L－1氯化亚铁溶液4、六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中，不正确的是（）。
A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统5、只用水就能鉴别的一组物质是（）。
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油6、27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（）。
A．4 mol/L B. 3 mol/L C. 2mol/L D. 1 mol/L7、在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b 克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是（）。
A.原饱和溶液失去水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量D.析出晶体含有水的质量8、向10 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
高二化学竞赛试题
学校 班级 姓名-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------高二化学竞赛试题一、选择题（每小题3分包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 1.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 2.下列叙述正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3.用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1N AB.标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N AC.0.1molCH 4所含的电子数为1N AD.46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A 4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:25.浓度均为0.1mol ·L －1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A.BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B.Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C.AlCl 3 NH 3·H 2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 6.在0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol ·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)＝0.4 mol ·L －1， c(SO 42－)=0.8 mol ·L －1，则c(K +)为（ ）A.0.15 mol ·L －1B.0.2 mol ·L －1C.0.3 mol ·L －1D.0.4 mol ·L －19.已知：C （s ）＋CO 2（g ）2CO （g ） △H ＞0。
高二化学竞赛试卷
高二化学竞赛试卷第Ⅰ卷(选择题共84分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Si：28 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共48分。
）1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（）A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．下列图式正确的是A．氟化氢的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型：4．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B．碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C．铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D．铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈5．下列过程中属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤B．只有①④⑤C．只有①②③④⑤D．全部6. 下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．②③C．①③D．①④7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．3.6 g重水中所含质子数为2N AB．1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移N A个电子C．1molCH4分子中共价键总数为4N AD．4.48 L N2所含分子数为0.2 N A8．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②铊与铝是同族元素，性质相同；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)比H2S稳定。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高中二年级化学竞赛试题
高中二年级化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据元素周期表，元素的电子排布遵循什么原则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述原则3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 根据化学平衡原理，下列哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，元素按照______和______递增排列。
7. 一个分子中的化学键越多，其分子的______能越高。
8. 酸碱中和反应的实质是______和______的结合。
9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
10. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过______个。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
12. 描述一下什么是酸碱指示剂，并解释它们是如何工作的。
13. 解释什么是化学动力学，并简述影响化学反应速率的因素。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 给定一个化学反应：2A + B → 3C。
如果开始时A的浓度是0.1 mol/L，B的浓度是0.2 mol/L，反应达到平衡时C的浓度是0.15mol/L，求平衡时A和B的浓度。
15. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜，已知废水中硫酸铜的浓度为0.05 mol/L。
如果使用氢氧化钠溶液处理废水，计算需要多少摩尔的氢氧化钠才能将废水中的硫酸铜完全沉淀。
五、实验题（10分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活泼性顺序。
高二化学竞赛练习及答案
高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
高二化学竞赛考试试卷
高二化学竞赛考试试卷第1题（9分）某烃A ，分子式为C 7H 10，经催化氢化生成化合物B （C 7H 14）。
A 在HgSO 4催化下与水反应生成醇，但不能生成烯醇式结构（该结构可进一步转化为酮）。
A 与KMnO 4剧烈反应生成化合物C ，结构式如下：试画出A 的可能结构的简式。
第2题（8分）最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。
该炸药的化学式为C 8N 8O 16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。
2-1 把它的结构式画在右面方框内。
2-2 把它的爆炸反应方程式写在下面的方框内。
第3题 （9分） 下列反应在100o C 时能顺利进行： D H Me H HMe Et HMe Et H H H H DMe +Et MeH H H D H MeI II3-1 给出两种产物的系统命名。
3-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？A 旋光异构体B 立体异构体C 非对映异构体D 几何异构体 第4题 (15分)化合物A 、B 和C 互为同分异构体。
它们的元素分析数据为：碳 92.3%, 氢7.7%。
1 mol A 在氧气中充分燃烧产生179.2 L 二氧化碳（标准状况）。
A 是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B 是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零；C 是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。
4-1 写出A 、B 和C 的分子式。
4-2 画出A 、B 和C 的结构简式。
第5题（16分）化合物A 和 B 的元素分析数据均为C 85.71%，H 14.29%。
质谱数据表明A 和B 的相对分子质量均为84。
室温下A 和B 均能使溴水褪色，但均不能使高锰酸钾溶液褪色。
A 与HCl 反应得2，3－二甲基－2－氯丁烷，A 催化加氢得2，3－二甲基丁烷；B 与HCl 反应得2－甲基－3－氯戊烷，B 催化加氢得2，3－二甲基丁烷。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于第ⅢA族的是A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：C2. 在标准状况下，1 mol 气体的体积为A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 21.9 L答案：A3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. SO₂B. CO₂C. SiO₂D. NO₂答案：B4. 硫酸铜晶体的化学式为A. CuSO₄B. CuSO₄·5H₂OC. CuSO₄·H₂OD. Cu₂(SO₄)₃答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂OD. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑答案：B二、填空题1. 请写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________ 答案：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 请计算在标准状况下，11.2 L 二氧化碳的质量为多少克？答案：44 g3. 请根据电子排布式，判断下列元素中哪个是过渡金属元素：a. Na：1s²2s²2p⁶3s¹b. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹c. O：1s²2s²2p⁴d. C：1s²2s²2p²答案：b三、计算题1. 某次实验中，需要制备0.1 mol/L 的硫酸溶液100 mL。
