八年级科学上册-溶液的质量分数计算(无答案)-浙教版
浙教版八年级科学1.4溶液溶解度质量分数计算
浙教版八年级科学辅导讲义-1.4溶液与练习教学内容一、专题精讲一、溶质质量分数 1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数二、固体溶解度:1.定义：在一定温度下，100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
注意：溶解度的四要素：①温度，②100克溶剂，③达到饱和状态，④溶解的溶质质量2.公式：剂质MMS =g 100 例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g 。
这句话可以从几个方面来理解：（1）表示20℃时，100g 水中最多能溶解36g 的氯化钠；（2）表示20℃时，36g 氯化钠溶解在100g 水中，能得到136g 氯化钠饱和溶液； （3）表示20℃时，氯化钠饱和溶液中m （质）∶m （剂）∶m （液）＝36∶100∶136。
3.影响溶解度大小因素 ①溶剂种类 ②温度 ③压强 三、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求 100g 无要求 溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式单位克（g） 1联系四、溶质质量分数计算的类型①溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算②溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算③溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【思考3】溶液的稀释与浓缩的计算中要抓住的关键是什么？【答案】关键是稀释（浓缩）前后溶质的质量不变。
m浓a1％= (m浓+ m水) a 2％m1 a 1％+ m2 a 2％= (m1+ m2) a 3％二、专题过关溶解度曲线题型例1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A. T2℃时甲和乙的饱和溶液，降温到T1℃时，甲乙仍是饱和溶液且溶质质量分数保持不变B. 甲和乙的溶解度相等C. T1℃时甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D. T2℃，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g1：下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
浙教版八年级科学上册物质的溶解之溶液配制
一、溶质的质量分数(P%)
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、定义式：
溶质的质量分数P% =
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×P%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
注意：没有单位,是一个比值; 可用小数或百分数表示
一、溶质的质量分数 (浓度)
P% =
m质 m液
×100%
m质
P% =
×100%
到50克10%的氯化钠溶液。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分 数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就 可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数， 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶 液的密度。
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水 稀释成稀溶液。
例、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸， 需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)
密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.30 1.50 1.61 1.81 1.84
质量分数（％） 1 10 20 40 60 70 90 98
m质 +m剂
注意：没有 单位,是一 个比值;可 用小数或百 分数表示
m质 = m液×P%
1．10克食盐能溶于90克水中，
(1)求所得溶液的食盐的质量分数?
P% =
m质 m液
×100% =10g/(10g+90g)=10%
(2)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中
食盐的质量分数? (2)10％
第5节 物质的溶解 溶液配制
2013新教材
平时我们可以通过观察颜色，尝味道 等方法来判断溶液的浓稀。
浙教版初二科学讲义11
初二衔接班第十一讲----溶液的配制考点精讲：一、溶质的质量分数1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。
即一定量的溶液里所含溶质的量。
公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量（溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量）例题讲解：1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?5．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克?二、溶液：1.溶液的组成：m液＝m质＋m剂2.溶液配制步骤：计算、称量和量取、溶解3.溶液稀释公式：浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%M溶液＝ρV例题1.实验室要配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。
（1）配制溶液需完成计算、称量和量取、三个步骤。
