瑞昌一中高二期末考试化学试卷
江西省瑞昌一中高二化学上学期期末考试试卷
江西省瑞昌一中2008-2009学年度高二化学上学期期末考试试卷说明：1、答案一律做在答题卷上且不能超出答题区域，否则不能得分；2、时间为110分钟，总分为108分。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷选择题(48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确答案) 1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是：（）A．丙烷分子中三个碳原子共平面B．丙烷二卤代物有三种同分异构体C．丁烷的一氯代物有5种D．丙烷比丁烷更易液化2．食品检验是保证食品安全的重要措施，国家规定所有食品一律取消免检。
下列不属．．于．食品安全检测指标的是( )A．氯化钠的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D．三聚氰胺的含量3．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．石油产品都可用于聚合反应D．石油主要含有碳、氢两种元素4．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．在原电池的负极是发生得到电子的氧化反应5．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中CH3COOH浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大6．有机物中不同位置同种原子在核磁共振谱中出现不同峰值，下列有机物在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为2︰3的化合物是（ ） CCH 2H 3C H 3OCH 3OCH 3CH 3H 3C CH 3H 3C A. B. C. D.7下列实验不能．．达到目的的是（ ） A ．往酸性KMnO 4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D ．用四氯化碳萃取碘水中的碘8．在密闭容器中进行如下反应：A 2(g) ＋B 2(g)2AB(g)，在温度T 1和T 2时，反应物B 2的质量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（A ．T 1＞T 2，正反应为吸热反应B ．T 1＞T 2，正反应为放热反应C ．T 1＜T 2，正反应为吸热反应D ．T 1＜T 2，正反应为放热反应9．高温下，反应CO 2+H 2CO+H 2O 达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ∙∙222CO H O COH 平平平平；已知恒容时，温度升高，K 值增大。
江西省九江市瑞昌一中高中化学化学硫及其化合物 试题及答案
江西省九江市瑞昌一中高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
江西省九江市瑞昌附属第一中学高二化学测试题含解析
江西省九江市瑞昌附属第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为应对石油危机，将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是( )A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料参考答案：D略2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物中一定只含离子键B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z的单质晶体变成气态时需要克服相同的作用力D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略3. 下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
参考答案：D4. Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A． mol B．mol C． mol D．mol参考答案：考点：氧化还原反应的计算．专题：守恒法；氧化还原反应专题．分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）== mol，根据N原子守恒计算被还原硝酸物质的量．解答：解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）== mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．5. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略6. 向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197.74 kJ·mol－14 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。
江西省九江市瑞昌附属第一中学高二化学联考试卷含解析
江西省九江市瑞昌附属第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），则正确的关系式是（）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3） B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=3v（H2）参考答案：C解：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，则A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A错误；B.2v（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（H2）=v（NH3），故C正确；D.3v（N2）=v（H2），故D错误；故选C．2. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要它们的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也不变。
X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2 D．CH4、C2H4O2参考答案：D略3. 下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（）A.B. 石和石墨C. D.参考答案：BA. 二者分别是环烷烃和烯烃，不是同一类物质，A错误；B. 石和石墨均是碳元素形成的单质，属于同一类物质，B正确；C. 二者分别是醚类和醇类，不是同一类物质，C错误；D. 二者分别是酯类和羧酸类，不是同一类物质，D错误，答案选B。
点睛：掌握有机物的分类依据、明确有机物分子中的官能团是解答的关键，注意石和石墨的关系。
4. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A. 将废弃物焚烧 B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C．将废弃物倾倒在海洋中 D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中参考答案：B5. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握6. 下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略7. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0参考答案：C8. 在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g(已知空气的平均相对分子质量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8g，则此容器的体积约是A、0.560LB、1.12LC、2.24LD、3.36L参考答案：C略9. 反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
江西省九江市瑞昌附属第一中学高二化学模拟试卷含解析
