初中化学《化学式、化学方程式和反应现象归纳大全》

初中化学“化学方程式及其现象”归纳

初中化学“化学方程式及其现象”归纳一、氧气的性质： 1、氧气与非金属单质反应： (1) 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 C O 2?现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊?(2) 碳在氧气中不充分燃烧：C + O 2 2C O ? 现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO?(3) 硫在氧气中燃烧：S + O 2 S O 2?现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）(4) 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5? 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.(5) 氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 2H 2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现2. 氧气与金属单质的反应： (6) 镁条在空气中燃烧：2M g +O 2 2M g O ?现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体(7) 铁丝在氧气中燃烧：3F e +2 O 2 F e 3O 4? 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体? 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.(8) 氧气通过灼热的铜网：2C u + O 22C u O 现象：红色金属铜变为黑色固体?(9) 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O 22Al 2O 3?现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体(10) 密闭容器中加热金属汞：2Hg+O 22HgO?现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡着名的测定空气成分的实验）?3. 氧气与化合物的反应：(11) 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2?现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! (12) 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O (甲烷是天然气、沼气的主要成分)现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾?(13) 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O? 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾?二、氧气的制取： 1. 过氧化氢分解制取氧气：2H 2O 2 O 2↑ + 2H 2O点燃点燃用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）?现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃?2. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO32KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）4. 水通直流电（电解水）：2H2O ===== 2H2↑+O2↑?现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃5. 加热分解氧化汞：2HgO2Hg+ O2↑?现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法：1、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O22H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾?①放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.②点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!2、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO ===== 2Cu+ H2O现象：黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾3、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4===== ZnSO4+H2↑?现象：锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生,(实验室制备氢气?)四、碳的的性质：1. 可燃性点燃点燃(1) 氧气充足：C+ O 2 CO 2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%(2) 氧气不足：2C +O 2 2CO现象：放热,也是煤气CO 中毒的原因,CO 也是空气污染物之一.2. 还原性(3) 二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO 2 ===== 2CO?煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体(4) 碳在高温下还原氧化铜：C + CuO =====2Cu+ CO 2↑?现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.?(5) 碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe 2O 3+3C =====4Fe+ 3CO 2↑?现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.?(6) 碳在高温下还原四氧化三铁：Fe 3O 4+2C =====3Fe + 2CO 2↑?◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂?五、一氧化碳的性质1. 可燃性(1) 一氧化碳在空气中燃烧.CO +O 2 CO 2?现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO 气体有剧毒!这是因为CO 吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.2. 还原性 (2) 一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO Cu + CO 2?现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体?(3) 一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3 CO 2?点燃点燃现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..(4) 一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4 CO2? Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质1. 与水反应(1) 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O ===== H2CO3?表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.?(2) 碳酸不稳定常温下就分H2CO3===== CO2↑+ H2O?◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O?该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色??2. 与石灰水反应(3) 石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH) 2+CO2===== CaCO3↓+ H2O?现象：澄清石灰水变浑浊?应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO21. 实验室制法(1) 实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO 3+2HCl =====CaCl 2+ H 2O + CO 2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊①用石灰石制取CO 2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.②实验室制取CO 2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.(2) 纯碱溶液与盐酸反应：Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体?◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!2. 工业制法(3)高温煅烧石灰石：Ca CO 3=====CaO+ CO 2↑?◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .?八、有关金属的反应1. 金属与氧气的反应 (1) 铁中氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、(2) 镁在空气中燃烧：2Mg +O 2 2MgO现象：剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末2. 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.(3)锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4===== Zn SO 4 + H 2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制氢气) 点燃点燃(4) 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===== Zn Cl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气?(5)铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4===== Fe SO4 + H2↑现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色?(6) 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl ===== Fe Cl2 + H2↑现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.(7)铝和稀硫酸反应：2Al +3 H2SO4=====Al2 (SO4) 3 +3H2↑?现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁(8)镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI ===== MgCI2+ H2↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.3. 金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.