化学：1.2《元素周期律和元素周期表》课件(鲁科版必修2)
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鲁科版高中化学必修二课件1.2《元素周期律和元素周期表》课件 (2).pptx
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
元素周期表
第一课时陈清峰
第二节 元素周期律和元素周期表
元素 符号
元素 名称
原子 序数
核外电 子排布
电子 层数
H 氢1 1
1
He 氦 2 2
1
Li 锂 3 2，1 2
Be 铍 4 2，2 2
B 硼 5 2，3 2
C 碳 6 2，4 2
N 氮 7 2，5 2
（3）元素化合价：最高正价+1→+7 最低负价-4→-1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
K Ca
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数1→8
（K层电子数1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径大→小 （稀有气体元素突然增大）
归纳出
化合价：+1→+7，－4→－1 （稀有气体元素为零）
4、某元素气态氢化物的分子式为 H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为 ________.
最高化合价 最低化合价
+1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +6，-2 +7，-1
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
O 氧 8 2，6 2
F 氟 9 2，7 2
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
元素周期表
第一课时陈清峰
第二节 元素周期律和元素周期表
元素 符号
元素 名称
原子 序数
核外电 子排布
电子 层数
H 氢1 1
1
He 氦 2 2
1
Li 锂 3 2，1 2
Be 铍 4 2，2 2
B 硼 5 2，3 2
C 碳 6 2，4 2
N 氮 7 2，5 2
（3）元素化合价：最高正价+1→+7 最低负价-4→-1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
K Ca
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数1→8
（K层电子数1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径大→小 （稀有气体元素突然增大）
归纳出
化合价：+1→+7，－4→－1 （稀有气体元素为零）
4、某元素气态氢化物的分子式为 H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为 ________.
最高化合价 最低化合价
+1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +6，-2 +7，-1
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
O 氧 8 2，6 2
F 氟 9 2，7 2
鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.2元素周期律和元素周期表 精品教学课件
第1章 原子结构 元素周期律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
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第1章 原子结构与元素周期律
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下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
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互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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(鲁科版)高中化学必修二：1.2(2)元素周期表ppt课件
2．周期
周期序数 元素种类 周期分类 1 ___ 2 2 __ 8 3 __ 8 4 5 6 7 未填满 不完全周 期
____ ____ ____ 18 18 32 ___________ 长周期
___________ 短周期
周期序数与原子结构的关系为： 周期序数＝______________________ 原子核外电子层数
(3)观察钾元素的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察。
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第1章 原子结构与元素周期律
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[练一练] 2．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多容 有18和8种元素，且A、B两元素直接相邻，则A为________(填
元素符号和名称)。
答案：As 砷
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第1章 原子结构与元素周期律
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化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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一、根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置
1．原子结构定位法
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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2．0族元素原子序数定位法 (1)0族元素原子序数的确定 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 118
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练]
