高考化学大一轮复习 第15讲 盐类的水解课件
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优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
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②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
高三一轮复习课件盐类的水解
一、盐类的水解概念
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了
水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解
同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
第一页，共23页。
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
例如NaHSO3
第十一页，共23页。
练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
① NaHCO3
② NaHSO3
c(H2CO3)__>_c(CO32-) c(H2SO3)__<_c(SO32-)
第十二页，共23页。
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶
液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水 解能力
② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤
NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧
KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂
瓶保存的是 ( ) B
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
第十六页，共23页。
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能 在溶液中大量共存。
示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸热，
加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右
移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧
使Al(OH)3分解得Al2O3
。
第二十页，共23页。
盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了
水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解的规律：
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
无弱不水解 都弱双水解
同强显中性
盐类水解的特点 ①属可逆反应，是中和反应的逆反应。 ②水解程度一般比较微弱。 ③盐类水解是吸热的。
第一页，共23页。
判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式
例如NaHSO3
第十一页，共23页。
练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。
① NaHCO3
② NaHSO3
c(H2CO3)__>_c(CO32-) c(H2SO3)__<_c(SO32-)
第十二页，共23页。
例题1、判断相同浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶
液碱性的强弱
结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水 解能力
② 水玻璃 ③ NaF溶液 ④ Na2CO3溶液⑤
NH4Cl溶液 ⑥ 澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ⑧
KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂
瓶保存的是 ( ) B
A. ①⑥
B. ①②④⑥
C. ①②③④⑥
D. ①②③④
第十六页，共23页。
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能 在溶液中大量共存。
示，并配以必要的文字说明) 因为Al3+水解吸热，
加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右
移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧
使Al(OH)3分解得Al2O3
。
第二十页，共23页。
《盐类的水解》全部课件复习课件.ppt
Na2S
S 2-+H2O
HS—+OH—
FeCl3 Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
︵。︵
12
练一练：
下列水解离子方程式正确的是（ AD ）
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
NH3·H2O
c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
︵。︵
NH3·H2O + HCl
8
4、盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，弱弱双促进。 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。 NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
1、定义：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来 的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；极微弱；水解平衡。
5、水解的规律：⑴ 有弱就水解；无弱不水解；
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ C ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
高考化学专题复习盐类水解复习教学课件
NH4Cl＝ NH4+＋Cl+
H2O
OH- ＋ H+
c(H+) > c（OH-) 溶液显酸性
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
高考化学专题复习 盐类水解复习ppt
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
再分析弱酸强碱盐CH3COONa
2、盐类水解的实质 盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水 的电离平衡，使其发生正向移动。
高考化学专题复习 盐类水解复习ppt
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱酸 弱碱的阳离子 H2O 弱碱
CH3COO-+H2O
NH4+ +H2O
例4 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着几种 平衡(写出相应的离子方程式)： ①水的电离平衡：___H__2O_____H_＋_＋__O_H__－； ② HCO3- 电离平衡：_H_C__O_－3____H_＋__＋_C__O_32_－____________； ③HCO3- 水解平衡：__H_C_O__－ 3_＋__H_2_O____H_2_C_O__3＋__O_H__－_____。 (2) 常 温 下 ， 0.1 mol·L － 1 NaHCO3 溶 液 的 pH 为 8.4 ， 说 明 的电离程度和水解程度中相对较强的是__水__解__程__度____。
例3 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A.CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－ B.CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ C.HCO－3 ＋H2O H3O＋＋CO23－
高三化学一轮复习《盐类水解知识及其应用》PPTpptx15
减小 减小 增大增大 增大 减少pH 减小 增大 减小
增大
减小
特别注意： 1、水解平衡正移，水解程度不一定增大。 2、水解程度增大，水解产生的离子浓度不 一定增大。
例5．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是（ ）
A．硫酸铁
B．氯化钠
C．盐酸
D．碳酸钠
答案 :AB
例6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中加入水，下列 哪个变化的说法正确（ ）
5、盐类水解的规律 相等；
①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。 (3)(2020·衡水中学期末)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)
技巧： ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。控制CO2和H2初始投料比为1∶3，如图2所示为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别
