(人教版)西安高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典习题(培优)

一、选择题
1．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是
A．用图甲所示操作配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯
C．用图丙所示装置制取硝基苯D．用图丁所示装置进行石油分馏
2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（）
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
3．下列从海洋中获取物质的方案不合理
．．．的是
A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉
4．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁制品在空气中被腐蚀B．高炉炼铁
C．用澄清石灰水检验二氧化碳D．电解氧化铝制备金属铝
及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然5．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO2
4
后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．②⑤④③①C．④③②⑤①D．③④②⑤①
6．化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境
B．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢
D．2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源
7．“共享单车”方便出行，低碳环保。

下列关于单车的制造材料说法正确的是
A．制造车轮钢圈的材料是合金B．铝合金制造的车架较钢制造的重C．制造轮胎用的橡胶属于无机物D．制造反光板的有机玻璃属于硅酸盐8．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是
①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变
燃料
③偏二甲肼用作发射“天宫
二号”火箭燃料
④开采可燃冰，将
其作为能源使用
A．①②B．②③④C．①③④D．②③
9．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。

下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
10．保护环境日益引起人们的重视。

下列做法不利于保护环境的是
A．造纸厂污水没经处理直接排放B．推广使用太阳能电池
C．电动汽车代替部分燃油汽车D．氢能源代替化石能源
二、填空题
11．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

(1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________
(2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO2-
4
等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。

a.⑥⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
(3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是
___________。

(4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。

___________
12．下表是某品牌食品包装袋上的说明
品名肉松蛋卷
配料①小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠
生产日期标于包装袋封口上
（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。

(填序号)
（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。

上述配料中，富含蛋白质的是_________。

(填序号)
（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）
A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）
13．某种食品的配料标签如图所示：
(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；
(2)该配料中的________有防腐作用。

碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；
(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；
a.有机高分子材料
b.无机非金属材料
c.金属材料
14．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-
3
，其离子方程式为_______。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。

BrCl分子中，_______显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为_______。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) ∆H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

15．（1）合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。

该合金中含量最高的金属为_____。

（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。

A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

铁锅的腐蚀主要是由__________腐蚀造成的。

铁锈的主要成分是_________（填化学式）（4）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。

制备普通玻璃的原料有________、________和
_______。

16．合理饮食、正确用药，有利于身体健康。

①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患________病。

鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为
，X的名称为________。

②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热。

右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和________反应释放
出了气体。

阿司匹林()易水解，其水解反应的产物为乙酸和
________(填结构简式)。

③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是________。

17．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。

这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。

监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题：
(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（______）
A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。

有关反应如下：
O3O2＋O Cl＋O3=ClO＋O2ClO＋O=Cl＋O2总反应：2O3===3O2
在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

18．按要求回答问题：
(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

有关反应的化学方程式____________，_____________，___________。

(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。

(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。

反应的化学方程式是__________________。

19．铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝
__________________________。

20．除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。

利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。

（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。

（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：
①气体a 是_____________；
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；
③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。

三、解答题
21．海洋强国战略助力我国经济社会发展。

海水中蕴藏着丰富的资源，某兴趣小组模拟化工厂综合利用海水资源流程如下。

(1)NaCl 的电子式为_______。

(2)操作1的名称_______，此操作需用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______，操作3需在干燥HCl 气流中加热脱水的原因_______。

(3)粗盐溶液中加入下列试剂，过滤后加入盐酸调节pH ，即可除去粗盐溶液中的2Ca +、
2Mg +、2
4SO -；①
2BaCl 溶液②23Na CO 溶液③NaOH 溶液，试剂添加顺序合理的是_______。

(选填序号)
a.①②③
b.③②①
c.②③①
d.①③②
(4)该小组用电解饱和NaCl 溶液的产品模拟制备“84”消毒液。

产品2是_______，模拟制备“84”消毒液的离子方程式为_______。

22．海带中含有丰富的碘元素(以I -形式存在)。

工业中提取碘的流程如图：
(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______。

(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。

(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。

(4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。

A．淀粉溶液和氯水 B．KBr和稀HCl
C．氯水和四氯化碳 D．KIO3和醋酸
(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气
D．用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气
23．人类的生产、生活离不开化学。

（1）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热。

①“铝热反应”属于四种基本反应类型中的___反应。

②信息中的“某些”指___（填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”）。

③试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式：___。

（2）从海水中提取溴的工业流程如图：
①步骤I中发生反应的离子方程式为___。

②步骤II用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为___。

（3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程为___。

②操作II的名称为___、___，此过程中可以选用的有机溶剂是___（填一种）。

24．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：
查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为2
CrO 。

回答下列问题：
4
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
2-
Cr O。

27
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3 相似。

在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

25．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。

按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：
（1）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是_______。

A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝
（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_________________。

（3）步骤用水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____________________。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__________。

26．海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。

(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg 的化学方程式是___。

(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。

反应结束后，再加入
CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。

27．溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。

已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。

①具有脱氯作用的离子是_____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3 和Br-。

再用H2SO4酸化后可以得到Br2。

写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。

(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：
序号A B C
试剂组成1mol/LNaBr
20%H2SO4
1mol/LNaBr
98%H2SO4
将B中反应后溶液用水
稀释
实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。

若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。

若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。

请从甲乙同学的说法中任选一个作答。

认为甲合理的理由_____(具体反应)。

认为乙合理的实验方案_____。

28．I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

(1)E 为该燃料电池的_____ (填“正”或“负”)极。

F 电极上的电极反应为_____。

(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。

II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。

(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。

实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。

选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I−，制得富碘溶液。

通适量氯气发生反应的离子方程式为__。

(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。

IO+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为
酸化过程发生的反应是：5I−+-3
_____。

萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。

a.100 mL 苯
b.10 mL 乙醇
c.10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。