1．(1)下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( A．原子序数 C．元素符号 B．原子的相对原子质量 D．元素的相对原子质量
高中化学鲁科版 必修2 1.2元素周期律与元素周期表 课件(19张PPT)(共19张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
鲁科版高中化学必修二课件1.2《元素周期律和元素周期表》课件1
元素种类数目。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差:
周期序数
1 2 3
4
11
5
11
6
25
7
25
原子序数 无 1 1 差
原因
增加了过渡 增加了过渡元素和镧系或 元素 锕系元素
3.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置
方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数＝Δ Z。 若Δ Z<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8-|Δ Z| 若Δ Z>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Δ Z 例如：(1)35 号元素( 相邻近的是 36Kr) ，则35 －36 ＝－1 ，故周 期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第4周期第ⅦA族，即溴元 素；
气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
【解析】选D。根据周期表的结构,A、C项正确;形成化合物种 类最多的元素为碳元素,在第2周期,B项正确;在HnROm中R元素 的化合价为+(2m-n),则其气态氢化物中R元素的化合价应为 (2m-n)-8,因此,其气态氢化物的化学式应为H8-2m+nR或RH8-2m+n,D 项错误。
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、第7不全。
2.周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差: ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的 元素种类数目; ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的
考点 2
元素周期律及其应用
1.原子结构与元素性质的递变规律
(1) 同一周期元素：原子核外电子层数相同，随着核电荷数的
鲁科版化学必修2《元素周期表》课件
半金属元素
总结词
半金属元素在周期表中位于金属和非 金属之间，它们的性质介于金属和非 金属之间。
详细描述
半金属元素通常表现出一些金属和非 金属的特性，例如硅、锗和锡等。它 们在电子工业和半导体行业中有着广 泛的应用。
05
元素周期表中的元素性质变化规律
原子半径的变化规律
总结词
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化。
鲁科版化学必修2《元素 周期表》课件
• 引言 • 元素周期表简介 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表中的元素性质变化规律 • 元素周期表的未来发展
01
引言
课程简介
课程背景
介绍元素周期表的发展历程，以 及在化学学科中的重要地位。
课程目标
阐述本课件的教学目的，旨在帮 助学生掌握元素周期表的结构、 性质和应用。
电负性的变化规律
要点一
总结词
电负性呈现周期性变化，氟的电负性最强，铯的电负性最 弱。
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的电 负性逐渐增加，而同主族元素的电负性逐渐减小。这是因 为电负性受到原子半径和核电荷数的影响，随着原子半径 的减小和核电荷数的增加，电子云的密度增加，使得电子 更加稳定，从而提高电负性。在元素周期表中，氟的电负 性最强，铯的电负性最弱。
在化学实验中，元素周期表可以帮助 实验者了解所需试剂的性质和反应条 件，预测实验结果和安全风险。
元素周期表还广泛应用于医药、农业、 环保等领域，为解决实际问题提供科 学依据和技术支持。
04
元素周期表中的元素分类
金属元素
总结词
金属元素在周期表中占据了大部分，它们具有导电、导热和延展性等特性。
鲁科版高中化学必修二课件1.2.1《元素周期律》课件
12/30/2016
原子序数
原子序数与原子半径折线图
12/30/2016
原子序数与元素化合价折线图
12/30/2016
随原子序数的递增，元素化合价 呈现什么规律性的变化？
12/30/2016
元素主要化合价的周期性变化
12/30/2016
原子序数
化合价的变化
1——2 3——10
11——18 +1
1——2
1→2
2
3——10 11——18
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
12/30/2016
原子序数与最外层电子数柱形图
10
最外层电子数
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数：按核电荷数由小到大 的顺序给元素编号，这种编号， 叫做原子序数
元素的原子序数=
核电荷数 （ Z）
＝ 核内质子数
12/30/2016
＝ 核外电子数
一、元素周期律
12/30/2016
12/30/2016
K
12/30/2016
Ca
原子序数
电子层数 1
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电 子数
12/30/2016
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
鲁科版化学必修二1.2《元素周期表》经典课件(共51张PPT)
金属性 Na〉Mg〉 Al
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 ２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱
31
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色状态 密度
熔点
F２ Ｃl２
淡黄绿色气 1.69g/L
体
黄绿色气体 3.214g/L
-219.6 -101
Ｂr２ I２
深红棕色液 体
11
复 习：
4. 周期表中有_7__主族，_7__副族、__1_VIII , __1___零族。
5. 元素的周期序数等于原子___________数; 6. 主族序数等于原子_________________数。
12
复 习：
4. 周期表中有_7__主族，_7__副族、__1_VIII , __1___零族。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（2）
