《氧化还原反应》课件ppt
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
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表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
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双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
箭号起点为失电子元素，终点为得电定要对准 物质中的某元素。
三.氧化性、还原性及其强弱的比较
1.物质越易得电子或失电子，它们的氧化 性或还原性越强。例如，非金属越活泼， 得电子能力越强，则氧化性越强；金属 越活泼，失电子能力越强，则还原性越 强。 • 注意：物质氧化性或还原性的强弱与它 得失电子的多少无关,但与它得失电子的 难易程度有关。例如，钠原子在反应中 失一个电子，镁原子在反应中失两个电 子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠 的还原强。
2.在氧化还原反应中比较
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
3.依据元素的化合价判断 （同种元素）
元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有 还原性。
规律：高价氧化低价还， 中间价态两边转
四.氧化还原反应规律
一、氧化还原反应的类型
1、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧 化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧 化还原反应 . 找出氧化剂和还原剂的物质的量之比
例1、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O • 例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？
价态律 ：
失6e－
6HCl+ KClO3＝ KCl＋3Cl2 ↑ + 3H2O
得6e－
归中律 ：同种元素不同价态间若发生氧化还
原反应，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变 成同一价态。 可记忆为：归中价态只靠近不交叉
失6 ×e+5 -1 -1 0 (2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A) 得6 ×e失5 ×e+5 -1 0 -1 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B) 得5 e-
2.3《氧化还原反应》
一、氧化还原反应的概念
1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应 2、实质：电子转移（微观） 3、特征：化合价升降（宏观） （判断方法） 几个基本概念 氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应） 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物
Cl Cl
0 1
转移 转移
1
转移
－ ，共 6e Cl － ，共 5e Cl － ，共 6e Cl
5
5
Cl 0 5 转移 Cl ，共5e－ Cl
5
24毫升浓度为0.05摩/升的 Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为 0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应, 则元素Cr在被还原的产物中的化合 价是（ Ｂ ） A.+6 B.+3 C.+2 D.0
四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。 2、用强氧化剂CL2、CLO2等进行小型水厂、游泳池水、 医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、 杀菌。 3、燃料的燃烧，提供热能等。 4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物 的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识 来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
被氧化：物质失去电子（或化合价升高）被 氧化，发生的是氧化反应。 被还原：物质得到电子（或化合价降低）被 还原，发生的是还原反应。 氧化产物：发生氧化反应所生成的物质 还原产物：发生还原反应所生成的物质 氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化 合价降低的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化 合价升高的性质。还原剂具有还原性
三、氧化还原反应的计算
电子守恒规律：
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
即：电子得失电子守恒
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol· L-1 Na2S2O3溶液恰 好把224mL（标准状况下）Cl2完全转 化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ） D A．S2－ B． S C．SO32－ D．SO42－
例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
3、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价 态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中 规律： 高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
• 分析下列氧化还原反应中电子转移的方向 和数目，并判断氧化产物和还原产物。 • (1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O • (2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
思考：1molNa2O2 与足量H2O或CO2反应时转移 电子数目是多少？ 失2×e－
2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
得2×e－
可记忆为：歧化高低分上下
守恒律
此类计算的依据就是得失电子相等 思考：0.3 molCu2S 与足量的硝酸反应，生成硝酸 铜,硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还 原的硝酸物质的量为（ B ） A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol 解：Cu2S失电子总数为0.3×(2+8)=3mol 由于HNO3 NO得３e-,则被还原的HNO3为１mol
课堂练习：
1.在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H+中，只有氧化性 + － 的是 Fe3+、Mg2+、H ，只有还原性的是 _________ S2－、I，既有 Fe2+、S 氧化性又有还原性的是___________________ 。
2.以下关于化学反应 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中， B 电子转移的方向和数目的叙述正确的是 A.由 B.由 C.由 D.由
得6 ×e-
（1） H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (A)
失6 × e-
-2
+6
0 +4
得2eH2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (B) 失2 × e-2 +6 0 +4
歧化律：同种元素同一价态的原子间发生
氧化还原反应，若一部分原子失电子使化合价升高， 必然有另一部分原子得电子使化合价降低。
氧化还原反应联系 氧化剂
(氧化性)
还原反应
价降低，得电子
还原产物
(还原性)
相等
相等
还原剂
(还原性)
价升高，失电子
氧化反应
氧化产物
(氧化性)
二、氧化还原反应电子转移情况
１、表示方法
⑴双线桥法
得 neˉ
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
⑵单线桥法
失 n eˉ
n eˉ
还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物
反馈练习：
1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的 量之比为（ ）。
D
A、 1 : 6
B、 6 : 1
C、 1 : 5
D、 5 : 1
２、在氧化还原反应
３Cl２＋６KOH＝５KCl ＋KClO3＋３H2O 中 失电子的原子和得电子的原子个数比是（ B ） Ａ 5:1 Ｂ、1:5 Ｃ、1:1 Ｄ、3:1
３、在氧化还原反应， 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨 与没被氧化的氨分子个数比是（ D ） Ａ1:6 Ｂ、6:1 Ｃ、3:1 Ｄ、1:3
已知： 2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到 小的顺序是（ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
1. 双线桥
a.标化合价
b.划线桥
c.标变化 标电子转移用a×be-的形式。
★b表示每个原子得失电子数
（化合价之差）
★a表示共有多少原子得失电子
2. 单线桥
1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般 为不同元素
2、箭头代表电子转移方向 3、只标电子不标得失
小 结
用双线桥表示同种元素的电子得失。
解： 设跟 17.4g 二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为 x
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2
87 17.4g x= (2×36.5) 被氧化 x = 14.6g
注意
只有一半 的氯化氢 被氧化
2×36.5×17.4
87
答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。