(9)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4===== Fe SO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(10) 铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2===== FeCI2 +Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(11) 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4===== ZnSO4 + Cu现象：铁的表面覆上一层红色物质铜(12) 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2===== Cu(NO3) 2 + Hg现象：铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应1. 碱性氧化物+酸→盐+ 水?(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl===== 2FeCl3 + 3 H2O现象：铁锈消失,溶液逐渐变成黄色(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4===== Fe2 (SO4) 3 + 3 H2O现象：铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ===== CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液呈蓝色(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4===== Cu SO4 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4=====MgSO4 + H2O现象：白色粉末消失,溶液无色(6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ===== CaCl2 + H2O现象：白色粉末消失,溶液无色2. 碱性氧化物（溶）+水→碱(7)氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 =====2NaOH现象：白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O ===== Ca(OH) 2生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热??3. 酸性氧化物（溶）+水→酸(8)二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O ===== H2CO3表观观察不到现象(9)碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3===== CO2 + H2O(10)二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O ===== H2SO3(11)三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O ===== H2SO44. 酸性氧化物+碱→盐+ 水?(12 )苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2===== Na2CO3 + H2O密封保存烧碱的原理(13)苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2===== Na2SO3 + H2O硫没变价（前后都+4价）(14)苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3===== Na2SO4 + H2O硫没变价（前后都+6价）(15)消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2=====CaCO3↓+ H2O用于鉴定检验CO2的存在(16)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2===== CaSO3↓+ H2O?5. 碱性氧化物+酸→盐+ 水(17)盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色(18)用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3 H 2SO 4===== Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色(19)氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+ H 2SO 4=====CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；(20)氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=====CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.1. 酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）(1)盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ===== NaCl + H2O 表观观察不到现象(2)硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH ===== Na2 SO4 + 2 H2O?◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生(3)盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2===== CuCl 2 + 2 H 2O现象：蓝色沉淀消失,溶液变蓝色(4)硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2===== CuSO 4 + 2 H 2O现象：蓝色沉淀消失,溶液变蓝色(5)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2===== CaCl 2 + 2 H 2O?(6)盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3===== FeCl 3 + 3 H 2O现象：红褐色沉淀消失,溶液变黄色(7)硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3===== Fe 2 (SO4) 3 + 6 H 2O现象：红褐色沉淀消失,溶液变黄色(8)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3===== AlCl 3 + 3 H 2O?2. 酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐?(9)大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl ===== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑?现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊(10)碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2 CO 3 + 2HCl ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理?(11)硫酸和碳酸钠反应：Na 2 CO 3 + H 2SO 4===== Na 2 SO 4 + H 2O + CO 2↑?现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体(12)小苏打与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl=====NaCl+H 2O+CO 2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体(13)盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3===== AgCl↓+ HNO 3?现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在(14)硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + Ba Cl 2===== Ba SO 4↓+ 2HCl?现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.3. 碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐?(15)氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO 4===== Cu(OH) 2↓+ Na 2 SO4现象：生成蓝色絮状沉淀(16)氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl 2===== Cu(OH) 2↓+ 2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀(17)氢氧化钾与硫酸铜反应：2KOH +CuSO4=====Cu(OH) 2↓+2KCI现象：生成蓝色絮状沉淀(18)氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3===== Fe(OH) 3↓+ 3NaCl现象：生成红褐色沉淀(19)氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4====Fe（OH）2↓+ Na2SO4现象：生成绿色沉淀(20)氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2===== Mg(OH) 2↓+ 2NaCl现象：生成白色沉淀(21)氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3===== CaCO3↓+ 2NaOH现象：生成白色沉淀(22)氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O现象：生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.4. 盐+ 盐→两种新盐?(23)氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3===== AgCl↓+ NaNO3现象：生成不溶于硝酸的白色沉淀(24)硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓+ 2NaCl现象：生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：?1. 碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.?2. 小苏打受热分2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解1. 胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末2. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,变成蓝色晶体CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在3. 纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O Na2CO3+10H2O。