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？A 硝酸钾中有杂质B 称量时使用了生锈的砝码C 用量筒量取水时，仰视读数D 配制完成后移取液体时有部分溅出例题2.用固体氯化钠配制质量分数一定的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒B托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯C 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯D 量筒、药匙、玻璃棒、漏斗例题3.某同学欲配制100g质量分数为2.5%的氢氧化钠溶液，该同学进行如下实验操作：（1）称取2.5g固体氢氧化钠：在天平的两托盘各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拨至0.5g处，再在右盘加氢氧化钠至天平平衡。
指出该同学称量操作中的错误：（至少一处）（2）配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解。
指出配制过程中的两处错误及其后果二、有关质量分数的计算1、已知溶质和溶液(或溶剂)的质量，求溶质的质量分数。
浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液问题——计算汇编(学生版+解析)
浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液问题——计算汇编【要点提要：】溶液相关的计算题整体可分四大类别： 第一类别：配置指定质量分数的溶液该类问题考核的是溶质质量分数的公式基本运用，难点并不在计算而是在实验操作中的相关提问。
例如，在计算出溶质后，有关溶质的称量过程中指针偏转问题的提问、称量过程中各种状况对于结果的影响等。
第二类别：溶液的稀释、溶液的浓缩（没有溶质从溶液中析出） 该问题为溶液计算题中主要常见问法，计算时主要根据变化前后溶液中溶质质量不变来建立等式：%%后液体后液体原液体原液体a m a m ⋅=⋅，无论问法如何变化，无非就是本等式的不同变形体的运用来求解即可。
第三类别：溶液的浓缩（有溶质从溶液中析出，且析出晶体不含结晶水，析出晶体中含结晶水的问题在中考中也是可能构建的，但那种问题学习化学知识后才可以进行解答了，非本章学习中会出现的）该问题需要注意溶液的浓缩过程中有部分原溶质从溶液中析出，故，可得等式：析出后液体后液体原液体原液体m a m a m +⋅=⋅%%，无论问法如何变化，也可根据本等式进行适当变形来进行求解。
第四类别：不同浓度溶液混合问题该问题常规解法也是利用混合前各溶液中溶质总质量之和等于混合后溶液总质量来建立等式：%%%2211混合后液体混合后液体原液体原液体原液体原液体a m a m a m ⋅=⋅+⋅，利用该等式即可求解。
也可以利用便捷方法来进行求解：如：假设有溶质质量分数a%的原溶液1与溶质质量分数b%的原溶液2按一定质量比混合成溶质质量分数c%的目标溶液，则：原溶液1与原溶液2需要按照质量比：||:||:21c a c b m m --=来进行混合即可，该简便方法可以简单运用加减法通过口算即可快速求解混合溶液质量比问题。
【题型讲解：】1、配制500g10%的氢氧化钠溶液 密度为1.1ml g /，需要氢氧化钠和水各多少克？2、在医院质量分数为 75%的酒精常被作为消毒剂使用。
浙教版科学八年级上第一章第五节质量分数与溶液稀释计算练习
质量分数与溶液稀释练习质量分数计算公式溶液、溶质、溶剂三者间的质量关系公式：溶质质量分数=推导：溶液中溶质质量=溶液质量=练习1.对“5%的食盐溶液”含义理解错误的是（）A.100g食盐溶液中含5g食盐B.将5g食盐溶解在95g水中所得的溶液C.将食盐与水按1:19的质量比配制的溶液D.100g水中溶解5g食盐2.将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？4.向 80g20%的食盐溶液中，再加入20g水，充分混合后，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
5.氯化钠在20℃时的溶解度是36克。
求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？6．现有20℃时食盐饱和溶液68g，蒸干冷却后得到氯化钠晶体18g，则原溶液中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
求20℃时食盐的溶解度是多少克？7.浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是（）A.加入 10 克食盐固体B.把溶液中的水蒸发掉一半C.加入 100 克 10％的食盐溶液D.把水蒸发掉 50 克8.把250克溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，则混合后溶液中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
溶液稀释计算方法溶液加水稀释前后，不变。
浙教版八年级上册--溶解度-质量分数复习练习题(无答案)
浙教版八年级上册--溶解度-质量分数复习练习题(无答案)work Information Technology Company.2020YEAR溶解度及溶质的质量分数复习1.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A. 将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B. 将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C. 在10 g10%的硝酸钾溶液中，加入5g 40%的硝酸钾溶液D. 将10 g10%硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体2. 能使t℃时硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定发生改变的措施是( )A. 加入一定量的溶剂B. 加入一定量的溶质C. 改变温度D. 蒸发掉部分溶剂后，仍恢复到t℃3. 20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为（）A. 20gB. 9gC. 18gD. 16g4. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少′5. 20℃时，在1kg水中溶解20gA刚好饱和，则20℃时A的溶解性等级为（）A . 难溶B . 易溶C . 可溶D . 微溶6. 20时℃，在一杯饱和的硝酸钾溶液中悬浮着一只空心小球，当把盛放硝酸钾的烧杯放入冰水混合物的大烧杯中，则空心球（）A.还是悬浮B.变成漂浮C.下沉D.无法确定7.在t℃时将Wg物质A溶于水中，得到VmL密度为dg/cm3的饱和溶液，此溶液的荣质质量分数为（）A.W/V×100％B.W/Vd×100％C.W/Vd－W×100％D.W(Vd－W)×100％8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