江西省九江市瑞昌附属第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物B．常温下单质与水反应速率：X > NC．最高价氧化物对应水化物酸性：W > ZD．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+═H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．醋酸为弱酸，应保留化学式；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；B．铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．3. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是B略4. 下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n参考答案：B解：A．因质子数决定元素的种类，故A错误；B．因质子数和中子数决定原子的种类，则原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定，故B正确；C．核外电子排布相同的两个原子的质子数相同，但中子数不一定相同，可能为同种元素的不同原子，故C错误；D．原子核内有m个质子，n个中子，则原子的质量数为m+n，但元素的质量数与各原子的含量有关，故D错误；故选B．5. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂参考答案：A略6. 有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：AC7. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯A．是强氧化剂 B．是强还原剂C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价参考答案：A8. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g 水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。
江西省九江市瑞昌南义高级中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析
江西省九江市瑞昌南义高级中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏参考答案：A略2. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是A略3. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( )A．30%B．47% C．53% D．70%参考答案：B 4. 天然维生素P（结构如下图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略5. 1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠乌勒，他将一种无机盐直接转变为有机物尿素。
乌勒使用的无机盐是尿素的同分异构体，该无机物的分子式为：A (NH4)2CO3B NH4CNOC CH3COONH4D NH4NO3参考答案：B略6. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是( )A. Na2SO4B.Al2(SO4)3C.HNO3 D. KOH参考答案：A略7. 某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是A．青蒿素与维生素C一样易溶于水B．青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5C．青蒿素不能与NaOH溶液反应D．青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：D8. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%参考答案：B略9. 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯参考答案：B略10. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A. H2SO4B.NaOH C.AgNO3 D.Na2SO4参考答案：B略11. 下列有关能量变化说法正确的是（）。
江西省九江市瑞昌第一中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析
江西省九江市瑞昌第一中学2020-2021学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构简式为CH2=CH—CH—CHO，下列对其化学性质的判断中不正确的是（）A、能被银氨溶液氧化B、能使KMnO4酸性溶液褪色C、1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D、1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应参考答案：D略2. 能用分液漏斗分离的混合物是A．液溴和四氯化碳 B．甘油和乙酸C．生石灰和乙醇溶液 D．苯和蒸馏水参考答案：D3. 属于共价化合物的是A. KClB. H2SO4C. Cl2D. Mg(NO3)2参考答案：B4. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法不正确的是A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，但不属于苯酚的同系物B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH分别为4mol，3 mol C．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键参考答案：D略5. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A．CO的燃烧热为283 kJB．此图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023参考答案：C6. 常温时，PH=10的烧碱溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的PH约为（）A、10.3 B. 10.7 C. 12.3 D. 12.7参考答案：D略7. 以下聚合反应方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）参考答案：C试题分析：A、，故A错误；B、3，故B错误；C、环状化合物发生加聚反应：，故C正确；D、，故D错误，因此答案选C。
江西省九江市瑞昌第一中学高二化学期末试卷含解析
江西省九江市瑞昌第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列仪器使用方法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏液B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．坩埚可直接加热，不需要垫石棉网D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下参考答案：D2. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能较好的达到实验目的的是()参考答案：D3. 下列有关肥皂的说法错误的是A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐B．肥皂也可以在洗衣机中使用。
C．肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。
