鲁教版九年级化学例题解析：比较法——让理解更透彻

比较法——让理解更透彻
所谓比较法，是指将那些相近或相似的问题进行比较，找出它们的区别和联系，既能深化理解，又能熟练掌握。

在九年级化学学习中，比较法是一种行之有效的学习方法，类似概念、现象等均可用比较法进行辨析。

1. 化合反应和氧化反应的比较
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”，用公式可表示为：A＋B＋……→X。

化合反应是从反应物或生成物的种类多少来描述的，属于反应的基本类型。

氧化反应是指物质与氧气发生的反应，是从是否有氧气参加的角度分析。

化合反应和氧化反应的关系可用右图表示。

如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，则重叠C区的反应既属于化合反应，又属于氧化反应，说明重叠C区的反应特点为：反应物为两种或两种以上物质，其中一种为氧气，生成物为一种，如木炭燃烧、白磷燃烧等。

石蜡和氧气的反应，生成两种物质，不属于化合反应，只属于氧化反应。

2. 物质与氧气反应现象的比较
木炭、磷、铁、蜡烛等物质与氧气反应，反应现象和文字表达式多而复杂，记忆起来比较困难。

以表格的形式列出来进行比较，找出它们反应现象的共同点和不同点，则可以轻松掌握。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）
A．该反应一定是化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是19
2．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
3．大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙，这三步反应中肯定没有的反应类型是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是( )
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2D．BaCl2
5．下列关于分子、原子的说法错误的是（）
A．同种原子可能构成不同的分子
B．分子和原子总是在不断地运动
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
6．下列除杂质的方法错误的是
A．A B．B C．C D．
7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．当甲中含有少量乙时，可降温结晶法提纯甲
D．t℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数相等
8．下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A．表示将一定量的时硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粒和铁钉
D．表示用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
9．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是
A．A B．B C．C D．D
10．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．CO B．N2C．O2D．H2
11．下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）
A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
12．下列化学变化不能一步完成的是（）
A．K2CO3→CaCO3B．NaNO3→NaCl
C．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO3
13．下列实验方法错误的是
A．A B．B C．C D．D
14．对比学习法是学习化学的常用方法，关于木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的两个实验，说法正确的是（）
A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生了改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
15．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

下列说法错误的是（）
A．丙能产生温室效应
B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物
C．③的转化只能通过和氧气反应来实现
D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同
二、填空题
16．化学与生活息息相关．
(1)为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的___元素．
(2)人体山50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的镁元素属于___(填“常量”或“微量”)元素
(3)洗洁精能清除油污，这是应为洗洁精具有___功能．
(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是___(应化学方程式表示)．
(5)每年4月22为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是___(填序号)
A 燃料脱硫以减少酸雨的产生
B 开发利用太能能、水能等无污染能源
C 提倡生产和使用可降解塑料
(6)某原子结构示意图和在周围表中的信息如图所示
①该元素的原子核内质子数为___；
②该元素化学性质由___决定；
③该元素与碳元素的本质区别为___．
17．化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_____。

（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）•写出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。

（3）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物，常见食物中，富含蛋白质的有_____（举出一个例子即可）。

（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。

（5）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为_____。

18．甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。

请回答。

(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是__(填“分子”或“原子”)。

(2)能保持丁物质化学性质的最小粒子是__。

(3)该化学反应的基本反应类型是__。

(4)参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是__。

三、简答题
19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

请回答下列有关问题：
(1)活性炭常用于净水，是利用其__________。

(2)建设新农村后，村民已经用上自来水，加入_________可检验自来水是否为硬水。

日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。

(3)实验室通常用下图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的______极相连；当A试管中产生的气体体积为10mL时，B试管中产生的气体体积为______mL。

(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)。

A．农业上改漫灌为滴灌 B．用大量水冲洗汽车
C．用淘米水浇花 D．用洗衣服水冲厕所
20．硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。

某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t （废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？
四、实验题
21．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：
（提出猜想）小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。

其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是；
（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到，则她的猜想错误。

（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与（填“b”或“c“）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式
为。

