四川省乐山外国语学校2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题

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乐山外国语学校高2019届高一年级上期期中考试
化学试题
时间： 60 分钟 满分： 100 分
命题人： 徐雪梅 审题人：张建国 2016-11
H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5 3分，共15个小题，共45分。

）
．．．
的是（ ） 10-9
~ 10-7
m 之间 FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
）
CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ）
Na + 、K +、SO 42－
、CO 32-
Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3
－
Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋
、NH 4＋
、SO 42－
、Cl －
Ca 2＋
、K ＋
、CO 32－
、NO 3－
1 mol·L －
1 的是（ ）
溶于1 L 水所得的溶液 L
－1
的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水所得的溶液
2O 溶于水并配成1 L 的溶液 D ．含K ＋
为1mol·L －1
的K 2SO 4溶液
） 22.0 g CO 2所含的电子数为22 N A
的NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02N A 16gO 2和O 3混合气体中的原子总数为N A 2.24L CCl 4所含的原子数为0.5N A ）
Cu+Ag +=Cu 2++Ag B ．氧化铜与盐酸反应：O 2－
+2H +=H 2O CO 32－
+2H +=H 2O+CO 2↑
2加入H 2SO 4：2H ++Cu(OH)2 = Cu 2+ +2H 2O
7．关于O 2与O 3气体，下列比值一定．．
为2:3的是（ ） A ．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B ．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C ．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
8、已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是
A ．16g
B ．32g
C ．64g /mol
D ．32g /mol 9．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol•L －1
的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是
A ．150 mL 1 mol•L －1
的NaCl B ．75 mL 2 mol•L
－1的NH 4Cl C ．150 mL 3 mol•L
－1
的KCl D ．75 mL 2 mol•L
－1
的CaCl 2
10. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A ． NaCl 晶体、 BaSO 4 B ．液态的醋酸、酒精 C ． 铜、二氧化硫 D ．熔融的 KNO 3、硫酸溶液 11． 下列物质转化关系中， 必须加入适当氧化剂才能实现的是（ ）
A ． PCl 3→PCl 5
B ． MnO 4—→Mn 2+
C ． SO 42—→SO 32—
D ． CO 2→CO 12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④
13． NaNO 2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知 NaNO 2 能发生如下反应： 2NaNO 2＋ 4HI===2NO ↑＋ I 2＋ 2NaI ＋ 2H 2O 。

下列说法正确的是（ ） A ． NaNO 2
在反应中被氧化 B ． NaI 是还原产物
C ． 若反应过程中转移 2 mol e －
，则生成标准状况下 NO 的体积为 44.8 L D ． 氧化剂与还原剂之比为 1: 2
14、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A ．该原子的摩尔质量是aN A g/mol
B ．Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W
A
C ．Wg 该原子中含有
a
W
个该原子 D ．由已知信息可得：a
N A 12
=
15、相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量
分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M可表示为：
B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为：
D．溶液密度ρ可表示为：
2
的摩尔质量为，原子个，与g CO2分子中含有的氧原子数相同。

3、（6分）将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为。

4、（8分）已知a g气体A和b g气体B所含分子数相同，则（用a和b来表示，其中a≠b）（1）在0℃，101kPa时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为
（2）25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为
（3）同温同压下，气体A和气体B的密度之比为
（4）通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为
5、（4分）现有下列物质：①稀硫酸；②二氧化碳；③铜；④氨水；⑤氢氧化钠固体；
⑥熔融的氯化钠；⑦蔗糖溶液；⑧液态的醋酸。

请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是（4）属于强电解质的是
三、实验题（17分）
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：（17分）
（1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器
．．．．有：。

（2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：
a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
c、用量筒量取ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
d、将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；
h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
其中正确的操作顺序为
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
E. 定容时俯视容量瓶刻度线
四、计算题（10分）
实验室用KMnO4与密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl 溶液反应制取氯
气，反应方程式为：
2KMnO4 + 16HCl ＝2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H2O
（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）；
（2）氧化剂氧化产物
（3）若反应中有0.5 mol 电子转移，被氧化的HCl 的物质的量是mol；
（4）c(HCl)= ；
22.4m×ω%
(1−ω%)V
ρV
MV+22.4m
MV
22.4m
cM
1000ω
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一、选择题(45分)
1、C
2、A
3、A
4、C
5、C
6、D
7、B
8、D
9、C 10、B 11、A
12、A 13、C 14、D 15、A
二、填空题（共28分）
1、（每空1分，共4分）略
2、（每空2分，共6分）18 g/mol 0.5NA 11
3、（每空2分，共6分）0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1 0.1 mol·L-1
4、（每空2分，共8分）a:b b:a a:b b:a
5、（每空1分，共4分）（1）①③④⑥（2）⑤⑥⑧（3）②（4）⑤⑥
三、实验题（17分）
（第（1）（2）题每空2分，第（3）每空1分，共17分）
（1）100ml容量瓶、胶头滴管
（2）10.0、浓硫酸、蒸馏水、凹液面最低处与刻度线相切；
cdfehgba
（3）偏小、无影响、偏小、偏大、偏大
四、计算题（10分）
（1）Array（2分）
（2）KMnO4 （2分）Cl2(写名称和化学式都可) （2分）
（3）0.5 （2分）（4）11.9 mol·L－1 （2分，无单位扣1分）
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