1
复 习：
1. ________________周期是短周期，分别包含 元素的种类数是___、___、____。
2. ________________周期是长周期，分别包含 元素的种类数是___、___、____、___ 。
2
复 习 ： 学科网 zxxk
1. ____1_、___2_、__3_____周期是短周期，分别包含
4
复 习：
1. ____1_、___2_、__3_____周期是短周期，分别包含 元素的种类数是_2__、_8__、__8__。
2. ___4_、__5_、___6_、__7___周期是长周期，分别包含
元素的种类数是___、___、____、___ 。
5
复 习：组卷网
1. ____1_、___2_、__3_____周期是短周期，分别包含 元素的种类数是_2__、_8__、__8__。
比较元素的金属性强弱有哪些方法？
１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度 ２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱
31
卤素单质的物理性质
卤素单质 颜色状态 密度
熔点
F２ Ｃl２
淡黄绿色气 1.69g/L
体
黄绿色气体 3.214g/L
-219.6 -101
Ｂr２ I２
深红棕色液 体
11
复 习：
4. 周期表中有_7__主族，_7__副族、__1_VIII , __1___零族。
5. 元素的周期序数等于原子___________数; 6. 主族序数等于原子_________________数。
12
复 习：
4. 周期表中有_7__主族，_7__副族、__1_VIII , __1___零族。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（2）
1
复 习：
1. ________________周期是短周期，分别包含 元素的种类数是___、___、____。
2. ________________周期是长周期，分别包含 元素的种类数是___、___、____、___ 。
2
复 习 ： 学科网 zxxk
1. ____1_、___2_、__3_____周期是短周期，分别包含
4
复 习：
1. ____1_、___2_、__3_____周期是短周期，分别包含 元素的种类数是_2__、_8__、__8__。
2. ___4_、__5_、___6_、__7___周期是长周期，分别包含
元素的种类数是___、___、____、___ 。
5
复 习：组卷网
1. ____1_、___2_、__3_____周期是短周期，分别包含 元素的种类数是_2__、_8__、__8__。
高中化学鲁科版 必修2 1.2元素周期律与元素周期表(共19张PPT)
个电子后形成的离子都与OH－具有相同
的电子数，X与Y两单质反应得到的化合
物的化学式为( A )
X3
随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化 合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1 重复出现
D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子 排布的周期性变化、原子半径的周期性变 化及元素主要化合价的周期性变化
2．下列各组元素中，按最高正价递增顺 序排列的是( B )
（1）同周期，原子序数越大，半径越小。 如 O＞F ， Na＞Mg，Na+＞Mg2+。
（2）同主族，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。
（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+
（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( B )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层 电子数总是从1到8重复出现
元素周期律
随原子序数的递增，原子最外层电 子呈现什么规律性的变化？
最外层电子数
原子序数与最外层电子数柱形图
10 8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
二、元素化合价规律
1、随原子序数的递增，元素化 合价呈现什么规律性的变化？
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
高一化学鲁科版必修2教学课件第一章2元素周期律与元素周期表(2)
11 12 13 14 15 16 17
Na Mg Al
Si
P
S Cl
如何设计实验证明四者的非金属性强弱？
①与H2反应的难易程度；(易-强) ②生成的氢化物的稳定性；(稳-强)
③最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)的酸性强弱； (强-强)
P16
与H2反应 的条件
高温下， 少量反应
磷气蒸能气反越与应来氢 越容加热易
A. Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B. Na能与冷水反应，而Mg不能； C. 碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D. Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
课堂练习
3. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说
法中判断错误的是（ A ）
A. 原子半径：X>Y>Z B. 气态氢化物稳定性： HX>H2Y>ZH3 C. 元素的非金属性： X>Y>Z D. 单质的氧化性：X>Y>Z
课堂练习
4.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对
位置如表所示，下面判断正确的是( C )
A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙 C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
本质：核外电子排 布呈周期性变化。
课堂练习
1. 下列物质的性质比较，正确的是( D )
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr
课堂练习
2.(双项)下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( BC )
鲁科化学必修2第一章2元素周期律和元素周期表(共18张PPT)
元素周期律
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
鲁科版高中化学必修二课件1.2《元素周期律和元素周期表》课件 (2)