（交流讨论）有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由
是。

（反思提升）许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。

下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）。

A．波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
B．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
C．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
D．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
五、流程题
22．硼及其化合物在工业上有很多用途。

（1）硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。

利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下图。

已知：（1）B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；
（2）偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；
（3）Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。

回答下列问题：
（1）①操作1是_____________，滤渣主要成分为_____________（填化学式）。

②写出加快硼精矿溶解速率的措施______________（写一种）。

③MgH2中氢元素的化合价是____________
（2）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。

其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：_______（属于置换反应）。

六、计算题
23．取某铁合金样品17g放入烧杯中，向烧杯中加入300g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与硫酸发生反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为316.4g。

试计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

24．化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。

取废液的上层清液50克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。

(1)通过图像可知该废液的溶质成分为__________________
(2)请计算图像中a点的数值为________。

(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)？
七、探究题
25．某CO气体中混有少量的CO2，为探究CO的性质，某同学在老师的指导下设计了以下实验装置，请填写下列空白．
（1）A装置的作用是___________．B处玻璃管内的现象是___________．
（2）C处反应的化学方程式为___________；
（3）实验时，应___________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）某同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
（提出问题）B处玻璃管内的剩余固体是什么？
（假设猜想）猜想①：剩余固体全部是铜猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
（实验设计）
（拓展延伸）
（Ⅰ）D处酒精灯的作用是___________；
（Ⅱ）根据B处的反应原理，CO可用于___________．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．钙常量乳化 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ABC 11 最外层电子数核电荷数(即核内质子数)不同
17．碘 CH4+2O2CO2+2H2O 鸡蛋一氧化碳 Ca（OH）2
18．分子水分子置换反应 2:1
三、简答题
19．吸附性肥皂水煮沸负 5 ACD
20．9t 0.16%
四、实验题
21．【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）
【进行实验】（1）木条不复燃（2）c
【得出结论】 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑
【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸（或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸）
【反思提升】AC
五、流程题
22．过滤 Fe（OH）3将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等 -1
B2O3+3Mg3MgO+2B
六、计算题
23．8%
24．氯化氢和氯化钙(或HCl和CaCl2) 0.88 7.2％
七、探究题
25．除去二氧化碳气体固体由黑色变成红色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 后稀硫酸或稀盐酸成立固体部分溶解，溶液由无色变蓝色尾气处理，防止污染做还原剂
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验方案中，设计合理的是（）
A．用过滤的方法将硬水进行软化
B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质
D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
2．推理是学习的一种重要方法。

下列推理合理的是（）
A．酸雨中含有酸，所以引起酸雨的二氧化硫和二氧化氮都是酸
B．同种元素的原子和离子中质子数相同，所以质子数相的粒子一定属于同种元素
C．对物体做功，需要利物体施加力，所以只要物体受到了力，该力就一定对物体做功
D．在水平面上运动的小车，受到的阻力越小，运动距离越远，所以如果小车不受阻力，它将一直运动下去3．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。

下列实验操作的先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸先加水，后加酸
B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
4．铁与氧气反应所得产物的化学式可表示为“Fe2[FeO4]”，下列说法中，错误的是（）
A．铁丝可在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
B．“Fe2[FeO4]”是一种红色固体，能与NaOH溶液反应
C．铁与氧气的反应既属于化合反应，又属于氧化反应
D．“Fe2[FeO4]”中+2价铁和+3价铁的原子个数比为1：2
5．下列说法正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量不一定大于原来酸溶液的质量
6．已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。

则物质X可能是（）
A．NaCl溶液B．碳酸钠溶液C．稀硝酸D．稀盐酸
7．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁的质量比为8:1
8．类推是化学学习中常见的思维方法。

下列类推正确的是（）
A．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物都是氧化物
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
9．下列说法中，正确的是（）
A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应
B．用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集
C．氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气
D．若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条接近瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满。

10．下列关于燃烧和灭火的解释错误的是（）
A．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸的低
B．火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴
梗的着火点
C．蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D．蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧
化碳不支持燃烧
11．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。