如果实验室只有0.5 mol/L的硫酸溶液，请问需要多少毫升的0.5 mol/L硫酸溶液来制备？答案：20 mL2. 某化学实验中，需要使用质量分数为98%的浓硫酸。
如果实验需要25 mL的浓硫酸，而实验室只有5 mL的浓硫酸，问是否足够？若不够，还需要多少毫升的浓硫酸？答案：不够，还需要约47.5 mL的浓硫酸。
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高二化学竞赛试题考生须知：1.全卷分试题和答题卷两部分,试题共有六大题。
满分100分,考试时间90分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 B 11Ag 108 Cu 64一、本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。
理论上164号、114号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A．164号元素是金属元素B．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强C．164号元素位于ⅣA族D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱2．下列物质的电子式书写正确的是A．次氯酸的B．H2SC．－CH3 D．NH4I3．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AB．用过氧化氢分解制得1mol O2转移4 mol电子。
C．I L 0.1mol／L的FeCl3溶液中，H+的数目约为6.02×1015D. 7.8 g Na2O2固体中共含离子数目为0.4N A5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H ＞0，T 1＜T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1 6.关于下列结论正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 13H 16B ．该有机物属于苯的同系物C ．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D ．该有机物分子最多有13个碳原子共平面7、 已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为 （ ）A 、3B 、4C 、5D 、68．、经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是A ．78％B ．22％C ．14％D ．13％二、本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
多选不得分，少选得1分。
9.两种气态烃组成的混合气体0.1mol 完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H 2O,下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙炔D.混合气体中一定有乙炔.10．一种新型的净水剂聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m ，n<5，m<10，广泛用于生活用水和工业废水的净化，下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是（ ）A ．用于净化水时，比用相同物质的量的氯化铝铁对水的pH 改变小B ．其中的铁显+2价C ．可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D ．在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在11．由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为A．2B．3 C．4D．512．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA-H+＋A2-B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)D．Na2B的水溶液中，所有离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)13. CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（）A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品14.硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点, 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．电池放电时Na+从b极区移向a极区D．电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+15. PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。
反应中生成的O2 和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是（）A. 1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOB. 1:2混合的PbO2，Pb3O4C. 2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD. 1:1混合的Pb3O4，PbO16．某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。
取50.0 mL废液，向其中加入0.64 g Cu，金属铜全部溶解。
另取50.0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是( )A. 原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+B. 该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/LC. 若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4.48 L，则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：1D. 可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+卷二17、（9分）(1) CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于乙酸，这是因为—Cl是一种强吸引电子基团，能使一OH上的H原子活泼性增强；有的基团属斥电子基团，能减弱一OH上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。
由此可推断出：①HCOOH显酸性，H2O呈中性，是因为HCOOH中存在电子的基。
②CH3COOH酸性弱于HCOOH，是因为CH3COOH中存在电子的基。
③同温等物质的量浓度的CH2ClCH2COONa溶液的pH将比CH3CH2COONa溶液的pH(填“大”或“小”)。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，①写出该氧化镍样品的化学式。
②试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比。
18.（10分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。
（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。
请写出电离方程式（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。
充分反应后,B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出A中的反应方程式写出B中的反应方程式（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色,请用离子方程式解释原因是：②开始有少量气泡（O2）出现，片刻后反应变剧烈有大量气泡出现，请分析反应迅速加快的可能原因19.（12分）已知：CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH=CH2分别可以写成：和；“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：．请回答下列问题：(1)现有反应：，则物质A的结构式为：_____；在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为：___ __．(2)在反应：中，D物质可发生反应生成一种生活中常用高分子，其化学方程式为：_____；将物质E与过量的H2发生加成反应，其生成物的化学式为_____．(3)和都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是_____(填序号)：①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；(4)从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：_____．20（11分）化学兴趣小组使用下图装置，进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验探究。
已知：SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃；发生装置中所涉及化学方程式为Na2SO3（s）+ H2SO4（98%）= Na2SO4+ H2O + SO2↑（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、____________、__________。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是。
（3）将SO2通入含1.5 mol氯酸(HClO3)的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式（4）尾端球形干燥管的作用是。
（5）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）21.(12分) NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。