甘肃省天水市高二上学期期末化学试卷(II)卷

甘肃省天水市高二上学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（）
A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）
B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1
C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1
D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1
3. （2分）已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O 2CrO42－(黄色)+2H+。

有关该平衡的下列说法中正确的是（）
A . 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小
B . 当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态
C . 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低
D . 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动
4. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2
C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a
5. （2分）25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH 溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为（）
A . 14∶13∶2∶3
B . 0∶1∶12∶11
C . 14∶13∶12∶11
D . 1∶10∶100∶1000
6. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列实验能达到测量要求的是（）
A . 用托盘天平称取35.20g NaCl
B . 用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C . 用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D . 用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.2
7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④⑤
D . ①②③④⑤
8. （2分） (2018高二上·北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：，下列分析错误的是（）
A . 浊液中存在沉淀溶解平衡：
B . 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
9. （2分） (2016高一下·福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）
A . 负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
B . 正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液
10. （2分） (2018高一下·福建期末) 某普通锌锰干电池的结构如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 锌筒是原电池的正极
B . 石墨电极上发生氧化反应
C . 铵根离子流向石墨电极
D . 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒
11. （2分） (2019高三上·四川期中) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列说法错误的是（）
A . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－= 4CO2↑＋5H2O
B . 在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
C . 电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
D . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－=2O2－
12. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）
A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物
C . NH5的电子式为：
D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
13. （2分）由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足（）
A . 互为同分异构体
B . 最简式相同
C . 为同系物
D . 符合同一通式
14. （2分） (2018高三上·邢台月考) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . b、c互为同分异构体
B . a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C . a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D . a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
15. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是（）
A . Y的分子式为C5H11O2 Br
B . 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种
C . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z
D . 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应
17. （2分）下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是（）
A . HgO
B . Fe2O3
C . Al2O3
D . Ag2O
18. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣
B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14
二、填空题 (共4题；共34分)
19. （12分） (2016高三上·眉山期中) 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
________ Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________ L．
（2）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为________．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式________．（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
Ka1Ka2
H2SO3 1.3×10﹣2 6.3×10﹣8
H2CO3 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11
①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=________．
②0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为________．
20. （6分） (2015高二上·海南期末) 依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极．（填电极材料名称）21. （6分） (2020高一下·奉化期中)
（1）①写出漂白粉的有效成分的化学式________；
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

（2）①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式________；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式________。

（3） H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2________Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论________。

22. （10分）(2015·慈利模拟) 将1.000gFeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全△（填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是________．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是________（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10﹣11 mol•L﹣1 ，则此时溶液的pH=________（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式________，
产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共34分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
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