+1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +6，-2 +7，-1
原序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数 9 8 7
最外层电子数
6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
1、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外） （2）原子半径：大→小（除稀有气体外）
（1）同周期，从左往右，半径减小（序数大半径小） （2）同主族，从上往下，半径越大。 （3）离子：相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素：核外电子数越多，半径越大
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 周期性 最外层电子排布呈现（）的变化。
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径 0.18 0.16 0.14 0.12
原子半径
0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 原子序数 12 13 14 15 16 17 18
0.154nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一周期（电子层数相同，从左到右半径递减；
同一主族（最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 周期性 径呈现（）的变化。
比较下列微粒半径的大小 （1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F （）Na+和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-
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第二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律 1、原子序数： 元素在元素周期表中的序号，原子序数
数值=质子数=核电荷数=核外电子数
活动探究： 画出1-18号元素的原子结构示意图， 并对其进行比较、分析，寻找期中的 规律
2、变化规律 ⑴、核外电子排布的变化规律
原子序数与最外层电子数直方图
10 8 6 4 2 0
⑵、原子半径的变化规律
原子序数与原子半径折线图
0.2 0.18 0.16
原子半径(/nm)
0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
0
5
10
原子序数
15
2
原子序数
3～9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现 周期性 变化。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
最外层电子数
原子序数
电子层数
达到稳定结构 最外层电 时的最外层电 子数 子数 1
1 1 2 8 8
1～2 3～10 11～18
1 2 3
2
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期性 变化。
二、元素周期表
三、周期表的结构
种类 2 8 8 1
1、周期
短周期
电子层数相同，原子序数递增
2
3
18 4
18 5
32 6 21 7
长周期 不完全周期
2、族
IA 主族 7个 IIA 副族 7个
IIIB IVB VB VIB VIIB
用罗马数字表示序数
零族 0
IIIA IVA VA VIAVIIA 第八族
Al3+
⑶ Na+ Mg2+ ⑷ Cl- S2-
⑶、元素化合价的变化规律
原子序数与最高正价和最低负价图
8
最高正价和最低负价
6 4 2 0 0 -2 -4 -6 5 10 15 20
原子序数
原子序数 1～2 3～10 11～18
化合价的变化
＋1
＋1
＋1
＋5 －4
0 －1
－1 0 0
＋7－4
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
副族：7个（ Ⅰ B~Ⅶ B） 第Ⅷ族：1个（第8、9、10三个纵列）
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F Na 1、属于短周期的主族元素是： F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 3、属于非金属主族元素是： F 。 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
原子结构与元素周期表的关系
⑴ 电子层数=周期序数（电子层数决定周期 数） ⑵ 最外层电子数=主族序数=元素的最高正价 ⑶ 核内质子数=原子序数=原子的核外电子数 （质子数决定元素的种类）
课堂练习
1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层， 第四周期、ⅦA族 该元素在周期表中的位置是 。 2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层， 第五周期、ⅠA族 该元素在周期表中的位置是： 。 3）A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是 同一周期的元素 不是 。若A是第三周期元素， 则B 第二周期元素 第二周期,ⅦA族元素， 是氟元素 是 。
元素化合价规律：
①最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）
②最高正化合价+︱最低负化合价︳ = 8
③金属元素无负价；O、F无正价，其他非金属
元素既有正价也有负价；稀有气体元素 化合价一般为零价。 ④一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最低 负价通常存在于氢化物中。
元素周期律的内容： 随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布、原子半径、元素的 化合价等均呈现周期性变化。 元素周期律的涵义 元素的性质随着原子序数的递增而 呈周期性变化 元素周期律的实质：元素性质呈周期 性变化是元素原子的核外电子排布周期 性变化的必然结果。
原子、离子半径的比较方法： ①电子层数越多，半径越大；电子层数 越少，半径越小
如Li<Na<K<Rb<Cs r(Na+)<r(Na)
②电子层数相同的微粒半径， 核电荷数越大，半径越小。 如Na>Mg>Al
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
