长沙市望城区2020┄2021学年度上学期高二化学理科期末质量检测卷Word版 含答案

2021年下学期高二期末质量调研检测卷
化学（理科）
（时量 90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

请将各题符合题意选项
1．下列物质中只含有
离子键的是
．．．
A．H2O2B．NaCl C．HCl D．NaOH
2. 工业上冶炼金属铁通常采用的方法是
A．热分解法 B．结晶法 C．热还原法 D．电解法
3．下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
水解反应方程式的是
4．下列不属于
．．．
A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O Mg（OH）2+ 2HCl C．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+ D．ClO—+ H2O HClO +OH—
5． 2021年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂不能改变反应物的转化率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂只改变反应的正反应速率
6. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
7、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入
适量盐酸，这种试剂是
Ａ．NH3Ｂ． NaOH Ｃ． Na2CO3Ｄ． MgCO3
8. 下列说法正确的是
Ａ．水解反应是吸热反应Ｂ．升高温度可以抑制盐类的水解
Ｃ．正盐水溶液的pH均为7 Ｄ．酸式盐的pH均小于7
出现红褐色沉淀的是
9．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会
．．
A． NH3·H2O B．CuSO4C．NaOH D．NaHCO3
10. 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L—1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是
A．盐酸 B．NaCl C．AgNO3 D．KNO3
11、可逆反应在一定条件下达到化学反应限度
A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率和逆反应速率相等
使氢气生成速率加大的是
12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
13. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断
表明反应
14、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能
．．
A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量D．C气体的总物质的量浓度
金属防护的是
15. 下列做法不利于
．．．
A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接16．在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是A．v（A）=0.5mol·L—1·min—1B．v（B）=0.3mol·L—1·min—1
C．v（C）=0.8mol·L—1·min—1D．v（D）=1mol·L—1·min—1 17．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
18．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3②适量NaCl ③适量氨水④适量NaOH
A．① ② B．② ③ C．② ④D．① ③
19．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）1/2N 2（g）+CO2（g）ΔH=—373.4 kJ·mol—1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
20. 常温下, AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10—10、5.4×10—13、
的是
8.5×10—17，下列说法错误
．．
A．常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgI饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
D．将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgI沉淀最多
21. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L—1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaCl
④NH4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
Ａ．①＞②＞③＞④ Ｂ．②＞①＞③＞④
Ｃ．②＞③＞①＞④ Ｄ．②＞③＞④＞①
大量存在的离子22．常温下，某无色溶液中c（H＋）=1×10—13mol·L—1，该溶液中一定能
．．．
组是
A．Na+、Fe2+、MnO4—、SO42—B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
C．Na+、Cl—、NO3—、SO42— D．Na+、K+、HCO3—、NO3—
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共36分）
23. （6分）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；
③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

24.（4分）目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。

已知反应：
2H2＋O2点燃 2H2O，试回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18g H2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。

Ａ． 1mol Ｂ． 1mol/L Ｃ． 1 g/mol D．18ml
25．（10分）常温下，有下列7种溶液：Ａ． Na2CO3Ｂ． CH3COONa Ｃ． AlCl3Ｄ． CH3COOH E. NaHCO3 F. NaOH G. HCl。

请回答有关问题：
（1） A溶液显碱性的离子方程式是：；
（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：；
（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是。

（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：。

（填“A、B或F”）
26. （2分） 1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H2，需13.128 kJ热量，此反应的热化
学方程式是。

27．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为（填吸热或放热）反应。

28．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2CO2（g）+N2（g）2CO （g）
t / ℃70
80083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（N2）=v逆（NO） D．c（CO2）=c（CO）
三、实验题（共2小题，每空2分，共20分）
29．（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2—3滴酚酞
（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2—3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下各空：
（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。

（保留小数点后4位）
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。

Ａ．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质
Ｂ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
Ｃ．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
Ｄ．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
30．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一
个电解池，装有电解液c ；M、N是两块电极板，通过导线与
直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：极（填
“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：。

（2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
① N电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是________。

A．电能全部转化为化学能 B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生
C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。

若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在
标准状况下的体积为 L 。

2021年下学期高二化学（理科）参考答案
一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C D C A D D A B C D 题次 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案
B
C
A
A
B
B
D
A
C
B
C
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共36分） 23. （6分）Cl 2； HClO; Cl —
24. （4分）放热； A
25．（10分） （1）CO 32—+H 2O
HCO 3—+OH — （2）Al 2O 3 ； Al 3++ 3HCO 3— = Al （OH ）3↓+3CO 2↑ （3） E ＞A （4） A
26. （2分）C （s ）＋H 2O （g ）=CO （g ）＋H 2（s ） △H = +131.28kJ·mol 1
27．（8分）（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸热
28．（6分）（1）22222()()
()()
c CO c NO c CO c N •• （2）吸热 （3）A 、B
三、实验题（共2小题，每空2分，共20分）
29. （10分）（1）D ； C ； E （2）0.2667 （3）AD 30．（10分）（1）N ； 2NaCl+2H 2O
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
（2）①Cu 2+＋2e — = Cu ； ②B、D （3）2.8。