浙教版八年级上科学溶液溶解度和溶质质量分数
溶液溶解度与质量分数的练习一、有关溶解度的计算（一）1、溶解度的含义是什么？2、根据溶解度计算的根据是什么？适用的条件，解题规范如何？（二）练习1、在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下物质饱和溶液里，溶质质量：溶剂质量：溶液质量 = 。
溶液的质量分数 =。
2、在40℃时，73克NH4Cl的饱和溶液中含有NH4Cl23克，求此温度下NH4Cl的溶解度？3、某物质在25℃时溶解度为25克，要制得该温度下的饱和溶液250克，则需水和该物质各几克？4、33℃时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液加入30克硝酸钾，则恰好为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，则33℃时硝酸钾的溶解度为多少？5、在t℃时将425克含有A物质的溶液，蒸发掉300克水后，溶液恰好饱和，若另取85克原溶液，加入25克A 物质和40克水，充分搅拌后，也恰好饱和，则在t℃时，A物质的溶解度为几克？饱和溶液中，溶质的质量分数为多少？6、有10℃时的硝酸钾饱和溶液242克，加入50克水后，在同温度时要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新饱和？（10℃时硝酸钾溶解度为20.9克）7、50℃时，某物质溶液200克，温度不变时蒸发20克水，有4克无水晶体析出，继续蒸发20克水，又有8克无水晶体析出，则此晶体在该温度下的溶解度是多少？原200克溶液是否饱和？如果该溶液继续恒温蒸发25克水，可析出无水晶体几克？8、25℃时时，某物质的溶解度为N克，若将25℃时200克该物质饱和溶液加热蒸发掉10克水后，再冷却到25℃时，有几克晶体析出？9、已知20℃时食盐的溶解度为36克，某同学现将27克食盐放入80克水中充分溶解，所得溶液为溶液（“饱和”或“不饱和”）。
若使此溶液变为饱和溶液，可加入多少克食盐或蒸发掉多少克水（保持温度不变）？10、将30℃时某物质的溶液100克，分成质量相等的两份，向其中的一份加入5克该溶质，溶液恰好达到饱和，将另一份冷却到20℃，溶液也恰好达到饱和，此饱和溶液的质量分数为20%，求该物质在30℃时的溶解度？二、有关溶液质量分数的计算1、配制50克5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：需要氯化钠克和水克。
浙教版科学八年级上溶液部分知识点总结
溶液部分知识点总结溶液计算的基本公式：溶液质量（g ）=溶质质量（g ）+溶剂质量（g ）①溶液密度（g/mL ） 即ρ =②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w =100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% 溶解度计算基本公式： 溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)= 溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)+=相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： S g w g w g g ()()()()()=-⨯100100 w S g S g %()()()=+⨯100100% 1、溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，而是非常复杂的“物理－化学”过程。
2、溶解过程中一定有热效应产生：浓H 2SO 4稀释则放热，铵盐溶于水则吸热3、 溶解度a.定义：在一定温度下，某物质在100克的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
b.溶解度大小的影响因素：内因——外因——45、饱和溶液中，加入同种溶质不能溶解，但加入其它少量物质，还可以溶解，原溶质不会析出。
6、在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。
7、如果采用加热蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质是易挥发和易分解的，则不能采用。
8、气体溶解度a定义：在一定的温度下，1.01×105Pa，1体积水中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。
b影响因素：温度——T升高，溶解度减小，压强——P增大，溶解度增大。
c常见气体常温常压下的溶解度：CO2: 1 Cl2: 2 H2S: 2.6 SO2: 40 HCl: 500 NH3: 700 巩固练习：1、t℃时，有A、B两种浓度、质量均相同的硫酸铜溶液，将A等温蒸发31g水恰好达到饱和，B中加入25g胆矾也恰好达到饱和，计算t℃时硫酸铜的溶解度。
浙教版科学八年级上第一章第5节物质的溶解溶质质量分数计算练习
溶液（溶质的质量分数）练习姓名一、质量分数的公式应用1.(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少?(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?练习：现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；（7）若向上述溶液中加入质量分数为20%的硝酸钠20克则所得溶液质量分数为二、溶液的稀释问题1.工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?练习：汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。
问：⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少？其中溶质的质量为多少？⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成30%的稀硫酸，需要蒸馏水多少L？配得稀硫酸的质量为多少kg？(3)配制1000毫升溶质质量分数为30%（密度为1.22g/ cm3）的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（浓硫酸密度为1.84g/cm3）三、质量分数与溶解度1. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题:(1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到克硝酸钾的溶液；(2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到克硝酸钾的溶液；(3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有克水和克硝酸钾。