③电子层数核电荷数均相同的微粒， 核外电子数Байду номын сангаас多，半径越大 如r(Cl-)> r(Cl)
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随 原子序数的增加，半径逐渐减小。（稀有气体除
拓展提升：
怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和 简单粒子半径的大小呢？原子或离子的半径 大小受哪些因素影响？
原子核带正电，核外电子带负电 在原子和离子中主要存在，原子核 对核外电子的吸引力和核外电子之 间的排斥力。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
形式多样的周期表
螺旋型周期表
练习：比较下列微粒的半径大小。
（1）Na 、 K 、 S 、 O 、 F
K>Na>S>O>F
（2）Na 、 Na+
Na>Na+
（3）Cl 、 Cl-
Cl<Cl-
（4）Ca2+、 Cl-、 S2-
Ca2+<Cl-<S2-
达标检测：
请同学们根据以上结论，判断下列粒子的 半径大小
⑴ F
Cl
⑵ Cl
S
P
一、元素周期律 1、原子序数： 元素在元素周期表中的序号，原子序数
数值=质子数=核电荷数=核外电子数
活动探究： 画出1-18号元素的原子结构示意图， 并对其进行比较、分析，寻找期中的 规律
2、变化规律 ⑴、核外电子排布的变化规律
原子序数与最外层电子数直方图
10 8 6 4 2 0
⑵、原子半径的变化规律
原子序数与原子半径折线图
0.2 0.18 0.16
原子半径(/nm)
0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
0
5
10
原子序数
15
2
原子序数
3～9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现 周期性 变化。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
最外层电子数
原子序数
电子层数
达到稳定结构 最外层电 时的最外层电 子数 子数 1
1 1 2 8 8
1～2 3～10 11～18
1 2 3
2
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期性 变化。
二、元素周期表
三、周期表的结构
种类 2 8 8 1
1、周期
短周期
电子层数相同，原子序数递增
2
3
18 4
18 5
32 6 21 7
长周期 不完全周期
2、族
IA 主族 7个 IIA 副族 7个
IIIB IVB VB VIB VIIB
用罗马数字表示序数
零族 0
IIIA IVA VA VIAVIIA 第八族
Al3+
⑶ Na+ Mg2+ ⑷ Cl- S2-
⑶、元素化合价的变化规律
原子序数与最高正价和最低负价图
8
最高正价和最低负价
6 4 2 0 0 -2 -4 -6 5 10 15 20
原子序数
原子序数 1～2 3～10 11～18
化合价的变化
＋1
＋1
＋1
＋5 －4
0 －1
－1 0 0
＋7－4
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
副族：7个（ Ⅰ B~Ⅶ B） 第Ⅷ族：1个（第8、9、10三个纵列）
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F Na 1、属于短周期的主族元素是： F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 3、属于非金属主族元素是： F 。 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
原子结构与元素周期表的关系
⑴ 电子层数=周期序数（电子层数决定周期 数） ⑵ 最外层电子数=主族序数=元素的最高正价 ⑶ 核内质子数=原子序数=原子的核外电子数 （质子数决定元素的种类）
课堂练习
1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层， 第四周期、ⅦA族 该元素在周期表中的位置是 。 2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层， 第五周期、ⅠA族 该元素在周期表中的位置是： 。 3）A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是 同一周期的元素 不是 。若A是第三周期元素， 则B 第二周期元素 第二周期,ⅦA族元素， 是氟元素 是 。
元素化合价规律：
①最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）
②最高正化合价+︱最低负化合价︳ = 8
③金属元素无负价；O、F无正价，其他非金属
元素既有正价也有负价；稀有气体元素 化合价一般为零价。 ④一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最低 负价通常存在于氢化物中。
元素周期律的内容： 随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布、原子半径、元素的 化合价等均呈现周期性变化。 元素周期律的涵义 元素的性质随着原子序数的递增而 呈周期性变化 元素周期律的实质：元素性质呈周期 性变化是元素原子的核外电子排布周期 性变化的必然结果。
原子、离子半径的比较方法： ①电子层数越多，半径越大；电子层数 越少，半径越小
如Li<Na<K<Rb<Cs r(Na+)<r(Na)
②电子层数相同的微粒半径， 核电荷数越大，半径越小。 如Na>Mg>Al
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
③电子层数核电荷数均相同的微粒， 核外电子数Байду номын сангаас多，半径越大 如r(Cl-)> r(Cl)
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随 原子序数的增加，半径逐渐减小。（稀有气体除
拓展提升：
怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和 简单粒子半径的大小呢？原子或离子的半径 大小受哪些因素影响？
原子核带正电，核外电子带负电 在原子和离子中主要存在，原子核 对核外电子的吸引力和核外电子之 间的排斥力。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
形式多样的周期表
螺旋型周期表
练习：比较下列微粒的半径大小。
（1）Na 、 K 、 S 、 O 、 F
K>Na>S>O>F
（2）Na 、 Na+
Na>Na+
（3）Cl 、 Cl-
Cl<Cl-
（4）Ca2+、 Cl-、 S2-
Ca2+<Cl-<S2-
达标检测：
请同学们根据以上结论，判断下列粒子的 半径大小
⑴ F
Cl
⑵ Cl
S
P