D．肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用参考答案：B4. 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是A.pH逐渐减小B.增大C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变参考答案：C5. 下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2－氯丙烯 B．丙烯 C．2－丁烯 D．1－丁烯参考答案：C略6. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2- B ．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-C．Ca2+、H+、NO3-、S2O32- D．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：D略7. 5月31日是“世界无烟日”。
香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。
其中对人类危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。
下列说法中错误的是（）A.吸烟严重危害人的身心健康B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡参考答案：C略8. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
江西省九江市瑞昌一中高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
江西省九江市瑞昌一中高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D ．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D 正确； 故答案为A 。
3．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
2022江西省九江市瑞昌横立山中学高二化学期末试题含解析
2022江西省九江市瑞昌横立山中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1参考答案：C略2. 铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为( )A．4.1275 g B．4.255 g C．8.51 g D．9.62 g参考答案：B3. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略4. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1参考答案：A5. 下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图：参考答案：C略6. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十4H+十4e-==2H2OC．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C略7. 下列关于名称与化学用语表述正确的是（）A．乙酸:CH3COOH B．过氧化氢:H2O C．乙醇:CH3CHO D．乙稀: CH2=CH2参考答案：A略8. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A. Na HSO4B. Al3+C. CO32－D. K+参考答案：D略9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江西省九江市瑞昌横立山中学高二化学期末试卷含解析
2020年江西省九江市瑞昌横立山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为：A． 196.64kJ B． 196.64kJ／molC．＜196.64kJ D．＞196.64kJ参考答案：C略2. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氟化氙 D．三氟化硼参考答案：A略3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p4参考答案：B略4. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：B略5. 氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有氢离子C．氯水中含有次氯酸分子 D．氯水中含有氯离子参考答案：C6. 若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0. 2N A之间参考答案：B7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B8. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，，其结构式为根据其结构推断，其不可能有的性质为A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应参考答案：C略9. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④参考答案：B略10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略11. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
江西省九江市瑞昌码头中学高二化学上学期期末试卷含解析
江西省九江市瑞昌码头中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝参考答案：DAl和Ga位于同主族，镓的金属性比铝的强，A错；铝的原子半径比镓的小，铝中的金属键强，铝的熔点比镓的高，B错；Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3的强，不能与NaOH溶液反应，C错。
根据题中信息，D项正确。
2. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+ 和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是()A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl参考答案：B略3. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）①20mL蒸馏水②30mL 0.03mol/L HCl溶液③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液．A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl﹣）为0；②30mL 0.03mol/L HCl溶液中c（Cl﹣）=0.03mol/L；③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L；④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=0.04mol/L；则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①＞②＞④＞③，故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是：实验组别反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol·L-1）V/mL c/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D5. 下列说法中正确的是（）A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应B、在原电池中，电子由正极流向负极C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极参考答案：A略6. 在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。
江西省九江市瑞昌高级中学2020-2021学年高二化学测试题含解析
江西省九江市瑞昌高级中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图中，Y轴是指A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。