浙教版八年级科学上册物质的溶解第四课时
(3)D操作应选用
毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。
量水时量筒必须放平稳，视线要跟量筒内液面的
保持水平
，如果仰视读数则最后结果将偏 ；
(4)E操作的作用是
。
三、溶液稀释或浓缩的计算
要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前 = m质后
即 m浓 A浓% = m稀 A稀%
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液 50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?
解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
配制过程:
A、计算
B、称量
C、溶解
下图是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是
；
(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若
实际溶解的溶质质量 实际的溶液质量
S S+100克
比较溶解度和溶质的质量分数 溶解度 溶质质量分数
温度 溶剂 是否饱和 单位
一定温度下 100克 饱和状态 克
不一定 不一定 不一定
无
= 饱和时：关系式 溶质质量分数
S S+100克
试一试 20℃时，50克水中不断加入氯化
钠后，所得溶液的溶质质量分数与 溶质质量的变化关系，你能画出该 图像吗？
例3 把50g 98%的浓硫酸稀释成 20%的硫酸，需要水多少毫升？
梯度训练：
ρ ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml 98%硫酸 = 1.84g/ml
例4 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶 液需纯硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸 溶液需纯硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫 酸溶液需98%浓硫酸多少克？
八上科学溶液计算及答案
溶液计算整理1． 现有200g 质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）2． 实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm 3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。
现要配制500mL 溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm 3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？3． 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸(H 2SO 4) 500毫升 浓度(质量分数)98% 密度 1.84克·厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这50．．毫升．．浓硫酸的质量为 ▲ 克，其中含溶质硫酸 ▲ 克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g 溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
根据表中的数据，回答下列问题：温度溶解度（g ） 物质0℃10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃食盐 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169（1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是 （2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？ （3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少?5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：（1）计算第1次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（列式计算，结果保留0.1%） （2）m= ▲（3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是 ▲ 。
浙教版八年级上册科学期末复习专题一溶液的配制
八年级上册科学期末复习专题一《溶液有关的计算》编者：温中实验学校丁裕忠【知识要点】1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量m溶液=m溶质+m溶剂2.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度m溶液=ρ溶液×V溶液3.溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量A%=m溶质/m溶液4.溶液稀释或浓缩时，溶质的质量不变A%×m浓溶液==B%×m稀溶液【典型例题】【例1】某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。
他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸___________克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
（结果保留到0.1%）（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？【例2】下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐__________（填增大、减不或不变）。