下列对宏观性质的微观解释不正
．．确．的是
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定
B．氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子
12．下列方程式书写及基本反应类型均正确的是（）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑﹣﹣﹣置换反应
B．将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu﹣﹣置换反应
C．电解水：H2O H2↑+O2↑﹣﹣﹣﹣分解反应
D．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2﹣﹣﹣﹣化合反应
13．下列有关说法正确的是
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
14．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
15．水是生命之源。

下列有关水的说法错误的是
A．水由氢原子和氧原子构成B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
（1）2个氮原子______；
（2）钠离子______；
（3）硫酸亚铁中铁元素的化合价______；
（4）葡萄糖______。

17．回答下列与含碳物质有关的问题：
（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是_____；
（2）利用活性炭除去除去冰箱中的异味，利用了活性炭的_____性；
（3）工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，该反应的化学方程式为_____；
（4）碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳，其中_____发生氧化反应。

18．为了探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240°C，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
③烧杯中的白磷不燃烧．
（1）白磷燃烧的化学方程式为________
（2）分析实验现象，得出结论：
由现象①②得到的燃烧条件是________
由现象①③得到的燃烧条件是________
（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加________
（4）请你根据他查阅的资料和实验现象。

指出他设计的装置有何不足：__________
三、简答题
19．52．如下图是反应的微观示意图
⑴图中单质的化学式为______；⑵写出该反应的化学方程式：____________。

20．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，容易推压的是_____，理由：____________。

四、实验题
21．根据下图回答问题：
(1)实验开始时，先通CO后加热的原因是__________________：
(2)加热一段时间后玻璃管内的现象是__________________，反应的化学方程式为_____________________
(3)你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由______________
五、流程题
22．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。

以粗盐为原米料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。

工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是____________(填化学式)；操作A的名称是____________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子有________________________；(填离子符号)
(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：___________________________；
(3)为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是__________________。

六、计算题
23．人类生活处处离不开化学，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、_____和天然气。

（2）氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为
，则X的化学式为_____。

（3）氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电介质氢氧化钠造成影响，原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。

（5）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A 溶液 B
溶液
C 溶液、溶液
D 溶液、溶液（6）将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成
氢气，则该铁粉中混入的杂质是_____（填“铜”或“铝”）：把
这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。

（7）某种铁的氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为。

经计算这种铁的氧化物为
_____（填化学式）。

24．味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（ C5H8NO4Na），如图是某味精标签的部分信息，请回答下列问题：
（1）该味精中至少含有______ （填数字）种元素。

（2）称取5g味精配制成50g溶液，如图是配制过程，正确的操作顺序是______ （填字母），图④中玻璃棒的作用是______。

A．①③②⑤④ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．②①③④⑤
（3）同学们欲测定味精中氯化钠的含量是否符合标签信息，向所配制的50g溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到固体2.87g。

求该味精中的氯化钠的含量是否属实_______________。

（写出解题过程）
提示：Ⅰ味精中的谷氨酸钠易溶于水，不与AgNO3反应，其余成分忽略不计；
II NaCl与AgNO3溶液能发生复分解反应。

（4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中氯化钠的质量分数将______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），所测定的味精中NaCl的质量分数将______。

七、探究题
25．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。

纯碱的化学式为。

（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利。

该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。

因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如右所示。

该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为。

（3）1861年，“索尔维制碱法”问世。

该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

氯化钠溶液吸收的两种气体为（填字母序号）。

A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。

用下图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为。

将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．2N Na+SO4 C6H12O6
17．石墨吸附 CaCO3CaO+CO2↑碳
18．（1）4P+5O22P2O5（2）温度达到着火点；与空气（或氧气）接
触（3）关闭燃气灶阀门，火焰熄灭（或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧）（4）白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
三、简答题
19． Cl2 Cl2 + H2O==HCl +HClO
20．B 气体分子间间隔较大。

四、实验题
21．排净管内空气，防止发生爆炸红色固体变成黑色 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会排放到空气中
五、流程题
22． Na2CO3过滤 OH—和CO32— NaC1+3H2O====H2↑+2NaC1O3 NaCl
六、计算题
23．石油
AC
铝
24．C 加快溶解见解析偏小没有影响
七、探究题
25．（1）Na2CO3（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）BD
（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；HCl和NaCl。