安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题 Word版含答案
安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题含答案
阜阳一中2013— 2014学年高三第一次月考化学可能用到的相等原子质量： H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Al:27Ag:108一、选择题（单选题，每小题 3分，共3X 18= 54分）1 •化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A •锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B •日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 13153I 与13755CS 的中子数相等 C •铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D •海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化 2. 下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ 钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物 A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4. A. 1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有 4N A 个氢原子C. 标准状况下，71g 氯气与足量的水反应转移的电子数为 N A D .含0.1mol 氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A 个Fe （OH ） 3胶粒A. B • -&据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆5、 某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的 NH 3（气）和Cl 2（气）恰好完全反应，若反应产物只有 N 2（气） 和NH 4CI （固），则反应前后容器内压强比应接近于A.1 : 116、 某混合气体由 为 A 1:1 BB.11 : 1C.7 : 11CH 和CQ 组成,在标准状况下测得密度为 D.11 : 71g/L,则该混合气体中 CH 和CQ 的质量比 、1:2 、2:3 7、 在VmLAb （SQ 4）3溶液中含有 Al 3+mg 取DV/4mL 该溶液用水稀释至 、7:8 4VmL , 则SQ 2-物质的量浓度为 -氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（02「）在其间通过，其工作原理如图所孔电极a、b均不参加电极反应）.下列说法正确的是A .有H20放出的a极为电池的正极B. b极对应的电极反应式为：O2+ 4e「+ 2H2O —>40H 一C .正极对应的电极反应式为：02+ 4H ++ 4e「一> 2H2OD .该电池的总反应式为：2H2+ O2===2H2O9•有两个分别装有Na2CO3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
2014年安徽省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年安徽省普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
1314学年高一11月月考化学(附答案)
2013—2014学年阜城中学11月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－23 Mg－24Al－27S－32H--1Cl－35.5 Na－23 Ca---40 Fe – 56 Zn －65第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分）1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C.Na2O与H2O反应为化合反应，Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOHD.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能2、有关焰色反应的说法正确的是（）A．所有的元素都可以发生焰色反应B．进行焰色反应时必须用金属盐的溶液C．焰色反应时可以用洁净的铁丝代替铂丝D．焰色反应是剧烈的化学变化，使春节变得有声有色3.下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是( )A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。
B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。
C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。
D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。
4.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中，充分加热后，最后排除气体，残留的是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O5、用1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶27．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液8、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考一(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题1 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2013年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.（2013·河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 ．[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )丙烯的结构简式：C氢氧根离子的电子式：氯原子的结构示意图：中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：.（2013·河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 ．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA C．1molOH－和1mol—OH(羟基9NA D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2013·衡水一中一模]相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是( ) A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 ．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( ) A.mol/L B．(2b－a)mol/L C.mol/L D．(10b－5a)mol/L．[2012·]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．．[2012·江苏卷] 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤D．①④⑤ ．[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH＋具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe＋溶解度：CaCO(HCO3)2溶解度：NaDSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11．[2013·黄冈模拟]中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图G3－1转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。
5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。
101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。
6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。
5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。
5N A考点：考查物质的量及相关计算。
5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。
2014年高考真题安徽卷化学(试卷+解析)
2014·安徽卷(课标化学)7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。
8．[2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．D[解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。
9．[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()24CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B 项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C 项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D 项错误。