初中化学方程式大全与现象总结

初中化学方程式大全与现象总结在初中化学中，学生会接触到很多化学方程式和化学现象。

以下是一些常见的化学方程式和现象总结，供你参考。

一、酸碱中和反应1.钠水反应：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑现象：钠与水接触，产生大量氢气，同时溶液变成碱性。

2.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2↑现象：发生剧烈的气体冒泡，溶液变成中性。

二、金属与酸反应1.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌片与盐酸接触后，产生大量氢气，锌片逐渐消失。

2.铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H2↑现象：铜片与硫酸接触后，产生少量氢气，铜片逐渐消失，溶液变成绿色。

三、金属与氧气反应1.镁与氧气反应：2Mg+O2->2MgO现象：镁丝与氧气反应后，产生白色的镁氧化物。

2.铁与氧气反应：4Fe+3O2->2Fe2O3现象：铁丝与氧气反应后，产生红色的铁氧化物。

四、酸与碱反应1.盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O现象：盐酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。

2.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O现象：硫酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。

五、氧化还原反应1.铜与硝酸反应：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现象：铜与硝酸反应，产生棕红色的氮气和蓝色溶液。

2.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌与盐酸反应，产生氢气，锌片逐渐消失。

六、燃烧反应1.燃烧丙烷：C3H8+5O2->3CO2+4H2O现象：丙烷燃烧产生大量二氧化碳和水蒸气，同时放出大量热量。

2.燃烧氢气：2H2+O2->2H2O现象：氢气燃烧产生大量水蒸气，并伴随有“砰”的声音。

以上只是一些常见的化学方程式和现象总结，初中的化学内容还包括化学式的写法、离子化学式、反应的速率和化学平衡等等。

(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成大量白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初中化学方程式及其反应现象大全

精心整理初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O22CO现象：不完全燃烧，生成有毒气体4P+5O22P2O5现象:：生成大量白烟3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O22H2O22H2HgO2KClO32KMnO42H2+O2Zn+H2Mg+H2Fe+H22Al+3H2H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O22CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)CaCO3Fe3O4Fe2O3NaOH(CaCO3Na2CO3NaHCO3Fe2O3Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3Cu(OH)2NaOH(Mg(OH)CaCO3Na2CO3NaHCO3CaO+H2NH4MgCl2NaHCO3Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

(word完整版)初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式),推荐文档

初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 脸2P2。

5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2出Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、硫粉在空气中燃烧：S + O 2些SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

6、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2若遇CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 , 2H 2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O 2 & 2CuO现象：铜丝变黑。

10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 " 2AI2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧：2c + O 2史暨2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 SB 2CO （是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2/暨2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H 2。

=== H 2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水一酸如：SO2 + H 2。

=== H 2SO3 SO3 + H 2。

=== H 2SO415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca（OH）2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物+水-碱氧化钠溶于水：Na 2。

化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑。

初中化学《化学式、化学方程式和反应现象归纳大全》

一、化学式书写二、化学方程式、反应现象、应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水14.C u2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.N H4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.F e+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.M g+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.F e2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸23.C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属28.C + CO2高温2CO29.C O2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去31.C a(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.C aCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.C a(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.C aCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰36.C aCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.N a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理第 3 页共12 页2009年11月10日38.N a2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.C uO +CO Δ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.F e2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42.F e+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.M g+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色44.C u+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银45.Z n+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜46.F e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.A l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解48.C uO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.M gO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解50.N aOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解51.C u(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解52.M g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解53.A l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.F e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.C a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.H Cl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.F e2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.A l2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解59.C uO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.C u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.B a(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.B aCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.B a(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.C uO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.N aOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.C u(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解70.F e(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.F eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.A lCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成75.M gCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.C uCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.C aO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.C a(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.B a(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成80.C a(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成81.C uSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.C uSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.A gNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.B aCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.C aCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成86.M gCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.M gCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.N H4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：第 5 页共12 页2009年11月10日（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O第7 页共12 页2009年11月10日39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式第9 页共12 页2009年11月10日Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMn O4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaH CO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：A B+CD→AD+CB三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4化学式、化学方程式反应现象应用归纳白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaC O3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2常见的有色气体：NO2 红棕色气体F2（淡黄绿色）Cl2（黄绿色）Br2（g）（红棕色）I2（g）（紫红色）NO2（红棕色）O3（淡蓝色）刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液第11 页共12 页2009年11月10日阴离子。

初中必背的化学方程式及现象总结（超全，一定要收藏）

(6)酸盐 -----另一种酸另一种盐 (7)碱盐 -----另一种碱另一种盐
(8)盐盐 ----- 两种新盐五．其它反应：
六. 呼吸、光合作用：初中化学方程式及其相关知识点总结
初中必背的化学方程式及现象总结超全一定要收藏
初中必背的化学方程式及现象总结（超全，一定要收藏）
初中化学方程式及现象总结一．物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：二． Nhomakorabea解反应：
三．氧化还原反应：
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质酸 ----- 盐氢气（置换反应）
(2)金属单质盐（溶液） ------- 另一种盐另一种金属（置换反应） (3)碱性氧化物酸 -------- 盐水 (4)酸性氧化物碱 -------- 盐水 (5)酸碱 -------- 盐水

初中所有化学方程式及反应现象总结

初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式是描述化学反应发生的过程的符号表示，是化学反应中参与反应的物质之间发生化学变化的表示方式。

化学反应现象指的是反应发生时观察到的物质性质或状态的变化。

下面对初中化学常见的方程式及反应现象进行总结。

1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.原子氧化还原反应：物质的氧化态和还原态发生变化。

还原剂+氧化剂→生成物例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag3.金属与非金属反应：金属与非金属物质反应生成金属化合物。