A．水解平衡向正反应方向移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
答案：AD
室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液 中加入下列物质，有关结论正确的是 B
e.冷却结晶:提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物,如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、 FeSO4·7H2O等。 HNO3的酸性比HNO2强。(4)该正六棱柱晶体中顶点含硒原子(18+18)× =6，面 (3)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( ) 时平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝c1（1－c1）×[2（1－c1）]2＝1，解得c1＝0.5，C项正确；催化剂能增大反应速率 ，但不能影响平衡移动，即不影响CO的平衡转化率，D项错误。
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基础梳理 感悟选考 对点训练
4.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般地说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。 盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示。 如: Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ NH4++H2O NH3·H2O+H+ (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解离子方程式表 示。 如Na2CO3溶液的水解反应为: CO32-+H2O HCO3- +OHHCO3- +H2O H2CO3+OH注意:多元弱酸盐的水解必须分步书写离子方程式,绝对不能两 步合并。
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基础梳理 感悟选考 对点训练
(3)发生相互促进的水解时,如果反应彻底,则生成物中出现的不 溶于水的沉淀或气体物质均要注明状态,即标上“↓”和“↑”符号,中间 用“ ”连接,如 Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。
注意:外界条件的改变是否影响盐类水解,关键看该盐溶液存在 的环境改变后,水解反应的正、逆反应速率如何变化,若条件的改 变导致正、逆反应速率的变化不等,则水解平衡被破坏,从而造成 水解平衡发生移动。
(1)溶液中离子浓度大小比较的规律:
①多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中,c(H+)> c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根离子的分步水解分析,如
Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对它的
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基础梳理 感悟选考 对点训练
5.盐类水解的应用 (1)判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解,特别是在判断酸与碱恰 好完全反应所得溶液的酸碱性时,要注意生成的盐能否水解。 酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成粒子的性质。如果 不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,那么酸式酸根 离子(以HR-为例)在水溶液中既可能电离又可能水解。 ①强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。如NaHSO4。 ②弱酸的酸式盐存在两种趋势:HR- H++R2-(电离,显酸性),HR+H2O H2R+OH-(水解,显碱性)。 很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如NaH2PO4、NaHSO3溶 液显酸性;如果水解趋势占优势,则显碱性,如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4溶液显碱性等。
基础梳理 感悟选考 对点训练
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(6)某些物质的制取或除杂。如实验室中制备氢氧化铁胶体:将少
量饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的水中,反应为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。如除去CuCl2溶液中FeCl3杂质可采用加入 CuO或Cu(OH)2等,而后过滤的方法。
(7)解释生活、生产中的一些化学现象。如用明矾净
(4)某些试剂的贮存要考虑盐的水解。例如Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液等,因水解使溶液呈碱性,试剂瓶必须用橡胶塞。
(5)加热浓缩某盐溶液时要考虑盐的水解。如浓缩FeCl2、FeCl3、 CuCl2溶液(挥发性酸的弱碱盐灼烧后,由于酸挥发,生成的弱碱热稳 定性差,最后得氧化物。但要注意加热时有的可能发生氧化还原反 应等。由浓缩到灼烧,不同阶段产物不同)。
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基础梳理 感悟选考 对点训练
1.盐类水解反应的本质 盐类水解反应的本质是在溶液中盐电离出的阴离子 或阳离子 跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离 平衡,增大了水的电离程度,造成溶液中氢离子浓度与氢氧根离子 浓度不相等,使溶液显示不同程度的碱性或酸性。因此盐水解时一 定有弱电解质 生成。 盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。即盐+水 酸+碱。
水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+;科学施肥:铵态氮肥不能和 草木灰(含K2CO3)混施等。
(8)比较盐溶液中离子浓度大小。如NH4Cl溶液中离子浓度由大 到小顺序是c(Cl-)>c( NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
基础梳理 感悟选考 对点训练
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6.溶液中粒子浓度的大小比较
第15讲 盐类的水解
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知识条目
必考要求
(1)盐类的水解原理,常见盐溶
液的酸碱性的判断
b
(2)盐类水解的简单应用
b
(3)盐类水解的离子水解 b
(5)影响盐类水解的因素
b
(6)常见酸式盐溶液的酸碱性
判断
b
备考指南
盐类的水解原理和 应用是复习的重点, 此部分内容在考试 时会与其他知识点 结合考查,从而提高 了试题的综合性,复 习时注意此部分内 容在实验、计算中的 应用
酸性
碱性
盐类水解规律可用四句话来概括:“有弱 才水解,无弱 不水解, 越弱 越水解,谁强 显谁性。”
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基础梳理 感悟选考 对点训练
注意:盐在溶液中能否发生水解,关键在于其是否含“弱”,即盐是 否由弱酸根离子或弱碱阳离子构成。要做到对“弱”的正确判断,平 时在学习过程中就要加强记忆。
3.影响盐类水解的因素 盐类水解程度的大小,主要由盐本身性质 所决定,影响盐类水 解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸、碱等 。 (1)温度:盐类的水解是吸热 反应,因此升高温度,盐的水解程度 增大 。 (2)浓度:盐溶液的浓度越小 ,水解程度越大。 (3)外加酸、碱:外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈 酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解方向 移动而促进水解,若加酸则抑制水解。
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基础梳理 感悟选考 对点训练
2.盐类水解反应的规律
盐的 类型
实例
强酸 NaCl、KNO3、 强碱盐 BaCl2
强酸 NH4Cl、 弱碱盐 CuSO4
强碱 Na2CO3、 弱酸盐 Na2S
是否 发生水 水解 解的离子
不水解 —
水解 水解
NH4+、 Cu2+
CO32-、 S2-
溶液的 酸碱性 中性
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基础梳理 感悟选考 对点训练
(2)判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解。如Al3+、 Fe3+与 HCO3- 、CO32-、AlO2- 等因发生相互促进的水解反应而不能 大量共存。
(3)配制易水解的盐溶液时,应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl3 溶液时,需将FeCl3固体溶解在盐酸中,抑制Fe3+的水解。