安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题(扫描版).pdf
2014届安徽省示范高中高三第一次联考 化学参考答案 1．C【解析】米汤中含淀粉，但食盐中含的碘是以KIO3形式存在，无法检测，A错误；焰火利用的是金属的焰色反应，不是化学性质，B错误；家用臭氧型消毒柜通电时将O2转化为O3，O3有杀菌消毒的作用，C正确； 胶体粒子的直径在1～100nm之间，D错。
2．D【解析】陨石中含有硅酸盐，但还有单质铁、亚硫酸盐等化学成分，A错误；陨石中有单质铁会和酸反应，B错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同，C错误。
3．B【解析】S2－的最外层有18个e－，A错误；H2CO3的电离分两步进行，不能并成一步书写，C错误；D选项中提供的数据是生成液态水时的数据，而热化学方程式中水为气态，D错误。
A【解析】标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，故B错误；18.0 g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含有的电子数小于10NA，C错误；D选项中状态未知，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定是0.5 NA，错误。
5．【解析】Ce是58号元素，位于第六周期，A错误；铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，B错误；铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，C正确；Ce3+离子中有58个质子，D错误。
B【解析】A选项中食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；C选项中应生成Na2SO3，C错误；D选项中未配平，电荷也不守恒，错误。
7．B【解析】根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，中毒和解毒过程都发生了氧化还原，B选项的说法错误。
8．C【解析】A选项中Mg2+和NH3反应生成Mg(OH)2，错误；B选项中CH3COOH会与NH3反应，不能共存，错误；D选项中Ag+会与NH3反应，不能共存，错误。
9．D【解析】臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，A错误；氧气不能用于消毒，B错误；BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，C错误。
2014年安徽省普通高中学业水平测试科学基础化学试题及参考答案(word版)
2014年安徽普通高中学业水平考试科学基础（化学部分）全卷共50题，满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）16．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是A．拉瓦锡通过定量实验得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．食品包装中充氮气的目的是为了给人体补充氮元素C．饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气D．目前计入空气污染指数的气体主要有SO2、CO2和NO2等17．碳元素有126C、136C、146C等核素，有关这三种核索的说法正确的是A．都是碳的同位素B．质子数分别是12、13和14C．质量数相等D．中子数相等18．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色反应均为黄色D．均能与盐酸反应19．下列实验操作不能．．用于物质分离的是20．下列化学反应中，水仅做氧化剂的是A．2Na2O2 +2H2O===4NaOH+ O2↑ B．3Fe +4H2O(g)Fe3O4 +4H2 C．2H2O2H2↑+O2↑D．CaO+ H2O===Ca(OH)2 21．下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是A．Al3+、SO42-、NH3·H2O B．Na+、OH－、Cl2C．K+、Ca2+、CO32-D．H+、Na+、NO3－22．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是N AB．0.10 mol·L-l NaCl溶液中含有的Cl－数定是0.1N AC．标准状况下，N A个O3分子的物质的量是3 molD．常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为4N A23．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向石墨棒C．该装置将电能转化为化学能D．将稀H2SO4换成乙醇，灯泡亮度不变24．在恒容密闭容器中进行反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是A．在上述条件下，氢气能完全转化为氨气B．其它条件不变时，充入氮气可增大反应速率C．其它条件不变时，降低温度可减小反应速率D．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率25．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A 检验NaCl中是否含有KIO3加淀粉溶液B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液分别加盐酸C 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用激光笔照射D 除去CO2中的CO 通人装有NaOH溶液的洗气瓶注意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
2014高三化学第一次月考试题_Microsoft_Word_文档
高三月考化学试题(第一次)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．食盐水导电、用盐酸除金属表面的锈C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫2．下列物质的分类，正确的是()A．纯盐酸——纯净物B．Fe(OH)3胶体——纯净物C．氯化银——无氧酸盐D．一氧化氮——酸性氧化物3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④5．(2011·东营模拟)将0.5mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)() A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确6．下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10237．使5.6 L CO2气体(标准状况)迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为()A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g8．某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可证明是否有氯气逸出9．将0.3 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是(溶液体积视为不变)()10．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质；②可溶于水的化合物都是强电解质；③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1；④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－12．(2009·广东高考)下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋13．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O14．对于Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是()①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．①②⑥B．②③④C．②④⑤⑥D．①②④⑤⑥15．(2011·安庆质检)向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好完全被氧化，且X2O2－7被还原为X n＋，则n值为() A．1 B．3 C．4 D．516．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解．在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法确定二、非选择题(本题包括4小题，共62分)17．(4分)为除去NO、NO2等大气污染气体，常采用NaOH溶液进行吸收处理：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，现有a mol NO和b mol NO2组成的混合气体，用浓度为c mol·L－1的NaOH溶液吸收至无气体剩余，则需此NaOH溶液的体积是________ L，溶液中溶剂增加________ g.18．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3＋____HCl(浓)——____KCl＋___ClO2↑＋____Cl2↑＋___H2O(1)氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________．