下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化参考答案：C略3. 下列反应中能生成乙醇的是 A．淀粉在淀粉酶作用下水解 B．淀粉在淀粉酶、酒化酶作用下发酵C．在一定条件下乙烯与水加成 D．乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解参考答案：BCD略4. 下列变化属于物理变化的是 ( )A．煤的干馏 B．石油的减压分馏 C．重油的裂化 D．石油的裂解参考答案：B略5. 短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。
则下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r（T）<r（X）< r（Y） B．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D．可用电解法制得X、Y、Z 的单质参考答案：D6. 某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④参考答案：A略7. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在酯化反应中断裂①键C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤参考答案：C略8. ．由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为A．13.8％ B．16％C．17.8％ D．21.8%参考答案：A9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
江西省九江市瑞昌一中高中化学化学第六章 化学反应与能量 试题
江西省九江市瑞昌一中高中化学化学第六章 化学反应与能量 试题一、选择题1．下列说法中可以说明2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）已达到平衡状态的是（ ）（1）单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI （2）一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 （3）c(HI)= c(I 2)（4）反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=0.5υ(HI) （5）c(H 2)∶c(I 2)∶c(HI)=2∶1∶1（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 （7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化 （8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 （10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化 A ．（1）（2）（5）（9）（10） B ．（2）（6）（9） C ．（6）（7）（10）D ．全部【答案】B 【详解】（1）单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI 时，正逆反应速率不等，反应达不到平衡状态，故（1）错误；（2）反应过程中有一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故（2）正确；（3）c(HI)= c(I 2) 的状态不一定是平衡状态，故（3）错误；（4）反应进行的过程中，反应速率始终满足υ(H 2)=υ(I 2)=0.5υ(HI)中，不一定是平衡状态，故（4）错误；（5）c(H 2)∶c(I 2)∶c(HI)=2∶1∶1的状态不一定是平衡状态，故（5）错误；（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，量不变，说明是平衡状态，故正确； （7）温度和体积一定时，混合气体的物质的量始终不变，容器内压强始终不变，不一定是平衡状态，故（7）错误；（8）混合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（8）错误；（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化，说明不变，是平衡状态，故（9）正确；（10）温度和压强一定时，混合合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（10）错误； 故答案为B 。
江西省九江市瑞昌南义高级中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析
江西省九江市瑞昌南义高级中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知在298K、101kPa时，（1）（2）（3）（4）下列关系式中正确的是A．2a=b<0 B．a<c<0 C．b>d>0 D．2c=d> 0参考答案：A略2. 25℃时，恒压容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，Y的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．充入稀有气体，平衡不会移动。
参考答案：B略3. 在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1参考答案：C略4. 下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2参考答案：A略5. 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe B．Ca C．H D．K参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．解答：解：A．人体缺铁会贫血，铁属于是人体必需的微量元素，故A正确；B．人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C．人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D．钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了人体内所含化学元素的分类，解题的关键是对相关知识点的把握与了解，题目较简单．6. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
江西高二高中化学期末考试带答案解析
江西高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于有机物的叙述不正确的是A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体C．乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D．福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂2.有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4.下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸5.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应6.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛7.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A ．化合物I 分子式为C 19H 24O 5B ．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和NaOH 溶液反应C ．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D ．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I 可用Br 2的CCl 4溶液8.一种有机物的结构简式如下图，关于它的性质不正确的说法是A ．它有酸性，1 mol 该物质最多能与6 mol H 2发生加成反应B ．它可以水解，水解产物为两种有机物C ．在一定条件下，1 mol 该物质最多能和8 mol NaOH 反应D ．该有机物能发生取代反应9.下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是①C 6H 5Cl ②（CH 3）2CHCH 2Cl ③（CH 3）3CCH 2Cl ④CHCl 2－CHBr 2 ⑤ ⑥CH 2Cl 2 A ．①③⑥B ．②③⑤C ．全部D ．②④10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）。