（2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的溶液，需要加水多少克？（3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的溶液多少毫升？【例3】某市的马拉松比赛吸引了大量国内外马拉松爱好者参加。
在跑步过程中，马拉松选手要服用“盐丸”以维持体内电解质平衡，一种盐丸的规格如图所示，每片“盐丸”中氯化钠的质量分数为80%（1）晓晨从超市里买了一瓶250g的某品牌淡盐水饮料（质量分数为0.5%），喝入体内后能补充多少克食盐？（2）某运动员一次吞服两片“盐丸”，他需要同时饮用多少克水才相当于在喝质量分数为0.9%的生理盐水？（盐丸能溶于水，结果保留整数）【例4】下表是20℃时硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题：（1）表中m＝__________（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液稀释成5％的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？【针对性练习】1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，(1)现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量约为多少克？(2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需水多少克？2.预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
如何计算溶液的质量分数
如何计算溶液的质量分数
溶液的质量分数是衡量溶质在溶液中含量的指标，计算公式为：质量分数（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100%
下面详细介绍如何计算溶液的质量分数：
1.确定溶质和溶液的质量
首先，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质质量指的是溶解在溶剂中的溶质的质量，溶液总质量是溶质质量和溶剂质量之和。
2.计算质量分数
根据质量分数的计算公式，将溶质质量和溶液总质量代入公式，即可得到溶液的质量分数。
3.举例说明
假设有一溶液，其中溶质质量为10g，溶液总质量为100g。
那么，该溶液的质量分数为：
质量分数=（10g /100g）×100% =10%
4.注意问题
在计算质量分数时，要确保溶质质量和溶液总质量的单位一致，例如都使用克（g）作为单位。
此外，质量分数的单位通常是百分比（%）。
总之，计算溶液的质量分数需要知道溶质质量和溶液总质量，然后按照质量分数的计算公式进行计算。
掌握这个方法，就可以轻松计算各种溶液的质量分数。
八年级科学上册-溶液的质量分数计算(无答案)-浙教版
溶液的质量分数计算1、1L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少，其中溶质的质量为多少。
(2)将1L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水多少L，配得稀硫酸的质量为多少kg。
（已知98%浓硫酸的密度：1.84克/立方厘米）。
2、某温度时，蒸发35克氯化钾溶液，得到10克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
3、配制500ML10%氢氧化钠溶液（密度为1.1克/立方厘米），需要氢氧化钠和水各多少克？4、20℃时氯化钠的溶解度为36克，把72克氯化钠溶液溶于200克水，溶液的质量是多少5、现有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液,保持温度不变,经过以下处理后求其溶质的质的质量分数各为多少？（1）加入10g氢氧化钠完全溶解。
（2）加入50g水。
（3）蒸发50g水且无晶体析出。
（4）加入200g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液。
6、欲配制600克溶质质量分数为百分之19.6的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？已知98%浓硫酸的密度：1.84克/立方厘米。
7、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）8、把40g 30%的氢氧化钠溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是9、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?10、20℃时，将一定质量的硝酸铵完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g硝酸铵也达饱和，求⑴20℃时，硝酸铵的溶解度。
⑵原溶液中硝酸铵的质量。
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八年级科学上册 第1章 第5节 溶质质量分数与溶液的配制教案 浙教版(2021年整理)
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溶质质量分数与溶液的配制课题溶质质量分数与溶液的配制教学目标1.学会用固体配制一定质量分数的溶液。
2.学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
3。
练习称量、量取、溶解等操作.重点、难点理解溶质质量分数的含义,学会溶质质量分数的计算，溶液的配制考点及考试要求溶质质量分数的计算，溶液的配制教学内容知识框架1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：（1）溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等：m(浓）×a％（浓）=［m(浓)+m（水）］×a%（稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:m(浓)×a%(浓）+m（稀）×a%（稀)=m（混)×a％(混）【自学导航】1、溶质的质量分数________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________.1、溶质质量分数的简单计算（1）将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g,溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