（填化学式）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)．①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)请配平上述化学方程式．(4)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______ mol.19．(12分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸．(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀：①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________．②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________．③定容的正确操作是________________________________________．④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____(填序号)．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________．20．(12分)A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物．(1)写出物质的化学式：F_________，J__________.(2)写出反应的化学方程式：①______________________________________________________.②______________________________________________________.③_____________________________________________________.(3)生成32 g H需要转移________ mol电子．21．(12分)有人设计了一个如右图所示的Na2O2与CO2反应的实验装置图．打开止水夹，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．(1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：a.有氧气生成：b.________.(2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分．请回答下列问题：①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________________、眼睛视线与凹液面最低处相切．②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是________．按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是_______________________________③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序：____________________________________.④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1 g和W2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________．⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处？________ (若没有，此空不必回答；若有，请说明出不足的理由)____________________ ．22．(10分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，右图表示的是加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系．试计算：(1)当NaOH溶液为140 mL，固体为51.6 g时，充分反应产生的气体为____L(标准状况)．(2)当NaOH溶液为180 mL，固体仍为51.6 g时，充分反应产生的气体为___L(标准状况)．(3)求NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol·L－1.？（写出解题过程）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)17答案：a ＋b c9(a ＋b) 18答案：(1)KClO 3 HCl Cl 2 ClO 2；(2)②；(3)2 4 2 2 1 2；(4)0.219答案：(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 ④D (3)不正确．不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中20答案：(1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Na[Al(OH)4](2)①3Fe 3O 4＋8Al=====高温 9Fe ＋4Al 2O 3②Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)421答案：(1)该反应是放热反应 (2)①调节④⑥液面高度相同 ②二氧化碳的质量 气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收③A→H→G→B→C→F→E 或A→F→E→B→C→H→G(B 、C 可交换)④53 W 2－W 1 22m×100% ⑤有 装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O(4)将尾气通入盛有NaOH 溶液的烧杯中解：(1) 由图可知，100 mL NaOH 溶液正好与34.4 g 固体反应，生成NH 3 11.2 L ．当NaOH 为140 mL 时，设需固体的质量为x ，100 mL 34.4 g ＝140 mL x ，x ＝48.16 g<51.6 g ，故NaOH 溶液不足量，按NaOH 的量计算生成NH 3的体积y .100 mL 11.2 L＝140 mL y ，y ＝15.68 L. (2) 思路同(1)． NH ＋4＋OH －===== △NH 3↑＋H 2O(3) n (OH －)＝n (NaOH)＝n (NH 3)＝11.2 L22.4 L·mol －1＝0.50 mol ， c (NaOH)＝0.50 mol 0.10 L＝5.0 mol·L －1.答案：(1) 15.68 (2) 16.8 (3) 5 mol·L －1.。
14年高三化学上第一次模拟试题(有答案)-精选教学文档
14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
安徽省阜阳市高三上学期化学第一次联考试卷
安徽省阜阳市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . KF的电子式：B . 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3C . 硫离子的结构示意图：D . 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)23. （2分） (2016高一上·福州期中) 我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A . 14462Sm与15062Sm 是同一种核素B . 14462Sm与15062Sm 互为同位素C . 14462Sm与15062Sm 的质量数相同D . 14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同4. （2分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。
下列有关说法正确的是（）A . 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C . 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+5. （2分） (2019高一上·集宁期末) 某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1 ，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A . ①②④⑥⑦⑧B . ②③④⑤⑥⑦C . ①②③⑥⑦⑧D . ①②④⑤⑥⑦6. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-7. （2分）要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入HNO3酸化．A . ②③⑤①B . ④③⑤①C . ④①⑤D . ②③①⑤8. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（0H﹣）B . 0.1mol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0．lmol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D . 浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②9. （2分）(2018·浙江选考) 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B . 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ110. （2分）下列变化或事实与范德华力无关的是（）A . 气体物质加压或降温时能凝结或凝固B . 碘溶于四氯化碳C . 氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D . 食盐熔化11. （3分）设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。
安徽省阜阳市太和一中2014届高考化学一模试卷(含解析)