金属+非金属→金属化合物例如：2Na+Cl2→2NaCl4.燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。

物质+O2→氧化物+能量例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O+能量5.气体反应：气体之间的反应。

例如：2H2+O2→2H2O6.氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物。

物质+O2→氧化物例如：4Fe+3O2→2Fe2O37.过氧化反应：过氧化物分解反应。

例如：2H2O2→2H2O+O28.水解反应：物质与水反应。

例如：CaO+H2O→Ca(OH)29.气体溶解反应：气体溶解到水中的反应。

例如：CO2+H2O→H2CO3总结：初中化学中的化学方程式和反应现象包括酸碱中和反应、原子氧化还原反应、金属与非金属反应、燃烧反应、气体反应、氧化反应、过氧化反应、水解反应和气体溶解反应等。

在学习化学反应时，需要掌握反应方程式的书写以及反应现象的观察和解释。

通过对化学方程式和反应现象的学习，可以深入了解化学反应的原理和特性，为进一步学习化学提供基础。

初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式大全及现象总结一、化合反应：1.金属与非金属元素的化合反应例如：2Mg+O2→2MgO现象：镁与氧气反应后生成氧化镁，并放出大量的热。

2.金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：2CuO+C→2Cu+CO2现象：铜氧化物与碳反应后生成铜和二氧化碳，并放出大量的热。

3.非金属氧化物和非金属元素的化合反应例如：P4+5O2→P4O10现象：磷与氧气反应生成五氧化二磷，并放出大量热。

二、分解反应：1.金属氢化物的分解反应例如：2NaH→2Na+H2现象：金属氢化物加热分解生成金属和氢气。

2.金属碳酸盐的分解反应例如：CaCO3→CaO+CO2现象：金属碳酸盐加热分解生成金属氧化物和二氧化碳。

3.金属过氧化物和金属超氧化物的分解反应例如：2H2O2→2H2O+O2现象：过氧化氢加热分解生成水和氧气。

三、置换反应：1.单个活泼金属与酸反应的置换反应例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2现象：活泼金属与酸反应生成相应的金属盐和氢气。

2.活泼金属与金属盐溶液反应的置换反应例如：2Ag+2HCl→2AgCl+H2现象：活泼金属与金属盐溶液反应生成相应的沉淀和氢气。

3.金属与酸酐反应的置换反应例如：2Na+S→Na2S现象：金属与酸酐反应生成相应的化合物。

四、双替换反应：1.酸与碱的双替换反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O现象：酸与碱反应生成相应的盐和水。

2.氯化物与硝酸盐的双替换反应例如：2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4现象：氯化物与硝酸盐反应生成盐酸和硫酸钠。

五、氧化还原反应：1.单质与非金属氧化物的氧化还原反应例如：C+O2→CO2现象：碳与氧气反应生成二氧化碳。

2.单质与金属氧化物的氧化还原反应例如：2Fe+3O2→2Fe2O3现象：铁与氧气反应生成三氧化二铁。

初中化学方程式及其反应现象大全

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成大量白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初中化学全册化学方程式及现象大全

初中化学全册化学方程式及现象大全（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一” “ A + B + C … D ”C + O 2 (充足)CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足)2CO C + CO 22CO （吸热反应） S + O 2SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体） 4P + 5 O 22 P 2O 5 （冒出大量白烟、放热） 2H 2 + O 22 H 2O （发出淡蓝色火焰、放热） 3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 2 2 MgO （发出耀眼白光、放热、生成白色固体）4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 （铝表面形成一层致密氧化膜原因）2Cu + O 22 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O 2 2CO 2 （发出蓝色火焰、放热）CaO + H 2O == Ca(OH)2 （块状固体变成粉末状，放热）CO 2 + H 2O == H 2CO 3 (二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红)SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（形成酸雨的变化）SO 3+ H 2O ==== H 2SO4（形成酸雨的变化）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多”“D A + B + …”2H 2O 2 2H 2O + O 2↑(放热，实验室制取氧气的反应)2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑(实验室制取氧气的反应) 2H 2O 2H2↑ + O 2↑（正氧负氢，产生氢气与氧气体积比2：1） Cu 2(OH)2CO 32CuO +H 2O +CO 2↑（绿色固体变成黑色，管口有水珠，若将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊） CaCO 3 CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）H 2CO 3 == CO 2 ↑+ H 2O （产生气泡，红色的石蕊试液又变回紫色）MnO 2通电NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(白色固体逐渐消失，产生具有刺激性气味的气体，试管内壁出现水珠，若将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊)（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一”“A +BC AC + B或A +BC BA + C”1．金属+ 酸盐+ H2↑【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑Mg +2HCl == Mg Cl2+ H2↑（产生气泡，放热）Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑（产生气泡）Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑Fe+ H2SO4 = Fe SO4+ H2↑（产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑（产生气泡，放热）Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼）2．金属+ 盐（溶液）盐+ 金属【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，活泼金属才能把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来；②铁单质与盐反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）③此规律只适合于镁及以后的金属，镁前金属不适用】Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu （铁表面覆盖一层亮红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）Fe + CuCl2== FeCl2 + CuZn + CuSO4==== Cu + ZnSO4（锌表面覆盖一层亮红色固体，溶液由蓝色变为无色）（四）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