八年级科学上册第一章水和水的溶液第五讲有关溶液的配制及计算精讲课件(新版)浙教版
【答案】(1)8 (2)B (3)⑤ (4)
【解题思路】 (1)配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钾溶液，需 要溶质氯化钾的质量＝100g×8%＝8g。(2)托盘天平称量一定量的氯化钾 要先放好砝码再加药品，故选 B。(3)配制溶液过程中需要①托盘天平；② 量筒；③烧杯；④玻璃棒，不需要酒精灯，故选⑤。(4)标签内容包括： 溶液名称和溶质质量分数。
变式 4 认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述正确的是( A )
恒温蒸发 10g 水 恒温蒸发 10g 水 再降温至 50℃
60℃的甲物 无晶体析出，得溶 析出 5g 晶体，得溶 析出一定量晶体，
质的溶液 A
液 A1
液 A2
得溶液 A3
60℃的乙物 析出 2g 晶体，得溶 析出 2g 晶体，得溶 析出一定量晶体，
mg＋mg100g×100%＝n%，即100m＋m＝1n00，110000－nn＝m，m＞n，观察选项， 故选 BD。
变式 1 向 90g 10%的硝酸钠溶液中加入 10g 硫酸钾并搅拌至完全溶 解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是( C )
A．19% B．10% C．9% D．无法计算
变式 2 t℃，某物质的溶解度为 ag，t℃时将 mg 该物质投入 ng 水中。 试写出下列情况下所得溶液中溶质的质量分数的计算式：
ZJ
科学
第一章 水和水的溶液
内容索引
第五讲 有关溶液的配制及计算
讲解部分 夯实基础 拓展提高 冲刺竞赛
讲解部分
一、关于溶液的几个公式
溶解度
质量分数
概念
在一定温度下，某固体物质在 100 溶液中溶质的质量分数是指溶质
克溶剂里，达到饱和状态时所溶解 的质量与溶液的质量之比
质量分数--浙教版
配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积
B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
举例：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克 1、计算：氯化钠的质量=50克× 10%=5克，水的 质量为50克-5克=45克， 2、称量。用天平称5克氯化钠，用量筒量45毫升的水， 3、 、溶解（后装瓶，并贴上标签）
复习引入:
1、20摄氏度时,98克水中,加入2克蔗糖,搅拌 后,蔗糖全部溶解;此时,形成的蔗糖溶液有 _____克,其中有溶剂____克,溶质____克.溶 液底部和溶液上部的浓度是____的。
2、 20摄氏度时, 40克水中,加入60克蔗糖,搅 拌后，蔗糖全部溶解。此时,形成的蔗糖溶 液有_____克,其中有溶剂____克,溶质____ 克,两次配制的蔗糖溶液有什么相同和不同？
溶液稀释或浓缩的计算 要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m = m 即m P % = m P %
浓质 稀质 浓液 浓 稀液 稀
思考： 把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的 硫酸，应该怎么办？
课内小结
1、 溶液中溶质质量分数的含义:是一种溶液组成的定 量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 2、溶质的质量分数公式:
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干 后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶氯化钾溶液 中溶质的质量分数是多少？ 解： m液=—— m质=———
由公式P%=(m质/m液) ×100％得： P%=（———÷———）×100％=——％ 答：氯化钾溶液中溶质的质量分数是——％
练习二： 1．100克98%的浓硫酸中含溶质—— 克，溶剂 克。 2． 10克食盐加入90克水后，溶 质质量分数多大？ 3、要配制50千克15％的食盐溶液， 需要多少盐和水？ 15％的食盐溶液的含义是什么？
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八年级科学上册-溶液的质量分数计算(无答案)-浙教版
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溶液的质量分数计算
1、1L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少，其中溶质的质量为多少。
(2)将1L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水多少L ，配得稀硫酸的质量为多少kg 。
（已知98%浓硫酸的密度：1.84克/立方厘米）。
2、某温度时，蒸发35克氯化钾溶液，得到10克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
3、配制500ML10%氢氧化钠溶液（密度为1.1克/立方厘米），需要氢氧化钠和水各多少克？
4、20℃时氯化钠的溶解度为36克，把72克氯化钠溶液溶于200克水，溶液的质量是多少
5、现有100g 溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液,保持温度不变,经过以下处理后求其溶质的质的质量分数各为多少？ （1）加入10g 氢氧化钠完全溶解。
（2）加入50g 水。
（3）蒸发50g 水且无晶体析出。
（4）加入200g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液。
6、欲配制600克溶质质量分数为百分之19.6的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？已知98%浓硫酸的密度：1.84克/立方厘米。
7、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）
8、把40g 30%的氢氧化钠溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是
9、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
10、20℃时，将一定质量的硝酸铵完全溶解于100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g 硝酸铵也达饱和，求⑴20℃时， 硝酸铵的溶解度。
⑵原溶液中硝酸铵的质量。