河北省邯郸市武安第九中学高二化学月考试题含解析

河北省邯郸市武安第九中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是
参考答案：
B
略
2. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是
A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
参考答案：
A
略
3. 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
C．钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2Na＋+ 2OH－+ H2↑
D．铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
参考答案：
C
4. 下列物质中既属于芳香醇的是（）
A． B．
C． D．CH3CH2OH
参考答案：
B
解：A、不含苯环，不是芳香化合物，故A错误；
B、含有苯环，且羟基连在侧链上，属于芳香醇，故B正确；
C、羟基直接连在苯环上，属于酚，故C错误；
D、CH3CH2OH不含有苯环，故不是芳香醇，故D错误，故选B．
5. 实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是
A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高
B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高
C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高
D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低
参考答案：
C
略
6. 下列有机物属于烃的是（）
A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH
参考答案：
C
略
7. 有机物命名正确的是()
A．2－乙基丙
烷
B．CH3CH2CH=CH21－丁烯
C．间二甲苯
D．2—甲基—2—丙烯
参考答案：
B
略8. 某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个
和一个－Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）
A 2
B 3
C 4
D 5
参考答案：
C
9. （2015?南京校级模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为N A
B．1molOH﹣中含有的电子数为10N A
C．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为N A
D．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、根据氧气分子个数N=来计算；
B、OH﹣为10电子微粒；
C、标况下，水为液态；
D、溶液体积不明确．
解答：解：A、16g氧气中的氧气分子个数N==×N A=0.5N A个，故A错误；
B、OH﹣为10电子微粒，故1molOH﹣中含10mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大
10. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
参考答案：
B
11. 下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是
A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1
B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1
C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙
色
D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol
参考答案：
C
12.
是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
C
略
13. 已知和互为同分异构体（称作“顺反异构体”），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有
A．3种B．4种C．5
种D．6种参考答案：
B
14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
；，当反应达到平衡时，
；，则是：
A. 5mol/L
B. 4.5mol/L
C.
4mol/L D. 3.5mol/L
参考答案：
A
15. 25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是
A．13 B．14 C．15 D．不能确
定
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。

RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。

为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。

回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是▲。

（2）该卤代烷中所含卤素的名称是▲，判断依据是▲。

（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：▲
（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值▲（填下列选项代码）。

A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程
式：。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式
为：。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。

已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH
＝
kJ·mol－1。

③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝kJ·mol－1。

参考答案：
（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）
②偏小
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1
（2）①CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1 ② －93
③ －117
试题分析：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，减少热量的散失，减小实验误差；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，铁板可以传热，热量损失较大，则测定的热量较少，结果偏小；
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，即生成0.025mol水放出1.42kJ的热量，则生成1mol水放出的热量是1.42kJ/0.025mol=56.8kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1；
（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g)的
ΔH＝2×（+206.2 kJ·mol－1）-（+247.4 kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1；
②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能得N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝（945+3×436-
2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；
③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得该费用的ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。

考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，化学反应热效应的计算，物质的键能、能量与热效应的关系
18. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =+ 571.2 kJ·mol-1①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式
为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。

[K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的
是，。

参考答案：⑴S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3⑶+172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
略
19. 根据图示回答下列问题：
（1）写出G的结构简
式：；
（2）反应③的化学方程式
是
，
反应④的化学方程式
是
；
（3）写出②、⑤的反应类型：②、
⑤。

参考答案：
（1）HOOC（CH2）4COOH
（2）
（3）消去反应， 缩聚反应 （每空1分） 略。