宁夏回族自治区2020年高考理综-化学一模试卷

宁夏回族自治区2020年高考理综-化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·唐山月考) 《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。

颇黎，国名也。

其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。

有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。

”下列说法错误的是（）
A . 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物
B . 玻璃质地坚硬，不易破碎
C . 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃
D . 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液
2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）
序号X Y Z W
①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO
②Na NaOH Na2CO3NaCl
③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl
④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH）2
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③
D . ①④
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 干冰和氨都属于弱电解质
B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
4. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B . 氯气、液氯、氯水是同一种物质
C . 氯气能溶于水
D . 氯气是一种有毒的气体
5. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
原子半径
最高价或最低价
A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B . 元素⑦位于第二周期第VA族
C . 元素①③形成的化合物具有两性
D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
6. （2分）下列有关电化学的内容正确的是
A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)
7. （2分）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A . c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1
B . c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C . c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
二、非选择题 (共5题；共25分)
8. （5分）(2020·茂名模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。

在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：
已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7
回答下列问题：
（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是________。

（2）步骤②中加入的H2C2O4属于________酸，生成固体I的离子反应方程式为________。

（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是________。

（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为________，然后将剩余气体依次通过________（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。

实验前需要将装置中的空气排尽，理由是________。

（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值。

取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。

滴定终点的现象为________，x值为________。

9. （5分） (2017高二上·简阳期中) 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质
的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
10. （3分）(2018·赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H4=________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

X表示的是________，理由________；Y1________Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。

则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:________。

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是________。

A.使用催化剂
B.及时分离CH3OH
C.升高温度
D.增大压强
（3）已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。

理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为________。

11. （6分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________。

预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。

(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6
的结构式________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

12. （6分）(2017·湛江模拟) 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下：
已知：一个碳原子上连接2个﹣OH不稳定，容易脱水变成
（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为________．
（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为________，化合物V合成化合物VI反应类型为________．
（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________．
（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为________，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为________
（5）参照上合成路线，设计以有机物Cl2CH2﹣CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线．________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、10-1、
10-2、10-3、
11-1、11-2、
11-3、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、。