2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一 部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺 一不可）
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
箭号起点为失电子元素，终点为得电定要对准 物质中的某元素。
三.氧化性、还原性及其强弱的比较
1.物质越易得电子或失电子，它们的氧化 性或还原性越强。例如，非金属越活泼， 得电子能力越强，则氧化性越强；金属 越活泼，失电子能力越强，则还原性越 强。 • 注意：物质氧化性或还原性的强弱与它 得失电子的多少无关,但与它得失电子的 难易程度有关。例如，钠原子在反应中 失一个电子，镁原子在反应中失两个电 子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠 的还原强。
2.在氧化还原反应中比较
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
3.依据元素的化合价判断 （同种元素）
元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有 还原性。
规律：高价氧化低价还， 中间价态两边转
四.氧化还原反应规律
一、氧化还原反应的类型
1、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧 化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧 化还原反应 . 找出氧化剂和还原剂的物质的量之比
例1、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O • 例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？
价态律 ：
失6e－
6HCl+ KClO3＝ KCl＋3Cl2 ↑ + 3H2O
得6e－
归中律 ：同种元素不同价态间若发生氧化还
原反应，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变 成同一价态。 可记忆为：归中价态只靠近不交叉
失6 ×e+5 -1 -1 0 (2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A) 得6 ×e失5 ×e+5 -1 0 -1 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B) 得5 e-
2.3《氧化还原反应》
一、氧化还原反应的概念
1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应 2、实质：电子转移（微观） 3、特征：化合价升降（宏观） （判断方法） 几个基本概念 氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应） 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物
Cl Cl
0 1
转移 转移
1
转移
－ ，共 6e Cl － ，共 5e Cl － ，共 6e Cl
5
5
Cl 0 5 转移 Cl ，共5e－ Cl
5
24毫升浓度为0.05摩/升的 Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为 0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应, 则元素Cr在被还原的产物中的化合 价是（ Ｂ ） A.+6 B.+3 C.+2 D.0
四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。 2、用强氧化剂CL2、CLO2等进行小型水厂、游泳池水、 医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、 杀菌。 3、燃料的燃烧，提供热能等。 4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物 的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识 来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
被氧化：物质失去电子（或化合价升高）被 氧化，发生的是氧化反应。 被还原：物质得到电子（或化合价降低）被 还原，发生的是还原反应。 氧化产物：发生氧化反应所生成的物质 还原产物：发生还原反应所生成的物质 氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化 合价降低的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化 合价升高的性质。还原剂具有还原性
三、氧化还原反应的计算
电子守恒规律：
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
即：电子得失电子守恒
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol· L-1 Na2S2O3溶液恰 好把224mL（标准状况下）Cl2完全转 化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ） D A．S2－ B． S C．SO32－ D．SO42－
例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
3、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价 态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中 规律： 高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
• 分析下列氧化还原反应中电子转移的方向 和数目，并判断氧化产物和还原产物。 • (1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O • (2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
思考：1molNa2O2 与足量H2O或CO2反应时转移 电子数目是多少？ 失2×e－
2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
得2×e－
可记忆为：歧化高低分上下
守恒律
此类计算的依据就是得失电子相等 思考：0.3 molCu2S 与足量的硝酸反应，生成硝酸 铜,硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还 原的硝酸物质的量为（ B ） A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol 解：Cu2S失电子总数为0.3×(2+8)=3mol 由于HNO3 NO得３e-,则被还原的HNO3为１mol
课堂练习：
1.在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H+中，只有氧化性 + － 的是 Fe3+、Mg2+、H ，只有还原性的是 _________ S2－、I，既有 Fe2+、S 氧化性又有还原性的是___________________ 。
2.以下关于化学反应 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中， B 电子转移的方向和数目的叙述正确的是 A.由 B.由 C.由 D.由
得6 ×e-
（1） H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (A)
失6 × e-
-2
+6
0 +4
得2eH2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O (B) 失2 × e-2 +6 0 +4
歧化律：同种元素同一价态的原子间发生
氧化还原反应，若一部分原子失电子使化合价升高， 必然有另一部分原子得电子使化合价降低。
氧化还原反应联系 氧化剂
(氧化性)
还原反应
价降低，得电子
还原产物
(还原性)
相等
相等
还原剂
(还原性)
价升高，失电子
氧化反应
氧化产物
(氧化性)
二、氧化还原反应电子转移情况
１、表示方法
⑴双线桥法
得 neˉ
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
⑵单线桥法
失 n eˉ
n eˉ
还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物
反馈练习：
1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的 量之比为（ ）。
D
A、 1 : 6
B、 6 : 1
C、 1 : 5
D、 5 : 1
２、在氧化还原反应
３Cl２＋６KOH＝５KCl ＋KClO3＋３H2O 中 失电子的原子和得电子的原子个数比是（ B ） Ａ 5:1 Ｂ、1:5 Ｃ、1:1 Ｄ、3:1
３、在氧化还原反应， 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨 与没被氧化的氨分子个数比是（ D ） Ａ1:6 Ｂ、6:1 Ｃ、3:1 Ｄ、1:3
已知： 2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到 小的顺序是（ B ） (A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
1. 双线桥
a.标化合价
b.划线桥
c.标变化 标电子转移用a×be-的形式。
★b表示每个原子得失电子数
（化合价之差）
★a表示共有多少原子得失电子
2. 单线桥
1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般 为不同元素
2、箭头代表电子转移方向 3、只标电子不标得失
小 结
用双线桥表示同种元素的电子得失。
解： 设跟 17.4g 二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为 x
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2
87 17.4g x= (2×36.5) 被氧化 x = 14.6g
注意
只有一半 的氯化氢 被氧化
2×36.5×17.4
87
答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。
2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一 部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺 一不可）