初中化学《化学式化学方程式和反应现象归纳大全》

化学式、化学方程式反应现象应用归纳一、化学式书写二、化学方程式、反应现象、应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体4.3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊6.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰7.2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料8.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气12.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验13.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水14.C u2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热15.N H4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失16.Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气17.F e+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解18.M g+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.F e2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸23.C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验24.2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因25.2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧26.C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属27.2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属28.C + CO2高温2CO29.C O2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去31.C a(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.C aCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.C a(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头35.C aCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰36.C aCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢37.N a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.N a2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理39.C uO +CO Δ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.F e2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧42.F e+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜43.M g+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色44.C u+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银45.Z n+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜46.F e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈47.A l2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解48.C uO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色49.M gO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解50.N aOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解51.C u(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解52.M g(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解53.A l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多54.F e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色55.C a(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O56.H Cl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理57.F e2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58.A l2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解59.C uO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O61.C u(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色64.B a(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理65.B aCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理66.B a(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理67.C uO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.N aOH+HNO3=NaNO3+ H2O69.C u(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解70.F e(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）73.F eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成74.A lCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成75.M gCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl76.C uCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成77.C aO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆78.C a(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱79.B a(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成80.C a(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成81.C uSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水82.C uSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末83.A gNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子84.B aCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子85.C aCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成86.M gCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成87.C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑88.M gCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑89.N H4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子90.N H4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学化学式、化学方程式和反应现象归纳大全[1]

一、化学式书写6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2COB.化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2OC.氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 2Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑16．加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：A.碳的化学性质22．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

初中化学方程式及其反应现象大全

精心整理初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O22CO现象：不完全燃烧，生成有毒气体4P+5O22P2O5现象:：生成大量白烟3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O22H2O22H2HgO2KClO32KMnO42H2+O2Zn+H2Mg+H2Fe+H22Al+3H2H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O22CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)CaCO3Fe3O4Fe2O3NaOH(CaCO3Na2CO3NaHCO3Fe2O3Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3Cu(OH)2NaOH(Mg(OH)CaCO3Na2CO3NaHCO3CaO+H2NH4MgCl2NaHCO3Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初中化学方程式及其反应现象大全

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2Mg+O2S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体C+O2点燃====2CO现象：不完全燃烧，生成有毒气体2C+O2点燃====2P2O5现象:：生成大量白烟4P+5O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3Fe+2O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2+O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O22HgO △====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KClO3△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4跟氢有关的化学方程式：点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2+O2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显2C+O2高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体C+O2Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变Cu2(OH)2CO3浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO3跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH) 3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH) 2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH) 2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH) 2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变Cu2(OH)2CO3浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液点燃3Fe2O＝FeO现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体234Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初中化学方程式及主要现象总结

初中化学方程式及主要现象总结（2021.3）一．物质与氧气的反应：（化合反应）(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧、放出大量热、同时放出耀眼的白光，生成白色的固体。

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO现象：红色的铜变为黑色。

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：产生大量白烟，放出大量热。

7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是产生淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

｛在纯氧中是产生蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

｝8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成能够让澄清的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中加热：2Hg + O2点燃2HgO现象：变为粉红色11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰。

(2)化合物与氧气的反应：1.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O现象：产生明亮的蓝色火焰。

2.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O3.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）4.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑(质量比：氢气：氧气=1:8，体积比：氢气：氧气=2:1)3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，试管内壁上有水生成。

初中化学方程式及其反应现象大全(总10页)

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C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成大量白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH)2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓+2NaNO 3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO 3(稀)==3AgNO 3+NO ↑+2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO 3(浓)==AgNO3+NO 2↑+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。