江西省九江市瑞昌武蛟中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析
江西省九江市瑞昌武蛟中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小参考答案：D2. 已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) -都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．B>A>C>D D．A>B>D>C参考答案：C略3. 下列物质不是同系物的有A．油酸和硬脂酸 B．乙酸和硬脂酸C．乙酸和丁酸 D．油酸和丙烯酸参考答案：A略4. ．将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH参考答案：A5. 下列气体可用如图所示方法收集的是A. NOB. SO2C. Cl2D. H2参考答案：D由装置图可知，从短管进气，收集的气体密度比空气的小，且该气体不与空气反应，所以A、NO与空气中的氧气反应，故A错误；SO2和Cl2的密度都比空气的大，故B、C都错误；D、H2密度小于空气，且不与氧气、水等反应，故D正确。
本题正确答案为D。
6. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ·mol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A．该过程吸收的热量为86.7kJ B．此过程中需要CH4气体1.12L C．转移的电子数为0.8N A个D．已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1参考答案：C略7. 、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A、CH2＝CH－COOHB、CH2＝CH－CH2OHC、CH2＝CH－CHOD、CH2＝CH－OCH3参考答案：B略8. 合理处理生活垃圾，既有利于节约资源，也保护了人类生存的环境。
2020年江西省九江市瑞昌益民中学高二化学测试试卷含解析
2020年江西省九江市瑞昌益民中学高二化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是A．mol B． molC． mol D． mol参考答案：A略2. 下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜ClC．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．由基态转化成激发态，需要吸收能量；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构；C．47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3．【解答】解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误；B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故B正确；C．全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误；D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p 区元素，故D错误；故选B．3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B略4. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）参考答案：D解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能层相同能级的电子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A错误；B．相同能层不同能级的电子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B错误；C．不同能层不同能级的电子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C错误；D．不同能层不同能级的电子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正确；故选D．5. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
2022年江西省九江市瑞昌码头中学高二化学上学期期末试卷含解析
2022年江西省九江市瑞昌码头中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点．解答：解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．2. 反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>BD．B、C两点化学平衡常数：B<C参考答案：D略3. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应参考答案：A4. 在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度参考答案：D略5. 一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为 A．2△H和2K B．-2△H和 K2C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K参考答案：C反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
瑞昌一中高二期末考试化学试卷说明：（1）本试卷满分100分，考试时间90分钟（2）可能用到相对原子质量：C 12 H 1 O 16第I卷（选择题45分）一、选择题（下列每小题只有一个正确答案，每题3分，共计45分）1．一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。
中国学者许智福合成了世界上最大的碳氢分子，该碳氢分子含有1134个碳原子和1146个氢原子。
关于此物质下列说法错误的是（）A．该物质属烃 B．该物质是一种高分子化合物C．常温下呈固态 D．该物质分子中不可能发生氧化反应2．下列有机物的命名正确的是（）A． 2-乙基丁烷 B． 2，3，3-三甲基丁烷C． 2，2，3-三甲基丁烷 D． 1，3-二甲基丁烷3．2-氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，生成有机物是（）A．1-丙醇 B．丙醛 C．丙烯D．乙烯4．糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是（）A．植物油不能使四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖在碱性条件下加热条件下，能与银氨溶液发生氧化还原反应析出银D．硝酸可以使某些蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应5．若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是（）A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B．苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液C．乙烯（二氧化硫）:通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液6．有机物分子式为C3H6O2，核磁共振氢谱有3种峰，峰面积比例为1 ：2 ：3，该物质可能是（）①CH3CH2COOH ②CH3CH OH CHO ③甲酸乙酯④乙酸甲酯A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④7．有机物分子式为：C4H2Cl8，该物质可能结构有多少种（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种8．下列说法正确的是（）A ．酯在一定条件下的水解产物一定是醇和酸B．完全燃烧某有机物，生成等物质的量CO2和H2O，该有机物只可能是烯烃和环烷烃C．含有醛基的物质都能发生银镜反应，但不一定是醛类D．芳香烃的通式是CnH 2n-6(n6)9．硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测定汽车司机是否酒后．开车。