2014年安徽省阜阳市太和一中高考化学一模试卷一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意．每小题3分，共16题48分）1．（3分）（2014•阜阳校级一模）2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至﹣82．（3分）（2014•阜阳校级一模）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大6．（3分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O+﹣7．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）9．（3分）（2014•阜阳校级一模）在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，10．（3分）（2014•阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，11．（3分）（2014•阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、NH3、N2、Cl﹣五种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）12．（3分）（2014•阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）13．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）14．（3分）（2014•阜阳校级一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果15．（3分）（2014•阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确制备少量氧气16．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中3+二、填空题（本题共四小题52分）17．（13分）（2014•阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质又知：①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．②草酸钙不溶于水．③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→．②检验产物中CO的实验现象是．③整套装置是否存在不合理之处，（填是或否），若有该如何解决．（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是（填字母）．A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：MnO4﹣+ H2C2O4+ H+═Mn2++CO2↑+H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4•2H2O的含量．方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4•2H2O）=126）18．（15分）（2014•阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A B ．（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）．（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．则加澄清石灰水后所发生的反应的离子方程式为：，滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为．19．（12分）（2014•阜阳校级一模）钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na 的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是（填离子符号）；镁原子核外有种不同运动状态的电子．（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是．（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式．（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式．②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是a、Al的金属性比Ba的金属性强b、高温时Al的活泼性大于Bac、高温有利于BaO分解d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定e、Ba的沸点比Al的低．20．（12分）（2014•阜阳校级一模）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）确定化学式A C（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式．（3）B在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法．（4）D在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法．2014年安徽省阜阳市太和一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意．每小题3分，共16题48分）1．（3分）（2014•阜阳校级一模）2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至﹣82．（3分）（2014•阜阳校级一模）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大，代入RTA6．（3分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O+﹣7．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检9．（3分）（2014•阜阳校级一模）在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，10．（3分）（2014•阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，11．（3分）（2014•阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、NH3、N2、Cl﹣五种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）12．（3分）（2014•阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）13．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）14．（3分）（2014•阜阳校级一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果15．（3分）（2014•阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确检查装置的气密性16．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中3+NH=mol/L﹣NH=mol/Lx×3+mol/L×1=mol/L×2，x=二、填空题（本题共四小题52分）17．（13分）（2014•阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．②草酸钙不溶于水．③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→A→C→D→E→B→D．②检验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．③整套装置是否存在不合理之处，是（填是或否），若有该如何解决无尾气处理装置将尾气通到燃着的酒精灯上．（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC （填字母）．A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：2 MnO4﹣+ 5 H2C2O4+ 6 H+═ 2 Mn2++ 10 CO2↑+8 H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4•2H2O的含量．方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为84.0% ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4•2H2O）=126）=18．（15分）（2014•阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A Ca（OH）2或CaO B Na2CO3．（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl （填写化学式）．（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．则加澄清石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是赶出溶液中的二氧化碳，防止加石灰水时产生较多的碳酸钙沉淀．（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为．﹣NH﹣NH3==，故答案为：．19．（12分）（2014•阜阳校级一模）钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na 的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na+（填离子符号）；镁原子核外有12 种不同运动状态的电子．