辽宁省高考化学二模考试试卷D卷

辽宁省高考化学二模考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）
A . W和R形成的化合物属于分子晶体
B . 元素R与氢形成的化合物有很多种
C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
2. （2分）下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（）
A . 石油裂化主要得到乙烯
B . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C . 煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭
D . 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径
3. （2分） (2019高一下·汪清期中) 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）
A . C
B . Si
C . S
D . Cl
4. （2分）以下化学用语正确的是（）
A . 苯的最简式：C6H6
B . 甲醛的结构式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH
5. （2分）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A . 2 mol·L－1 H2SO4溶液
B . 18 mol·L－1 H2SO4溶液
C . 6 mol·L－1 KOH溶液
D . 3 mol·L－1 HNO3溶液
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B . 电解质在通电时发生电离
C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
7. （2分）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A . 5：1
B . 6：1
C . 10：1
D . 11：1
8. （2分） (2016高三下·凯里开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . Z的单质与氢气反应较Y剧烈
B . X、Y形成的化合物都易溶于水
C . 只由这四种元素不能组成有机化合物
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
9. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。

a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。

下列比较中正确的是
A . 原子半径b＞a＞d
B . 单质的氧化性a＞c＞d
C . 最高价氧化物的熔点a＞d＞
D . 最高价含氧酸的酸性d＞c＞a
10. （2分） (2016高一上·银川期中) 将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）
A . 一定存在Ag+
B . 一定存在CO32﹣
C . 一定存在SO42﹣
D . 以上说法都不对
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高
C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高
D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定
12. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B . K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C . Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D . Na+、Cl-、CO32-、SO32-
13. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C . 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2﹣二溴丙烷
D . 由乙烯制聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成顺丁橡胶
14. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）
A . 1项
B . 2项
C . 3项
D . 4项
15. （2分）香柠檬油可用于化妆品。

香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4
B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应
C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚
D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH
16. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）
温度/℃70080083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B . 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D . 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
17. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将
20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmo l﹣1
B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S （s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1
C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1
D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
19. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于离子检验正确的是（）
A . 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+
C . 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-
D . 向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-
20. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 28g氮气所含有的原子数目为NA
B . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍
D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA
二、综合题 (共2题；共10分)
21. （5分）(2018·韶关模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________。

（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为________。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是________。

（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为________(计算结果保留3位有效数字)。

（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。

则电池放电时正极的电极反应是:________。

22. （5分）(2016·奉贤模拟) 硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1） Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________ mol/L （已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消
耗的硝酸为________ mol．
（3） 4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为________ g．
（4） Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是________（用a、x表示）．
三、推断题 (共1题；共5分)
23. （5分）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如下图所示。

（1）“立方烷”的分子式为________。

（2）该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是________。

四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2016高一上·庆阳期中) 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：
（1）丁是________；通常其用途为________．
（2）甲和丙的化学反应方程式为________；反应类型为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共10分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、推断题 (共1题；共5分)
23-1、
23-2、
四、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
第11 页共11 页。