反应的方程式为：2CrO3+3CH3CH2OH+ 3H2SO4= 3 Cr2( SO4 ) 3+ 3CH3CHO+ 6 H2O,此反应的氧化产物是（ ）A ． CH 3CHOB ． CrO 3C ． Cr 2( SO 4 ) 3D ． CH 3CH 2OH 10． 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A ．78g 苯分子中含有3 N A 碳碳双键和3N A 碳碳单键 B ．标况下，22．4L 己烷中含有6 N A 己烷分子C ．0℃、1．01×106 Pa ，22．4L 甲烷中含有N A 甲烷分子D ．1 mol 甲基（—CH 3）含的9N A 电子11． 分子中，处于同一平面上的原子数最多可能 个， 处于同一平面上的原子数最多可能 个（ ）A ． 8 、8B ． 8 、6C ． 12、7D ． 12 、 6 12． 用31g 某饱和醇跟足量金属钠完全反应，产生11．2L 氢气(标准状况)，该醇是（ ）A ．甲醇B ．乙二醇C ．丙三醇D ．丁醇 13． 下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化, 但催化氧化的产物不能发生银镜反应的是（ ）A ．B ．C ．D ． 14． 一有机物A 可发生如下变化，且M (C)=M (D)，则A 可能的结构有 （ ）C OH CH 33CH 3CCH 2CH 3CH 33OH CH CH 3CH 3OHCH CH 2CH 33OHA ．2种B ．3种C ．4种D ．5种15．1mol C x H Y 与足量的氧气充分反应消耗5molO 2，则X 、Y 的可能是： （ ）A ．X+Y=5B ．X+Y=7C ．X+Y=11D ．X+Y=9第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（ 4 分）按要求完成下列各题⑴甲醇分子失出一个氢原子后的原子团称为“甲氧基”。
则甲氧基的电子式为：的化学名称为对甲基苯酚，则 的化学名称：17． （6分）（1）某炔烃与氢气加成后得到：CH 3-CH-CH 2-CH 2-CH 3 则该炔烃可能的结构简式有 种 ； （2）某高分子化合物的部分结构如下 ：…-CH 2-CH-CH 2-CH …合成该高分子的单体的结构简式为： （3）把氢氧化钠水溶液、CuSO 4溶液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有的有机物名称是： 18．（10分）二乙酸丁二酯可通过下列线路合成请回答下列问题：CH 3 COOH COOH（1）B分子中含有官能团的名称：；（2）反应①中生成另一种有机物与乙炔互为同系物，该物质的名称：；（3）反应①、②、③、④中属取代反应（填写序号）；（4）写出下列反应的化学方程式：②④19．（10分）有机物a、b均只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）有机物a、b的结构简式分别为、，（2）下列物质中，与a互为同分异构体的是（填序号），与a互为同系物的是（填序号）。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH（3）浓硫酸加热条件下，a与b反应产生一种具有香味的有机物（C）①该反应的化学反应方程式：_____________________________；②D与C互为同分异构体，D与C具有相同的官能团，D的核磁共振氢谱只有四组峰，且峰的面积之比为1:1:2:6，写出一种符合条件D的结构简式_____________________________；20．（10分）在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（加热装置略）（Ⅰ）实验步骤步骤①反应混合物配制：在100 mL干燥的三颈瓶中加入9 mL 95 %乙醇，将烧瓶浸入冰水中冷却，缓慢加入12mL浓硫酸混匀，由仪器a加入14．3ml冰醋酸和无水乙醇组成的混合液，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却。
步骤②乙酸乙酯的制备：加热至110℃左右，当液体流出，再由仪器a慢慢滴加其余的混合液，维持反应温度在110℃左右，再继续加热，直到温度上升到130 ℃不在有馏出液为止，去掉热源停止反应。
步骤③乙酸乙酯精制：混合物中加入饱和碳酸钠溶液至无二氧化碳气体逸出，经过：得到较为纯净的乙酸乙酯。
（Ⅱ）请回答下列问题①仪器a的名称：冷凝管中由进水由出水（填写仪器代号）。
②该装置图中有一处错误请指出并说明理由：③写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ___________ __________________（须注明相应反应条件）④步骤③中实验操作为：⑤饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
21．（5分）某有机物A（只含C、H、O）是一种重要的化工生成的中间体，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的83倍。
试根据下列信息回答相关问题：（i） A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；（ii）A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；（iii） A 在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。
（1）A的分子式：；A 中含氧官能团的名称：（2）A的一种同分异构体F，其苯环上只有两个邻位取代基，且能与三氯化铁溶液发生显示反应。
F在稀硫酸存在下水解成G和H，其中H 称为“木精”，是饮用假酒精过程中致人失明、甚至死亡的元凶。
①写出F的结构简式：②H在一定条件下可以被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂。
则K的结构简式③写出G和NaOH反应的化学方程式：22．（10分）烃A可以发生如下的变化已知：（i）C可发生银镜反应（ii）同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮请回答下列问题：（1）D的分子式为：（2）C的结构简式为：（3）反应①化学方程式为：（4）反应③的化学方程式为：（5）F为E的同分异构体，且F同时满足下列要求①该物质与碳酸氢钠溶液反应有气体产生②1mol该物质与足量的氢氧化钠溶液反应消耗3molNaOH 、③该物质苯环上一氯代物只有两种④该物质不能与三氯化铁溶液发生显色反应请写出F可能的的结构简式：高二期末考试化学试卷参考答案 一、选择题二、非选择题16． （4分）（1） 邻甲氧基苯酚 每空2分17．（6分）（1）2 (2) CH 2=CH-COOH (3) 葡萄糖 每空2分 18、（10分）（1）碳碳双键 氯原子 （2） 2-丁炔 （3）③ ④（4） ②CH 2=CH-CH=CH 2+Cl 2→ClCH 2-CH=CH-CH 2Cl④2CH 3COOH+ HOCH 2-CH 2CH 2CH 2OH→CH 3COOCH 2-CH 2CH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O 每空2分 19、（7分）（1） CH 3CH 2OH （每空2分） （2） ①② ③ （每空1分）（3） （2分）（4） （2分）(其它合理答案均可)20．（10分）①分液漏斗 c b （以上每空1分）②温度计的水银球必须浸入液面以下，理由:测量反应液的温度（2分）③（2分）④ 分液（以上每空1分）⑤溶解乙醇，反应掉乙酸；减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层析出（2分）21 、（5分）⑴ C9H10O3、羟基羧基⑵①② HCHO③ (以上每空1分) 22．（10分）(每空2分)(1) (1)C8H8O322．（10分）(每空2分)(1) C8H8O3 (2)（3）（4）（5）。