（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是2Mg+SiO22MgO+Si ．（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO22Na2O+C或4Na+3CO22Na2CO3+C ．（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s24p1．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl ．②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是 ea、Al的金属性比Ba的金属性强b、高温时Al的活泼性大于Bac、高温有利于BaO分解d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定e、Ba的沸点比Al的低．22222220．（12分）（2014•阜阳校级一模）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）确定化学式A NH3•H2O C BaCl2（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+2H2O ．（3）B在溶液中电离出的阴离子为CO32﹣（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液．（4）D在溶液中电离出的阴离子为SO42﹣（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．。
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安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学测试题可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4.下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶76、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A、1:1B、1:2C、2:3D、7:87、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A． B．C． D．8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2OD ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O9.有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B ．分别取样后，加入同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C ．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色10.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K ＋、Cl －、NO 3－ 、S 2－； ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42-； ③Na ＋、Cl －、NO 3－ 、SO 42-④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A 、 ①③B 、 ③⑤C 、③④D 、②⑤11. 下列反应的离子方程式正确．．的是 ①向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋+ 4NH 3·H 2O ＝[Al （OH ）4]－+ 4NH 4＋②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O④ 0.1molFeBr 2中通入0.1mol Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2 ＋6Cl －⑤ 硫化钠溶液呈碱性：S 2－＋2H 2O 2S ＋2OH －⑥ 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－A ．①②③B ．②③⑥C ．③④⑥D ．④⑤⑥12.下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是①C 与O 2 ②Na 与O 2 ③Na 2CO 3和HCl ④AgNO 3和NH 3·H 2O ⑤Al 2(SO 4)2和Ba(OH)2 ⑥Cu 和HNO 3A.仅①④B.仅①②④C.除⑤外D.全部 13. 下列类比关系正确的是A ．Fe 在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu 在冷的浓硝酸中也发生钝化B ．Na 2O 2 与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，与SO 2反应可生成Na 2SO 3和O 2C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，则与I 2反应可生成FeI 3D ．Al 与Fe 2 O 3能发生铝热反应，则Al 与MnO 2也能发生铝热反应14.某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶115.将0.03 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液的c (H ＋)与Cl 2用量(物质的量n )的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)16.通过一步反应不能．．直接完成的是(1)N2→NO2(2)S→SO2(3)NH3→NO (4)NO→HNO3(5)CuSO4→Cu(NO3)2(6)SiO2→H2SiO3A．(1)(6) B．(4)(5) C．(1)(4)(6) D．(5)(6)17、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化②X是氧化剂③X 具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是A. ①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤⑥⑦18.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥二、非选择题（共46分）19．（10分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2↑+□Mn2++□H2O（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该份溶液被中和的H＋的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。
该份溶液中还原剂的物质的量为mol。
20、（14分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，J是无色气体，遇空气即变红色，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：G：，J：，H：。
（2）E的结构式为，反应③在工业上适宜的生产条件是。
（3）反应⑥的化学方程式为：。
（4）1 mol B通过反应②得到 1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为。
21.（12分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
检测溶液中Fe2＋浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
22．（10分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量．．．，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
无气泡产生，无沉淀生成。
这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。
反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。
请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
（1）中获得的混合物半透膜蒸馏水H2SO4产品Na2CO3安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学答案一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1—9ABDBBBBDB 10—18BBDDDACAC二、非选择题（共46分）19．（10分）（1）5 2 16 10 2 8 （4分）（2）①5.0×10-3 （2分） ②无色（1分） 紫红色（1分） 4.0×10-3 （2分）20、（14分）（1）NH 3 NO NO 2（2）N ≡N ，高温、高压、催化剂（3）3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO（4）AgN 321.（12分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率及转化率（2分）（2）Na 2CO 3（2分） 0.003 （2分）（3）锌粉 （2分） （4）22．（10分）（1）Fe(OH)3胶体（2分，单回答“胶体”或“Fe(OH)3”得1分）（2）2Fe 3+ + SO 32- + H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 2H +（2分 ）（3）SO 42- (2分)（4）(共4分，每空1分)ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑（4分） 450～500℃。